10.2常见的酸和碱（第四课时）课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

常见的酸和碱 课题2 第十单元 常见的酸、碱、盐 第四课时 中和反应 新课导入： H+ H+ Cl- Cl- HCl H+ H+ SO4- H2SO4 酸有相似的化学性质， 因为酸溶液中都含有H+ 酸溶液 Na+ Na+ OH- OH- NaOH Ca2+ OH- OH- Ca(OH)2 碱溶液 碱有相似的化学性质， 因为碱溶液中都含有OH－ 那么，酸与碱能否发生反应呢?若反应，又有什么规律呢？ 1.认识酸碱中和反应的概念及实质; 2.能分析中和反应过程中溶液成分的变化; 3.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 学习目标 01 酸碱中和反应 中和反应 【实验10-10】将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，让学生观察现象 5 中和反应 【实验10-10】将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，让学生观察现象 步骤 现象 1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为 _______ 2.逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌 溶液由红色恰好变为______ 红色 无色 结论 盐酸和氢氧化钠发生化学反应 6 中和反应 思考: 1. 酚酞溶液在实验中起什么作用? 2.能将酚酞试液改为紫色石蕊试液吗?为什么? 3.逐滴滴入稀盐酸目的:防止________过量。 4.当溶液由___色_____变为_____时中和反应恰好完成。 两者反应现象不明显，酚酞起指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。 用石蕊溶液颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。 盐酸 红 恰好 无色 7 中和反应 概念 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 盐 金属离子 + 酸根离子 注意:不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3) 酸与碱作用生成盐和水的反应 8 中和反应 生成盐和水的反应一定是中和反应吗? 思考 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O × 02 中和反应的实质 中和反应的实质 实质 酸和碱的中和反应，是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 H+ + OH- = H2O 中和反应 反应中溶液成分的分析: 溶液颜色 酸碱性 溶质 红色 刚好无色 无色 碱性 中性 酸性 NaCI 、NaOH NaCI NaCI 、HCl NaOH溶液 （滴有酚酞） +HCl 中和反应 反应中溶液成分的分析: 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 pH>7, NaCl、NaOH pH＝7, NaCl pH<7, NaCl、HCl 03 中和反应的应用 中和反应的应用 3HCl+ Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+ 2H2O 1.医疗上中和胃酸过多 人如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。 中和反应的应用 2.蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水(碱性). 中和反应的应用 3.工业污水处理 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理:印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 += Na2SO4 + 2H2O 中和反应的应用 4.农业上改良土壤酸碱性 课堂小结 常见的酸和碱（四） 中和反应 的应用 概念：酸与碱作用生成水盐和水的反应 实质：H+ + OH- = H2O 中和反应后溶质的分析 酸碱中 和反应 医疗上中和胃酸过多 中和蚊虫叮咬分泌的蚁酸 处理工业污水 改良土壤的酸碱性 练习与应用 1.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是( ) A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 B.用牙涂抹蚊虫叮咬的患处止痒 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 A 练习与应用 2.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为___________________________。下图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________;从微观角度看该化学反应的实质是____________________。 Na+、Cl- H++OH=H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 练习与应用 3.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) C A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为CI－ D. NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱 Lavf58.20.100 $$