5.2.3 氨气及铵盐 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第2课时 氨气及铵盐 人教版必修第二册 学习目标 本节重点 从宏观角度认识铵盐的性质。 本节难点 铵盐与碱反应生成氨气的离子反应本质。 2 新课导入 N2 NO2 NH3 Cu(NO3)2 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 -3 0 +2 +5 +4 化合价 +1 +3 NO HNO3 H2 O2 CO NH3 O2 H2O Mg3N2 Mg CO NH3 新课导入 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O 教师点拨 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 _______________与 ____________形成的化合物 酸根离子 铵根离子NH4+ 铵盐 应用：贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用 物理性质：绝大多数铵盐都是白色或无色晶体；易溶于水。 教师点拨 一、铵盐的通性 （1）不稳定性---受热易分解 白色固体消失，有刺激性气味生成，在试管口有无色液体凝结 教师点拨 ① 非氧化性的挥发性酸形成的铵盐，分解产物通常为氨和相应的酸 ② 难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐 ③ 氧化性酸形成的铵盐，分解产物为N2或氮的氧化物和水 NH3↑＋NH4HSO4 (NH4)2SO4 N2O↑＋2H2O NH4NO3 白色固体消失，NH3和HCl遇冷在试管口重新凝结成白色固体 教师点拨 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 NH3↑＋H2O＋NaCl NH4Cl＋NaOH （2）与碱反应 ① 所有的铵盐遇碱加热均可产生氨气 实验现象： 产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3↑ + H2O + NH4+ OH- ② 若是铵盐和强碱的稀溶液混合且不加热，则无氨气逸出： 教师点拨 二、铵盐(NH4+)的检验 取—加—现象—结论 NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中含有NH4+ 碱石灰法 将碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生），则可以判断该物质是铵盐 NH3↑ + H2O + NH4+ OH- 实验探究 固体(或液体)＋液体 气体 固体(或液体)＋液体 → 气体 气体的发生→净化干燥→收集→尾气处理 常见气体的制备 固体(＋固体) 气体 发生装置 ——反应物的状态和反应条件； 气体 反应试剂 反应装置 O2 ①KMnO4、②KClO3分解 ___ ①Na2O2与H2O；②H2O2与MnO2 ___ SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ___ Cu与浓H2SO4，加热 ___ Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ___ 浓盐酸与KMnO4 ___ H2 稀盐酸与Zn ___ CO2 CaCO3与稀盐酸 ___ B C C A A C 教师点拨 C C 教师点拨 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ MnO2 △ 4KMnO4 == 2K2MnO4+2MnO2+3O2↑ △ Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 16H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Na2O2+H2O=4NaOH+O2 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 △ 教师点拨 用液体试剂来除杂就选A，用固体试剂来除杂就选B/C。 净化干燥装置 ——根据气体及所含杂质的性质； 干燥剂 干燥原理 干燥范围 酸 性 干燥剂 浓硫酸 浓硫酸的吸水性 (酸性、强氧化性) 可干燥N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S等酸性气体； 不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体、以NH3碱性气体 五氧化二磷 与水反应;吸水性 P2O5+3H2O→2H3PO4 可干燥N2、O2、H2、CH4、CO等中性气体和CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl、H2S等酸性气体； 碱 性 干燥剂 碱石灰 NaOH具有吸湿性 CaO与水反应 可干燥碱性气体（如NH3）和中性气体。 不能干燥酸性气体Cl2、NO2、SO2、CO2、H2S、HX 中性 无水氯化钙 与水反应；吸水性 可干燥几乎所有的气体，不能干燥NH3和乙醇蒸气 教师点拨 气体收集装置的选择要根据气体的水溶性、是否与O2反应及气体的密度。排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋。 收集装置 尾气处理装置 ——根据气体及所含杂质的性质； 对于有毒或对空气有污染的气体，可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。 H2、CH4、CO2 实验探究 三、氨的实验室制法 教师点拨 铵盐与碱共热产生NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 原理 装置 导气管要伸入接近试管底部 棉花的作用是防止因空气与NH3对流而使收集的NH3不纯 若为蘸有水或稀硫酸的棉花则吸收多余的NH3，防止污染空气 试管口应略向下倾斜，防止反应产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管 教师点拨 收集方法 验满方法 氨气极易溶于水且密度比空气小，通常用向下排空气法收集 a：用湿润的红色石蕊试纸接近试管口——变蓝（唯一碱性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 氨气是碱性气体，常用碱石灰作干燥剂，不能用酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5等）干燥，也不能用无水CaCl2干燥。常用的干燥装置如下： 干燥方法 大口进气，小口出气 教师点拨 注意事项 尾气处理 多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球），避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止发生倒吸。 ① 不能用NH4NO3制取NH3，因为NH4NO3加热时会发生爆炸。 ② 熟石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性， 易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。 ③ 由于NH3极易溶于水，在制备、收集过程中，应尽可能不与水接触， 以减少损失和防止倒吸。 安全瓶 短导管 教师点拨 NH3↑ + H2O NH3 ·H2O NH3 ·H2O不稳定，受热易分解生成NH3 NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出 NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用 ①吸水后放热促进NH3的放出； ②增加溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度 氨气的实验室制法 课堂小结 铵盐 物理性质 化学性质 受热易分解 与碱反应 白色或无色晶体；易溶于水 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2 NH3↑＋H2O＋NaCl NH4Cl＋NaOH 铵盐(NH4+)的检验 取—加—现象—结论 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 $$