精品解析：四川省泸州市叙永县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

泸州市叙永县2024-2025学年九年级上期期末学业发展水平测试 化学 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分65分，考试时间60分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共24分） 1. 冰雪埋忠骨，历史有温度，致敬先辈，电影志愿军场景中属于化学变化的是 A. 湖面结冰 B. 棉布裁衣 C. 战火熊熊 D. 铅笔写信 【答案】C 【解析】 【详解】A、湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、棉布裁衣，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、铅笔写信，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选C。 2. 下列对九年级常见化学演示实验的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，描述不正确； B、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，描述不正确； C、铁丝在氧气在剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，描述不正确； D、蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡，用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛可以被点燃，描述正确； 故选D。 3. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是 A. 电器着火，立即用水浇灭 B. 燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C. 高层建筑物起火，立即乘电梯撤离 D. 住房着火，立即打开所有门窗 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电器着火，先切断电源，再采取灭火措施，此选项错误； B. 燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，此选项正确； C. 高层建筑物起火，立即乘步梯撤离，此选项错误； D. 住房着火，不要急于打开所有门窗，以防火势变大，此选项错误。 故选B。 4. 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 氮气和氧气混合后，其化学性质发生改变 C. 稀有气体具有稳定性，所以可用于霓虹灯的填充气体 D. 臭氧层破坏与空气污染有关 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，不符合题意； B、氮气和氧气混合后，仍保持着它们各自的化学性质，化学性质没有发生改变，不符合题意； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可用于霓虹灯的填充气体，不符合题意； D、臭氧层破坏是因为氟利昂等的排放，与空气污染有关，符合题意。 故选D。 5. 物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得生成RO2的质量为2.2g，下列判断中正确的是 A. X中含有R元素、S元素和O元素 B. 该反应还生成了9.6g的SO2 C. X的相对分子质量为76 D. 产物为气态时都是空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含R、S、O的个数分别是0、0、6，生成物中含R、S、O的个数分别是1、2、6，故反应物中还应含1个R、2个S，故X中含有R元素和S元素，不符合题意； B、解：设反应生成二氧化硫的质量为x x=6.4g，不符合题意； C、解：设RO2的相对分子质量为y y=44，则R的相对原子质量为：，故R为碳，由A可知，每个X分子由1个碳原子和2个硫原子构成，则X的化学式为：CS2，故X的相对分子质量为：，符合题意； D、由以上分析可知，产物为二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 6. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．物质的构成与组成 B．数字“2”的含义 ①汞由汞原子构成。 ②二氧化硫分子由硫原子和氧分子构成。 ③水由氢元素和氧元素组成。 ①2Fe：2个铁元素。 ②NO2：每个二氧化氮分子中含有：2个氧原子。 ③3Mg2+：每个镁离子带2个单位正电荷。 C．微观认识 D．用途与性质 ①尘土飞扬——分子在不断运动。 ②H2O、H2O2化学性质不同——分子构成不同。 ③不同液体混合后体积变小——分子之间有间隔。 ①氦气填充探空气球——氦气密度很小。 ②氧气用于航天助燃剂——氧气具有助燃性。 ③氮气用于食品防腐——氮气化学性质不活泼。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①汞是金属由汞原子构成，正确； ②每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，错误； ③水由氢元素和氧元素组成，正确；故错误； B、①2Fe：2个铁原子，错误；②NO2：每个二氧化氮分子中含有2个氧原子，正确； ③3Mg2+：每个镁离子带2个单位正电荷，正确；故错误； C、①尘土飞扬,飞扬的尘土是固体小颗粒的运动,不是分子的运动，错误；②H2O、H2O2化学性质不同因为它们的分子构成不同，正确；③不同液体混合后体积变小，分子之间有间隔，正确；故错误； D、①氦气密度很小可用于填充探空气球，正确；②氧气具有助燃性可用于航天助燃剂，正确；③氮气化学性质不活泼可用于食品防腐，正确；故正确； 故选D。 7. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应中各元素化合价都没有发生改变 C. 反应物和生成物中共有两种氧化物 D. 化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在新型催化剂的作用下反应生成，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意； B、由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在新型催化剂的作用下反应生成，单质的元素化合价为0，氢气属于单质，故氢气中氢元素的化合价为0价，而反应后氢元素在化合物中，化合价一定发生改变，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中只有二氧化碳一种氧化物，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 硝酸铵固体 D. 氧化钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质遇水会吸热，造成瓶内气体遇冷体积缩小，压强降低，在外界大气压的作用下，液体被压向集气瓶，故出现左高右低现象。 【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故选项正确； D、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误。 故选：C。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共24分） 9. 氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 （1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为___________。 （2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。 A. LiH B. NH3 C. CH4 D. MgH2 （3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为___________。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、___________。 ③可循环使用的物质有：催化剂、___________。 【答案】（1）1:2 （2）C （3） ①. ②. 产生的氢气纯度高 ③. 碳酸氢钾##KHCO3 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为：1:2； 【小问2详解】 LiH中氢元素的质量分数为：，NH3中氢元素的质量分数为：，CH4中氢元素的质量分数为：，MgH2中氢元素的质量分数为：，故含氢质量分数最高的是CH4。 故选C； 【小问3详解】 ①由图及题干信息可知，储氢室发生反应为碳酸氢钾和氢气在催化剂的作用下反应生成HCOOK，还应生成了水，该反应的化学方程式为：； ②由题干信息可知，HCOOH释氢会产生二氧化碳和氢气两种气体，采用HCOOK溶液释氢，只生成氢气一种气体，故采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和产生的氢气纯度高； ③由图可知，碳酸氢钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 10. 根据图文回答问题。 （1）爱护水资源，要节约用水，图1中工业节水的方法是___________。请你写出生活中节约用水的一种具体做法___________。 （2）图2是某品牌矿泉水的标签，其中偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价___________，请画出钠离子的离子结构示意图___________。 （3） （4）图3是是稀有气体闪光灯，主要利用稀有气体___________(填“物理”或“化学”)性质，稀有气体的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （5）我国空间站的问天舱中(图4)，池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷(As)和镓(Ga)的原子结构示意图依次为、，其中x=___________，写出砷化镓的化学式___________。 【答案】（1） ①. 循环使用冷却水 ②. 使用节水龙头（合理即可） （2） ①. ②. （3） ①. 物理 ②. 稳定 （4） ①. 3 ②. GaAs 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，图中循环使用冷却水可以达到工业节水。生活中可以使用节水龙头来达到节水的效果。（合理即可） 【小问2详解】 偏硅酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价，根据元素化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，偏硅酸中硅元素的化合价显+4价表示为：，钠离子是钠原子失去最外层一个电子形成的离子，故钠离子的结构示意图为：。 【小问3详解】 稀有气体通电发光没有产生新物质，是物理变化，所以利用的是稀有气体的物理性质，稀有气体的化学性质稳定。 【小问4详解】 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+8+18+x，x=3，砷的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，容易得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，镓的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故砷化镓的化学式:GaAs。 11. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锶原子的相对原子质量为_________。 （2）图二中的粒子共表示_________种不同的元素；③表示的元素位于元素周期表中的第_________周期。 （3）图二中元素化学性质相似的原子是_________。 （4）图二中的阴阳离子结合形成物质的化学式为_________。 【答案】（1）87.62 （2） ①. 4##四 ②. 3##三 （3）①⑤ （4）MgS 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故图一中锶原子的相对原子质量为87.62； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，则图二中的粒子共表示四种不同的元素； ③的质子数为12，在原子中，质子数=原子序数，则③表示的元素是镁元素，该元素位于元素周期表中的第三周期； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故①②⑤表示原子，元素的化学性质由最外层电子数决定，①⑤的最外层电子数均为6，则图二中元素化学性质相似的原子是①⑤； 【小问4详解】 ③中质子数核外电子数，表示阳离子，④中质子数核外电子数，表示阴离子；③④的质子数分别为12、16，在原子中，质子数=原子序数，则③④分别表示镁离子、硫离子，由镁离子、硫离子结合形成的物质为硫化镁，硫化镁中镁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫化镁的化学式为。 12. 下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准： 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升 饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升 白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题： （1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是______。 （2）饮酒会使人的______系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于______驾车。 （3）乙醇可以燃烧作燃料，现有138g乙醇，如果完全燃烧可消耗氧气多少g？______（写出计算过程）（提示： ） 【答案】（1）12:3:8 （2）神经 醉酒 （3）解：设138g乙醇完全燃烧可消耗氧气的质量为x x=288g 答：138g乙醇完全燃烧可消耗氧气的质量为288g。 【解析】 【分析】 【详解】（1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（16×1）=12:3:8； （2）饮酒会使人的神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。饮酒驾车：20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升；醉酒驾车：血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车； （3）根据乙醇燃烧的化学方程式计算乙醇和氧气的质量比，然后根据乙醇的质量计算氧气的质量，详细计算过程见答案。 三、科学实验探究（共17分） 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）装置B中若用注射器代替仪器X进行实验的优点是___________。 （3）实验室用氯酸钾制氧气，其反应符号表达式为___________。若用F装置收集氧气，则验满时，带火星的木条应放在___________(填“a”或“b”)处。 （4）实验室还可以制取氯气()，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体，其反应符号表达式为：(固体)(液体)(气体)。下列氯气制取的说法正确的是___________(填序号)。 A. 上图中没有适合制取氯气的发生装置 B. 收集氯气可用向下排空气法 C. 制取氯气时做催化剂 【答案】（1）长颈漏斗 （2）可以控制化学反应速率 （3） ①. ②. b （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器X为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置B中若用注射器代替长颈漏斗，能控制滴加液体的速率，从而控制化学反应速率； 【小问3详解】 ​氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故符号表达式为：； 若采用F装置收集，氧气的密度比空气大从a端通入，空气从b端排出，则气体验满时，带火星的木条应放在b处； 【小问4详解】 A、上图中没有适合固液加热制取氯气的发生装置，正确； B、氯气密度比空气大，收集氯气不可用向下排空气法制取，不正确； C、制取氯气时MnO2作反应物，不是催化剂，不正确； 故填：A。 14. 下图是小明配制50g质量分数15%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_________和玻璃棒； （2）①计算：需要氯化钠固体7.5g，水_________mL（水的密度为1.0g/cm3）； ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为_________mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ③溶解：用玻璃棒搅拌的作用是_________。 ④装瓶存放 （3）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数大于15%的是 (填序号)。 A. 称量中氯化钠与砝码放置颠倒 B. 称量的氯化钠中含有杂质 C. 量好的水转移中有水溅出 D. 装瓶存放操作中液体洒落 E. 读取量筒内液体体积时俯视读数 （4）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. 42.5 ②. 50 ③. 加速溶解 （3）CE （4）丁 【解析】 【小问1详解】 上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 ①计算：配制50g质量分数15%的氯化钠溶液，需要水的体积为； ②称量：量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故取用42.5mL水用规格为50mL的量筒； ③溶解：用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； 【小问3详解】 A、由于需要氯化钠固体7.5g（砝码7g、游码0.5g），则称量中氯化钠与砝码放置颠倒，会导致实际称量的氯化钠质量偏小，根据，则所配制的溶液溶质质量分数小于15%，不符合题意； B、称量的氯化钠中含有杂质，会导致实际称量的氯化钠质量偏小，根据，则所配制的溶液溶质质量分数小于15%，不符合题意； C、量好的水转移中有水溅出，会导致水的质量偏小，根据，则所配制的溶液溶质质量分数大于15%，符合题意； D、溶液具有均一性，则装瓶存放操作中液体洒落不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； E、读取量筒内液体体积时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则所配制的溶液溶质质量分数大于15%，符合题意。 故选：CE； 【小问4详解】 实验室用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，由图可知，丙、丁烧杯中均有固体析出，说明丙、丁烧杯中的氯化钠溶液均属于饱和溶液，相同温度下同种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，则与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁烧杯中的溶液。 15. 小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？ 【查阅资料】 1.硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 2.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 （1）比较以上两方案，你认为的最佳方案是___________，理由是(从环保或操作角度分析)___________。 【实验验证并得出结论】 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ；②该气体是O2 （2）你认为上述假设哪个更合理___________(填“①”或“②”)。 （3）请设计一个实验，验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。 操作步骤 实验现象 结论 ___________ ___________ ___________ 【分析】 （4）①在过氧化钠(Na2O2)中，氧元素的化合价为___________； ②过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 方案一 ②. 操作简单，无污染且现象明显 （2）② （3） ①. 取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管内 ②. 带火星的木条复燃 ③. 假设②成立 （4） ①. -1价 ②. 【解析】 【小问1详解】 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，硫在空气中燃烧会生成一种无色、有刺激性气味的有毒气体二氧化硫，会污染空气且操作复杂；方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水振荡，硫与水不反应且难溶于水，过氧化钠能与水反应生成气体并放出大量热，该操作简单，无污染且现象明显，因此最佳方案是方案一，理由是操作简单，无污染且现象明显； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，过氧化钠中含有钠元素、氧元素，水中含有氢元素、氧元素，不含有碳元素，则生成的气体不可能是一氧化碳，故假设②更合理； 【小问3详解】 为了验证假设②，即生成的气体是O2，可以利用氧气能支持燃烧的性质来进行实验，设计实验为：取少量固体粉末于试管中，向试管中加入2mL水，将带火星的木条伸入试管内，观察到带火星的木条复燃，说明该气体是O2，则假设②成立； 【小问4详解】 ①在过氧化钠(Na2O2)中，钠元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为-1价； ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市叙永县2024-2025学年九年级上期期末学业发展水平测试 化学 注意事项： 1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.试卷满分65分，考试时间60分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共24分） 1. 冰雪埋忠骨，历史有温度，致敬先辈，电影志愿军场景中属于化学变化的是 A. 湖面结冰 B. 棉布裁衣 C. 战火熊熊 D. 铅笔写信 2. 下列对九年级常见化学演示实验的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 3. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是 A. 电器着火，立即用水浇灭 B. 燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C. 高层建筑物起火，立即乘电梯撤离 D. 住房着火，立即打开所有门窗 4. 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 氮气和氧气混合后，其化学性质发生改变 C. 稀有气体具有稳定性，所以可用于霓虹灯的填充气体 D. 臭氧层破坏与空气污染有关 5. 物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得生成RO2的质量为2.2g，下列判断中正确的是 A. X中含有R元素、S元素和O元素 B. 该反应还生成了9.6g的SO2 C. X的相对分子质量为76 D. 产物为气态时都是空气污染物 6. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．物质的构成与组成 B．数字“2”的含义 ①汞由汞原子构成。 ②二氧化硫分子由硫原子和氧分子构成。 ③水由氢元素和氧元素组成。 ①2Fe：2个铁元素。 ②NO2：每个二氧化氮分子中含有：2个氧原子。 ③3Mg2+：每个镁离子带2个单位正电荷。 C．微观认识 D．用途与性质 ①尘土飞扬——分子在不断运动。 ②H2O、H2O2化学性质不同——分子构成不同。 ③不同液体混合后体积变小——分子之间有间隔。 ①氦气填充探空气球——氦气密度很小。 ②氧气用于航天助燃剂——氧气具有助燃性。 ③氮气用于食品防腐——氮气化学性质不活泼。 A. A B. B C. C D. D 7. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 该反应中各元素化合价都没有发生改变 C. 反应物和生成物中共有两种氧化物 D. 化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化 8. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 硝酸铵固体 D. 氧化钙固体 第II卷（非选择题） 二、填空题（共24分） 9. 氢气作为理想的清洁能源，越来越受到人们的关注。 （1）电解水制氢气时，正极端与负极端玻璃管内产生的气体体积比约为___________。 （2）下列化学储氢材料中，含氢质量分数最高的是___________(填选项)。 A. LiH B. NH3 C. CH4 D. MgH2 （3）通过下图流程可实现氢气的储存和释放。 已知：HCOOK+H2O KHCO3+H2↑；HCOOH CO2↑+H2↑。 ①储氢室发生反应的化学方程式为___________。 ②将HCOOK溶液酸化制得HCOOH也可释氢。但采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有：产生H2的速率快、___________。 ③可循环使用的物质有：催化剂、___________。 10. 根据图文回答问题。 （1）爱护水资源，要节约用水，图1中工业节水的方法是___________。请你写出生活中节约用水的一种具体做法___________。 （2）图2是某品牌矿泉水的标签，其中偏硅酸(H2SiO3)中硅元素的化合价___________，请画出钠离子的离子结构示意图___________。 （3） （4）图3是是稀有气体闪光灯，主要利用稀有气体___________(填“物理”或“化学”)性质，稀有气体的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。 （5）我国空间站的问天舱中(图4)，池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷(As)和镓(Ga)的原子结构示意图依次为、，其中x=___________，写出砷化镓的化学式___________。 11. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答： （1）图一中锶原子的相对原子质量为_________。 （2）图二中的粒子共表示_________种不同的元素；③表示的元素位于元素周期表中的第_________周期。 （3）图二中元素化学性质相似的原子是_________。 （4）图二中的阴阳离子结合形成物质的化学式为_________。 12. 下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准： 醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升 饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升 白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题： （1）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是______。 （2）饮酒会使人的______系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于______驾车。 （3）乙醇可以燃烧作燃料，现有138g乙醇，如果完全燃烧可消耗氧气多少g？______（写出计算过程）（提示： ） 三、科学实验探究（共17分） 13. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）装置B中若用注射器代替仪器X进行实验的优点是___________。 （3）实验室用氯酸钾制氧气，其反应符号表达式为___________。若用F装置收集氧气，则验满时，带火星的木条应放在___________(填“a”或“b”)处。 （4）实验室还可以制取氯气()，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体，其反应符号表达式为：(固体)(液体)(气体)。下列氯气制取的说法正确的是___________(填序号)。 A. 上图中没有适合制取氯气的发生装置 B. 收集氯气可用向下排空气法 C. 制取氯气时做催化剂 14. 下图是小明配制50g质量分数15%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、_________和玻璃棒； （2）①计算：需要氯化钠固体7.5g，水_________mL（水的密度为1.0g/cm3）； ②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为_________mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ③溶解：用玻璃棒搅拌的作用是_________。 ④装瓶存放 （3）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数大于15%的是 (填序号)。 A. 称量中氯化钠与砝码放置颠倒 B. 称量的氯化钠中含有杂质 C. 量好的水转移中有水溅出 D. 装瓶存放操作中液体洒落 E. 读取量筒内液体体积时俯视读数 （4）实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是_______烧杯中的溶液。 15. 小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？ 【查阅资料】 1.硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 2.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 （1）比较以上两方案，你认为的最佳方案是___________，理由是(从环保或操作角度分析)___________。 【实验验证并得出结论】 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ；②该气体是O2 （2）你认为上述假设哪个更合理___________(填“①”或“②”)。 （3）请设计一个实验，验证你的合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论)。 操作步骤 实验现象 结论 ___________ ___________ ___________ 【分析】 （4）①在过氧化钠(Na2O2)中，氧元素的化合价为___________； ②过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $