陕西省咸阳市武功县普集高级中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题

化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量:H:1 Lit7 C.12 O.16 Nn;23 S.32 C1:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1.下列均为各地保存的文物,据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.三星堆经绸文物 B.红陶鲁形壶 C.清明上河图 D.《孙子兵法)竹简 2.将sOCl.与FeCl.·6H,O混合并加热,可得到无水FeCl..其反应为FeCl.·6H.O+6SOCl.-FeCl +6SO.^+12HC1,下列与该反应有关的化学用语或表述中正确的是 C) A.H.o电子式:H'[:0:了'-H' B基态Fe”的结示意图,) C. HC1分子中化学键形成过程...2-0- D.so.的球模型.0--。 3.下列实验操作或者事故处理中,不正确的是 B.配制NaOH溶液时,破液溅到皮肤上;先用水沈,再涂稀盐酸 A.进行金属销的燃格实验:忽就护目愤,目不能近距离俯视措 C.身上衣物着火时,立即用湿布灭火或输在地上翻滚灭火 D.进行乙醒等易挥发且易燃有机物加热实验,使用电磁加热代替明火 4.氢化纳(NaA1H.)是有机合成的重要还原别,也是重要的生复刻,与水反应为:NaAIH.十4H:O-Na [AI(OH),]十4H.^,N.是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4LH.0中。键的数目为2N; C.1L1 mol/L. Na[AI(OH),]溶液中含有的[AI(OH).]"数目为N. B.1mol NaAlH.晶体中离子的数目为6N. D.该反应中每生成2gH.,转移电子的数目为N. 5.某化学兴趣小组利用甲图装置制备流,然后将甲中烧瓶中混合物用乙图进行精制提纯,下列有关说法中 正确的是 ■机. →回 一A A.甲图装置形瓶中产生淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生了取代反应 乙 B.步骤I过滤得到的固体成分为FeBr。 C.分流时上层流体从分流漏斗上口倒出 D.步骤l为蒸操作,首先收集到的分即为漠未 6.~ 1.CN是制备神经抑制刻的中间体,可以通过下列反应进行制备: NC-CH-C-O 试. NC-CH-COOH 乙 甲 复 一来 已知反应①是原子利用率为100%的反应,下列有关说法中正确的是 , ) D.试别:和中键极性强关系:a<b 化学第1页(共4页) 7.下列实验操作不能达到相应实脸目的的是 实验提 选填 向饱和FeS0.豁液中加人足量Cu5粉末,握荡后静置。 目的 A 测得中((Fe”)不变 证K.(Cus)<K-(Fes) B 向[Ca(NH.),]5O.溶液中加人95%的乙醇 铅时用什度的代Aco 针备[Cu(NH.).]sO.·H.O品体 比校CH,COOH和HCIO酸性强 8.利用起分子可分离C相Co将CC。混合物加入一种空腔天小适配C。的“杯配”中进行分离的流程 如用。下列说法正确的是 G-G C 分子 甲、过键 环利用 . CT ### 2 溶于甲 海于氢份 超分子不于甲茅 杆 不溶于氧仿 向。一种Li一SO,二次电池的工作原理如图所示;下列说法中错误的是 A. 充电时上!通过交换摸向左移动 11 阳离子交换 一时 醒基LiCF,5O,电解 不正确的是 B.O的四多种年 合段化卖现循环是舞 列甲才正确的是 )若一定温度下所有物质均为气 一xo0 HC NSHO. NIO NaCIO NaHCO, B.沉铜时离子反应的平衡常数为二0×10” !Rl. Nn 13.0四的月的,的的时 的集耳中 ) C.相邻两个Ga原子的最短距离为a pm D.品胞中距离A;原子最近且等距的As原子的个数为4 14.草酸是一种广泛存在植物体内的有机二元中强酸,常温下,向10mLD.1mol·L*H.CO pOH[-lg(OH”)]变化关系以及溶液pH随着NaOH溶液体积变化如图所示;下列说法中 化学第2页(共4页) 的0的文关系 错误的是 ln{OH) B点:中(o)CO) 1# C. 16 200 时 )酸,可用作料耳 生产 木炭 #霜 ②咨渡中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所 MacO 损TCO 氧化物 Fe(OHD. Pe(OHD. Ca(OH), M(OBD 来的 (举一例)。 (2)在”培烧”中需要使用的仅器为 (3)”中是的的用_(填字母)。_ #2 (用离子方程式表示),不宜使 #### #_ 用H;O.替代MnO.原因是 (4)加氢水调节pH的范围是 , (5)“沉”中若产生8.9g Ma(OHD.沉淀,现用1I.ymol·1-1的N.CO.溶流将其全部转化为MnCO(忽略 体积变化),需要Na.CO.溶液的浓度y> (6)在铜铁分析中常用过二梳得(K50.)氧化法洲定中的含量,写出MnsSO,液与K5.0. mol·L-*(10*}-158.5,结果保留一位小数)。 16.(14分)实验室常用邻笨二甲酸氢(KHC.H.O.)来标定氢氧化洛液的浓度,邻琴二甲酸氢钾的合成 流反应的离子方程式 过程如图所示: xmo.coo -cooK 实验室用邻二甲笨和高酸制备邻二甲酸氢铲的步骤如下: 如图所示(固定及加热装置略去),在仅器A中加入13.25mL.邻二甲笨(密度为0. 80g/em)80mL.蒸水和30i过量高猛酸以及少量沸石,装上温度计、电动视 排器、冷凝管,慢慢开启电动挽掉器,加热至沸跨,堆续揽择4至5小时,得到反应 相产品邻基二甲酸氢得→纯化得到16.32邻茶二甲酸氢得纯品。 合物,然后趁热过滤→洗条滤清→合并滤液和洗条液→盐酸酸化→结晶、过得到 已知:①邻笨二甲酸氢钾,KCl在100g水中的落解度如表所示, 邻二甲酸氢度/8 /C 北解度/n 3 3 40 0 ②温下,邻二甲酸(H.A)的K-1.1X10.K.=3.9X10”*.CH.COOH.HCOOH(甲酸)、 HCN的电高常数分别为1.7×10-1.8×10,5×10",酸;K.-5.4×10.K.-5.4×10-. 答下列问题: (填字母)。 (2)加人沸石目的是 冷凝管中冷水从 口进人(填“:“或“b”) (3)已知邻二甲本和高酸钾反应会有MnO,和KOH生成,则邻二甲笨和高酸辩反应的化学方程式 (4)KHCHO.溶液显_性。(选填:酸,中,顾),有人认为酸化时,可选用足量的某些弱酸,其中 '化学第3页(共4页) (5)粗产品纯化的方法是 ,本实验邻笨二甲酸氢钾的产率为 17.(15分)工业废气破化氢(H.S)具有高腐蚀性和毒性,需要回收处理并加以利用. (1)硬化氢分解反应2H.S(g)m一2H.(g)+S(g)AH.已知. 1815 b·mo". I.CH.(g)+S()-CS(g)+2H.(g)该反应反应物总键能为:1879k)·mol.生成物总键能为 II.2HS(g)+CH.(g)CS.(g)+4H.(g)AH.-+234kJ·mol ①碗化氢分解反应的AH- ②下列叙述能说明反应|达到平衡状态的是二. b.恒温恒容条件下,体系压强不再变化 (填标号). a.2(HS)-v(CS.) c气体的总质量不再变化 ③在密闭容器中充人一定量H.S.只发生反应2H.S(g)-一2H.(g)+S(g). d.混合气体平均摩尔质量不再变化 H.S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 n 图中压强(,P:,;)由大到小的顺序为 ,理由是 产物浓度 (2)工业上常用H.S和C.H.一CI反应来制备有机合成中间体C.H.一SH.但会有副 产物C.H.生成.现将一定量的H.S和C.H.一Cl置于恒容容器中,模拟工业生产过 CH-SH 程。其他条件和时间相同时,测定产物C.H.一SH和副产物C.H.的浓度随温度变 化关系如图所示。 (填“”“<”或“-”)生成产物 生成产物C.H.一SH的反应活化能 20050800* (3)一定温度下,在容积为61.的恒容密闭容器中加人2 molH.s06 C.H。的反应活化能. 3mol0.只发生反2H,$(g)+30(O()十2H0 (g),部分物质的物质的量浓度c随时问:变化如图所示。 ①曲线:表示 的平均反应速率为 ②若起始压强为A。,则该反应温度下K.一 (分 10 压一物质的量分数×总压,用含D。的式子表示)。 12.0125 18.(15分)比夫定(1)是一种抗病毒的药物,远用于肝病的治疗。是 可利用L一阿拉伯糖(A)为原料,经过如下路线进行合成: 711 rC 一 回答下列问题: (1)F→G和I→J的反应类型分别为 (2)化合物]中含氧官能团的名称为 (3)B的结构简式为 (4)由E生成F的化学方程式为 反应的主要自的为: _.从整个流程看,该 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有 来分并和。反产 生的气体体积比为4:3. 写出一种核磁共微氢语显示为4组峰,且峰面积比为412寸1.1的同分异构体的结构简式为___。 化学第4页(共4页) 化学 1.B 三星堆丝绸文物主要成分为蛋自质,为有 和液澳发生了取代反应,A错误;NaOH 机物:清明上河图和《孙子兵法》竹简主要 溶液可与FeBr。反应产生Fe(OH)。沉 成分为纤维素,属于有机物,而红陶兽形 淀,故B错误;分液时,下层液体从下口放 壶主要成分为硅酸盐,为无机物,故选B。 出,上层液体从上口倒出:C正确;步骤II 2.B H.O电子式为H:O:H,A错误;根据 的操作为蒸,笨的沸点低于漠茶:首先 收集到的分为笨,D错误。 Fe的电子排布式:1s’2s’2p{3s’3p{3d’4s} 可知 Fe*的电子排布式: 6.A 反应①是原子利用率为100%的反应,所 以a为H.O,b为CH.CH,OH,反应①和 1s*2s{2p'3s{3p'3d{,故Fe'*的结构示意 ②的反应类型依次为加成反应和取代反 因为)1B正确:1C分子中 应,A正确;甲物质含有3种官能团,乙和 丙含有2种官能团,B错误;甲中只有sp 化 学 键 形 成 过 程 和s两种杂化的碳原子,而乙和丙中含 为 有sp、sp{和sp三种杂化的碳原子,C错 n.。 误;a为H.O,b为CH.CH.OH,其中 H.O中氢氧键极性更强,D错误。 C错误;SO:为V形结构,D错误。 7.D c(Fe”)不变说明没有发生沉淀转化,根 3.B 进行金属钢的燃烧实验时,为防止伤害, 据溶度积更小的更难溶,即CuS的溶度积 佩戴护目镜,且不能近距离俯视堪坍,A 比FeS小.能证明K.(CuS)<K.(FeS) 正确;碱液溅到皮肤上:先用水洗,再涂上 故A正确;向[Cu(NH).]SO.溶液中加 砌酸溶液,B错误;身上衣物着火时:立即 人95%的乙醇,可降低[Cu(NH).]SO 用湿布灭火,若燃烧面积较大,则躺在地 的溶解度,析出[Cu(NH;).]SO.