10.2.3 常见的碱-2024-2025学年九年级化学下册同步高端备课课件（人教版2024）

常见的碱 Common bases 授课人： 时间： 新课导入 生活中含有碱的物质 管道疏通剂含有氢氧化钠 熟石灰可用作建筑材料 皮蛋中含有少量 氢氧化钾 新课导入 实验室常见的碱 氢氧化钙 氢氧化钠 Ca(OH)₂ NaOH NH₃·H₂O 氨水 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠的性质 氢氧化钠的性质 氢氧化钠 NaOH 物理性质：白色固体 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 易溶于水，溶于水时放出大量热 强腐蚀性——化学性质 用氢氧化钠溶液浸泡一段时间的鸡爪 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸（H3BO3）溶液。 氢氧化钠的性质 【实验10-8】NaOH 的吸水性——潮解 实验内容 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分而潮解 固体逐渐溶解于水中，温度升高 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热 物理变化 吸水性 称量时放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）中 腐蚀性 氢氧化钠的性质 吸水性 氢氧化钠固体有吸水性，常用作干燥剂。 球形干燥管 U型管 可干燥：NH3、H2 、 O2 、 N2 、 CO、 CH4 不可干燥：HCl CO2 SO2 NaOH溶液 CO CO（CO2） ②干燥剂小结 液体 （酸性，不能干燥NH3） 固体 氢氧化钠、氧化钙 氯化钙 （碱性，不能干燥CO2、SO2） （中性，不能干燥NH3） —浓硫酸 可用作中性气体和碱性气体的干燥剂， 但不能干燥酸性气体。做一个干燥剂的小结。物质：浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、碱石灰；仪器：洗气瓶、u型管 氢氧化钠的用途 肥皂 石油炼制 造纸 纺织 印染 氢氧化钠与油脂反应除油污，与汽油溶解不同 氢氧化钙的性质 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 物理性质：白色粉末状固体 俗名：熟石灰、消石灰 微溶于水、溶解度随温度升高而减小 溶 液—澄清石灰水 悬浊液—石灰乳或石灰浆 较强腐蚀性——化学性质 能否用澄清石灰水吸收二氧化碳？ 氢氧化钙的制取 石 灰 吟 于谦 【明】 千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨全不怕 要留清白在人间 物理变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3 CaO + CO2↑ 俗称 熟石灰 石灰石主要成分 俗称生石灰 高温煅烧石灰石→ 生石灰变熟石灰→ 石灰浆变碳酸钙→ 高温煅烧 H2O CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 吸收热量 放出热量 钙三角 氢氧化钙的用途 石灰水粉刷墙壁 在树木上涂刷石灰浆，保护树木 配制农药 波尔多液 用熟石灰与沙子混合来砌砖 改良酸 性土壤 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2 碱的化学性质 1.碱与指示剂作用 碱 OH- + 金属阳离子（NH4+） 解离 相似性 差异性 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？ 碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 思考：Mg(OH)2、Fe (OH)3能否使酸碱指示剂变色？ 不能，因为难溶性碱不能形成溶液，不能解离出OH－。 性质1：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。讲解酸碱指示剂变色原理，关注碱的溶解性 碱的化学性质 2.碱与部分非金属氧化物 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2的检验 Ca(OH)2做建筑材料 CO2的吸收 NaOH、Ca(OH)2密封保存 NaOH变质 如何证明NaOH与CO2反应发生了？ 1.证明有新物质生成 2.证明反应物的减少 Na2CO₃，加酸产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊 CO2 部分非金属氧化物指的是酸性氧化物 碱的化学性质 2.碱与部分非金属氧化物 如何证明NaOH与CO2反应发生了？ 1.证明有新物质生成 2.证明反应物的减少 Na2CO₃，加酸产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊 CO2，压强变化 20mL NaOH溶液 20mL 水 控制变量！ 碱的化学性质 2.碱与部分非金属氧化物 硫酸厂产生的SO2废气如何处理？ 将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O 碱 水 盐 酸性氧化物 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H2O 不能是 难溶性碱 SO2、CO2、SO3 尝试写出SO3与NaOH溶液的反应 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 碱的化学性质 3.碱与盐反应 3NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓+ 3NaCl 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 纯碱制烧碱 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 均可溶 有沉淀 碱的化学性质 4.碱与酸反应 HCl + NaOH = NaCl +H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （基本反应类型） AB＋CD＝AD＋CB （化合价不变） 补充：复分解反应 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 小试牛刀 1.NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 小试牛刀 2.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 小试牛刀 3.实验小组用如图所示装置进行实验，已知： ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞 ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。 ③打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是 A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小 C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．③中，乙中的长导管内上上升一段水柱 【答案】D Lavf53.4.0 $$