精品解析：吉林省白山市抚松县第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

2024-2025学年高一化学下学期开学考试试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 K39 Fe56 I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B. NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的核素符号： 3. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液： B. 利用腐蚀法制作印刷线路板： C. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： D. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 6. 常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ① ② ③ A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中 Cl₂被还原， Br⁻被氧化 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序 7. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 检验化合物中是否含钾元素 D. 制少量Fe(OH)2 8. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 9. 最新病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A. 一氧化氮是一种红棕色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到 D 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物是酸雨的成因之一 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质量浓度的稀盐酸 B. ②装置不可形成原电池 C. ③验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④装置可产生喷泉实验 13. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 、均处于第三主族 14. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B. 将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C. 欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 15. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 石膏 主要成分 Cu SiO2 NaHCO3 CH4 NaCl H2O2 CaSO4 （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以___________(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，SiO2与CO2可归为同一类物质，它们属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）在水中的电离方程式为___________。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。写出该反应的离子方程式为___________。 （5）胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为___________。 （6）将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色，同时有气泡产生。该反应的离子方程式为___________。 17. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。 （2）Z与Q单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。 （3）金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。 18. 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶 回答下列问题： （1）“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （3）若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。 （4）“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。 （5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。 19. 某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： （1）的电离方程式是_______，碱浸时滤液中存在的阴离子有_______。 （2）酸浸时加入的“试剂X”为_______。 （3）加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （4）操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b、c的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期开学考试试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对分子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 K39 Fe56 I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B. NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钙、钠、铜等金属元素的焰色不同，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物，铁元素无焰色试验，烟花中不含有铁元素及其化合物，A错误； B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是NaClO在溶液中产生了HClO，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．氯气与铁在点燃或加热条件下反应，常温下，可用钢瓶储存液氯，C错误； D．Fe2O3是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 二氧化碳的结构式为 B. 的原子结构示意图为 C. 氢氧化钠的电子式： D. 含6个质子和8个中子的核素符号： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的结构式为 O=C=O，A错误； B．核电荷数为5，其原子结构示意图为，B错误； C．氢氧化钠的电子式为，C正确； D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为，D错误； 故答案选C。 3. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，H+、反应生成二氧化碳，无色溶液中不含Fe2+，H+、不能共存，故不选A； B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不选C； D．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，Ba2+、不能共存，故不选D； 选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确； B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确； C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误； D．常温常压下，由含原子物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液： B. 利用腐蚀法制作印刷线路板： C. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化： D. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液反应的离子方程式为：，CH3COOH是弱电解质，只发生部分电离，不能将其拆开，A错误； B．利用腐蚀法制作印刷线路板反应的离子方程式为：，选项中电荷不守恒，B错误； C．硫酸亚铁溶液中Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：，C错误； D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3和H2O，其反应的离子方程式为：，D正确；  故选D。 6. 常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ① ② ③ A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中 Cl₂被还原， Br⁻被氧化 C. 氧化性强弱顺序为 D. 还原性强弱顺序为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应③中Fe从+3价到+2价，得到电子化合价降低，发生还原反应，被还原，A错误； B．在反应②中，Br元素化合价从-1价到0价，化合价升高，失电子，被氧化，Cl从0价到-1价，化合价降低，得电子，被还原，B正确； C．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的强。在反应①中，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Br2＞Fe3+；反应②中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，则氧化性：Cl2＞Br2；在反应③中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，故三种物质氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C正确； D．在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的强。在反应①中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物， 则还原性：Fe2+＞Br-；在反应③中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，故三种物质还原性由强到弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Br-，D正确； 答案选A。 7. 下列实验操作正确且能达到目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 制备氢氧化铁胶体 C. 检验化合物中是否含钾元素 D. 制少量Fe(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能直接把氢氧化钠固体放在容量瓶中溶解，故A错误； B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故B错误； C．检验化合物中是否含钾元素，应该透过蓝色钴玻璃观察焰色，故C错误； D．为防止氢氧化亚铁被氧化，用苯“油封”隔绝空气制少量Fe(OH)2，故D正确； 选D。 8. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 9. 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用，下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A. 一氧化氮是一种红棕色的气体 B. 常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电的条件下直接化合得到 D. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 【答案】BC 【解析】 【详解】A．一氧化氮是一种无色的气体，故A错误； B．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮，故B正确； C．在放电条件下，氮气和氧气直接化合得到一氧化氮，故C正确； D．一氧化氮微溶于水，能用排水法收集一氧化氮，故D错误； 故选BC。 10. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. Y的一种单质可导电 C. W的氧化物不与酸反应 D. R的一种氧化物是酸雨的成因之一 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。 【详解】A．常温下，H2O为液态，故A正确； B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确； C．Na2O、Na2O2都与酸反应，故C错误； D．SO2是酸雨的成因之一，故D正确； 选C。 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此要加在溶液后面，故A错误； B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明没有除尽，故B错误； C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 综上所述，答案为C。 12. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B. ②装置不可形成原电池 C. ③验证Na和水反应是否为放热反应 D. ④装置可产生喷泉实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，需要在烧杯中溶解稀释冷却后转移至容量瓶，A不能达到实验目的； B．锌和铜在稀硫酸中接触在一起，符合原电池的形成条件，B不能达到实验目的； C．反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，C能达到实验目的； D．氯气在饱和食盐水中溶解度小，不能形成喷泉，D不能达到实验目的； 答案选C。 13. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 A. 金属镓可与溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和氢气 B. 可与盐酸反应生成 C. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 D. 、均处于第三主族 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿中的Al2O3、Ga2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]，通入适量CO2，Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3沉淀，与Na[Ga(OH)4]经过滤分离，Na[Ga(OH)4]经系列操作最终制得Ga。 【详解】A．Ga与Al同主族，曾被称为“类铝”，仿Al与NaOH溶液的反应可知，Ga可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]和H2，A项合理； B．Ga的氧化物为两性氧化物，Ga2O3能与盐酸反应生成GaCl3和H2O，B项合理； C．Ga的氢氧化物为两性氢氧化物，Ga(OH)3能溶于强碱溶液、不能溶于弱碱溶液，故向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，生成的沉淀不会溶解，C项不合理； D．在元素周期表中Al、Ga都处于第ⅢA族，D项合理； 答案选C。 14. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积比为，则浓度之比为 B. 将25g胆矾溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L C. 欲将VL0.5mol/L的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的、、溶液体积比为，浓度之比为1:1:3，故A错误； B．25g胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故B正确； C．VL0.5mol/L的盐酸，将溶液加热浓缩到原体积的一半，，由于HCl易挥发，所以溶液的浓度小于1mol/L，故C错误； D．将1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 选B。 15. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表是生活中一些常见物质主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 双氧水 石膏 主要成分 Cu SiO2 NaHCO3 CH4 NaCl H2O2 CaSO4 （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以___________(填“游离态”或“化合态”)形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，SiO2与CO2可归为同一类物质，它们属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)。 （3）在水中的电离方程式为___________。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。写出该反应的离子方程式为___________。 （5）胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系。判断该分散系是胶体的操作及现象为___________。 （6）将适量双氧水配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色，同时有气泡产生。该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）化合态 （2）酸性氧化物 （3）NaHCO3=Na++ （4）CH3COOH+=CH3COO- +CO2↑+H2O （5）一束强光照射该液体，垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体 （6）2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 【解析】 【小问1详解】 根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以NaHCO3、CH4的形式存在，它们都是C元素的化合物，因此以化合态的形式存在； 【小问2详解】 SiO2与CO2，它们属于氧化物，由于都能够与碱反应产生盐和水，因此它们都属于酸性氧化物； 【小问3详解】 NaHCO3是可溶性盐，在水中电离产生自由移动的Na+、，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问4详解】 制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味。这是由于食醋中含有的醋酸与NaHCO3反应产生CH3COONa、H2O、CO2，CO2气体从面团中逸出，从而使馒头松软，该反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO- +CO2↑+H2O； 【小问5详解】 胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即会发生丁达尔效应，则判断该分散系是胶体的操作及现象为：用一束强光照射该液体，在垂直于光的方向看到一条光亮的通路，该分散系为胶体； 【小问6详解】 酸性KMnO4具有强氧化性，H2O2具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，产生O2、H2O，KMnO4被还原为无色Mn2+，该反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 17. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程：___________。 （2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：___________。 （3）金属性：Y___________Z(填“＜”“＞”或“=”)，从原子结构角度上分析原因：___________。 （4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为___________。 （5）M的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成具有磁性的M的氧化物W。 ①上述反应中M做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Mg ②. （2） （3） ①. ＞ ②. Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强 （4） （5） ①. 还原剂 ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X位于第二周期，X是C；Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数大于C，所以Y是Mg；Z原子的最外层电子数为3，Z是Al。X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，Q的最外层电子数是14－4－3＝7，Q是Cl。M元素在地壳中的含量居第四位，M是Fe，据此解答。 【小问1详解】 Y的元素符号为Mg。用电子式表示氯化钠形成的过程为。 【小问2详解】 金属铝在氯气中燃烧的方程式为。 小问3详解】 由于Mg与Al在同一周期，Mg原子半径大于Al原子半径，Mg失电子能力强于Al，故Mg的金属性比Al强。 【小问4详解】 易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，依据元素守恒可知还有氢氧化铝生成，该化合物与水反应化学方程式为。 【小问5详解】 ①铁是金属，失去电子，上述反应中Fe做还原剂。 ②具有磁性的M的氧化物W是四氧化三铁，则金属铝与W在高温条件下反应的化学方程式为。 18. 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。 【相关药品性质】 药品 颜色、状态 熔点(℃) 沸点(℃) 其他性质 Sn 银白色固体 231 2260 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 无色液体 -33 114 极易与水反应产生溶胶 回答下列问题： （1）“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （3）若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。 （4）“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。 （5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 检查装置的气密性 ②. A （3）杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸 （4） ①. 将冷却为液体，便于收集(答案合理即可) ②. 中溶有 （5）浓硫酸 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，利用氯气将装置内的空气排出，避免金属Sn被氧气氧化，D中反应生成，在E中冷却为液态，F中装有浓硫酸以避免G中水蒸气进入到b中，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据图中信息得到“仪器a”的名称是分液漏斗，A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为；故答案为：分液漏斗；。 【小问2详解】 实验前应进行的操作是检查装置的气密性，由于Sn是较活泼金属，能与、HCl等气体发生反应，为避免装置中空气与Sn反应，因此实验开始时，应先点燃A处的酒精灯，让氯气排出装置内空气；故答案为：检查装置的气密性；A。 【小问3详解】 洗气瓶B是除掉氯化氢，若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸；故答案为：杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸。 【小问4详解】 的沸点为114℃，沸点较低，“装置E”中使用冰水浴的目的是将冷却为液体，便于收集。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，说明是含有氯气的颜色，其原因是中溶有；故答案为：将冷却为液体，便于收集(答案合理即可)；中溶有。 【小问5详解】 由于极易与水反应产生溶胶，因此“洗气瓶F”主要防止G中的水蒸气进入到b中，因此“洗气瓶F”中所盛放的药品是浓硫酸；故答案为：浓硫酸。 19. 某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题： （1）的电离方程式是_______，碱浸时滤液中存在的阴离子有_______。 （2）酸浸时加入的“试剂X”为_______。 （3）加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。 （4）操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b、c的式子表示)。 【答案】（1） ①. =Na++OH- ②. OH-、AlO （2）稀硫酸 （3）2Fe3++ Fe=3Fe2+ （4）冷却结晶 （5） ①. 100mL容量瓶 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ③. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即稀硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是=Na++OH-，根据分析，碱浸时滤液中存在的阴离子有OH-、AlO； 【小问2详解】 根据分析，酸浸时加入的“试剂X”为稀硫酸； 【小问3详解】 根据分析，加入铁粉后，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该化学反应中属于化合反应，其离子方程式为2Fe3++ Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 根据分析，操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 ① 取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③结合离子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗bmol/L的KMnO4 c mL溶液，硫酸亚铁溶液Fe2+中的物质的量浓度c(Fe2+)=，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$