·H.O 上翻滚灭火,C正确;进行乙醍等易挥发 品体,故B正确;等浓度CH.COONa和 且易燃有机物加热实验时,使用电磁加热 NaClO溶液的碱性越强,说明发生水解的 代替明火,可避免发生火灾,D正确。 阴离子对应弱酸的酸性越弱,C项正确; 4.D 标准状况下,水为液体,不能使用气体摩 NaC1O溶液和Na:SO。溶液反应生成 尔体积计算其物质的量,A错误;NaAlH. NaCl和Na.SO.溶液,没有现象,不能用 晶体中离子为Na和AlH.,所以1mol 来探究浓度对化学反应速率的影响,D项 NaAIH.晶体中离子的数目为2N.,B错 错误。 误;由于Na[AI(OH),]为强破弱酸盐,会 8.C 同系物是指结构相似、分子组成相差若干 发生水解,所以1L1mol/LNa[Al 个“CH:”原子团的有机化合物,杯酸中含 (OH),]溶液中含有的[AI(OH).]”数目 有多个经基,笨中只有一个经基,两者 小于N..C错误;该反应中A1H. 中-1 结构不相似,不是同系物,A错误;杯酸循 价氢和H.O中十1价氢发生归中反应,产 环利用时可采用蒸法回收,B错误;“杯 生氢气,所以该反应中每生成2gH.,转 酬”中有多个轻基,可与水分子间形成氢 移电子的数目为N.,D正确。 键,而冠越分子中为醒键,不能与水分子 5.C 由于液澳易挥发,且澳蒸气与硝酸银溶液 形成氢键,所以与冠相比,“杯”有较 反应,也能产生淡黄色沉淀,所以甲图装 好的亲水性,C正确;“杯盼”与C。之间通 置锥形瓶中产生淡黄色沉淀,不能说明笨 过分子间作用力形成超分子,D错误。 化学答案第1页 9.D 充电时,Li为阴极,碳布为阳极,所以Li 程式为:2N++4HCO;+CIO- 通过交换膜向左移动,A正确;由图可知, 2NiO(OH)+CI+4CO+HO. 放电时SO。→LiS.O.,故正极反应为. D正确。 2$O.+2e”+2Li -LiSO,B正确; 13.D 种化和晶体硅均为共价晶体,As原子 充电时,Li为阴极,接外电源负极,故使用 和Ga原子半径较大,形成化学键的键能 铅蓄电池充电时,Li接Pb电极,C正确 较小,所以熔点较低,A项正确;由晶胞 放电时正极反应为:2SO,+2e+21i 结构可知As原子填充在Ga原子形成的 -Li.S.O.,所以外电路有1mol电子转 四面体空隙中,B项正确;相邻两个Ga 移,则碳布增重71g,D错误。 原子的最短距离为晶胞而对角线的一 10.A POF。和PF;分子中,P的价层电子对数 分别为4和5,所以P的杂化方式不相 同,A错误;POF。分子中P的价层电子 原子最近且等距的As原子的数目为 对数为4,发生sp^{}杂化,空间构型为四 12,D项错误。 面体,B正确;由于H.O与HF分子间 14.B 由题意可知,K.K.,一级电离时酸性 均能形成氢键,但H.O分子间形成的氢 最强,由图可知草酸的K.-10-,K. 键更多,所以H.O沸点更高,C正确 -10-,故曲线n表示pOH和lg HF的水溶液中可能存在O一H...O、0 c(Co-) -H.. F、F-H..-F、F--H..O等多种氢 c(HC:O) 一的变化关系,曲线m表示 键,D正确。 pOH和ls(H:C.O)的变化关系,A正 c(HC.O) 11.C 根据盖斯定律由②-①可得CH.(g)十 H.O(1)C HOH(1) AH--44. 2 确;b和c点,根据物料守恒可知, J·mol-',A正确;由于两个反应均为 H.CO、HC.O、C.O总数不变,但 吸热反应,所以升高温度平衡均向正反 由于总体积不同,所以溶液中c 应方向移动,所以CO:转化率增大,B正 (HC O)+(C O)+c(HCO)不 确;C.H.OH(1)燃烧热为-1366.8kJ/ 相等,B错误;b点时刚好生成 mol,C错误;若一定温度下所有物质均 为气体,可知反应①气体分子总数不变 反应②气体分子总数减小,故加压反应 小于电离程度,所以溶液中c(C.O)> ①不移动,反应②向右移动,C.H.OH c(H.CO),C正确;a点成分为 (g)体积分数增大,D正确。 