精品解析：天津市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试卷

天津一中2024-2025-1高一年级化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1. 下列物质用途说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，常用于焙制糕点，故A正确； B．稀土中的金属元素，可提取单质金属使用，也可以制成合金使用，故B正确； C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故C正确； D．具有实用价值的储氢合金，要求在一定温度和氢气压力下，能可逆地大量吸收、储存和释放氢气，而不能是高温分解，故D错误； 故选：D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 的形成过程： D. 金属铝与溶液反应中的电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．中P的最外层电子数为5，与每个H原子可共用1对电子，其电子式为：，A错误； B．的质子数为17，不是18，其离子结构示意图应为：，B错误； C．KI为离子化合物，K与I通过得失电子形成，所以其电子式表示形成过程为：，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应时，铝失去电子形成四羟基合铝离子，水中的H元素得到电子生成氢气，用单线桥表示的化学方程式为：，D正确； 故选D。 3. 下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A. 通入 B. 滴加氨水 C. 加入粉 D. 加入 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入，与这些离子均不发生反应，所以不影响这些离子大量共存，A项正确； B．滴加氨水，会与反应生成沉淀，也会与反应生成沉淀，从而影响离子共存，B项错误； C．加入Fe粉，具有氧化性，会与Fe发生氧化还原反应，影响离子共存，C项错误。 D．加入，会与反应生成沉淀，影响离子共存，D项错误； 答案选A。 4. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误； B．核电荷数等于核内质子数，所以18O的核电荷数是8，故B错误； C．18O与16O是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．反应历程中、H-O-O-Cl、O2都含O-O键，所以中O-O键没有发生断裂，故D正确； 选D 5. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确； B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误； C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误； D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误； 本题选A。 6. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 金属性：Fe>Cu 类比 氧化性： B 沸点： 类比 沸点： C 酸性： 推理 酸性： D 密度：干冰>二氧化碳气体 推理 密度：冰>液态水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性Fe > Cu，说明Fe更易失去电子，但对应离子的氧化性顺序应为Fe3+ > Cu2+(如Fe3+可氧化Cu)，A错误。 B．Cl2、Br2、I2的沸点随分子量增大而升高，类比至H2、N2、O2时，分子量顺序为H2(2)< N2(28)< O2(32)，沸点顺序一致(H2 < N2 < O2)，结论正确且类比合理，故选B。 C．HClO4酸性强于HIO4是因Cl的非金属性更强，但HCl与HI的酸性强弱由键能和离解能力决定，HI酸性更强(pKa更小)，结论错误，B错误。 D．干冰密度大于CO2气体，但冰密度小于液态水(因氢键导致体积膨胀)，结论错误，D错误。 故选B。 7. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 氧化铁溶于氢碘酸： C. 绿矾（）处理酸性工业废水中的： D. 铝片与氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢碘酸为还原性酸，氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生后续的氧化还原反应，B错误； C．酸性重铬酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，题干离子方程式符合氧化还原配平原则与离子方程式书写规律，C正确； D．铝片不溶于氨水，也不反应，铝盐可与氨水反应，上述离子方程式不正确，D错误； 故选C。 8. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测定新制氯水的pH D．从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，故A错误； B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，故B正确； C．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，故C错误； D．I2受热升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，无法回收I2，故D错误； 故答案为B。 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y-，故Y为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10-3=7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物，可知Z为P元素；综上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素。 【详解】A．由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A正确； B．由分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：Y（F）>X（N）>Z（P），B错误； C．由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C错误； D．由分析可知，W为Li元素，Z为P元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，同主族元素原子半径依次增大，故原子半径：Z（P）>W（Li） >Y（F），D错误； 答案选A。 11. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的非金属性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，则R为K，Y为Na，X为C，Z为S，Q为Cl。 【详解】A．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，高氯酸的酸性强于碳酸，因此X(C)的非金属性比Q(Cl)的弱，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小，因此Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．非金属性越弱，其简单氢化物稳定性越弱，因此Z的简单气态氢化物H2S的热稳定性比Q(HCl)的弱，故C错误； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 参加反应的物质的量为 B. 与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D. 若某温度下，反应后，则溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、可知，与的物质的量之比始终为1:2，参与反应的时，参加反应的物质的量为，A项正确； B．与碱的反应中，只有元素的化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B项正确； C．时，若只发生，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生，完全反应转移5mol电子，则0.5amol参与反应转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，改变温度，反应中转移电子的物质的量不可能为amol，C项错误； D．反应后，可设，得到电子，，由得失电子守恒可知，则溶液中，D项正确； 答案选C。 13. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： （1）装置A的名称是_____，装置D为干燥管，在该试验中的作用是_____。 （2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为_____，观察到C中出现_____现象，则可证明非金属性：；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是_____（填标号）。 A. B. C. D. E. 若验证非金属性：，可将C中的溶液换为_____，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为_____。 （3）若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：（已知难溶于水） a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．溶液 d．固体 装置A、B、C中所装药品分别为_____、_____、_____（填序号），但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_____；可否用药品中的a、c、d和改进后的实验装置验证非金属性？_____（填“是”或“否”） 【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. 防倒吸 （2） ①. ②. 溶液变蓝 ③. ④. D ⑤. 溶液 ⑥. （3） ①. b ②. d ③. c ④. 在B和D装置之间增加一个盛有溶液的洗气瓶 ⑤. 否 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究非金属元素的非金属性强弱。 小问1详解】 由实验装置图可知，装置A为分液漏斗，装置D为干燥管，作用是防止溶液倒吸； 【小问2详解】 由题意可知，验证氯元素的非金属性强于碘元素涉及的反应为装置B中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；装置C中发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘，氯元素的非金属性强于碘元素；有毒的氯气逸出会造成空气污染，所以该实验需在通风橱中进行，且需要用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气防止污染空气；表示排风的图示为；将C中的碘化钾溶液换为硫化钠溶液，氯气能与硫化钠溶液反应生成氯化钠和淡黄色的硫沉淀，反应的离子方程式，反应中有淡黄色沉淀生成说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则验证非金属性强弱顺序为N>C>Si时，装置A中加入稀硝酸、装置B中加入碳酸钠固体、装置C中加入硅酸钠溶液，B中稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，说明氮元素的非金属性强于碳元素，C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性强于硅元素，但硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰碳元素个硅元素的非金属性强弱比较，所以为排出硝酸的干扰，应在B和D装置之间增加一个盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去硝酸；元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物的酸性无关，则将稀硝酸换为稀盐酸，无法比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，无法验证非金属性强弱顺序为Cl>C>Si。 14. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾，流程如下： 已知：不溶于水。 （1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式），从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于_____氧化物。 （2）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （3）还原时，试剂X可选择_____，则该反应的离子方程式为______。 （4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是_____。 （5）绿矾（相对分子质量为278）的纯度可通过滴定法测定。现称取绿矾样品，配制成250ml溶液，量取待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的的溶液滴定，消耗溶液体积的平均值为。 ①配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的_____（填标号）。 a. b. c. d. ②计算上述样品中的质量分数为_____（列出计算的表达式）。 【答案】（1） ①. ②. 酸性 （2） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. ②. （4）取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化 （5） ①. b、c ②. 【解析】 【小问1详解】 烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅；从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于酸性氧化物。 【小问2详解】 分离出滤渣II后的滤液为硫酸亚铁溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O；故答案为：加热浓缩、冷却结晶。 【小问3详解】 还原时，试剂X可选择，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子与KSCN溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化，故答案为：取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化。 【小问5详解】 ①经分析，配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的容量瓶与胶头滴管，故选b、c。 ②KMnO4与硫酸亚铁发生反应：，根据题意可计算得到250mL溶液中，则FeSO4·7H2O的质量分数为：，故答案为。 15. 为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ．甲方案 实验原理： 实验步骤：足量溶液 已知：的摩尔质量为。 （1）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____。 （2）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_____。 （3）固体质量为，则_____。 （4）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．乙方案 实验原理： 实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0记录 ⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （5）步骤②为_____。 （6）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____。 a反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响 （7）粉质量为，若测得体积为，已知实验条件下，则_____（列出计算表达式）。 （8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （9）是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：_____（填“是”或“否”）。 【答案】（1）溶液 （2）坩埚 （3） （4）偏低 （5）检查装置气密性 （6）b （7） （8）偏高 （9）否 【解析】 【分析】甲方案：利用CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4，称重BaSO4，来求出CuSO4的质量；乙方案：一定量的Zn与CuSO4反应后，剩余的Zn粉再与硫酸反应生成氢气，测定生成氢气的体积，再结合Zn的质量计算硫酸铜的物质的量，进而计算其浓度。 【小问1详解】 洗涤BaSO4沉淀，除去沉淀表面附着的Cl-和Ba2+，若步骤②沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有Cl-，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为溶液。故答案为：溶液； 【小问2详解】 固体灼烧一般用坩埚，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚。故答案为：坩埚； 【小问3详解】 固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=mol，根据硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)== = 。故答案为：； 【小问4详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据c= 可知，则测得偏低。故答案为：偏低； 【小问5详解】 加入药品之前需检查装置的气密性，步骤②为检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性； 【小问6详解】 气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强的影响，步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤⑥需保证体系恢复到室温与反应速率无关；步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是b。故答案为：b； 【小问7详解】 粉质量为，若测得体积为，已知实验条件下，气的质量=ρ(H2)V，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n= ，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，与酸反应的锌的物质的量为mol，锌的总物质的量为，与硫酸铜反应的锌的物质的量为（）mol，根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,则则 =（列出计算表达式）。故答案为：； 【小问8详解】 若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得c(CuSO4)偏高。故答案为：偏高； 【小问9详解】 不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。故答案为：否。 二、填空题（共4小题，64分） 16. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，可用于食品生产中。其中氧、硫、硒为同一主族元素。 回答下列问题： （1）硒()元素在周期表中的位置为___________。 （2）工业上用浓焙烧CuSe的方法提取Se，反应生成、、和固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： （4）短周期主族元素d、e、f、g、h、x存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①f、g形成的化合物的化学式为___________。 ②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为___________。 ③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最小的离子结构示意图为___________。 ④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第4周期ⅥA族 （2） （3）B （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】根据图中其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系得到短周期主族元素d、e、f、g、h、x分别为O、Na、Al、S、Cl、H。 【小问1详解】 O、S、Se是同一主族元素，硒()元素在周期表中的位置为第4周期ⅥA族；故答案为：第4周期ⅥA族。 【小问2详解】 工业上用浓焙烧CuSe的方法提取砸，反应生成、、和固体，根据氧化还原反应和得失电子守恒得到该反应的化学方程式为；故答案为：。 【小问3详解】 A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物热稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：，故A错误；B．与的中子数分别为20、40，两者中子数之和为60，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此酸性：，故C错误；D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其对应离子的还原性逐渐增强，因此还原性：，故D错误；综上所述，答案为：B。 【小问4详解】 ①f、g形成的化合物为硫化铝，其化学式为；故答案为：。 ②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为次氯酸，氧原子共用两对电子，氢、氯原子共用一对电子，氧原子在中间，其电子式为；故答案为：。 ③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，根据同电子层结构核多径小，则半径最小的离子为铝离子，其结构示意图为；故答案为：。 ④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，则为过氧化氢，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，则相应的离子方程式为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中2024-2025-1高一年级化学学科期末质量调查试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第II卷3至4页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 一、单项选择题（共12小题，每题3分，共36分） 1. 下列物质用途说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 电子式： B. 的结构示意图： C. 的形成过程： D. 金属铝与溶液反应中的电子转移 3. 下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是 A. 通入 B. 滴加氨水 C. 加入粉 D. 加入 4. 利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 18O的核电荷数是18 C. 18O与16O互为同素异形体 D. 反应历程中中的O-O键未发生断裂 5. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 6. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 金属性：Fe>Cu 类比 氧化性： B 沸点： 类比 沸点： C 酸性： 推理 酸性： D 密度：干冰>二氧化碳气体 推理 密度：冰>液态水 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 氧化铁溶于氢碘酸： C. 绿矾（）处理酸性工业废水中的： D. 铝片与氨水反应： 8. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测定新制氯水的pH D．从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 9. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. X和Z属于同一主族 B. 非属性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 原子半径： 11. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的非金属性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 12. 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 参加反应的物质的量为 B. 与碱反应中，既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D. 若某温度下，反应后，则溶液中 13. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： （1）装置A的名称是_____，装置D为干燥管，在该试验中的作用是_____。 （2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为_____，观察到C中出现_____现象，则可证明非金属性：；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是_____（填标号）。 A. B. C. D. E. 若验证非金属性：，可将C中的溶液换为_____，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为_____。 （3）若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：（已知难溶于水） a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．溶液 d．固体 装置A、B、C中所装药品分别为_____、_____、_____（填序号），但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_____；可否用药品中的a、c、d和改进后的实验装置验证非金属性？_____（填“是”或“否”） 14. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾，流程如下： 已知：不溶于水。 （1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式），从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于_____氧化物。 （2）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （3）还原时，试剂X可选择_____，则该反应的离子方程式为______。 （4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是_____。 （5）绿矾（相对分子质量为278）纯度可通过滴定法测定。现称取绿矾样品，配制成250ml溶液，量取待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的的溶液滴定，消耗溶液体积的平均值为。 ①配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的_____（填标号）。 a. b. c. d. ②计算上述样品中的质量分数为_____（列出计算的表达式）。 15. 为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ．甲方案 实验原理： 实验步骤：足量溶液 已知：的摩尔质量为。 （1）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____。 （2）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_____。 （3）固体质量为，则_____。 （4）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．乙方案 实验原理： 实验步骤： ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0记录 ⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （5）步骤②为_____。 （6）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____。 a.反应热受温度影响        b.气体密度受温度影响          c.反应速率受温度影响 （7）粉质量为，若测得体积为，已知实验条件下，则_____（列出计算表达式）。 （8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （9）是否能用同样的装置和方法测定溶液的浓度：_____（填“是”或“否”）。 二、填空题（共4小题，64分） 16. 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，可用于食品生产中。其中氧、硫、硒为同一主族元素。 回答下列问题： （1）硒()元素在周期表中的位置为___________。 （2）工业上用浓焙烧CuSe的方法提取Se，反应生成、、和固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确是_________。 A. 热稳定性： B. 与的中子数之和为60 C. 酸性： D. 还原性： （4）短周期主族元素d、e、f、g、h、x存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①f、g形成的化合物的化学式为___________。 ②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为___________。 ③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最小的离子结构示意图为___________。 ④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $