精品解析：山东省枣庄市第八中学（东校）2021-2022学年高二12月月考化学试题

八中东校高二年级化学第二次质量检测 一、单选(共10题，每题2分，共计20分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A. 溶解度的大小 B. 属于离子化合物还是共价化合物 C. 是否存在电离平衡 D. 导电性的强弱 2. 下列溶液一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. 非电解质溶于水形成的溶液 C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液 D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液 3. 20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 A. 通入适量的H2S气体 B. 加入少量的氢氧化钠固体 C. 加入适量的CuSO4固体 D. 加入适量水 4. 在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L 的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是 A. c（NH3·H2O）/c（OH-）减小 B. c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大 C n（OH-）不变 D. c（H+）/c（OH-）减小 5. 25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是 A. 该溶液的pH<7 B. HA的酸性很弱，A－的水解程度较大 C. c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 D. n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋) 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液：、K+、、 B. pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、 C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、、CH3COO- 、Cl- D. 由水电离产生的 c 水(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液：Na+、K+、Cl-、 7. 25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c(H+)的大小关系是 A. ②＞①＞④＞③      B. ①=②=③=④        C. ②=③＞①=④      D. ②＜①＜③＜④ 8. 下列问题与盐的水解有关的是 ①热的纯碱溶液去油污效果好 ②制备TiO2纳米粉TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl ③保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ④实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿的环境下生锈 A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. 全部 9. 用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是 A. “胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O B. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 加热可以降低水的硬度：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O D. KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 10. 下列说法正确的是 A. Na2S溶液中存在平衡S2-+2H2OH2S+2OH- B. 常温下，pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同 C. 等物质的量浓度①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中NH浓度的大小顺序为①>②>③ D. 相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1 二、不定项选择(共5题，每题4分，共计20分) 11. 下列实验操作、现象、结论正确的是 操作及现象 结论 A 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分是Al2S3 B 将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等 质量变化大的电极一定与电源的负极相连 C 向盛有2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液的试管中加入1mol·L-1Na2S溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀 CuS的溶解度比ZnS小 D 向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深 溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 12. 已知常温下，浓度为0.1mol·L-1下列溶液的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 1.7×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10