精品解析：江苏省泰州中学2024-2025学年高三上学期一模考试 化学试题

2024-2025学年江苏省泰州中学高三模拟一考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52 Ag-108 一、单项选选题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是 A. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 D. “粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分，A正确； B．“焰色反应”与原子核外电子跃迁释放能量有关，属于物理变化，B错误； C．飞絮的主要成分是纤维，“丝”的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而纤维没有，C正确； D．高温煅烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能，D正确； 故选B。 2. 下列关于、和的说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 中含有非极性键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 与的键角相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2分子中，Cl和O之间通过共用电子对连接在一起，故ClO2属于共价化合物，A正确； B．的中心原子是Cl，Cl和O之间以极性共价键结合，B错误； C．中心原子Cl的价层电子对数是3+=3+1=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，C错误； D．中心原子Cl的价层电子对数是2+=2+2=4，含有2个孤电子对，空间构型为V形，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，则的键角＞，D错误； 故选A。 3. A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是 A. 电负性C>B>A>D B. B、C杂化方式相同 C. 该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D. 漂白剂中C的化合价-1、-2价 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B为第二周期，D为第三周期，结合新型漂白剂的结构分析，D形成+2价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素。 【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在O和B之间，故电负性的顺序为：，选项A不正确； B．根据该漂白剂的结构可知，B、O都是杂化，杂化方式相同，选项B正确； C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成1个配位键，则1mol阴离子含有2mol配位键，选项C正确； D．C为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1价，其他的氧为-2价，选项D正确； 答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 饱和氯水既有酸性，又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．不饱和高级脂肪酸甘油酯中含有不饱和键，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确； B．向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，该溶液中可能含有氨基酸，故B错误； C．麦芽糖、葡萄糖均为还原性糖，含有醛基，均能发生银镜反应，故C正确； D．饱和氯水中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，加入碳酸氢钠后，碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，由于平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度最大，漂白性增强，故D正确； 故答案选B。 5. Fe3O4可表示为Fe(ⅡFe(Ⅲ)[Fe(Ⅲ)O4]，下列说法正确的是 A. 在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成 B. 加热条件下，与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜 C. 氧化亚铁晶体中，是因为其晶体中混有零价 D. 铁元素的两种离子与的结合能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误； B．常温下，与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜，加热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，B错误； C．氧化亚铁晶体中n(Fe)：n(O)=1:1，若，说明有多余的O存在，O越多Fe的化合价越高，故氧化亚铁晶体中不可能存在0价，C错误； D．由题意可知，四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，故铁离子结合氧离子的能力更强，D正确； 答案选D。 6. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．油污在碱性条件下水解，用热的纯碱溶液洗涤铜屑表面的油污，故不选A； B．铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，乙在加热的条件下溶解废铜屑得到硫酸铜溶液，故不选B； C．装置丙过滤除去固体残渣，得到溶液，故不选C； D．溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，故D错误； 答案选D。 7. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A. X可以发生取代、氧化、缩聚反应 B. X分子存在顺反异构体 C. Y在水中的溶解度比X大 D. Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中有酚羟基，可以和饱和溴水发生取代反应，分子中还有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能发生缩聚反应，故A错误； B．X分子中的碳碳双键中有一个不饱和碳原子连的是两个相同的氢原子，所以不存在顺反异构，故B错误； C．X分子中有羟基，能和水形成氢键，所以X在水中的溶解度比Y大，故C错误； D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子与足量的氢气加成后得到的分子中标数字的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故选D。 8. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸； ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 下列有关说法错误的是 A. 步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B. 操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O D. 副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 【答案】D 【解析】 【分析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸铵，PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸铵M；碳酸铅加入HBF4得到Pb(BF4)2和二氧化碳气体，Pb(BF4)2电解得到铅； 【详解】A．步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K=2.2×105，A正确； B．操作③为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．HBF4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2，故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O，C正确； D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO4，D错误； 故选D。 9. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Pt电极上H2→，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2-2e-=2；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl； 【详解】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A错误； B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B错误； C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确； D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D错误； 故选C。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，可能是挥发出的HCl和苯酚钠反应，应先除去CO2中混有的HCl，再通入所以苯酚钠溶液中，所以该实验不能说明酸性：碳酸＞苯酚，故A错误； B．AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，B选项正确； C．不饱和烃使酸性KMnO4溶液褪色，由现象可以知道，分解产物含烯烃，但不一定为乙烯，故C错误。 D．滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，20滴约为1mL，氯化铁有剩余，则取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色，不能说明KI和FeCl3反应有一定的限度，故D错误； 答案选B。 11. 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B. 上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C. 如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D. CO2是由非极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，这是一个反应前后气体分子数增加的反应，因此ΔS>0，又因ΔH>0，所以反应在高温下自发进行，A错误； B．ZnC2O4分解生成ZnO，碳元素的化合价从+3价升高到CO2中的+4价，同时+3价碳元素降低到CO中的+2价，1molZnC2O4分解转移1mol电子，转移电子的数目为6.02×1023，B错误； C．由氧化锌的晶胞结构图可看出，每个氧原子同时与4个锌原子形成离子键，每个锌原子同时与4个氧原子形成离子键，可以想象为正四面体，锌原子在正四面体内部中间，氧原子在四个顶点上面，因此锌离子的配位数是4，C正确； D．CO2中C=O键为极性键，是由极性键构成的非极性分子，D错误； 答案选C。 12. 将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法正确的是 A. 回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 氯化银中加入氨水发生的离子反应为： C. 当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol D. 操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A. 流程图中主要分离沉淀和滤液，所以主要分离操作是过滤，而不是萃取，A项错误； B. AgCl难溶于水，书写离子反应方程式不能拆，正确的离子方程式为，B项错误； C. 4.3200 g Ag的物质的量约为0.04mol，根据反应方程式，生成0.04mol Ag至少消耗甲醛物质的量为0.01 mol，C项错误。 D. 硝酸银受热易分解，所以从硝酸银溶液中得到硝酸银固体采用减压蒸发、结晶、30℃下干燥，D项正确； 答案选D。 13. 酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为： B. 常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C. 水溶液中： D. 与过量的水溶液反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干可知，为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：、，A错误； B．常温下，的水解常数为，则水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往水溶液中继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的逐渐增大，B正确； C．水溶液中由质子守恒可知：，C错误； D．由题干提供电离常数可知，与过量的水溶液反应生成草酸根离子和，离子方程式：，D错误； 故选B。 14. 在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。 已知反应管内发生的反应为 反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1 反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1 B. 280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值 C. 220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少 D. 220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率 【答案】D 【解析】 【分析】由题给热化学方程式可知，反应1为放热反应，反应2为吸热反应，升高温度反应1逆向移动，则CH3OH的选择性随温度升高而减小，依据图中曲线解答。 【详解】A．根据盖斯定律，反应1-反应2得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-49.5 kJ·mol-1-41.2 kJ·mol-1=-90.7kJ·mol-1，故A错误； B．由图可知，280℃时，出口处CH3OH的选择性实验值等于CO2的转化率的平衡值，而CO2的转化率实验值又大于CH3OH的选择性平衡值，出口处CH3OH的体积=起始CO2的体积CO2的转化率CH3OH的选择性，所以CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，故B错误； C．反应1为放热反应，升高温度反应1逆向移动，CH3OH的选择性随温度升高而降低，则220℃~240℃时，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应1转化的CO2随温度的升高而减少，故C错误； D．根据B项分析，CH3OH的体积分数的实验值大于平衡值，说明反应1的速率高于反应2的速率，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）在周期表中处于___________区；基态原子的价层电子排布式为___________；基态、的核外未成对电子数之比为：___________。 （2）有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是___________，的第三电离能小于的第三电离能，原因是___________。 （3）溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。 ①该离子中存在的化学键有___________(填字母)。 A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 ②含有键的数目为___________。 ③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是___________。 ④与的结构相似，二者键角大小关系为___________(填“>”或“<”)，理由是：___________。 （4）铁单质和氨气在可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表，白球代表)。若该晶体的密度为，则两个距离最近的原子间的距离为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. d ②. ③. 4：3 （2） ①. +5 ②. 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得失去第3个电子所需能量更高，所以的第三电离能小于的第三电离能 （3） ①. AE ②. ③. 射线衍射法 ④. < ⑤. 电负性：，在中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力小，键角小 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁的价层电子排布式为：，最后填入的能级是d，因此Fe在周期表中处于d区； 为29号元素，基态的核外电子排布式为，基态价层电子排布式为； 基态价层电子排布式为，其未成对电子数为4，基态价层电子排布式为，其未成对电子数为3，则基态、的核外未成对电子数之比为4：3。 【小问2详解】 有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是处于全满状态的价态，基态价层电子排布式为，因此最稳定的是，即为+5价； 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得失去第3个电子所需能量更高，所以的第三电离能小于的第三电离能， 【小问3详解】 ①含有空轨道，在氧原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，而中氧原子与氢原子之间形成共价键，故答案选：AE； ②中含有键，中含有键，中含有配位键，所以共含，数目为； ③鉴别固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是X射线衍射法； ④和均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向，成键电子对之间的排斥力小，键角小，可知键角：<。 【小问4详解】 由图知，位于顶点和面心，其个数为，位体心，其个数为1，故该化合物的化学式是，设晶胞的边长为，该晶体的密度为，可得，，两个距离最近的原子是面对角线的一半，因此两个距离最近的原子间的距离为：。 16. 褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为氰基和_____。 （2）已知： ，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 （3）E的结构简式为_____。 （4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。 ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ.含有结构，不含N—H键； ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。 【答案】（1）酯基 （2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与氨基难生成酰胺 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】HC≡CH和HCl在HgCl2催化下生成A，结合A的分子式可知，A为CH2=CHCl，A和NaCN发生取代反应生成B，结合B的分子式可知，B为CH2=CHCN，B和M发生加成反应生成C，根据C的结构简式及M的分子式知，M为，C和氢气发生加成反应生成D，D比C多4个氢原子，则C中-C≡N完全和氢气发生加成反应，则D为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据F的结构简式及E的分子式知，E为，H发生水解反应生成I，根据I的化学式知，I为，I和碱石灰反应生成J，J发生取代反应生成褪黑素，则J为，据此分析解题。 【小问1详解】 根据C的结构简式可判断C中所含官能团的名称为氰基和酯基； 【小问2详解】 由于酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，因此羧基与氨基难生成酰胺。 【小问3详解】 根据以上分析可知E的结构简式为。 【小问4详解】 H的同分异构体符合下列条件：ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ.含有结构，不含N－H键；ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，符合条件的结构简式有。 【小问5详解】 以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物，二氯甲烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CN，NCCH2CN和氢气发生加成反应生成H2NCH2CH2CH2NH2，NCCH2CN发生水解反应生成HOOCCH2COOH，CH3CH2OH和HOOCCH2COOH发生转化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和H2NCH2CH2CH2NH2发生取代反应得到目标产物，由此确定合成路线如下：。 17. 钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题： （1）利用装置可制备，其反应的化学方程式为___________。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是___________。 （2）B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （3）对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入___________(填试剂)进行检验。 （4）研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。 由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为___________。 （5）往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为沉淀而除去。要使的排放达到安全标准(含量)，应保证水体中的最低浓度为___________(，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出 （2）酸性溶液可以将乙醇氧化 （3）稀盐酸酸化的氯化钡溶液 （4） （5） 【解析】 【分析】由装置图可知，A为制备还原剂二氧化硫的装置，B为制备铬钾矾的装置，C为尾气处理装置，B中发生二氧化硫和重铬酸根的反应，生成铬离子和硫酸根离子，根据氧化还原反应的规律，结合化学实验的基本操作分析解答。 【小问1详解】 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应为：； 生成二氧化硫能溶于水，用稀硫酸不利于二氧化硫逸出，因此选用质量分数为70%的而不用稀硫酸的原因是：增大浓度加快反应速率，减少溶解量，促进逸出。 【小问2详解】 根据相似相溶可知，加入少量乙醇降低无机物产品的溶解度而便于析出，但由于酸性溶液具有强氧化性，可以将乙醇氧化，因此该方法不合理。 【小问3详解】 C中为NaOH溶液，吸收后产生，但可能被O2氧化为，对反应后C中的溶液组成进行探究，检验的是有无硫酸根的生成，需要的试剂为：稀盐酸酸化的氯化钡溶液。 【小问4详解】 取9.98g纯品进行热重分析，即的物质的量为，含有结晶水的物质受热时一般是先脱水，0.1mol中含有，当完全脱水后剩余固体的质量为9.98g-4.32g=5.66g，对应图中，可知温度为400℃~607℃，固体为，根据题中所给信息，由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移，说明价态并未改变，那么无色气体为SO3，将剩余固体溶于水中部分溶解，说明产生了含铬元素的物质产生，观察图可知，607~620℃时，质量减少的是5.66-3.26=2.4g，即产生了SO3，则加热至时所发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据题意可知，，要使的排放达到安全标准(含量)，的最低浓度为。 18. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ②低温区TiO2﹣xHy能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 ___________。 （2）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 ①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是 ___________。 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 ___________mol。 （3）以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。 ①该过程合成DMF的化学方程式为 ___________。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ___________。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 ___________。 【答案】（1） ①. 纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率 ②. 反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率 ③. 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O （2） ①. 催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率 ②. 2.028 （3） ①. H2+CO2+HN(CH3)2H2O+DMF ②. HCOOH ③. H-O-D 【解析】 【小问1详解】 ①在Fe表面断裂，Fe的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率； ②氨气在表面生成，温度低于体系温度，反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率； ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，NH3为燃料做负极，失电子，负极的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O； 【小问2详解】 ①由图可知，对比C10H18转化为C10H12的活化能与C10H12转化为C10H8的活化能，可得出催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率； ②由图可知， C10H18（g）→C10H12（g）+3H2（g）；C10H12（g）→C10H8+5H2（g），反应体系内氢气的物质的量为0.021×3+0.393×5=2.028 mol； 【小问3详解】 ①由图可知，该过程合成DMF的化学方程式为H2+CO2+HN(CH3)2H2O+DMF ； ②由产生DMF和，同时过程中也会产生，生成一种副产物为HCOOH； ③由图可知，水中有一个氢来自于氢气，故产物水的结构为H-O-D； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年江苏省泰州中学高三模拟一考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cr-52 Ag-108 一、单项选选题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是 A. “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维 B. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化 C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法 D. “粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化 2. 下列关于、和的说法正确的是 A. 属于共价化合物 B. 中含有非极性键 C. 的空间构型为平面三角形 D. 与的键角相等 3. A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法不正确的是 A. 电负性C>B>A>D B. B、C杂化方式相同 C. 该化合物1mol阴离子含有2mol配位键 D. 漂白剂中C的化合价-1、-2价 4. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 饱和氯水既有酸性，又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强 5. Fe3O4可表示为Fe(ⅡFe(Ⅲ)[Fe(Ⅲ)O4]，下列说法正确的是 A. 在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成 B. 加热条件下，与浓硝酸反应能生成致密的氧化物保护膜 C. 氧化亚铁晶体中，是因为其晶体中混有零价 D. 铁元素的两种离子与的结合能力： 6. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸发结晶获得 7. 合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A. X可以发生取代、氧化、缩聚反应 B. X分子存在顺反异构体 C. Y在水中的溶解度比X大 D. Y分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子 8. 废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是强酸； ii.Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。 下列有关说法错误的是 A. 步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105 B. 操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O D. 副产品M的主要成分是(NH4)2SO3 9. 盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+ C. 电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 取5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色 KI和FeCl3反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 11. 草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s)ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A. 该反应能自发进行，其原因是ΔS<0 B. 上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023 C. 如上图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4 D. CO2是由非极性键构成的非极性分子 12. 将含银废液中的银回收具有实际应用价值。实验室利用沉淀滴定废液回收银的流程如下所示，下列有关说法正确的是 A. 回收过程的主要分离操作为萃取，所用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 B. 氯化银中加入氨水发生的离子反应为： C. 当析出4.3200 g Ag时理论上至少消耗甲醛物质的量为0.02 mol D. 操作X为：减压蒸发、结晶、30℃下干燥 13. 酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为： B. 常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C. 水溶液中： D. 与过量的水溶液反应的离子方程式： 14. 在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性与温度的关系如下图所示。 已知反应管内发生的反应为 反应1∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5 kJ·mol-1 反应2∶CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=90.7kJ·mol-1 B. 280℃时，出口处CH3OH的体积分数的实验值小于平衡值 C. 220℃~240℃时CO2的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的CO2随温度的升高而减少 D. 220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）在周期表中处于___________区；基态原子的价层电子排布式为___________；基态、的核外未成对电子数之比为：___________。 （2）有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是___________，的第三电离能小于的第三电离能，原因是___________。 （3）溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。 ①该离子中存在的化学键有___________(填字母)。 A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 ②含有键的数目为___________。 ③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是___________。 ④与的结构相似，二者键角大小关系为___________(填“>”或“<”)，理由是：___________。 （4）铁单质和氨气在可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示(黑球代表，白球代表)。若该晶体的密度为，则两个距离最近的原子间的距离为___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 16. 褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为氰基和_____。 （2）已知： ，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 （3）E的结构简式为_____。 （4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。 ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ.含有结构，不含N—H键； ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。 17. 钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题： （1）利用装置可制备，其反应的化学方程式为___________。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是___________。 （2）B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是___________。 （3）对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入___________(填试剂)进行检验。 （4）研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。 由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为___________。 （5）往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为沉淀而除去。要使的排放达到安全标准(含量)，应保证水体中的最低浓度为___________(，写出计算过程)。 18. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ②低温区TiO2﹣xHy能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 ___________。 （2）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 ①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是 ___________。 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 ___________mol。 （3）以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。 ①该过程合成DMF的化学方程式为 ___________。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ___________。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $