精品解析：江西省宜春市宜春一中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷

宜春一中2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Ba：137 Mg：24 S：32 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共42分) 1. 2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 碳量子点的直径比氢离子大 C. 所得滤液可产生丁达尔效应 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B. 向碘化钾酸性溶液中滴加双氧水：H2O2＋2I-+2H＋=I2＋2H2O C. 酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中：2MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知： ①可将氧化为S，也可以把氧化为 ②电解质可使胶体发生聚沉 ③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。 根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应 C. 若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D. 若将溶液更换成溶液，可产生相同的现象 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 6. 实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是 A. ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B. 由①②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成1分子气体，转移2个电子 D. 向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应 7. 氯化碘（ICl）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为ICl+H2OHCl+HIO。 下列关于ICl的叙述中不正确的是 A. ICl是一种有色物质 B. 在许多反应中ICl是强氧化剂 C. 在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D. 与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl 8. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C. 液氨能够发生电离，有和生成 D. 钠和液氨可发生以下反应： 9. 五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A. b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B. 将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C. e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D. 气态氢化物的热稳定性：b>e>f 10. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 不能大量共存，因为能氧化为 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 11. 分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是 A. 时反应的离子方程式为 B. 时反应的离子方程式为 C. 时，与足量完全反应生成 D. 时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉 12. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D. 图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 13. 有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”(促进空气流动)的实验装置(如图所示)来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是 A. 管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入 B. 加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体 C. 基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好 D. 最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗 14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种 B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸银溶液 C. c()=0.05mol/L D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 碳酸氢钠(①)为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇()，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。既能与酸(如③盐酸)反应生成④、⑤和⑥，又能与碱(如⑦)反应生成碳酸盐和水。高温下，受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧溶液混合发生反应，产生大量的，同时生成⑨固体。携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。 （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为___________。①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）实验室需要使用240mL1.0mol·L-1NaHCO3溶液： ⅰ．用固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________；用托盘天平称量___________g固体。 ⅱ．从配制的溶液中取出20.0，取出溶液的物质的量浓度为___________，向其中滴加0.5盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为___________。 16. X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回答下列问题： 元素 结构或性质信息 X 元素周期表中，X的半径最小 Y K层电子数比L层少3 Z 最外层电子数是其周期数的3倍 W 其单质的氧化性最强 M W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍 N 最外层电子数是其周期数的2倍 （1）M在元素周期表中的位置为________，请写出的电子式：________。 （2）Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。 （3）________（填“是”或“不是”）电解质，向其水溶液中滴加少量M的盐酸盐溶液，发生反应的离子方程式为__________________。 （4）Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为_______________，向a溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_____________________。 17. 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___________，实验在冰水浴中进行的原因是___________。 （2）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为___________。 （3）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；b．___________。油层的作用为___________，油层上方留有空气，会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为___________。 18. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化I”反应的还原产物为___________(填化学式)。 （2）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化II”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化II”反应的离子方程式为___________。 （3）在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是___________。 （4）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)。 A. NaOH溶液 B. C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （5）判断晶体是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________溶液。 （6）另一种制备的原理为， ①由该反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②已知向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜春一中2024-2025学年度第一学期高一期末考试 化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Ba：137 Mg：24 S：32 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题(每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共42分) 1. 2023年10月4日，科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 碳量子点的直径比氢离子大 C. 所得滤液可产生丁达尔效应 D. 制备过程发生了物理变化和化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，不是碳的一种新型单质，A错误； B．碳量子点的尺寸小于10nm，而氢离子的直径约为0.1nm。因此，碳量子点的直径远大于氢离子，B正确； C．粒子直径处于1-100纳米之间，形成的溶液为胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．制备过程中，榨汁、研磨时发生物理变化，微波炉内220℃烤1小时发生化学变化，D正确； 答案选A。 2. 下列离子方程式书写错误的是 A. H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ B. 向碘化钾酸性溶液中滴加双氧水：H2O2＋2I-+2H＋=I2＋2H2O C. 酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中：2MnO+5H2C2O4+6H＋=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．H218O中投入Na2O2固体，过氧化钠中氧元素化合价发生变化生成氧气，18O应存在在氢氧根离子中，A错误； B．碘化钾和双氧水在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和水，B正确； C．高锰酸钾和草酸溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，C正确； D．由于亚铁离子的还原性强于溴离子，当溴化亚铁与少量氯气反应时，亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，D正确； 答案选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ①Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时，转移电子数为0.4NA ②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为NA ③0.2mol/L的NaCl溶液中Na+个数为0.2NA ④32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为NA ⑥1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ⑦常温常压下，32gO2−中所含电子的数目为16NA ⑧2molNaOH的摩尔质量为40g/mol A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2中O的化合价既升高又降低，O的化合价从－1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mol电子，则生成0.1mol O2时，转移0.2mol电子，电子数为0.2NA，①错误； ②根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积的气体所含的分子数相等，则同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，但未给定标准状况，无法计算物质的量和分子数，②错误； ③0.2mol/L的NaCl溶液的体积未知，无法计算Na+的数目，③错误； ④O2和O3均由O原子构成，则32g O2和O3混合气体中含32g氧原子，含有O原子的物质的量为，则32g O2和O3混合气体含有原子数为2NA，④正确； ⑤标况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，⑤错误； ⑥水分子中也含氧原子，1L 0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，⑥错误 ⑦1个O2-中含10个电子，常温常压下，32gO2-的物质的量为，则其中所含电子的物质的量为10×2mol=20mol，电子数为20NA，⑦错误； ⑧单位物质的量的物质具有的质量叫做摩尔质量。因此不管是2mol NaOH还是1mol NaOH，NaOH的摩尔质量为40g/mol，⑧正确； 综上，④⑧正确，正确的有2个，B符合题意； 答案选B。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究溶液的性质进行如下实验，操作如图所示。查阅资料可知： ①可将氧化为S，也可以把氧化为 ②电解质可使胶体发生聚沉 ③亚铁离子和硫离子在溶液中可生成为黑色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。 根据实验现象，下列分析正确的是 A. 向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解 B. 根据反应现象分析，①～④的变化中，只有1处涉及氧化还原反应 C. 若将溶液滴加到溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同 D. 若将溶液更换成溶液，可产生相同的现象 【答案】B 【解析】 【分析】①中发生反应：，②中发生反应，③中发生反应为，④中继续发生反应； 【详解】A．根据分析，①中产生S沉淀不溶于酸，A错误； B．由分析可知，①～④的变化中，只有反应①为氧化还原反应，所以有1处涉及氧化还原反应，B正确； C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，产生的现象与图中①、②现象不同，C错误； D．若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，则发生反应，所以溶液变成淡绿色，现象不同，D错误； 故选B。 5. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 6. 实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是 A. ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B. 由①②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成1分子气体，转移2个电子 D. 向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，VO被高锰酸钾氧化为，V元素化合价由+4升高为+5价， MnO被还原为Mn2+，Mn元素化合价由+7降低为+2，VOSO4是还原剂、KMnO4是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶1，故A错误； B．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()，可知是氧化剂MnO、氧化产物是，氧化性MnO>；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，Cl-被氧化为Cl2，氧化性>Cl2，所以氧化性MnO>>Cl2，故B错误； C．②中Cl-被氧化为Cl2，每生成1分子氯气，转移2个电子，故C正确； D．氯气能把FeI2氧化为Fe3+和I2，氧化性>Cl2，所以也能把FeI2氧化为Fe3+和I2，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液,发生反应，故D错误； 选C。 7. 氯化碘（ICl）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为ICl+H2OHCl+HIO。 下列关于ICl的叙述中不正确的是 A. ICl是一种有色物质 B. 在许多反应中ICl是强氧化剂 C. 在ICl与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D. 与NaOH溶液反应生成的产物中有NaIO和NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．ICl是一种红棕色物质，故A正确； B．ICl中碘元素的化合价为+1价，可降低为0价，具有强氧化性，可做氧化剂，故B正确； C．ICl+H2OHCl+HIO中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，故C错误； D．由反应ICl+H2OHCl+HIO可以看出，与NaOH溶液反应后的产物应为NaIO和NaCl，故D正确； 答案选C。 8. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，(已知液氨的电离类似水的电离)。下列说法不正确的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 1mol钠投入液氨生成0.02mol 时，Na共失去0.04mol电子 C. 液氨能够发生电离，有和生成 D. 钠和液氨可发生以下反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠沉入液氨，说明钠的密度比液氨大，A正确； B．钠投入液氨中反应，反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，故会生成氢气和，1mol钠投入液氨中反应，Na的化合价由0价升高到+1价，升高1价，共失去1mol电子，B错误； C．由图，液氨和水一样可以发生自偶电离，有和生成，C正确； D．Na和液氨反应生成氢气和，则发生反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 9. 五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，d和f可形成化合物df。下列说法不正确的是 A. b的简单离子半径大于d的简单离子半径 B. 将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生 C. e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性：e<f D. 气态氢化物的热稳定性：b>e>f 【答案】D 【解析】 【分析】五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为NH3，a为H、b为N；a和d同主族，d的原子序数大于N，故d为Na；b和e同主族，则e为P；d和f可形成化合物df，则f为-1价，f为Cl。 【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，所以N3-、Na+的离子半径N3->Na+，故A正确； B．将Na放入CuSO4溶液中，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B正确； C．P、Cl的非金属性P<Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4强于H3PO4，故C正确； D．由于非金属性Cl>N>P，故气态氢化物的热稳定性HCl>NH3>PH3，故D错误； 选D。 10. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 不能大量共存，因为能氧化为 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能大量共存，因发生反应：，A正确； B．与的离子方程式电荷不守恒，应为，B错误； C．在酸性条件下，能把氧化为，选项没说明溶液是酸性环境，能共存，C错误； D．发生归中反应生成氯气：，所以不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 11. 分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是 A. 时反应的离子方程式为 B. 时反应的离子方程式为 C. 时，与足量完全反应生成 D. 时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度时，消耗的Cl2与还原产物NaCl的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比也为1∶1，所以时反应的离子方程式为：，故A正确； B．由图可知温度时，消耗0.9molCl2生成1.5mol还原产物NaCl，即，根据原子守恒、电子得失守恒可知，此时氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶5，所以T2时反应的离子方程式为：，故B正确； C．T2时反应的离子方程式为：，则在条件下与足量完全反应生成的物质的量为，故C错误； D．据以上分析可知在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，在条件下石灰乳吸收氯气生成CaCl2和，所以在T1时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，故D正确； 故选C。 12. 下列选项描述与对应图像不相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 D. 图D为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度随逐渐增大，A符合； B．溶液中滴入稀生成硫酸钡和水，恰好反应是导电能力最低，之后硫酸过量，导电能力增强，B符合； C．图C为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸，NaOH先反应生NaCl和水，然后碳酸钠反应生碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，C符合； D．、混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表，D不符合； 答案选D。 13. 有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”(促进空气流动)的实验装置(如图所示)来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是 A. 管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入 B. 加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体 C. 基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好 D. 最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．管内的空气被加热，密度降低小于空气的密度，从玻璃管上口即右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从下口即左管道进入，A正确； B．结合题意可知，钠在水平管内燃烧生成白色的过氧化钠气体，流动的空气将过氧化钠气体带到右侧，在右侧遇冷凝华为固体，所以加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，B正确； C．“烟囱效应”的原理是产生压强差促进空气流动，则右侧玻璃管较长更容易观察到右侧有白色的过氧化钠生成，即右侧玻璃管应当较长才好，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气而溶解，故最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗，D正确。 答案选C。 14. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种 B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸银溶液 C. c()=0.05mol/L D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含，4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，剩余沉淀的质量为4.88g-2.33g=2.55g，由于离子浓度均相等，剩余沉淀若为碳酸钡，则含，碳酸钡的质量为，沉淀若为氢氧化镁，则氢氧化镁质量为，则沉淀还含有氢氧化镁和碳酸钡，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含CI-，若Na+、K+均存在，则含Cl-。 【详解】A．由上述分析可知，一定存在、、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种，故A正确； B．加入硝酸银溶液，、Cl-均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误； C．，故C正确； D．由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确； 故选B。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题： 碳酸氢钠(①)为白色细小晶体，易溶于水，不溶于②乙醇()，在生活中用途广泛，可用于食品加工、医药等领域。既能与酸(如③盐酸)反应生成④、⑤和⑥，又能与碱(如⑦)反应生成碳酸盐和水。高温下，受热易分解，因此通常保存在阴凉干燥处。碳酸氢钠是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，碳酸氢钠与⑧溶液混合发生反应，产生大量的，同时生成⑨固体。携带氢氧化铝等形成泡沫，从灭火器中喷出，从而达到灭火的目的。 （1）上述标有序号的物质中，常温下能导电的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）高温下，①固体受热分解的化学方程式为___________。①与⑦在水溶液中反应的离子方程式为___________。 （3）实验室需要使用240mL1.0mol·L-1NaHCO3溶液： ⅰ．用固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________；用托盘天平称量___________g固体。 ⅱ．从配制的溶液中取出20.0，取出溶液的物质的量浓度为___________，向其中滴加0.5盐酸至恰好无气泡产生，消耗盐酸的体积为___________。 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ②⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 250容量瓶 ②. 21.0 ③. 1.0 ④. 40.0 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物； ①固体不导电，为电解质；②乙醇()为非电解质，不导电；③盐酸为溶液，是混合物，导电；④固体不导电，为电解质；⑤能微弱电离，为电解质，但是其几乎不导电；⑥为非电解质，不导电；⑦固体不导电，为电解质；⑧溶液为溶液，是混合物，导电；⑨固体不导电，为电解质； 标有序号的物质中，常温下能导电的是③盐酸、⑧溶液；属于非电解质的是②、⑥； 【小问2详解】 高温下，固体受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳：；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应为：； 【小问3详解】 需要使用240mL1.0mol·L-1NaHCO3溶液，则配制过程中使用250mL的容量瓶； ⅰ．用固体配制该溶液，需要使用的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250容量瓶；用托盘天平称量0.25L×1.0mol·L-1×84g/mol=21.0g固体。 ⅱ．溶液是均一稳定的，从配制的溶液中取出20.0，取出溶液的物质的量浓度为1.0，向其中滴加0.5盐酸至恰好无气泡产生，则反应为碳酸钠和盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠：，消耗盐酸的体积为。 16. X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的结构或性质信息如表所示，请回答下列问题： 元素 结构或性质信息 X 元素周期表中，X的半径最小 Y K层电子数比L层少3 Z 最外层电子数是其周期数的3倍 W 其单质的氧化性最强 M W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍 N 最外层电子数是其周期数的2倍 （1）M在元素周期表中的位置为________，请写出的电子式：________。 （2）Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。 （3）________（填“是”或“不是”）电解质，向其水溶液中滴加少量M的盐酸盐溶液，发生反应的离子方程式为__________________。 （4）Y的最简单氢化物与过量的N的最高价氧化物对应的水化物反应得到一种酸式盐a，a在水中的电离方程式为_______________，向a溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. （2） （3） ①. 不是 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】元素周期表中，X的半径最小，则X为H，Y的K层电子数比L层少3，则K为2个，L层为5个，Y为N，Z最外层电子数是其周期数的3倍，则为2层，最外层为6，Z为O，W单质的氧化性最强，则W为F，W的核外电子数是M的最外层电子数的3倍，则M最外层为3，M为Al，N最外层电子数是其周期数的2倍，N周期数为3，最外层为6，N为S，据此回答。 【小问1详解】 ①M为铝，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； ②X2Z2为H2O2，电子式为：； 【小问2详解】 根据层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Z、W、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为：S2−>O2−>F−>Al3+； 【小问3详解】 ①YX3为NH3，不是电解质； ②向氨水中滴加少量氯化铝溶液，反应生成氢氧化铝与氯化铵，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①NH3与过量H2SO4反应得到一种酸式盐NH4HSO4，电离方程式为：； ②NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为：。 17. 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___________，实验在冰水浴中进行的原因是___________。 （2）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为___________。 （3）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；b．___________。油层的作用为___________，油层上方留有空气，会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 ②. 防止温度过高分解、有利于晶体析出 （2） （3） ①. 便于移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平 ②. 隔绝水和CO2，防止CO2溶于水 ③. 不受影响 ④. 25% 【解析】 【分析】本实验在碱性环境中利用与反应制取，通入氨气使溶液呈碱性，反应原理为；过氧化钙在空气中久置会变质，为测定过氧化钙样品中碳酸钙的含量，先将样品放入烧杯溶于水，发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，滴入足量盐酸，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用生成二氧化碳的体积去计算样品中碳酸钙的质量分数。 【小问1详解】 氨气易溶于水，导致装置中气压降低，容易发生倒吸，仪器X的体积大，除导气外，还可防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；冰水浴可防止温度过高分解、有利于晶体析出。 【小问2详解】 应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为。 【小问3详解】 图中分液漏斗连接的橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；量气管连接的橡皮管的作用为：b．便于移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平；油的密度小于水，在上层，则油层的作用为：隔绝水和CO2，防止CO2溶于水；该实验利用的是排液量气法，因此油层上方留有空气，不会影响测量结果；2.2gCO2的物质的量为 =0.05mol，根据碳守恒可知，m(CaCO3)=0.05mol×100g/mol=5g，样品中碳酸钙的质量分数为。 18. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“氧化I”反应的还原产物为___________(填化学式)。 （2）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化II”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化II”反应的离子方程式为___________。 （3）在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是___________。 （4）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)。 A. NaOH溶液 B. C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （5）判断晶体是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________溶液。 （6）另一种制备的原理为， ①由该反应可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②已知向溶液中滴加浓盐酸，能产生，这个反应表明和的氧化性强弱关系与①结论相反，原因可能是___________。 【答案】（1）H2O （2） （3）随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降 （4）C （5）稀硝酸和硝酸银(或稀HNO3和AgNO3) （6） ①. < ②. 溶液酸碱性不同 【解析】 【分析】过量稀盐酸中加入废铁屑反应生成含有铁离子和亚铁离子的溶液，向其中加入过氧化氢，把亚铁离子氧化成铁离子，再加入NaClO和NaOH溶液将铁离子氧化为高铁酸根离子，加入饱和KOH溶液，因为高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，故K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 “氧化I”反应中过氧化氢作氧化剂，被还原生成水； 【小问2详解】 碱性条件下，铁离子被氧化为，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问3详解】 和NaOH的质量比大于0.55时，的产率下降可能的原因：随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致K2FeO4不稳定而分解，使K2FeO4的产率下降； 【小问4详解】 根据题干可知，高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇，为降低在洗涤过程中高铁酸钾晶体的损耗，最好选用的洗涤剂为异丙醇； 【小问5详解】 生成高铁酸钾的同时有氯离子生成，则要判断高铁酸钾晶体是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否还存在氯离子即可，具体操作为向最后一次洗涤液中滴加稀硝酸和硝酸银，若无白色沉淀生成，说明已经洗涤干净； 【小问6详解】 ①该反应中K2FeO4为氧化产物，Cl2为氧化剂，则氧化性K2FeO4<Cl2； ②向高铁酸钾溶液中滴加浓盐酸，能生成氯气，该反应中氧化剂为K2FeO4，氧化产物为Cl2，则氧化性K2FeO4>Cl2，以上两个反应中溶液的酸碱性不同，导致两者的氧化性强弱关系相反。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $