黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模化学试题

高三一模化学 第 1页 共 10页 哈三中 2025年高三学年第一次模拟考试 化学试卷 Ⅰ卷（选择题 共 45分） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Se 79 一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题 3分，共 45分) 1．2025年 2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是 A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于 金属材料 B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源 C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O的 VSEPR模型： B．乙烯分子中σ键的电子云图： C．次氯酸的电子式： D．基态 Ni原子的价电子排布式：3d10 3．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A． 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 4．Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应常用于探究影响化学反应速率的因 素。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．每生成 11.2 L SO2，有 0.5 NA H2O生成 B．100 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中，S2O2 -3 数目为 0.01 NA C．S8是硫的一种常见晶体，3.2 g S8 中所含质子数为 1.6 NA D．1 mol S在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 6 NA 5．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是 A．工业制备硫酸：FeS2 SO2 SO3 H2SO4 B．工业制备硝酸：NH3 NO NO2 HNO3 C．工业制备纯碱：NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 D．工业制备高纯硅：石英砂 粗硅 SiHCl3 高纯硅 O2 高温 O2 催化剂、△ 98.3%浓硫酸 O2 催化剂、△ O2 H2O CO2 NH3 △ 焦炭 1800~2000℃ HCl 300℃ H2 1100℃ 高三一模化学 第 2页 共 10页 6．化合物 Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y可发生氧化、加成和取代反应 B．X分子中含有σ键，不含π键 C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别 Y、Z 7．下列推理均合理的是 已知 结论 A NH3分子间存在氢键 沸点：PH3＜AsH3＜SbH3＜BiH3＜NH3 B 低温石英(α-SiO2)不含有手性碳原子 低温石英不具有手性 C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质 D 海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而 生锈 铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的 部位 8．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂、食品消毒剂等。一种制 备 NaClO2的工艺流程如下，下列说法正确的是 已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。 A．理论上，反应 1生成 1 mol ClO2时，NaClO3失去 1 mol e- B．ClO2的消毒能力强于 NaClO2 C．为了加快“反应 2”的速率，将溶液加热到 80 ℃左右效果最佳 D．“操作 1”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 9．W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取 向；X最外层电子数是内层电子总数 2倍；Z原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的 电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X<Y<Z B．XZ2 -3 的空间结构为三角锥形 C．YZ -2中有一个Π 53大π键 D．常温下，W、X、Y、Z组成的物质，可能呈液态 高三一模化学 第 3页 共 10页 10．我国科学家设计了一种新型多功能（甲醛－硝酸盐）电池，可同时处理废水中的甲 醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a电极区总反应为：2HCHO+4OH--2e- = 2HCOO-+H2↑+2H2O B．电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是 b→a C．放电过程中，K+从左室迁移到右室 D．处理废水过程中溶液 pH不变，无需补加 KOH 11．二氟卡宾(:CF2)是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成 S=CF2，最后生成部 分含碳副产物，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A．该反应ΔH＜0 B．该反应速率主要由生成 的反应决定 C．反应过程中碳的化合价发生改变 D．反应过程中存在极性共价键的形成 S--S CF2 S5 S 高三一模化学 第 4页 共 10页 12．下列实验方案、现象及结论都正确的是 方案 现象 结论 A 将集满臭氧的两支试管分别用 铁架台固定并倒置在盛有水和 CCl4的两个烧杯中 倒置在盛有水的 烧杯中的试管液 面上升较高 臭氧是极性分子，在水中 溶解度大 B 常温下，用 pH计分别测定 1 mol/L和 0.1 mol/L的 CH3COONH4溶液的 pH pH均为 7.0 同温下，不同浓度的 CH3COONH4溶液中水的 电离程度相同 C 向等体积的 0.1 mol/L和 0.2 mol/L 的 NaClO 溶液中分别 滴加 3滴等浓度的紫色石蕊溶液 0.1 mol/L的 NaClO 溶液褪色 更快 NaClO浓度越小，水解程 度越大 D 取 4 mL 亮黄色{含[FeCl4]-}的工 业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸 银饱和溶液 溶液亮黄色褪去， 变为很浅的黄色 配合物 [FeCl4]-只有在高 浓度 Cl-的条件下才是稳 定的 13．钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状 态的晶胞结构如图。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．基态 V原子核外电子的空间运动状态有 13种 B．该晶胞中与 O距离最近的 V有 6个 C．该氧化物化学式为 VO2 D．该晶胞的密度为 g·cm-3 3.32×1032 NA·abc 高三一模化学 第 5页 共 10页 14．制备苯甲醛有两种途径（图 1，ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于 0）。在反应起始阶段，可认 为甲苯与 O2发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为 c1)和苯甲醛(浓度为 c2)，且 Ea1＞Ea3， 两产物的浓度之比与时间无关。140 ℃时，c1/c2=0.5；170 ℃时，c1/c2=0.6。反应在绝热容 器中进行，甲苯、苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图 2所示，下列说法错误的是 A．Z曲线代表的是苯甲醛 B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低 C．增加氧化剂 O2的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性 D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例 15．25 ℃时，0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中存在以下平衡： ①Cr2O2 -7 (aq)+H2O(l) 2CrO2 -4 (aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15 ②Cr2O2 -7 (aq)+H2O(l) 2HCrO -4 (aq) K2 ③HCrO -4 (aq) CrO2 -4 (aq)+H+(aq) K3=3.3×10-7 其中 lg 随 pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．pH增大， 的值减小 B．反应③的化学平衡常数 K3= C．pH=9.5 时，HCrO -4的浓度约为 1.0×10-3.8 mol/L D．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO2 -4 )＞c(Cr2O2 -7 )＞c(H+) c(CrO2 -4 ) c(Cr2O2 -7 ) c(H+)·c2(CrO2 -4 ) c(Cr2O2 -7 ) K1 K2 1 2 高三一模化学 第 6页 共 10页 Ⅱ卷（非选择题 共 55分） 二、非选择题(本题共 4小题，共 55分) 16．(13分)以铂钯精矿（含 Se、Te、Au、Pt、Pd 等）为原料，提取贵金属 Au、Pt、Pd 的工艺流程如图所示： 已知： ①“氯化浸出”时，Au、Pt、Pd以 HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6形式存在； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，(NH4)2PtCl4易溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8， ≈9.95； ③离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时，认为该离子已沉淀完全。 (1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入 N2，鼓入 N2的目 的是 。 (2)“焙烧”时，Se、Te单质转化为可溶于水的 Na2SeO3和 Na2TeO4。消耗等物质的量的 NaClO3，转化的 Se、Te的物质的量之比 ；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条 件为 。 (3)“还原”得到金的反应的化学方程式为 ； 加入过量 SO2除将 HAuCl4彻底还原得到金外，其另一目的是 (4)常温下，“沉钯”时，若使 2 L c(PdCl2 -6 )=0.2 mol/L 的溶液中 PdCl2 -6 沉淀完全，需至少 加入 NH4Cl固体的物质的量为 （结果保留 3位有效数字）。 (5)“煅烧”时除生成 N2、NH4Cl外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用 于“ ”操作单元。 (6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构（如图所示），下 列关于顺铂的说法正确的是 。 A．Pt的化合价为 0价 B．配位原子为 Cl和 N C．配位数为 4 D．Pt采取的是 sp3杂化 高三一模化学 第 7页 共 10页 17．(15分)硒(Se)是人体必需的微量元素之一。 (一)提取硒 Ⅰ．称取一定量的阳极泥(CuSe)和 Na2CO3，充分混合后，在 500 ℃条件下焙烧半小时。 Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的 FeSO4，将焙烧过程中产生的少量Na2SeO4转化为Na2SeO3。 Ⅳ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。 (1)①Ⅰ中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是 （填仪器名称）。 ②“焙烧”的主要产物为 CuO和 Na2SeO3，反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中的“浸取”需要 80 ℃下进行，加热方式为 ；与常温相比，在 80 ℃下进行浸取的优点是 。 (3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 ；判断溶液中是否还存在少量 Fe2＋的方法是 。 (4)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保 留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表： 氧化剂／还原产物 Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Fe2+/ Fe H2SeO3/ Se 电位／V 0.34 0.77 -0.44 0.74 则 H2SeO3、Fe3+和 Cu2+氧化性由强到弱的顺序为 ；在控电位还原 时，生成 Se 的电极反应式为 。 (二)测纯度 Ⅰ．准确称取 0.1600 g硒样品，加入足量 H2SO4和 H2O2完全反应成 H2SeO3，除去过量的 H2O2后，配成 100.00 mL溶液； Ⅱ．取所配溶液 20.00 mL于锥形瓶中，加入足量 H2SO4和 KI溶液，使之充分反应； Ⅲ．滴入 2~3滴淀粉指示剂，振荡，用 0.1000 mol·L-1的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 16.00 mL标准溶液。 (5)若已知：I2+2S2O2 -3 = 2I-+S4O2 -6 ，该硒样品中 Se 的质量分数为 。 高三一模化学 第 8页 共 10页 18．(14分)含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题： (1)甲酸(HCOOH)可分解产生氢气，相关热化学方程式如下： Ⅰ．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 Ⅱ．C(s)+H2(g)+O2(g) = HCOOH(g) ΔH2=-378.7 kJ·mol-1 Ⅲ．HCOOH(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3 ①ΔH3= kJ·mol-1； ②在 T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入 1 mol HCOOH(g)，发生反应Ⅲ，反应 相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图 1，其中 n点反应达平衡。 m点时 H2的体积分数为 （结果保留 2位有效数字）； m、p两点中，甲酸的浓度：m p（填“＞”、“＜”或“=”）； 该温度下该反应的平衡常数 K= （用含“V1”、“V2”或“V3”的表达式表示）； V1:V2= 。 (2)工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)在特定催化剂条件下反应来制备苯硫酚 (C6H5-SH)，但会有副产物苯(C6H6)生成。 Ⅳ．C6H5-Cl(g)+H2S(g) C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH4=-16.8 kJ·mol-1 Ⅴ．C6H5-Cl(g)+ H2S(g) C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) ΔH5=-45.8 kJ·mol-1 ①将体积比 1:1的C6H5-Cl和H2S的混合气体通过含有催化剂的不同温度下的恒温反应器， 定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率与温度的关系如图 2。 [单程收率= ×100%] 8 1 原料一次性通过反应器后得到产品 C6H5-SH（或 C6H6）的物质的量 起始 C6H5-Cl的物质的量 高三一模化学 第 9页 共 10页 下列说法正确的是 a．645 ℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数 K= b．590 ℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动 c．645 ℃，延长反应时间，可以提高 C6H6的单程收率 ②现将一定量的 C6H5-Cl和 H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温 度下均反应 20 min测定生成物的浓度。实验测得温度较低时 C6H5-SH 浓度大于 C6H6，从 活化能角度分析其主要原因是 。 19．(13分)奥司他韦(化合物 G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最 近某大学在 60 min内完成 5步反应，并且总收率达到 15 %，完美地完成了奥司他韦（化 合物 G）一锅法全合成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。 2 9 （其中 R1、R3、R5为烃基，R2、R4为烃基或 H） 已知： HWE反应： 高三一模化学 第 10页 共 10页 回答下列问题： (1)A 中含氧官能团名称是 ；B的结构简式是 ； 反应①是在三种催化剂（其一为甲酸）共同的作用下发生的，反应的立体选择性非常好， 甲酸分子中碳原子的杂化方式是 。 (2)D 为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）； ①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 3:3:2 其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为 ；写出用其合成 有机玻璃(PMMA)的化学方程式 。 (3)化合物 N可用作医药合成中间体。参考反应②（Michael和 HWE的一个串联反应）， 设计化合物N的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中M的结构简式为 。 (4)反应⑤的反应类型为 ，奥司他韦（化合物 G）有 个手性碳原子。 哈三中 2025年高三学年第一次模拟考试 化学答案 一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题 3 分，共 45 分) 1-5 ．BADCC 6-10 ．ACBDA 11-15 ．BDBCA 二、填空题(16 题 13 分，17 题 15 分，18 题 14 分，19 题 13 分，共 55 分) 16.(13分) (1)搅拌，使固体和液体充分接触，加快反应速率，提高浸取率(2分) (2)3:2(1分) 添加剂加入量为100%，400~450℃(1分) (3)2HAuCl4+3SO2+6H2O=2Au+3H2SO4+8HCl(2分) 将H2PtCl6还原为H2PtCl4(2分) (4)0.999 mol(2分) (5)氯化浸出(1分) (6)BC(2分) 17.(15分) (1)①坩埚、泥三角(2分) ②2CuSe+3O2+2Na2CO32CuO+2Na2SeO3+2CO2(2分) (2)水浴加热 (1分) 增大可溶物的溶解速率和溶解度(2分) (3)Fe3+、Na+ (1分) 取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+；若未出现蓝色沉淀，则没有Fe2+(2分) (4)Fe3+ >H2SeO3>Cu2+(1分) H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O(2分) (5)98.75%(2分) 18.(14分)16 5V2 4 15V1 (1)①-14.8(2分) ②29% (2分) ＞(2分) mol/L或 mol/L(2分) 1:12(2分) (2)①c(2分) ②反应Ⅳ的活化能小于反应Ⅴ的活化能，反应Ⅳ的反应速率快于反应Ⅴ，相同时间内获得的产物的浓度反应Ⅳ比反应Ⅴ多(2分) 19．(13分) (1)酰胺基、硝基(2分) (2分) sp2(1分) (2)2 (2分) 具体物质为 、 甲基丙烯酸甲酯(1分) 一定条件 nCH2=C(CH3)COOCH3 (2分) (3) (1分) (4)还原反应(1分) 3(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $$