精品解析：山东省枣庄市第八中学2024-2025学年高二上学期1月月考化学试题

枣庄市第八中学高二年级1月份质量监测 可能用到的相对原子质量： 第I卷选择题(共40分) 一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)。 1. 下列说法正确是 A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 2. 锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是 A. 该材料中元素原子均达到8电子稳定结构 B. 该材料中X的化合价为 C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D. 简单离子半径为 3. 阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中P元素的化合价均为+5价 B. 第一电离能：N>O>C C. 基态C原子有4种空间运动状态的电子 D. 该化合物中所有元素都分布在p区 4. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ； ② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 5. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B. 配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() D. 在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 6. 常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是 A. a~e点，e点时水的电离受抑制最强 B. b、d两点溶液的相同 C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中 D d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 7. 下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A. 图甲可用于定量测定化学反应速率 B. 图乙蒸发溶液制备无水 C. 图丙所示滴定管液面读数为11.80mL D. 图丁装置可以电解精炼铝 8. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. 甲烷燃料电池负极电极反应式是 B. 乙中X为阳离子交换膜 C. 用丙装置给铜镀银，b应是Ag D. 当电路中通过0.4mol时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况) 9. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是 A. 铅蓄电池中充电时阳极反应： B. 用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的： C. 侯氏制碱法中晶体的制备： D. 和不能大量共存： 10. 等物质的量的和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3:2。下列说法正确的是 A. 阴极反应为 B. 阳极始终发生反应： C. 两极共生成两种气体 D. 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，全选对得4分，选不全的得2分，有一项错的得0分)。 11. 一定温度下，向恒容容器中充入和蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变 B. 每断裂键的同时断裂键 C. 容器中混合气体的颜色不变 D. 和的体积分数相等 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 13. 现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的( )溶液；④的( )溶液。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④ C. ③④混合，若混合液，则 D. 水的电离程度：①>②>③>④ 14. 某温度时，可用沉淀、、三种离子(用表示)，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是。 A. 三种离子对应的硫化物中(CuS)最小，约为 B. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用MnS除去溶液中混有的少量杂质 D. 向浓度均为mol/L的、、混合溶液中逐滴加入mol/L的溶液，先沉淀 15. 常温下，邻苯二甲酸()的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾()溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 点的混合溶液中： B. 点的混合溶液中： C. 点的混合溶液中： D. 从点到点水的电离程度逐渐增大 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分)。 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题： （1）基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为_______。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号) （3）我国科研人员研制出了(M为等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。 17. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前一步操作为_______，排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。 a． b． c． d． （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是____。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。 （3）滴定时应将溶液加入酸式滴定管中：在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。 A. B. 大于 C. D. 小于 （4）滴定终点时的现象：_______。 Ⅱ．莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 （5）该方法应该选用_______做指示剂 A. B. C. D. （6）相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到_______点(用横纵坐标数值来表示)。 18. 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： HF （1）常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 （2）常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______。 （3）下列离子方程式错误的是_______(填序号)。 ①向溶液中加入过量溶液： ②向溶液中通入少量气体： ③向溶液中通入过量气体： ④向溶液中加入少量溶液： （4）①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。 A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸 B．室温下，浓度为 c1的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2 D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL ②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______。当pH为3时，溶液中_______。 19. 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为，含少量和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图。 回答下列问题： （1）“操作A”的名称是_______。 （2）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为、_______。 （3）“转化”时加入的目的是_______(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。 （4）若选用溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度为时，溶液中总镍浓度的对数与溶液关系如图。 注： ①a点时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。 ②b点溶液中是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度时，沉淀完全]。 20. 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是_______，时刻表示体系改变的反应条件是_______，时刻表示体系改变的另一反应条件是_______。 （2）在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是_______(答出两点即可)。 （3）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入、、各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，此时的浓度为_______，反应Ⅱ的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 枣庄市第八中学高二年级1月份质量监测 可能用到的相对原子质量： 第I卷选择题(共40分) 一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)。 1. 下列说法正确的是 A. 氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 B. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 D. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区 【答案】A 【解析】 【详解】A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确； B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2，B错误； C. 2px和2py的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误； D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误； 故合理选项为A。 【点睛】为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。 2. 锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是 A. 该材料中元素原子均达到8电子稳定结构 B. 该材料中X的化合价为 C. 元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D. 简单离子半径为 【答案】A 【解析】 【分析】某锂电池材料的组成与结构如图，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，根据结构可判断Y位于第ⅥA族，X位于ⅣA族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F，据此解答。 【详解】A．该材料中元素原子除Li以外均达到8电子稳定结构，A错误； B．该材料中X形成碳碳单键、碳氟键和碳氧双键，因此C的化合价为+3价，B正确； C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同，均是2个，C正确； D．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径为，D正确； 答案选A。 3. 阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是 A. 分子中P元素的化合价均为+5价 B. 第一电离能：N>O>C C. 基态C原子有4种空间运动状态的电子 D. 该化合物中所有元素都分布在p区 【答案】D 【解析】 【详解】A．P的电负性小于O和N，因此共用电子对偏离P显出+5价，故A正确； B．同周期元素原子序数越大第一电离能越大，但N属于半充满结构所以其第一电离能比同周期相邻的元素都大，故B正确； C．基态C原子核外电子排布式为：1s22s2sp2因此有4种空间运动状态的电子，故C正确； D．H位于s区，故D错误； 故选D。 4. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ； ② 。下列说法错误的是 A. 相比于，血红蛋白分子更易与CO结合 B. CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D. CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应②可知，K2=480，说明正反应进行程度较大，说明相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合，A正确； B．CO中毒，立即隔离(或切断)CO源不能使K2变小，K2只与温度有关，B错误； C．高原地区含氧量低，氧气浓度小，反应①平衡逆向移动，导致Hb数量普遍较高，C正确； D．CO中毒，将病人移入高压氧舱，O2浓度增大，反应②平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，D正确； 故答案选B。 5. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B. 配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() D. 在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作锅炉除垢，CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以纯碱（Na2CO3）可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，选项A正确； B．氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为抑制铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，选项B正确； C．溶液和溶液混合后，Al3+与S2-发生双水解反应，无法反应制取硫化铝()，选项C错误； D．在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料，电解质中含有镀层金属离子，选项D正确； 答案选C。 6. 常温下，向20mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH-浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是 A. a~e点，e点时水的电离受抑制最强 B. b、d两点溶液的相同 C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中 D. d点所示溶液中c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离出的c(OH-)越小，则水的电离受的抑制越强，故a～e点，a点时水的电离受抑制最强，A错误； B．b点CH3COOH和CH3COONa混合溶液，显酸性，d点为CH3COONa和NaOH溶液，为碱性，故两溶液pH不同，B错误； C．c点加入的NaOH的体积为20mL，此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，C正确； D．d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液，由题干图示信息可知，d点对应的NaOH溶液体积不知道，根据物料守恒可知，c(Na+)＜2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D错误； 故答案为：C。 7. 下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A. 图甲可用于定量测定化学反应速率 B. 图乙蒸发溶液制备无水 C. 图丙所示滴定管液面读数为11.80mL D. 图丁装置可以电解精炼铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以通过测定单位时间生成氢气的体积来定量测定化学反应速率，选项A正确； B．蒸发使用蒸发皿，选项B正确； C．由图可知，读数为11.80mL，选项C正确； D．阴极溶液中氢离子放电生成氢气，不能得到铝，选项D错误； 故选D。 8. 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. 甲烷燃料电池负极电极反应式是 B. 乙中X为阳离子交换膜 C. 用丙装置给铜镀银，b应是Ag D. 当电路中通过0.4mol时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙装置中，Fe铁电极为阴极，石墨电极为阳极，丙装置中，a电极为阴极，b电极为阳极。 【详解】A．甲为原电池，甲烷通入极为负极，KOH碱性溶液中生成碳酸根离子，电极反应式为，A正确； B．乙中钠离子透过交换膜向左侧迁移，故X为阳离子交换膜，B正确； C．用丙装置给铜镀银，Ag作阳极，Cu作阴极，b是Ag，C正确； D．乙中Fe为阴极，水放电生成氢气，D错误； 故选D。 9. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是 A. 铅蓄电池中充电时阳极反应： B. 用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的： C. 侯氏制碱法中晶体的制备： D. 和不能大量共存： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池中充电时阳极发生氧化反应：，A错误； B．碘离子、碘酸根离子在酸性条件下生成碘单质，，B错误； C．侯氏制碱法中晶体的制备反应为饱和氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，C正确； D．和反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，，D错误； 故选C。 10. 等物质的量的和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3:2。下列说法正确的是 A. 阴极反应为 B. 阳极始终发生反应： C. 两极共生成两种气体 D. 向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．等物质的量的和溶于水形成混合溶液，发生反应，，混合后溶液中溶质为等物质的量的氯化钾、硝酸钾，据此分析。用石墨电极电解此溶液，阴极发生还原反应：，选项A正确； B．若阳极始终发生反应，阴、阳两极产生的气体的体积比为1:1，与题干矛盾，选项B错误； C．阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为，阴极发生还原反应：，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3:2，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，选项C错误； D．电解的本质为电解氯化氢、电解水，仅向电解后的溶液中通入适量的HCl，不能使溶液恢复到电解前的状态，选项D错误； 答案选A。 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，全选对得4分，选不全的得2分，有一项错的得0分)。 11. 一定温度下，向恒容容器中充入和蒸气，发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变 B. 每断裂键同时断裂键 C. 容器中混合气体的颜色不变 D. 和的体积分数相等 【答案】BC 【解析】 【详解】A．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，反应过程中质量和物质的量均是不变的，因此混合气体的平均分子质量不再发生改变不能说明，选项A错误； B．每断裂1molH-H键表示正反应速率，同时断裂2molI-H键表示逆反应速率，正逆反应速率相等，可以说明达到平衡状态，选项B正确； C．容器中混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，反应达到平衡状态，选项C正确； D．H2和I2按照化学计量数之比充入进行反应，则任何时刻H2和I2的体积分数始终相等，不能说明，选项D错误； 答案选BC。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH，可知次氯酸根离子的水解程度大，根据越弱越水解，则HClO的酸性弱于，A正确； B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误； C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的pH不能比较的非金属性强弱，C错误； D．溶液过量，分别与、溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较、的大小，D错误； 故选A。 13. 现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的( )溶液；④的( )溶液。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④ C. ③④混合，若混合液，则 D. 水的电离程度：①>②>③>④ 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为：，A正确； B．酸碱性越强，稀释后溶液的变化量越大，B正确； C．③中的等于④中的，而的电离常数大于的电离常数，故的浓度大于的浓度，若③④混合后溶液呈中性，消耗两溶液的体积肯定不相等，C错误； D．的澄清石灰水。的溶液中，；①②中水的电离受抑制的程度相同，③④中水的电离受抑制的程度也相同，D错误； 故选AB 14. 某温度时，可用沉淀、、三种离子(用表示)，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是。 A. 三种离子对应的硫化物中(CuS)最小，约为 B. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大 C. 可用MnS除去溶液中混有的少量杂质 D. 向浓度均为mol/L的、、混合溶液中逐滴加入mol/L的溶液，先沉淀 【答案】CD 【解析】 【详解】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)∙c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，故A错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，故B错误； C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，所以可以用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2，MnS自发转化为ZnS，故C正确； D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，故D正确， 故选：CD。 15. 常温下，邻苯二甲酸()的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾()溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 点的混合溶液中： B. 点的混合溶液中： C. 点的混合溶液中： D. 从点到点水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠等浓度的混合液，溶液呈酸性；b点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠的混合液，溶液呈中性；c点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液呈碱性； 【详解】A．由分析可知，a点为邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，溶液中，故A错误； B．b点溶液的pH=7，，此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根据电荷守恒，因此，在KHA溶液中存在物料守恒，，因此，故B错误； C．c点为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液中，由物料守恒可得，故C正确； D．由电离常数可知邻苯二甲酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离，邻苯二甲酸根为二元弱酸根，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，从a点到c点，邻苯二甲酸氢根的浓度减小，邻苯二甲酸根浓度增大，水的电离程度逐渐增大，从c点到d过量的氢氧化钠会抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，故D错误； 故选C。 第II卷(非选择题共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分)。 16. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。回答下列问题： （1）基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。 ①Cr原子的价电子排布图为_______。 ②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号) （3）我国科研人员研制出了(M为等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. Al、O （3） ①. ＜ ②. Fe2+价电子排布为3d6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn2+的价电子排布式为3d5，处于较稳定的半充满状态，所以难失去电子 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，能量最高的电子在2p轨道上，则电子云在空间有3个伸展方向。 【小问2详解】 ①Cr为24号元素，Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则电子排布图为。 ②上述氧化物所涉及的元素为O、Mg、Al、K、Ca、Cr，其中Mg、K、Ca为s区元素，O、Al为p区元素，Cr为d区元素，则处于元素周期表中p区的元素有Al、O。 【小问3详解】 Fe2+的电子排布式为3d6，易失去1个电子转化为半充满状态的3d5，Mn2+的电子排布式为3d5，处于半充满状态，难以失去电子，则第三电离能＜，原因是：Fe2+价电子排布为3d6，易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn2+的价电子排布式为3d5，处于较稳定的半充满状态，所以难失去电子。 【点睛】当原子或离子的价电子处于半满、全满或全空时，原子或离子的能量低，稳定性强。 17. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______，排气泡时，应选择下图中的_______(填字母)。 a． b． c． d． （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是____。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定。 （3）滴定时应将溶液加入酸式滴定管中：在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。 A. B. 大于 C. D. 小于 （4）滴定终点时的现象：_______。 Ⅱ．莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下数值如下表。 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。 （5）该方法应该选用_______做指示剂。 A. B. C. D. （6）相同实验条件下，若改为，反应终点c点移到_______点(用横纵坐标的数值来表示)。 【答案】（1） ①. 用NaOH溶液润洗碱式滴定管 ②. c （2）ad （3）B （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色且30s内不褪色 （5）C （6）(20，5) 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH溶液润洗碱式滴定管，防止产生实验误差；碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故排气泡时，应选择下图中的c； 【小问2详解】 根据表中数据可知，第3次滴定所用盐酸的体积偏小； a．碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液，所取NaOH溶液体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，选项a符合； b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，无影响，选项b不符合； c．滴定结束时，仰视读数，则盐酸的读数偏大，选项c不符合； d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则盐酸的读数偏小，选项d符合； 答案选ad； 【小问3详解】 滴定管中的0刻度在上方，50.00mL-15.00mL=35.00mL，因尖嘴部分也有溶液而没有刻度，故此时滴定管中溶液的实际体积应大于35.00mL，答案选B； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色； 【小问5详解】 由表，AgI、AgBr比AgCl更难溶于水，若用NaBr或KI作指示剂，最先生成的沉淀可能是AgBr或AgI，因此不能用NaBr、KI作指示剂，AgSCN和AgCl的颜色相同，无法区分，因此不能用KSCN作指示剂，达到滴定终点时，AgNO3与反应生成沉淀，即有砖红色沉淀生成，现象明显，因此选择作为滴定Cl-的指示剂，故答案为 C； 【小问6详解】 相同实验条件下，若改为，则所需AgNO3溶液体积变为，相同实验条件下，反应终点横坐标20mL，纵坐标为5的位置，故为(20，5) 。 18. 已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： HF （1）常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 （2）常温下，将溶于水向该溶液中滴加溶液后溶液呈中性，所滴加HF溶液的浓度为_______。 （3）下列离子方程式错误的是_______(填序号)。 ①向溶液中加入过量溶液： ②向溶液中通入少量气体： ③向溶液中通入过量气体： ④向溶液中加入少量溶液： （4）①下列能证明草酸为弱酸的实验是_______(填标号)。 A．室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸 B．室温下，浓度为 c1的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，测得pH>a C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2 D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL ②用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时主要溶质的化学式为_______。当pH为3时，溶液中_______。 【答案】（1）③①④②⑤ （2） （3）③④ （4） ①. ③④ ②. AC ③. 8.4 【解析】 【小问1详解】 由表可知，酸性，根据越弱越水解可知，溶液的碱性③溶液>①溶液>④溶液>②溶液>⑤溶液，故pH由大到小的顺序是③①④②⑤； 【小问2详解】 向amolNaF溶于水形成的溶液中滴加bLHF溶液后溶液呈中性，依据电荷守恒可知，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(F-)=c(Na+)，HF的电离平衡常数，设混合后溶液体积为1L，c(F-)=c(Na+)=amol/L；根据HF的电离平衡得到：，平衡常数， mol/L； 【小问3详解】 ①向溶液中加入过量溶液，反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠：，故①正确； ②向溶液中通入少量气体，反应生成次氯酸和碳酸氢钠：，故②正确； ③向溶液中通入过量气体，次氯酸根离子具有氧化性，氧化二氧化硫硫酸根离子同时生成氯离子：，故③错误； ④向溶液中加入少量溶液，反应生成草酸钠和碳酸氢钠：，故④错误； 答案为③④； 【小问4详解】 ①A．盐酸为强酸，水溶液中完全电离；室温下，分别取等浓度溶液和盐酸测 pH，溶液 pH 大于盐酸，则说明草酸部分电离，为弱酸； B．室温下，浓度为 c1的溶液 pH=a，加入一定量的 溶液，草酸溶液被稀释，使得其酸性减弱，导致测得pH>a，不能说明草酸为弱酸； C．室温下，取pH=a(a<3)的溶液稀释 100 倍后，测其pH<a +2，说明草酸稀释过程中继续电离出氢离子，能说明草酸为弱酸； D．标准状况下，取0.10mol/L的溶液100mL（含有草酸0.01mol） 与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL（为0.01mol），说明草酸为二元酸，但是不能说明其为弱酸，错误； 故选AC； ②草酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，用0.02000 mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的草酸，若选择甲基橙为指示剂，到达滴定终点时，溶液显酸性，说明草酸过量，故主要溶质的化学式为、；，当pH为3时，溶液中，故8.4。 19. 碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为，含少量和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图。 回答下列问题： （1）“操作A”的名称是_______。 （2）“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为、_______。 （3）“转化”时加入的目的是_______(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。 （4）若选用溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度为时，溶液中总镍浓度的对数与溶液关系如图。 注： ①a点时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。 ②b点溶液中是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度时，沉淀完全]。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. ②. 温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全 （4） ①. ②. 否 【解析】 【分析】镍废渣主要成分为，含少量和不溶性杂质等，用氢氧化钠溶解Al、Al2O3，过滤，滤渣中加硫酸“酸浸”，酸浸液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液中加碳酸氢铵得到碳酸镍沉淀。 【小问1详解】 “操作A”是固液分离除去氢氧化铁沉淀，名称是过滤； 【小问2详解】 根据以上分析，“酸浸”滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸，含有的阳离子主要为、。 【小问3详解】 “转化”时加入的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；温度过高时，H2O2分解，所以该过程温度不宜过高。 【小问4详解】 ①由于a点是NiCO3对应的c(Ni2+)小于Ni(OH)2对应的c(Ni2+)，说明以NiCO3沉淀更完全，故a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为NiCO3。 ②由图可知，b点溶液中的浓度为10-4mol/L，所以没有沉淀完全。 20. 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是_______，时刻表示体系改变的反应条件是_______，时刻表示体系改变的另一反应条件是_______。 （2）在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是_______(答出两点即可)。 （3）一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入、、各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，此时的浓度为_______，反应Ⅱ的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压。) 【答案】（1） ①. t1~t2 ②. 使用了催化剂 ③. 降温或扩大体积 （2）副反应增多或升高温度平衡逆向移动或温度过高催化剂活性降低 （3） ①. ②. 15 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1时刻正逆反应速率同等程度增大，改变条件为使用了催化剂；t2时刻反应速率均减小，改变条件为降温或扩大体积，正反应速率最快的时间段是t1~t2，时刻表示体系改变的反应条件是使用了催化剂，时刻表示体系改变的另一反应条件是降温或扩大体积。故答案为：t1~t2；使用了催化剂；降温或扩大体积； 【小问2详解】 该反应∆H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产率下降；温度过高，催化剂活性降低，导致单位时间内丙烯氰产率降低；温度高于460℃时，副反应增多，也会导致丙烯氰产率降低。故答案为：副反应增多或升高温度平衡逆向移动或温度过高催化剂活性降低； 【小问3详解】 一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入、、各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为，容器中和的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，1mol-2x-y=0.3mol，6x+y=1.5mol，解得x=0.2mol，y=0.3mol，此时的浓度为= ，平衡时，0.3mol、1mol-2x=0.6mol、1mol-3x-y=0.1mol，C3H3N为2x=0.4mol，C3H4O为0.3mol，水为1.5mol，n总=0.3mol+0.6mol+0.1mol+0.4mol+0.3mol+1.5mol=3.2mol，对反应Ⅱ，p()= p、p()=p、p(C3H4O)=p、p(H2O)=p，反应Ⅱ的标准平衡常数 =15。故答案为：；15。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$