山东省菏泽市鄄城县第一中学2024-2025学年高二上学期1月月考化学试题

高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章第3节～第4节、选择性必修2第1章~第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Ti48 Cu64 一、选择题目小题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是 A. 2s和3s轨道形状均为球形 B. 3d、4d、5d能级的轨道数相等 C. 4px、4py、4pz轨道相互垂直，且能量相等 D. p能级能量一定比s能级的能量高 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态Mn原子的价层电子轨道排布图： C. 基态N3－的电子排布式：1s22s22p3 D. 基态铍原子能量最高的原子轨道示意图： 3. 下列实验操作正确的是 A. 图1装置：用溶液滴定溶液 B. 图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL C. 图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸 D. 图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、 B. 含有大量的溶液中：、、 C. 含有大量的溶液中：、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、 5. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 中阴离子的空间结构为平面三角形 D. 基态原子核外电子的空间运动状态有30种 6. 三氯化硼的熔点为，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述错误的是 A. 三氯化硼分子间不含氢键 B. 三氯化硼中心原子采用杂化 C. 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D. 其分子空间结构类似三氯化氮 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 用溶解： C. 溶液中加入少量 溶液： D. 溶液与溶液反应至中性： 8. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法不正确的是 A. 描述的是碳氧双键中π键的形成过程 B. 分子中σ键和π键个数比为 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 分子中碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道形成σ键 9. 下表是某些元素的各级电离能数据(单位：)，下列说法不正确的是 电离能 元素代号 X 500 4600 6900 9500 Y 740 1500 7700 10500 Z 580 1800 2700 11600 A. 的氯化物的化学式可能为 B. 元素最有可能为 C. 元素不一定是主族元素 D. 基态原子的价电子数可能为2 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 关于化合物，下列叙述正确的是(　　) A. 分子间可形成氢键 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 分子中有7个σ键和1个π键 D. 该分子在水中的溶解度小于2-­丁烯 12. 已知X、Y是短周期的两种元素，下表中由条件得出的结论一定正确的是 选项 条件 结论 A 若原子半径： 原子序数： B 若常见化合物中Y显负价 元素的电负性： C 若元素原子的价层电子数： 元素的最高正化合价： D 若X、Y原子最外层电子数分别为1、7 元素的第一电离能： A. A B. B C. C． D. D 13. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 14. 用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　） A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 15. 向含和的溶液中逐滴加入的溶液，沉淀的质量()与加入溶液的体积()关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 原溶液中和的物质的量浓度相等 B. 该实验可以证明的比的小 C. 水的电离程度： D. 若向悬浊液中加入溶液，一定会有生成 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是___________(填元素符号)。 （2）某元素的价电子排布式为，该元素为___________(填元素符号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为___________。 （3）元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与溶液反应的离子方程式：___________。 （4）元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序：___________(填元素符号)。 （5）元素⑨(设为字母)和元素(质子数为25)的部分电离能数据(用、、表示)如表： 元素 X Y 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因：___________。 17. AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下： 回答下列问题： （1）基态硫原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，硫元素在周期表中位于_____区。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态硒原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。 （3）物质Ⅰ为______(填“极性”或“非极性”)分子。物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在水中溶解度较大的是_____(填序号)，原因是___________。 （4）每个物质Ⅲ分子中采取杂化的原子有___个。 18. 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在___________(填字母)称量。 A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用___________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视___________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是___________。 (4)根据表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1，烧碱样品的纯度是___________。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸的体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 19. 硫化镉()微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为、、、、、)制备硫化镉流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 ： 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 4.1 7.2 沉淀完全的 3.3 9.9 5.4 9.5 （1）滤渣主要成分是___________(填化学式)。 （2）加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。 （3）调节 范围是___________，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 （4）操作I包括___________。 （5）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中的含量，其原理为，其中为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液)经过阳离子交换树脂后，测得浓度比交换前升高了，则该条件下的为___________。 20. 氧化钪可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示： 已知：①为二(2-乙基己基)磷酸酯，属于磷类萃取剂；②为中性磷类萃取剂；③不与盐酸发生反应；④，。回答下列问题： （1）提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为___________；超过70℃，浸出率下降的主要原因是___________。 （3）常温下，进行“反萃取1”需调整反萃取液的 ，已知时沉淀完全，当恰好沉淀完全时，溶液的为___________(用代数式表示，不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式：___________。 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章第3节～第4节、选择性必修2第1章~第2章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Ti48 Cu64 一、选择题目小题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. N ②. （3） （4） （5）的价电子排布式为，轨道半充满，再失去一个电子困难，的价电子排布式为，轨道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态 【17题答案】 【答案】（1） ①. M ②. p （2）+1或者-1 （3） ①. 极性 ②. Ⅲ ③. Ⅲ中含有氨基，能够与水分子间形成氢键 （4）3 【18题答案】 【答案】 ①. A ②. B ③. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ④. 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ⑤. 0.400 ⑥. 97.56% 【19题答案】 【答案】（1）， （2） （3） ①. ②. （4）过滤、洗涤、干燥 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 适当加热、搅拌 ②. 、 （2） ①. 70℃、2h ②. 盐酸受热易挥发 （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $