精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区第七十三中学校2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

哈田中(哈73中)2024-2025学年度上学期 高一学年期末考试化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题含15小题，每题4分，共60分。每题只有一个选项符合题意) 1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A. 嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为 B. 钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比， 熔点更高、密度更大 C. 谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化还原反应 D. 新一代“人造太阳”原料中的与互为同素异形体 2. 下列物质的性质描述与用途的对应关系错误的是 A. 溶于水溶液呈碱性的用作抗酸药 B. 耐高温、耐腐蚀的铱合金——制造发动机的火花塞 C. 具有还原性的铁粉——用作食品脱氧剂 D. 具有氧化性的溶液——用作电路板的蚀刻液 3. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥铁、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在的盐酸溶液中的数目为 B. 常温常压下，11.2L 含有O原子数目为 C. 2.8g 中含有的共价键数目为 D. 1mol 与足量铁反应转移的电子数为 5. 下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是 A. Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 B. 的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于F C. Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D. Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si 6. 实验室需用到240mL 溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B. 将称好的固体直接在容量瓶中溶解 C. 将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移入容量瓶中 D. 定容时俯视定容则导致所配溶液浓度偏低 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 D. 澄清透明的水溶液中：、、、 8. 元素M、R形成的简单离子与的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B. M的核电荷数可能为8 C. 与的电子层结构不可能相同 D. 两种离子结合可形成MR型化合物 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠样品溶于水： B. 溶液和过量澄清石灰水混合： C. 溶液中滴入氯水： D. 溶于稀硫酸： 10. 已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. X单质能与NaOH溶液反应生成O2 B. 化合物WY属于强电解质 C. W离子的结构示意图为 D. 化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 11. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 铁元素位于元素周期表第三周期第ⅧA族 B. 俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材 C. 要除去溶液中少量的，可加入过量铁粉并过滤 D. 、FeO均为碱性氧化物，可与水反应生成对应碱、 12. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去 溶液中的 向溶液中通入足量 B 检验 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 除去二氧化碳中的HCl气体 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 鉴别NaCl和NaOH固体 灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：N＜O＜F B. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C. 稳定性：HI＜HBr＜HCl D. 酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 15. 下列实验能够达到相应目的是 A. 图①是将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 用②装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到苯的液面以下，以防止空气干扰 C. 图③可用于制备 D. 用④来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、非选择题(本题含3小题，共40分) 16. 硫酸锰是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。 已知：①软锰矿石的主要成分为，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，与稀硫酸不反应； ②黄铁矿的主要成分为； ③微溶于水。 回答下列问题： （1）S原子的结构示意图为___________；“加热、酸浸”工艺为了提高浸取速率，可以采取的措施有___________(填一种即可)；滤饼的主要成分为___________。 （2）“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体， 生成该气体反应的化学方程式为___________。 （3）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有和，加入溶液将氧化为，该过程的温度不宜过高，可能的原因是___________。 17. 如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）④与⑤相比较，非金属性更强的是______(填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是______(填元素符号)。 （2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填化学式)。 （3）①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是______(填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：______。 （4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为______。 18. 实验探究是化学的魅力所在，某实验小组设计了如下两组实验， 回答下列问题： Ⅰ．探究元素周期表中元素性质递变规律。 （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入冷水中___________(填“钠”“镁”或“铝”)反应最剧烈；取两份未除去氧化膜的铝片，分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果铝片都溶解，说明氧化膜是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，该实验中金属Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （2）向NaBr溶液中通入氯气，溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．对市售的某补铁药片(有效成分为)是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。 步骤1：取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，药片部分溶解。 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加……，说明补铁药片已变质。 （3）补充步骤2中的操作和现象：___________。 （4）用，制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣， 推测糖衣的作用是___________。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果， 这个过程中体现维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）易被氧化，请写出浊液中的被溶解在浊液中的氧化的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈田中(哈73中)2024-2025学年度上学期 高一学年期末考试化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、选择题(本题含15小题，每题4分，共60分。每题只有一个选项符合题意) 1. 科学技术是第一生产力。下列说法正确的是 A. 嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为 B. 钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比， 熔点更高、密度更大 C. 谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化还原反应 D. 新一代“人造太阳”原料中的与互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁（Fe3O4），而Fe2O3是赤铁矿的主要成分，A错误； B．合金的熔点通常低于其单一成分金属，且密度可能介于各成分金属之间，而非“更高、更大”，B错误； C．固体燃料燃烧时，燃料（还原剂）被氧化，氧化剂（如高氯酸铵）被还原，必然发生氧化还原反应，C正确； D．2H（氘）和3H（氚）是氢的同位素（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质（如O2与O3），D错误； 故选C。 2. 下列物质的性质描述与用途的对应关系错误的是 A. 溶于水溶液呈碱性的用作抗酸药 B. 耐高温、耐腐蚀的铱合金——制造发动机的火花塞 C. 具有还原性的铁粉——用作食品脱氧剂 D. 具有氧化性的溶液——用作电路板的蚀刻液 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强腐蚀性，不能用作抗酸药，A项错误； B．铱合金能耐高温、耐腐蚀，可用作制造发动机的火花塞，B正确； C．还原铁粉可消耗食品袋中的氧气，用作食品脱氧剂，C正确； D．具有氧化性，能与电路板中的铜发生反应，因此可用作电路板蚀刻液，D正确。 答案为：A。 3. 下列说法正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜 ③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭 ④和长期置于空气中，最终产物相同 ⑤干燥氯气可以使鲜花褪色 ⑥铁、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 氯气（Cl2）和液氯是同一种物质的不同状态，但氯水是Cl2溶于水形成的混合物（含Cl⁻、HClO等），故三者不同 ，错误； ② 钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，错误； ③ 钠燃烧生成Na2O2，与水或CO2反应会加剧火势；干粉灭火剂（含）和泡沫灭火剂（含水）均不适用，需用沙土覆盖，正确； ④Na2O最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2与CO2直接反应或通过生成NaOH再与CO2反应，最终产物也是Na2CO3，正确； ⑤ 干燥Cl2本身无漂白性，但鲜花含水分，Cl2与水反应生成HClO（强氧化性），使鲜花褪色，正确； ⑥Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3棕烟；H₂燃烧生成HCl气体，遇水蒸气形成白雾，错误； 符合题意的为③④⑤，故答案选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在的盐酸溶液中的数目为 B. 常温常压下，11.2L 含有O原子数目为 C. 2.8g 中含有的共价键数目为 D. 1mol 与足量的铁反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出溶液的体积，不能得出盐酸溶液中的数目，A错误； B．常温常压下，11.2L 的物质的量不是0.5mol（略小于0.5mol），其中含有的共价键的数目不可能为，B错误； C．2.8g 的物质的量为0.1mol，其中含有的共价键数为（1个氮氮三键中含有1个键和2个键），C错误； D．Fe与氯气反应生成FeCl3，足量的Fe粉与1molCl2充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为2NA，D正确； 故选D。 5. 下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是 A. Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强 B. 的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于F C. Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D. Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．较活泼的金属可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，A正确； B． HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，虽然HCl的酸性比HF的强，但不能作为Cl、F非金属性强弱的判断依据，B错误； C．单质与水越易反应生成碱和氢气，其金属性越强，C正确； D．单质与氢气越易化合，元素非金属性越强，D正确； 答案选B。 6. 实验室需用到240mL 溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取无水固体的质量为17.0g B. 将称好的固体直接在容量瓶中溶解 C. 将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移入容量瓶中 D. 定容时俯视定容则导致所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．需配制250mL溶液（实验室无240mL容量瓶），计算所需的质量为，A错误； B．容量瓶不能直接用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，B错误； C．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液需转移至容量瓶，否则溶质损失导致浓度偏低，C正确； D．定容时俯视液面会使实际溶液体积小于标定体积，导致浓度偏高，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在强酸性溶液中：、、、 B. 有存在的溶液中：、、、 C. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 D. 澄清透明的水溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中，与反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，A错误； B．有存在的溶液中，会和反应生成难溶物碳酸钡，不能大量共存，B错误； C．使石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，在碱性溶液中，与生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的水溶液中、、、均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 元素M、R形成的简单离子与的核外电子数之和为20，下列说法正确的是 A. M原子的质子数一定大于R原子的质子数 B. M的核电荷数可能为8 C. 与的电子层结构不可能相同 D. 两种离子结合可形成MR型化合物 【答案】B 【解析】 【分析】从离子的核外电子数之和为20，可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S，以此来解答。 【详解】A．若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的为11，A错误； B．M可能为O或S，M为O时核电荷数为8，B正确； C．若M为O，R为Na，则O2-和Na+均具有10电子，具有相同的电子层结构，C错误； D．简单离子M2-与R+形成的化合物为MR2，不可能为MR型化合物，D错误； 答案选B。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 过氧化钠样品溶于水： B. 溶液和过量澄清石灰水混合： C. 溶液中滴入氯水： D. 溶于稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式，A错误； B．溶液和过量澄清石灰水Ca(OH)2混合，以少量的定为1，反应生成碳酸钙沉淀和NaOH和水，离子方程式为：，B正确； C．溶液中Fe2+具有还原性，滴入氯水发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为：，C错误； D．氧化铁与稀硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B. 化合物WY属于强电解质 C. W离子的结构示意图为 D. 化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Y元素的原子其M层电子比L层少1个，则Y原子核外电子排布是2、8、7，因此Y是Cl元素；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，则Z是O元素，W是Na元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是Al，Y是Cl，Z是O，W是Na元素。 A．X是Al元素，Al单质能够与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，A错误； B．Y是Cl，W是Na，二者形成的化合物NaCl是盐，在水中完全电离，属于强电解质，B正确； C．W是Na，原子核外电子排布是2、8、1，Na原子失去最外层电子变为Na+，其离子的结构示意图为，C错误； D．Z是O，W是Na，二者形成的化合物Na2O、Na2O2都是离子化合物，其阴、阳离子的个数比都是1：2，离子个数比值相同，D错误； 故合理选项是B。 11. 化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A 铁元素位于元素周期表第三周期第ⅧA族 B. 俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材 C. 要除去溶液中少量的，可加入过量铁粉并过滤 D. 、FeO均为碱性氧化物，可与水反应生成对应碱、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁原子序数为26，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A错误； B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，Fe2O3俗称铁红，B错误； C．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉将铁离子转化为亚铁离子，并过滤除去过量的铁粉，C正确； D．Fe2O3、FeO均不溶于水，不与水反应，D错误； 故选C。 12. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去 溶液中的 向溶液中通入足量 B 检验 取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 除去二氧化碳中HCl气体 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 鉴别NaCl和NaOH固体 灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中通入足量CO2，可使Na2CO3转化为NaHCO3（反应式为），从而除去Na2CO3，此方法可行且不引入新杂质，A正确； B．先加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN检测会显红色，但无法排除原溶液中是否含Fe3+，无法准确检验Fe2+。正确方法应为先加KSCN不变红，再加氯水变红，B错误； C．NaOH溶液会同时吸收CO₂和HCl，导致CO₂被除去，无法保留目标气体。应选用饱和NaHCO₃溶液，C错误； D．NaCl和NaOH的焰色反应均为黄色（来自Na⁺），无法通过火焰颜色区分。应通过溶解时的放热或pH试纸鉴别，D错误； 故选A。 13. 下列事实不能用元素周期律解释是 A. 非金属性：N＜O＜F B. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH C. 稳定性：HI＜HBr＜HCl D. 酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．N、O、F属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O＜F，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．Na、Mg、Al属于同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，即金属性：Na>Mg>Al，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．I、Br、Cl属于同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，即非金属性：I＜Br＜Cl，则简单氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．因H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的非金属性来判断物质的酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，故不能用元素周期律来解释，D符合题意； 故选D。 14. 溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有和)提溴的流程如图所示，已知能与溴水发生反应：。下列说法错误的是 A. 反应①②③中均有电子的转移 B. “空气吹出”时利用了溴易挥发的性质 C. 反应①中的氧化剂可以选择碘水 D. 若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗 【答案】C 【解析】 【分析】向浓缩海水中通入氯气，可将氧化为，用空气从含的海水中将吹出，用吸收，发生反应，然后将吸收液氯化，发生反应，得到溴水，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．根据分析得，反应①②③中均有电子的转移，A项正确； B．通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确； C．碘的氧化性弱于溴，不能置换出，C项错误； D．反应①：，反应③：，氧化剂均为氯气，生成“液溴”需要，则最终要获得“液溴”，理论上至少需要消耗，D项正确； 故选C。 15. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 图①是将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 用②装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到苯的液面以下，以防止空气干扰 C. 图③可用于制备 D. 用④来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到的是氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，A错误； B．氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，制备时要隔绝氧气，图示装置可制备氢氧化亚铁，B正确； C．氨气极易溶于水，并使溶液呈碱性，制备应将二氧化碳通入氨气和氯化钠的饱和溶液中，C错误； D．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用来溶解固体，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、非选择题(本题含3小题，共40分) 16. 硫酸锰是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。 已知：①软锰矿石的主要成分为，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，与稀硫酸不反应； ②黄铁矿的主要成分为； ③微溶于水。 回答下列问题： （1）S原子的结构示意图为___________；“加热、酸浸”工艺为了提高浸取速率，可以采取的措施有___________(填一种即可)；滤饼的主要成分为___________。 （2）“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体， 生成该气体反应化学方程式为___________。 （3）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有和，加入溶液将氧化为，该过程的温度不宜过高，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎软锰矿石等 ③. 、 （2） （3）温度过高，易分解 【解析】 【分析】软锰矿石的主要成分为，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，加稀硫酸“酸浸”，过滤，滤饼中含有、硫酸钙，和FeS2在酸性条件下反应生成硫酸锰，硫酸亚铁、硫酸铁，加双氧水把氧化为，调节pH除铁；蒸发浓缩、冷却结晶得硫酸锰晶体，据此回答。 【小问1详解】 S是16号元素，S原子的结构示意图为；根据影响反应速率的因素，“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有粉碎软锰矿石、搅拌、升高温度等；与稀硫酸不反应，微溶于水，所以滤饼的主要成分为和； 【小问2详解】 与浓盐酸在加热条件下会发生反应生成氯气，方程式； 【小问3详解】 由于温度过高，易分解，所以该过程的温度不宜过高。 17. 如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）④与⑤相比较，非金属性更强的是______(填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是______(填元素符号)。 （2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______(填化学式)。 （3）①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是______(填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：______。 （4）④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. F ②. Mg （2） ①. HF ②. HClO4 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。 【小问1详解】 同周期从左到右，非金属性依次增强，④与⑤相比较，非金属性更强的是F；M层电子数与K层电子数相等，核外电子排布为2，8，2结构；是Mg； 【小问2详解】 同主族从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性减弱，⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是HF：非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4； 【小问3详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷越多半径越小，①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是；⑧的最简单氢化物是H2S，是通过共用电子对形成的，形成过程为； 【小问4详解】 ④和⑥形成的化合物常用作供氧剂的是过氧化钠，与CO2反应的化学方程式为：。 18. 实验探究是化学的魅力所在，某实验小组设计了如下两组实验， 回答下列问题： Ⅰ．探究元素周期表中元素性质的递变规律。 （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入冷水中___________(填“钠”“镁”或“铝”)反应最剧烈；取两份未除去氧化膜的铝片，分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果铝片都溶解，说明氧化膜是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，该实验中金属Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （2）向NaBr溶液中通入氯气，溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．对市售的某补铁药片(有效成分为)是否变质进行检测，请帮助完成实验报告。 步骤1：取该补铁药片于试管中，加入适量蒸馏水溶解，药片部分溶解。 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管，滴加……，说明补铁药片已变质。 （3）补充步骤2中的操作和现象：___________。 （4）用，制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣， 推测糖衣的作用是___________。含有的补铁药片与维生素C同服，可以达到更好的补铁效果， 这个过程中体现维生素C的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）易被氧化，请写出浊液中的被溶解在浊液中的氧化的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 两性 ③. （2） （3）滴加溶液，溶液出现红色 （4） ①. 隔绝空气，防止被氧化 ②. 还原性 （5） 【解析】 【小问1详解】 钠比镁、铝活泼，因此钠与冷水反应最剧烈；取两份未除去氧化膜的铝片，分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果铝片都溶解，该实验说明既能和酸反应，也能和碱反应，说明是两性氧化物；金属Al与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，离子方程式为：； 【小问2详解】 向NaBr溶液中通入氯气，发生反应，反应产生的使溶液变为橙黄色，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 检测补铁药片是否变质，如若变质，会转化为，所以取补铁药片于试管中，加蒸馏水溶解，取所得溶液于试管，滴加几滴溶液，溶液变红，说明补铁药片已变质； 【小问4详解】 药片外表的糖衣可以隔绝空气，防止被氧化，与维生素C同服，可使变质的转化为，铁元素化合价降低，被还原，维生素C起还原作用； 【小问5详解】 二价的亚铁均易被氧化，浊液中的被溶解在浊液中的氧化，可以观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$