H.C.O.,只能电离,抑制水的电离,b点 12.A 由于废残流含有FeO.,所以可以发 成分为NaHC.O.,水解促进水的电离 生:Cu.O+2H --Cu+Cu*+HO 电离出的H抑制水的电离,由于以电离 2Fe+Cu-Cu*'+2Fe*,所以浸清 为主,故主要抑制水的电离,c点成分为 1中主要成分一定有SiO。,但不一定有 Na.C.O.,只发生水解,促进水的电离 Cu,A错误;沉铜时离子反应为:NiS+ 故水的电离程度:a<b<c,D正确。 CuCuS十Ni**,该反应的平衡常 15.(1)升温、揽摔或适当增大梳酸的浓度(2分) c(Ni) (2)A(2分) 数为: '(Cu)(Cu*)xe(S) (3)2Fe? +MnO,+4H -2F''+Mn? K.(NiS)10 +2H.O(2分)Mn**、Fe**是H,O:分解 K.(CuS)6×10”,B正确;适当加热 的催化剂,会导致H:O:的用量增加(2分) 和揽摔可使胶体聚沉,C正确;根据沉锦 (4)3.2~8.1(2分) 时的反应物和产物可知,反应的离子方 (5)6.4(2分) 化学答案 第2页 (6)2Mn*'+5S$O+8H,O--16H'+ #C 4KMnO. △. 10S0+2MnO:(2分) 解析:(1)为了提高“酸浸”速率,可采取的措 coo +2KOH+4MnO:+ 施是升温、揽摔或适当增大梳酸的浓度。 (2)“培烧”在琳涡中进行。(3)“酸浸”溶液 2H.O;(4)邻二甲酸(H.A)的K.-1.1× 10-*.K.-3.9×10*.所以(KHC.H.O) 中含有Fe',加入MnO:的作用是将Fef 一 氧化为Fe”';Mn*、Fe'*是H.O.分解的催 的电离程度大于水解程度(K。- 化剂,会导致H.O,的用量增加,故不宜使用 显酸性;选用足量的某些弱酸进行酸化时, H.O:替代MnO..(4)由于Cu” 之前已除 该弱酸的电离常数应该大于邻茶二甲酸的 去,加氢水调节pH的目的是除去溶液中的 Fe'”*,同时Mn^不沉淀,故加氛水调节pH K.-3.9×10,小于邻二甲酸的K= 1.1X10-*,故草酸和HCN不合适;(5)根据 的范围是3.2~8.1.(5)根据反应Mn 溶解度表可知:纯化粗品的操作为重结晶 (OH)。(s)+CO(aq)MnCO(s)十 13. 25.mL.邻二甲笨(密度为0.80g/cm)为 20H(aq)可知,8.9gMn(OH):的物质的 10.6g即0.1mol,所以邻本二甲酸氢钾理 量为0.1mol,其完全转化为MnCO。,需要 0. 1 mol Co,生成o. 2mol OH. 论产量为0.1mol即20.4g,所以邻笨二甲 酸氢钾的产率为20.4 16.32×100%=80%。 (oH")-0. 2 mot·L-,k-(oH)_ c(CO)= 17.(1)①+170kJ·mol-'(2分)②bd(2分) K.[Mn(OH):]1.o×10-.: ③:>p>p.(2分)温度相同时,增大 K.(MnC0)1.0×10--10 ,则 压强,平衡逆移,H.S的平衡转化率越小(2 溶液中的c(CO)-0.2×10-}6.3,故 分) 需要Na.CO.溶液的浓度y>(6.3+0.1) (2)<(2分) mol/L-6.4mol·L-.(6)由已知④可知, 0.2mol·L-1·min-(2 (3)①0。(1分) S.O 将Mn氧化为MnO,自身被还原 #。 为sO。 分) 16.(1)三颈烧瓶(1分)B(1分) 240(2分) (2)防止暴沸(1分)a(1分) 。。 (3)C 解析:(1)①由于反应I反应物总键能为: +4KMnO.△。 1879kJ·mol,生成物总键能为:1815k #o0 ·mol.所以△H.=+64kJ·mol-,根 +2KOH+4MnO..+ 据盖斯定律可知△H一AH:一AH,一+170 2H.0(2分) kJ·mol;②反应体系达到平衡状态时 (4)酸(2分)CD(2分) (H.S)-2v(CS),故a不选;该反应中前 (5)重结晶(2分)80%(2分) 后气体分子数发生改变,恒温恒容条件下, 解析:(1)由图可知,仪器A为三颈烧瓶;由 体系压强发生改变,当体系压强不再变化 于加入13.25mL邻二甲笨和80mL.蒸 时,说明反应达到平衡,故b选;根据质量守 水,还加入了30g高酸钾,根据烧瓶所盛 恒,混合气体总质量始终不变,气体的总质 液体体积介于三分之一到三分之二之间,所 量不再变化时,不能说明反应达到平衡,故c 以合适的规格为250mL,选B;(2)加入沸石 不选;该反应过程中气体总质量不变,总物 的目的是为了防止暴沸;冷凝管中冷水应下 质的量增大,气体平均摩尔质量减小,当混 进上出,故从a口进;(3)反应产物中有 合气体平均摩尔质量不再变化时,说明反应 MnO。和KOH,故反应的化学方程式为 达到平衡,故d选;故选bd。③由反应2H.s 化学答案 第3页 (g)2H:(g)十S(g)可知,当温度相同 时,增大体系压强,平衡道向移动,H.S的平 衡转化率减小,则>>;(2)由图可 +2H0 知,温度较低时C.H。一SH浓度的增加程度 大于C.H..说明生成产物C.H.-SH的反 (2分)保护轻基(2分) OH 应活化能更小,故小于生成产物C.H。的反 CH-CH-CH。 (5)9(2分) 应活化能。(3)①在容积为6L.的恒容密闭 (2分) 容器中加入2molH.S和3molO:只发生 COOH COOH 反应2H,S(g)+3O.(g)-2SO.(g)+ 解析:(1)根据F→G和1→J的结构变化可 2H.O(g),则初始H;S、O:的浓度分别为 知,反应类型分别为还原反应和取代反应; mol/L、0.5mol/L,结合图可知,曲线a表示 (2)根据了的结构可知,含氧官能团的名称为 O.的c一!关系,0~t:min内,氧气的浓度 痊基、醉键、酷胶基;(3)根据C的结构、B的 分子式以及已知条件可逆推B为 变化量为0.5mol/L-0.2mol/L-0.3 mol/L,则H.S的平均反应速率为v(H.s) H oH t.mint: ·min);②由图可知,t.平衡时氧气的物质 ,故E生成F 的量为0. 125 mol/L×6-0. 75 mol; 2H.S(g) +30.(g)-2sO.(g) +2H.O(g) 霜 的化学方程式为: 1.5 1.5 2.25 1.5 +2HC 8.5 0.75 1.5 11 从整个流程看,该反应的主要目的为保护经 反应后总物质的量为4.25mol,若起始压 基;(5)B的分子式为C.H.O,由于能与饱 强为。,则平衡时压强为0.85p。,则该反 和NaHCO。溶液反应产生CO。气体,故有 可 温 下 应 度 K. -COOH.能与金属反应产生H.,且等物 1.5 质的量该物质分别与足量饱和NaHCO,溶 液、金属Na反应,产生的气体体积比为4; 3.故含有2个一COOH和1个一OH,即在 0 3个碳原子的碳架上连接2个一COOH和1 个一OH,共有9种;一种核磁共振氢谱显示 18.(1)还原反应(2分)取代反应(1分) 为4组峰,且峰面积比为4:2:1:1的同分 (2)经基、醉键、酷胶基(2分) OH 异构体的结构简式为CH.-CH-CH。 (3) . CoOH oH CoOH (4) 化学答案 第4页