精品解析：辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明： 试卷共两部分：第一部分：选择题型(1-15题45分)，第二部分：非选择题型(16-19题 55分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ar40 Fe56 第I卷(选择题　共45分) 每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分。 1. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+ C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，可用于以H2为燃料的汽车 D. 被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元素周期表的IB族 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰 B HI 氨水 SiO2 Al2O3 C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO D BaSO4 NaOH SO2 铁红 A. A B. B C. C D. D 3. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B. 碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C. 含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中水合离子： B. NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=Na++H++ C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 5. 物质间存在着转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl→Na B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→Al D. Cl2→NaClO→HClO→HCl→Cl2 6. 下列情境下的离子方程式书写正确的是 A. 汽车尾气处理： B. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C. 红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D. 家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物 W+[ZY6]- 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. Z氧化物对应的水化物是强酸 B. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z C. 简单氢化物的稳定性：Z >Y>X D. X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B. 单质沸点：Z<R<Q C. 阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D. YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 11. 氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的反应；②NH3与D2O反应。下列说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. NH3和ND3在相同温度和压强下密度相等 C. 方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND3 1.12L D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 12. 某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A. 无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B. 根据②和④现象，一定含有KCl C. 一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D. 一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 13. 下列说法中正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③强电解质溶液的导电能力都比弱电解质溶液的强 ④NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑤能电离出的纯净物属于酸 ⑥标准状况下，与12g氩气含有相同原子数的H2O的体积为2.24L ⑦40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为135 ⑧Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 ⑨O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)，O8中存在不同的氧氧键 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析正确的是 A. 用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的 B. a、b各放一朵有色鲜花，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液褪色，若将褪色后的溶液再加热红色可恢复 D. ④中溶液变为棕黄色，可证明Cl元素的非金属性比Br元素的非金属性强 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D. 图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 第II卷(非选择题　共55分) 16. A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： （1）D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为_______。 （2）G在元素周期表中的位置为_______。 （3）DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为_______。 （4）AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （5）用电子式表示化合物A2F的形成过程：_______。 （6）与F处于同一主族的短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式_______，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途_______。 17. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是_______(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是_______(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为_______，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。 （4）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为_______mol/L。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 （1）步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应_______。 （2）B装置中所盛放的试剂是_______。 （3）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______。 （4）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为_______(用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 （5）已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （6）某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A. 浓硫酸 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （7）某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 19. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有_______(填化学式)。 （2）滤液1与过量CO2反应的离子方程式为_______。 （3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （4）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： 步骤I：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 步骤II：取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （5）8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为159℃时固体N的化学式为_______，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种体积相等的无色气体生成，请写出该反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试 高一年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明： 试卷共两部分：第一部分：选择题型(1-15题45分)，第二部分：非选择题型(16-19题 55分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ar40 Fe56 第I卷(选择题　共45分) 每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分。 1. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+ C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，可用于以H2为燃料的汽车 D. 被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元素周期表的IB族 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应中，铝作为还原剂，与被还原的金属氧化物（如Fe3O4、Cr2O3等）反应生成金属和Al2O3。Al2O3是反应的产物，而非必需的反应物，A错误； B．人体吸收铁的主要形式是Fe2+，而Fe3+需还原为Fe2+才能被利用，故补血剂通常使用硫酸亚铁，而非硫酸铁，B错误； C．储氢合金能够可逆地吸收和释放H2，形成金属氢化物，这种特性使其适用于储存氢气，并用于氢燃料汽车，C正确； D．稀土元素包括镧系15种元素及钪（Sc）、钇（Y），共17种元素，位于周期表第IIIB族，而非IB族，D错误； 故选C。 2. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 CO2 生石灰 B HI 氨水 SiO2 Al2O3 C 熔融KOH Fe(OH)3 CO MgO D BaSO4 NaOH SO2 铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液，是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，纯碱(Na2CO3)为盐而非碱，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，生石灰为氧化钙，氧化钙能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故A错误； B．HI溶于水时完全电离，HI为强电解质，二氧化硅能与碱反应生成盐和水，二氧化硅为酸性氧化物，Al2O3既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水，为两性氧化物，氨水为混合物，不是碱，故B错误； C．熔融KOH能电离产生钾离子和氢氧根离子，为电解质，Fe(OH)3为三元碱，CO不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，MgO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故C错误； D．BaSO4虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离出Ba2+和，BaSO4属于强电解质，NaOH属于碱，SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，铁红为Fe2O3，Fe2O3与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 故答案为：D。 3. 常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A. 碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B. 碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C. 含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中所给四种离子能大量共存，A正确； B．碳酸钠溶液中，钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，B错误； C．含的溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强碱溶液，Mg2+、Fe2+会转化为沉淀；加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，、Fe2+、H+能发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离：NaHSO4=Na++H++ C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子半径小于氯离子，水合离子中心半径大的离子为水合氯离子，A错误； B．NaHSO4在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式表示形成过程为：，C错误； D．KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，双线桥表示电子转移方向和数目：，D错误； 故选B。 5. 物质间存在着转化关系。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl→Na B. Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3→Al D. Cl2→NaClO→HClO→HCl→Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应能得到碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠，电解氯化钠固体得到金属钠，均可一步实现，A不符合题意； B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，氧化铁与金属铝在高温下反应得到铁，均可一步实现，B不符合题意； C．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能一步得到氢氧化铝，C符合题意； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与稀硫酸反应生成次氯酸，次氯酸见光分解得到HCl，HCl的浓水溶液与KMnO4反应生成氯气，均可一步实现，D不符合题意； 故选C。 6. 下列情境下的离子方程式书写正确的是 A. 汽车尾气处理： B. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C. 红热的铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 D. 家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该方程式中原子个数不守恒，正确的为：，A错误； B．漂白粉溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+，B错误； C．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误； D．家庭厨卫固体管道疏通剂疏通原理是铝粉与强碱反应生成偏铝酸根与氢气，D正确； 故选D。 7. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，仍有部分氯气分子溶于水中，故溶液中、、HClO的数目之和小于2NA，A错误； B．未指明溶液的体积和浓度，阴、阳离子数目之和无法计算，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子个数为：，C正确； D．1L 0.2mol/L的盐酸中H+的物质的量为0.2mol，钠、镁、铝与H+反应的离子方程式为：（过量的钠与水反应：）、、，故将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数分别为：0.15 NA、0.1 NA、0.1 NA ，D错误； 故选C。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物 W+[ZY6]- 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A. Z的氧化物对应的水化物是强酸 B. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z C. 简单氢化物的稳定性：Z >Y>X D. X、Y分别与氢元素形成的二元化合物均为共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W+[ZY6]-，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成Y-，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N，根据离子化合物中元素的化合价：Li为+1价，F为-1价，故Z为P，综上所述，W为Li，X为N，Y为F，Z为P。 【详解】A．Z为P，Z的氧化物对应的水化物有多种，如H3PO3、H3PO4等，均不是强酸，A错误； B．X为N，Y为F，Z为P，对应的简单氢化物分别为：NH3、HF、PH3，NH3、HF存在分子间氢键，标况下HF非气态，氨气为气态，故沸点：HF>NH3>PH3，B正确； C．同周期元素的非金属性从左往右逐渐增强，同主族元素非金属性从上往下逐渐增减弱，故非金属性：F>N>P，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：HF>NH3>PH3，C错误； D．X为N，NH3、N2H4为共价化合物，NH4H为离子化合物，Y为F，HF为共价化合物，D错误； 故选B。 9. 下列实验装置能达到实验目的是 A．验证Na和水的反应是否为放热反应 B．制取Fe(OH)3胶体 C．观察碳酸钠焰色试验的现象 D．制取纯净的Fe(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水的反应若为放热反应，大试管中气体受热膨胀，U型管中液面左低右高，能实现目的，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，得到氢氧化铁沉淀，该实验不能实现目的，B错误； C．铜元素能产生焰色，应选用洁净的铁丝或铂丝进行焰色试验，该实验不能实现目的，C错误； D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应产生的氢氧化亚铁沉淀易被氧气氧化，制备时需要隔绝空气，该实验不能实现目的，D错误； 故选A。 10. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 热稳定性：QWXZ3>Q2XZ3 B. 单质沸点：Z<R<Q C. 阴阳离子个数比：Q2Z<Q2Z2 D. YW3和XZ2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 【答案】B 【解析】 【分析】侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：，故W、X、Y、Z、Q、R分别代表H、C、N、O、Na、Cl。 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，A错误； B．氧气和氯气为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，故沸点：O2<Cl2<Na，B正确； C．Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，阴阳离子个数比均为1:2，C错误； D．NH3易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间仅存在范德华力，D错误； 故选B。 11. 氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的反应；②NH3与D2O反应。下列说法正确的是 A. H2和D2互为同位素 B. NH3和ND3在相同温度和压强下密度相等 C. 方法①中3gD2O完全反应理论上可得到标准状况下的ND3 1.12L D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2和D2是同一种物质，A错误； B．NH3和ND3摩尔质量不同，相同温度和压强下密度不相等，B错误； C．方法①的化学方程式是，3gD2O完全反应理论上可得到ND3 物质的量是，标准状况下的体积是1.12L，C正确； D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误； 故选C。 12. 某白色固体混合物由KCl、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、KOH、CuSO4中的一种或几种组成，进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液； ②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色； ③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解； ④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 下列有关此固体混合物组成的判断正确的是 A. 无法确定是否含FeCl3，需取①的溶液加KSCN来检验 B. 根据②和④的现象，一定含有KCl C. 一定不含FeCl3，可能含有CuSO4 D. 一定不含有Na2CO3，一定含有Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】FeCl3固体不是白色，而固体混合物为白色，则一定不含FeCl3固体。①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液，无沉淀或气体生成；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，说明含K元素，但无法确定为KCl或KOH；③向①溶液中加足量BaCl2稀溶液，产生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解，则沉淀为BaSO4，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含硫酸根，故可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有；④向③结束后的上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，氯离子可能来自加入的氯化钡溶液，不能证明原固体中含氯离子，即不能确定是否含KCl。 A．根据分析，白色固体中不含FeCl3，A错误； B．根据分析，不能确定一定含有KCl，B错误； C．根据分析，一定不含FeCl3，可能含有CuSO4，C正确； D．根据分析，一定不含有Na2CO3，一定含有硫酸根，可能含Na2SO4、CuSO4中的一种或两者都有，D错误； 【详解】故选C。 13. 下列说法中正确的个数为 ①根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ③强电解质溶液的导电能力都比弱电解质溶液的强 ④NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑤能电离出的纯净物属于酸 ⑥标准状况下，与12g氩气含有相同原子数的H2O的体积为2.24L ⑦40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为135 ⑧Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 ⑨O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)，O8中存在不同的氧氧键 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误； ②元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如H2SO4中S元素为+6价，但稀硫酸中硫酸根氧化性弱，正确； ③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，溶液的导电性取决于离子浓度及离子所带电荷，错误； ④NaCl溶于水即发生电离，不需要通电，错误； ⑤能电离出的纯净物不一定属于酸，如NaHSO4为能电离出的纯净物，不属于酸，错误； ⑥12g氩气的物质的量为：，含Ar原子的个数为0.3NA，标准状况下，水的状态为非气态，与12g氩气含有相同原子数的H2O的体积不是2.24L，错误； ⑦40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mol Cl-，则该氯化物的物质的量为0.3mol，摩尔质量为，错误； ⑧Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2（如1mol）时，生成的O2中O元素均由-1价升高为0价，转移2mol电子，转移电子的物质的量相等，正确； ⑨O8中氧氧键的键长有2种，故存在不同的氧氧键，正确； 故正确的有3个，选B。 14. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)，下列分析正确的是 A. 用MnO2代替装置中漂粉精也可以达到实验目的 B. a、b各放一朵有色鲜花，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液褪色，若将褪色后的溶液再加热红色可恢复 D. ④中溶液变为棕黄色，可证明Cl元素的非金属性比Br元素的非金属性强 【答案】D 【解析】 【分析】装置①制备氯气，②除氯气中的氯化氢并作安全瓶，无水氯化钙能干燥氯气，③中品红褪色，④中氯气把Br-氧化为Br2，最后用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热仪器，不能用MnO2代替装置中的漂粉精，A错误； B．a、b处各放一朵有色鲜花，无水氯化钙能干燥氯气，干燥的Cl2能和鲜花中的水反应生成次氯酸，可以将鲜花漂白，无法验证干燥的Cl2不具有漂白性，B错误； C．应开始后可观察到③中溶液褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，将褪色后的溶液再加热无法恢复原来的颜色，C错误； D．④中溶液变黄，生成溴单质，说明发生反应，可证明Cl元素的非金属性比Br元素的非金属性强，D正确； 故选D。 15. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D. 图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中Cl-浓度随逐渐增大，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B错误； C．向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积是后段生成CO2时消耗的盐酸体积的一半，图像不符合，C错误； D．FeBr2、FeI2混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br-，根据关系式：，设图中横坐标一格代表1mol，则I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为4mol，Br-的物质的量为6mol，由图中消耗氯气的量可知，c(FeBr2)：c(FeI2)=3：1，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题　共55分) 16. A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。 回答下列问题(题中字母均为代号，作答时用推出的元素符号表示)： （1）D元素的某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为_______。 （2）G在元素周期表中的位置为_______。 （3）DF2属于易燃易爆液体，严禁旅客携带，DF2的结构式为_______。 （4）AE3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。 （5）用电子式表示化合物A2F的形成过程：_______。 （6）与F处于同一主族短周期元素Q，可以与A形成原子个数比为1：1的固体L，写出固体L的电子式_______，结合化学方程式写出固体L的一个重要用途_______。 【答案】（1） （2）第三周期VIIA族 （3）S=C=S （4）离子键、非极性键 （5） （6） ①. ②. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【分析】由于短周期G元素最高价为+7价，G是Cl；由于F元素为+6价且原子半径大于Cl可知F为S；E为+5价，但其原子半径却小于S说明E只能是N；D为+4价，但其原子半径大于N却小于S说明D只能是C；B为+3价，但其原子半径却大于S说明B只能是Al；A为+1价，但其原子半径却大于Al说明A只能是Na。 【小问1详解】 根据分析，D为C，某种核素的中子数比质子数多2，则该核素的符号为； 【小问2详解】 G为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期VIIA族； 【小问3详解】 D为C，F为S，CS2的结构式为：S=C=S； 【小问4详解】 A为Na，E为N，NaN3为离子化合物，含有离子键，N和N原子之间为非极性键，故含的化学键类型为：离子键、非极性键； 【小问5详解】 A为Na，F为S，形成的化合物为Na2S，电子式表示其形成过程为：； 【小问6详解】 F为S，与F处于同一主族的短周期元素Q为O，与A形成原子个数比为1：1的固体L为Na2O2，电子式为：，Na2O2的一个重要用途为：过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 17. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 （1）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______(填序号)。 （2）有以下4个涉及H2O2的反应 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2 以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是_______(填字母)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是_______(填字母)。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目_______。若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为_______，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。 （4）把300mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、cmolNaOH，则该混合溶液中的浓度为_______mol/L。 【答案】（1） ①. ⑦⑧ ②. ③ （2） ①. AC ②. C （3） ①. ②. 3：2 ③. 17.2 （4）10(2a-b+c) 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液为次氯酸钠溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②H2O2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③ClO2在水溶液中自身电离，为非电解质； ④O3是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤碘酒为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥75%酒精为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦过氧乙酸(CH3COOOH)在水溶液中能导电，为电解质； ⑧高铁酸钠(Na2FeO4)在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 故属于电解质的是⑦⑧，属于非电解质的是③； 【小问2详解】 A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素（化合价降低）、O元素（化合价升高）的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A符合题意； B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素化合价发生了变化（既升高又降低），是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意； C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素（化合价升高）、O元素（化合价降低）的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C符合题意； D．BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2不是氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC； 过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，选：C； 【小问3详解】 反应中C元素化合价升高，失去12个电子，S和N元素化合价降低，单线桥表示为：；若在标准状况下得到N2和CO2的混合气体11.2L，总的物质的量为，设N2和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则x+y=0.5，28x+44y=17.2，解得x=0.3mol，y=0.2mol，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为3：2，混合气体的平均相对分子质量为：，混合气体的相对密度是同温同压下氢气密度的倍； 【小问4详解】 消耗amolNa2SO4，则原溶液中含有amolBa2+，即BaCl2有amol；消耗bmolAgNO3，则原溶液中含有bmolCl-，即BaCl2中有2amolCl-，MgCl2中有(b-2a)molCl-，MgCl2的物质的量为；消耗cmolNaOH，则原溶液中含有molMg2+，则Mg(NO3)2的物质的量为，即的物质的量为：，浓度为。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。 I．某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验： 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 （1）步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应_______。 （2）B装置中所盛放的试剂是_______。 （3）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______。 （4）实验结束后，该同学欲测定C装置内白色固体中未反应完的Na2O2含量。取m1g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到m2g固体，则白色固体中Na2O2的质量分数为_______(用含m1和m2的式子表示)。 II．查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。 （5）已知能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 （6）某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______。 A. 浓硫酸 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （7）某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示。 实验 实验操作及现象或结果 1 取5mlNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝 2 取2mlKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量NaNO2溶液，KMnO4溶液褪色 3 NaNO2固体于70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）碱石灰(氧化钙，氢氧化钠也给分) （3）Na2O2+H22NaOH （4） （5）1：1 （6）B （7）KMnO4>NaNO2>I2 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制氢气，装置B中碱石灰用于吸收氢气中混有的氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成； 【小问1详解】 步骤1中组装好仪器后，装入药品之前，要先检查装置的气密性； 【小问2详解】 锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛放的试剂为碱石灰，用于吸收氢气中含有的氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验； 【小问3详解】 由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH； 【小问4详解】 与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下： 有，解得x=39(m2-m1)g，白色固体中的质量分数为×100%； 【小问5详解】 该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以NaNO2是氧化剂，有2个HI中I的化合价升高，HI是还原剂，4个HI参与反应2个作还原剂，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1； 【小问6详解】 NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，不能将NaNO2还原为N2，答案为B； 【小问7详解】 根据实验1的现象知，反应中有I2生成，则该反应中KI失电子作还原剂，I2为氧化产物，NaNO2作氧化剂，氧化性：NaNO2＞I2；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能氧化NaNO2，则氧化性KMnO4＞NaNO2，所以氧化性KMnO4＞NaNO2＞I2。 19. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有_______(填化学式)。 （2）滤液1与过量CO2反应的离子方程式为_______。 （3）向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （4）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： 步骤I：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 步骤II：取出25mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。 步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 （5）8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： 温度为159℃时固体N的化学式为_______，取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种体积相等的无色气体生成，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）Al、 （2）[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+ （3） （4） ①. 100mL容量瓶 ②. （5） ①. FeSO4·H2O ②. 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠溶液，操作I为过滤，滤液I为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 根据分析，碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3； 【小问2详解】 滤液1与过量CO2反应的离子方程式为：[Al(OH)4]- +CO2=Al(OH)3↓+； 【小问3详解】 向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式为：； 【小问4详解】 步骤I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；II中关系式为：，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：； 【小问5详解】 8.34g绿矾()晶体的物质的量为，M点时失重的质量为：，失重的分子量为：，故失去了6各结晶水，故M点的化学式为：；P的相对分子质量为，为FeSO4，隔绝空气加热至650℃得到一种固体物质Q，同时有两种体积相等的无色气体生成，应为SO2和SO3，化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $