精品解析：湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年 高三下学期入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 B. 利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子 C. 工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D. 古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法 【答案】D 【解析】 【详解】A．大多数金属的冶炼都是利用还原剂或者通电把金属从其化合物中还原出来，只有少数不活泼金属如Pt、Au等单质能直接从其矿物中分离出来，A不合题意； B．利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁，反应中氧化剂是Fe3O4，反应中转移了24个电子，故1 mol氧化剂参加反应转移8NA个电子，B不合题意； C．工业上可用电解熔融态的MgCl2和Al2O3来制备Mg、Al，反应为 MgCl2(熔融)Mg+Cl2、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，C不合题意； D．古代火烧孔雀石炼铜的方法反应为：Cu2(OH)2CO32CuO+2H2O+CO2↑，2CuO+CCu+CO2，故属于热还原法中的焦炭法，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. BF3的电子式： B. 26Fe2+的结构示意图： C. 中子数为143的92U原子：285U D. 乙醇的结构简式：C2H6O 【答案】A 【解析】 【详解】A．B原子最外层有3个电子，F原子最外层有7个电子，B原子和F原子形成3个共价键，故BF3的电子式为，A正确； B．Fe是26号元素，Fe原子的核外电子排布为2、8、14、2，Fe原子失去最外层的两个电子形成Fe2+，故Fe2+的结构示意图为，B错误； C．中子数为14392U原子的质量数为235，该原子表示为，C错误； D．乙醇的官能团为羟基，其结构简式为CH3CH2OH，D错误； 故选A。 3. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽的蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾无强氧化性，不具有消毒能力，A项错误； B．纯碱碱性太强，会灼伤胃内壁，不可作胃药，B项错误； C．游泳池中添加少量粉末的目的是利用重金属离子，使细菌的蛋白质变性，从而达到杀菌的目的，C项错误； D．高压钠灯中，钠发出透雾能力强的黄光，D项正确。 故选D。 4. “●”表示上述相关元素的原子，“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是 A. 上述分子中，中心原子采取sp3杂化的只有①② B. ①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构 C. ②分子中键数与键数之比为 D. 四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④ 【答案】D 【解析】 【分析】①中中心原子形成3个单键，有一对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形； ②中中心原子形成一个单键和一个三键，为sp杂化，空间构型为直线形； ③中中心原子形成4个相同的单键，为sp3杂化，空间构型为正四面体； ④中中心原子形成2个单键，有2对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为V形。 【详解】A．中心原子采取sp3杂化的有①③④，A错误； B．由分析可知，①分子为三角锥形，④分子虽然也有2对孤电子对，但形成的两个共价键共面，所以④分子为平面形，B错误； C．②中有3个键和2个π键，键数与键数之比3：2，C错误； D．②的键角为180°，①③④中心原子均为sp3杂化，③中无孤电子对，①有1对孤电子对，④有2对孤电子对，孤电子对数越多，排斥作用越多，键角越小，故键角：②>③>①>④，D正确； 故选D。 5. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是 A. a中所有原子共平面 B. a的二氯代物有6种 C. a、b的分子式均为C6H8 D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．，分子中标记的1、2号碳原子原子形成的四面体结构，所以a中所有原子不可能共面，A项错误； B．a二氯代物种类有和，总共有6种，B项正确； C．a、b的分子式为C6H6，C项错误； D．a中有C=C可以使KMnO4/H+溶液褪色，而b中无C=C无法使KMnO4/H+溶液褪色，D项错误； 故选B。 6. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 氧化铝可用于制造耐高温的容器 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造耐高温的容器，A正确； B．维生素C具有强还原性，与补血剂FeSO4同时服用，可以防止亚铁被氧化为三价铁，利于铁的吸收，B正确； C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，C错误； D．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，长期露置在空气中会失效，D正确； 答案选C。 7. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) C 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴10min，加入NaOH溶液调节溶液pH至碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 D 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH NaA的pH大于NaB 相同条件下，在水中HA的电离程度小于HB A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸后，硝酸根离子会表现出强氧化性，能氧化，不能说明是H2O2氧化，故A错误； B．ZnS和Na2S的悬浊液中含大量Na2S电离出的硫离子，能与硫酸铜生成CuS黑色沉淀，并不能说明ZnS转化成了CuS，因此无法判断溶度积的大小，故B错误； C．NaOH能与碘单质反应，用碘单质检验淀粉应保持酸性环境下加碘水，故C错误； D．根据越弱越水解，NaA的pH大于NaB说明NaA的水解程度大于NaB，则HA的电离程度小于HB，故D正确； 故选：D。 8. 用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是 A. P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B. 电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生 C. P-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2 D. 若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CuSO4溶液中含有的阳离子是：Cu2＋、H＋，阴离子是OH－、SO，惰性材料作电极，OH－的放电顺序大于SO，OH－放电，即阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu2＋放电顺序大于H＋，Cu2＋先放电，即阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，P点后，气体体积突然增加，说明P点Cu2＋消耗完全，所以此过程中阳极产物为O2，阴极产物为Cu，所以只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态，A正确； B．N极接电源的负极，N极作阴极，根据选项A的分析，先有红色铜析出，然后出现气体，B错误； C．根据A选项可知P点时Cu2+完全反应，所以P-Q电解过程中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，实质上就是电解水，N极即阴极产生氢气，M极即阳极产生氧气，C正确； D．若M电极换成Cu作电极，阳极上发生Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，因此电解过程中CuSO4溶液的浓度不变，D正确； 综上所述答案为B。 9. 尿素[]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是 A 尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 B. 尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H C. 尿素分子通过氢键形成六角形通道结构 D. 图中反映出超分子“分子识别”的特性 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素分子和正烷烃分子间通过分子间作用力形成超分子，而不是共价键，A错误； B．C、N、O三种元素同周期，同一周期从左至右，元素电负性逐渐增强，H元素电负性在四种中最弱，则尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H，B正确； C．N元素电负性很大，尿素分子中存在氨基，分子间可形成氢键，如图可知，尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构，C正确； D．尿素与正烷烃形成超分子，图中反映出超分子“分子识别”的特性，D正确； 答案选A。 10. 以铟锡氧化物(ITO)废料(主要含In2O3，SnO2)提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “细磨”有利于提高金属的溶浸率 B. “沉锡”时发生了氧化还原反应 C. “置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放 D. “电解”时，粗铟作阳极 【答案】B 【解析】 【分析】酸浸将固体溶解，沉锡将Sn4+转变为SnS2除去。置换将In3+变成In粗品。 【详解】A．细磨增大接触面积加快溶解，A项正确； B．沉锡产生的SnS2中S为-2价，Sn为+4化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误； C．含有大量的酸，不能直接排放需要用石灰乳进行中和沉淀同时除去硫酸根，C项正确； D．粗铟中In转变为In3+在电解池的阳极发生氧化反应，D项正确； 故选B。 11. Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是 A. HNO3在反应中失去电子 B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2 C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4 D. 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移 【答案】B 【解析】 【分析】HNO3中N元素化合价由+5变为+2；反应中铜元素化合价由0变为+2，Cu(NO3)2是氧化产物， N元素化合价由+5变为+2，NO是还原产物；HNO3中N元素化合价由+5变为+2，硝酸发生还原反应；根据方程式8mol HNO3参加反应，转移6mol电子。 【详解】HNO3中N元素化合价由+5变为+2，所以HNO3在反应中得电子，故A错误；Cu(NO3)2是氧化产物、NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2，故B正确；HNO3中N元素化合价由+5变为+2，硝酸发生还原反应，发生还原反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4，故C错误；根据方程式8mol HNO3参加反应，转移6mol电子，所以每1 mol HNO3参加反应，有mol电子转移，故D错误。 12. 检验淀粉水解程度的实验如下： 步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。 步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法不正确的是 A. 步骤1说明有淀粉剩余 B. 步骤2中的现象说明水解产物有氧化性 C. 由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解 D. 如图所示的晶胞中含有4个铜原子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．步骤1向水解液中加入碘水，淀粉遇I2使溶液呈蓝色，而水解后溶液显蓝色，说明溶液中含有淀粉，故A正确； B．加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀(Cu2O)生成，反应过程中Cu元素被还原，因此说明水解产物具有还原性，故B错误； C．步骤1说明水解溶液中含有淀粉，步骤2说明水解溶液中含有具有还原性的葡萄糖，由此可证明淀粉部分发生水解，故C正确； D．该晶胞中黑色小球位于体心和顶点，1个晶胞中所含黑色小球数为1+8×=2，白色小球全部位于晶胞内部，1个晶胞中所含白色小球数为4，根据Cu2O的化学式可知白色小球为Cu原子，即1个晶胞中含有4个Cu原子，故D正确； 综上所述，不正确的是B项，故答案为B。 13. 常温下，在柠檬酸（）和的混合液中滴加KOH溶液，混合液中，X代表、、、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线表示与关系 B. 溶液呈碱性 C. b点的溶液中： D. d点的溶液中无沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】的溶液中滴加KOH溶液生成Cd(OH)2沉淀，pH越大，越小，其对应的越大，故L4是代表与pH的关系；柠檬酸（）是三元弱酸，与碱反应逐渐转为H2R-、HR2-、R3-，酸的三步电离平衡常数，故X代表、、，分别乘以c(H+)，可以转化为平衡常数的表达式，根据大小可知，由题意分别代表、、。 【详解】A．由题意可知，和分别代表、、和，A错误； B．由题意分别代表、、。将b（4，-0.9）带入酸的第一步表达式Ka1==100.9×10-4=10-3.1，同理，将（2.7，2）代入酸的第二步电离表达式得到Ka2=10-4.7，将c（8，-1.6）代入酸的第三步表达式得到Ka3=10-6.4，则的依次为，是酸式盐，H2R-能水解使溶液呈碱性，水解平衡常数为Kb3=，也能电离使溶液呈酸性，电离常数为Ka2=10-4.7，通过比较，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．b点含KNO3、溶液，若为电荷守恒：，柠檬酸（）和的混合液中，溶质起始浓度不知，不能简单做判断，同时也不符合元素守恒式，C错误； D．a点可计算KSP，d点在线下，通过计算可知：d点，所以没有沉淀，D正确； 故答案选D。 14. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量分数随溶液变化 B. a点溶液中仅含两种溶质 C. 等浓度的和混合溶液显碱性 D. 草酸的电离平衡常数分别是、，则 【答案】D 【解析】 【分析】随着NaOH溶液的滴入，物质的而来那个分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大，达到最大值后再继续滴加NaOH溶液，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，故I为，II为，III为；当H2C2O4和的物质的量分数相等时，，当和的物质的量分数相等时，； 【详解】A．由分析知I为，II为，III为，A错误； B．a点溶液中含有草酸、草酸氢钠和草酸钠溶质，B错误； C．Na2C2O4溶液中草酸根的水解常数为：，NaHC2O4溶液中的电离常数为Ka2，水解常数为，的电离常数大于其水解常数，以电离为主，等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，的水解常数小于的电离常数，故溶液显酸性，C错误； D．，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4个大题，除标注外每空2分，共58分） 15. 研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2—异丙基—4—(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成： 回答下列问题： (1)B的结构简式是_______，C中官能团的名称为_______。 (2)②的反应类型是_______。 (3)E的化学名称是_______，I的分子中氮原子的杂化方式为_______。 (4)CH3NH2显碱性，写出反应⑦中H与过量的CH3NH2反应生成I的化学方程式：_______。 (5)J是有机物E与甲醇发生酯化反应的产物，同时满足下列条件的J的同分异构体有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为___。 ①能发生银镜反应 ②与Na反应生成H2 【答案】 ①. CH2=CHCH2Cl ②. 氯原子(碳氯键)、羟基 ③. 加成反应 ④. 2-甲基丙酸 ⑤. sp2、sp3 ⑥. +CH3NH2→+HCl ⑦. 12 ⑧. 和 【解析】 【分析】由D的结构可知C为；结合B、C分子式可知B→C为加成反应，则B为；由A、B分子式可知A→B为发生取代反应，则A为，据此解答。 【详解】(1)由分析可知B的键线式为，结构简式是CH2=CHCH2Cl；C为，C中官能团的名称为氯原子(碳氯键)、羟基； (2)反应②为和HOCl发生加成反应生成，即反应类型是加成反应； (3)由E的结构可知E的化学名称是2-甲基丙酸；I分子中环上的N形成N=C，为sp2杂化，侧链上的N形成3个N-H键，该N为sp3杂化，即I分子中N杂化方式为sp2、sp3杂化； (4)CH3NH2因含-NH2显碱性，写出反应⑦中H与过量的CH3NH2反应生成I的化学方程式为+CH3NH2→+HCl； (5)J是有机物E与甲醇发生酯化反应的产物，则J为，其同分异构体同时满足下列条件： ①能发生银镜反应，则含-CHO； ②与Na反应生成H2，则还含-OH； 满足条件的有、、、、、、、、、、、共12种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的为和。 16. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积盐酸 实验3 向溶液中加入等体积溶液 实验4 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （1）实验1的溶液中存在___________(填“”“”或“=”)。 （2）实验2过程中，水的电离程度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)。 （3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。 A. B. C. D. （4）请写出实验4中反应离子方程式：___________。 （5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。 A. 通入 B. 固体 C. 通入 D. 固体 【答案】（1）> （2）逐渐减小 （3）A （4） （5）CD 【解析】 【小问1详解】 溶液的pH约为8，说明的水解程度大于电离程度，即程度大于，则，故答案为：>； 【小问2详解】 溶液中存在促进水的电离，水的电离程度大于纯水电离，随盐酸的加入，发生化学反应，浓度逐渐减小，水解平衡逆移，对水的电离的促进作用减小，故水的电离程度逐渐减小，故答案为：逐渐减小； 【小问3详解】 向溶液中加入等体积NaOH溶液，二者恰好完全反应，反应后的溶液为溶液； A．溶液中存在、、、，故，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中存在，B错误； C．根据物料守恒，溶液中存在，C错误； D．溶液中存在质子守恒，D错误； 故选A； 【小问4详解】 水解使溶液呈酸性：，水解使溶液呈碱性：，两者水解平衡相互促进，故而产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 A．碳酸氢钠溶液中通入HCl发生反应，减小，不变，则的比值变大，A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入NaOH固体，增大，发生反应，减小，则的比值变大，B错误； C．碳酸氢钠溶液中通入CO2，发生反应、，增大，不变，则的比值变小，C正确； D．碳酸氢钠溶液中加入固体，溶液浓度增大， 水解程度减小，故的比值减小，D正确； 故答案为：CD。 17. I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少mol，C增加mol，D增加nmol。 (1)该反应的各系数a=_________，b=________，c=________，d=________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_____________态、B_____________态、D_____________态。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH__________0。(填“＞”、“＜”) II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡， (4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________． (5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．(填“正反应”或“逆反应”) (6)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是__________态． 【答案】 ①. 2 ②. 1 ③. 3 ④. 2 ⑤. 气体 ⑥. 液体或固体 ⑦. 气体 ⑧. ＜ ⑨. x+y＞z ⑩. 逆反应 ⑪. 固体或纯液体 【解析】 【分析】根据外界条件(浓度、温度、压强)对平衡移动的影响分析解答。 【详解】I.(1)同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以a:b:c:d=nmol: mol: mol: nmol=2:1:3:2，则该反应的各系数a=2，b=1，c=3，d=2； (2)压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变，2A+B⇌3C(s)+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即化学计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体； (3)升高温度，平衡向吸热方向移动；根据题意知，开始反应时A、B、C、D物质的量相等，达平衡时A、B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，所以平衡向正反应方向进行；升高温度，反应一段时间后，测得这四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，ΔH＜0； II.(4)A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z； (5)C是气体且x+y=z，在加压时化学平衡发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动； (6)B、C是气体，增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态。 18. 乙炔是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的重要单体。 已知： (1) (2)化合物E和G均含一个六元环 (3) 请回答相关问题。 （1）反应①所属反应类型为_____反应，B的结构简式为_____，写出B→C反应的化学反应方程式_____。 （2）D中含氧官能团的名称为：羟基、_____，写出D→E反应的化学反应方程式_____。 （3）关于化合物G的说法错误的是_____(填字母)。 A．能使酸性溶液褪色 B．1molG能与发生加成反应 C．化合物G所有C原子共面 D．化合物G与乙炔含C量相同 G的属于芳香烃类的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱为3∶2的化合物的名称为_____。 （4）已知L和E含有相同的官能团，则L和E_____同系物(选填“不属于”、“属于”)，根据试题所给信息，写出以为原料合成的路线，反应条件不做要求，例如以为基本原料合成的路线_____。 【答案】（1） ①. 加成 ②. CH2=CHCOOH ③. （2） ①. 羧基 ②. （3） ①. D ②. 4 ③. 对二甲苯 （4） ①. 不属于 ②. 【解析】 【分析】由图知，乙炔与HCN发生加成反应①生成A（CH2=CHCN），有A与B的分子式可知，A与水发生反应生成B（CH2=CHCOOH），B与HCl发生加成反应，生成C，C在氢氧化钠溶液中发生水解反应后酸化生成D，D在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E，由于E为六元环，故E的构为，则D为CH3CHOHCOOH，则C为CH3CHClCOOH；乙炔和水发生加成反应I，I在一定条件下生成K和J，K和J在浓硫酸加热条件下生成L，由L的分子式为C4H8O2可知，L的结构式为CH3COOCH2CH3，可推知L和K分别为CH3COOH和CH3CH2OH；乙炔与F发生已知1反应生成G，可推知G为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，反应①所属反应类型为加成反应，B的结构简式为CH2=CHCOOH，；B（CH2=CHCOOH）与HCl发生加成反应，生成C（CH3CHClCOOH），B→C反应的化学反应方程式； 【小问2详解】 由分析知，D为CH3CHOHCOOH，含氧官能团的名称为：羟基、羧基；D（CH3CHOHCOOH）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E（） ，D→E反应的化学反应方程式：； 【小问3详解】 A．由分析知，G为，含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，A正确； B．G为，含有3个碳碳双键，1molG能与发生加成反应，B正确； C．G，化合物G所有C原子共面，C正确； D．G的分子式为C8H10，实验式为C4H5，乙炔的分子式C2H2，实验式为CH，实验式不同，含C量不同，D错误； 故选D； G中含有4个不饱和度，芳香烃中苯环也含有4个不饱和度，属于芳香烃类的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯共4种，其中核磁共振氢谱为3∶2的化合物的名称为对二甲苯； 【小问4详解】 由分析知， L为CH3COOCH2CH3， E为含有相同的官能团，但由于官能团数目不同，则L和E不属于同系物；以为原料合成，先与HCN生成，在一定条件下与H2O发生已知反应(3)生成，再与在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省常德市安乡县第一中学2024-2025学年 高三下学期入学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 B. 利用该铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移9NA个电子 C. 工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D. 古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法 2. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. BF3的电子式： B. 26Fe2+的结构示意图： C. 中子数为143的92U原子：285U D. 乙醇的结构简式：C2H6O 3. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质在生产、生活中的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾()作净水当消毒剂 Al3+可在水中形成A1(OH)3胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C 游泳池中添加少量CuSO4粉末 使池水呈美丽蓝色，以增加美观 D 金属钠用于制作高压钠灯 钠发出的黄光，具有很强的透雾能力 A. A B. B C. C D. D 4. “●”表示上述相关元素原子，“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是 A. 上述分子中，中心原子采取sp3杂化的只有①② B. ①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构 C. ②分子中键数与键数之比为 D. 四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④ 5. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是 A. a中所有原子共平面 B. a的二氯代物有6种 C. a、b的分子式均为C6H8 D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色 6. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 氧化铝可用于制造耐高温的容器 B. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用 C. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点高 D. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置空气中会失效 7. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) C 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴10min，加入NaOH溶液调节溶液pH至碱性，再加入几滴碘水 溶液不变蓝 淀粉已完全水解 D 常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH NaA的pH大于NaB 相同条件下，在水中HA的电离程度小于HB A. A B. B C. C D. D 8. 用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是 A. P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B. 电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生 C. P-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2 D. 若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 9. 尿素[]可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子 B. 尿素分子中各元素的电负性：O>N>C>H C. 尿素分子通过氢键形成六角形通道结构 D. 图中反映出超分子“分子识别”的特性 10. 以铟锡氧化物(ITO)废料(主要含In2O3，SnO2)提取铟的工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “细磨”有利于提高金属的溶浸率 B. “沉锡”时发生了氧化还原反应 C. “置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放 D. “电解”时，粗铟作阳极 11. Cu在稀硝酸中可以发生如下反应：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 下列叙述正确的是 A. HNO3在反应中失去电子 B. 氧化产物与还原产物的物质的量比为3:2 C. 发生氧化反应的硝酸占参加反应硝酸的1/4 D. 每1 mol HNO3参加反应，有3 mol电子转移 12. 检验淀粉水解程度的实验如下： 步骤1：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后取少量水解液于一支试管中，向试管加入碘水，溶液显蓝色。 步骤2：向剩余水解液中加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，下列说法不正确的是 A. 步骤1说明有淀粉剩余 B. 步骤2中的现象说明水解产物有氧化性 C. 由步骤1和步骤2可说明淀粉部分发生水解 D. 如图所示的晶胞中含有4个铜原子 13. 常温下，在柠檬酸（）和的混合液中滴加KOH溶液，混合液中，X代表、、、与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线表示与关系 B. 溶液呈碱性 C. b点的溶液中： D. d点的溶液中无沉淀 14. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量分数随溶液变化 B. a点溶液中仅含两种溶质 C. 等浓度的和混合溶液显碱性 D. 草酸的电离平衡常数分别是、，则 二、非选择题（共4个大题，除标注外每空2分，共58分） 15. 研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2—异丙基—4—(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成： 回答下列问题： (1)B的结构简式是_______，C中官能团的名称为_______。 (2)②的反应类型是_______。 (3)E的化学名称是_______，I的分子中氮原子的杂化方式为_______。 (4)CH3NH2显碱性，写出反应⑦中H与过量的CH3NH2反应生成I的化学方程式：_______。 (5)J是有机物E与甲醇发生酯化反应的产物，同时满足下列条件的J的同分异构体有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为___。 ①能发生银镜反应 ②与Na反应生成H2 16. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1 用试纸测得溶液的约为8 实验2 向溶液中加入等体积盐酸 实验3 向溶液中加入等体积溶液 实验4 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （1）实验1的溶液中存在___________(填“”“”或“=”)。 （2）实验2过程中，水的电离程度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“基本不变”)。 （3）实验3反应后的溶液中，所含离子浓度大小与关系正确的是___________。 A. B. C. D. （4）请写出实验4中反应的离子方程式：___________。 （5）若想使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。 A. 通入 B. 固体 C. 通入 D. 固体 17. I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)，当反应达到平衡时，测得A减少nmol，B减少mol，C增加mol，D增加nmol。 (1)该反应的各系数a=_________，b=________，c=________，d=________。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质聚集状是A_____________态、B_____________态、D_____________态。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH__________0。(填“＞”、“＜”) II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡， (4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________． (5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．(填“正反应”或“逆反应”) (6)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是__________态． 18. 乙炔是有机合成的重要原料之一，也是合成橡胶、合成纤维和塑料的重要单体。 已知： (1) (2)化合物E和G均含一个六元环 (3) 请回答相关问题。 （1）反应①所属反应类型为_____反应，B的结构简式为_____，写出B→C反应的化学反应方程式_____。 （2）D中含氧官能团的名称为：羟基、_____，写出D→E反应的化学反应方程式_____。 （3）关于化合物G的说法错误的是_____(填字母)。 A．能使酸性溶液褪色 B．1molG能与发生加成反应 C．化合物G所有C原子共面 D．化合物G与乙炔含C量相同 G的属于芳香烃类的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱为3∶2的化合物的名称为_____。 （4）已知L和E含有相同的官能团，则L和E_____同系物(选填“不属于”、“属于”)，根据试题所给信息，写出以为原料合成的路线，反应条件不做要求，例如以为基本原料合成的路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$