精品解析：吉林省长春市长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

汽开三中2024—2025学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第。1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量。H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A-27 S-32 Cl-35.5 Fe-S6 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明灿烂成就，下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 C. “碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂 3. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用溶液除去粉末中少量的 C. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 盐酸可以除去镁粉中的铝粉 4. 下列化学用语中正确的是 A. 电子式是 B. 次氯酸的结构式为 C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： D. 硫离子的结构示意图 5. 下列物质中所含化学键既有离子键又有共价键的是 A. B. C. D. 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下分子数目为 B. 标准状况下，氨气()含有电子数为 C. 常温常压下，氯气与水充分反应转移电子数为 D. 溶液中的数目是 7. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 通入大量的溶液中： D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中： 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 溶于溶液中： C. 向足量溶液中加入固体： D. 向溶液中通入氯气： 10. 下列叙述不正确的是 A. HCl分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构 B. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 C. 若和的电子层结构相同，则 D. 冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A. Y和X形成的化合物液态时只有水 B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 简单离子半径大小： D. X和Z形成的化合物是离子化合物 12. 根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 13. 向的溶液中加入适量的溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A. B. C. D. 14. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 16. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 A ．的形成过程发生电子转移 B ．固体中不含离子 C ．必须在通电条件下发生电离 D ．水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 17. 如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④>③>②>① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 18. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 操作①需准确称量固体 B. 如图②在容量瓶中溶解氢化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 19. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A. A B. B C. C D. D 20. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。 （1）写出A、F的化学式：A_______，F_______。 （2）检验D中阳离子所用的试剂为_______，现象为_______。 （3）写出下列转化的离子方程式。 ①A→C：_______。 ②D→C：_______。 （4）写出E→F的实验现象：_______。 22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是_______。 （2）⑥的单质与④的单质加热时的产物是_______(填化学式)，该物质的电子式为_______，该物质是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，所含的化学键是_______、_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （3）元素⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，显两性的是_______。 （5）在元素⑨和⑩中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的离子方程式：_______。 23. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开三中2024—2025学年度第一学期期末考试 高一化学 注意事项：本试卷分为第。1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量。H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A-27 S-32 Cl-35.5 Fe-S6 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。 1. 很多珍贵文物都记载着中华文明灿烂成就，下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铸客大铜鼎由铜合金制成，故A选； B．陶灶不是由合金制成，由陶土制成的，故B不选； C．兽首玛瑙杯的主要成分是SiO2，不是合金制成的，故C不选； D．角形玉杯的主要成分为硅酸盐，不属于合金，故D不选； 故选A。 2. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新冠病毒直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶 B. 考古时利用衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 C. “碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D. 维生素C又称“抗坏血酸”具有还原性，可作抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．新冠病毒直径约为80~100nm，符合胶粒直径1~100nm的范围，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确； B．没有放射性，考古时利用，通过它衰变的测定装置，对文物年代进行测定和研究，B错误； C．“碳纳米管”是碳元素形成的一种新单质，它与金刚石的组成和结构不同，物理性质不同，二者互称同素异形体，C正确； D．维生素C的水溶液具有酸性，又称“抗坏血酸”，具有较强的还原性，可作抗氧化剂，D正确； 故选B。 3. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用溶液除去粉末中少量的 C. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D. 盐酸可以除去镁粉中的铝粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．制造机器零部件要求材料硬度高、强度好，而纯铝硬度、强度较小，不适合，A正确； B．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B正确； C．铝合金硬度高、质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船是理想材料，C正确； D．盐酸与镁和铝均反应，D错误； 答案选D。 4. 下列化学用语中正确的是 A. 电子式是 B. 次氯酸的结构式为 C. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子： D. 硫离子的结构示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳中碳原子和氧原子之间以双键相结合，故其电子式为，故A错误； B．次氯酸分子中，中心原子是O，含有O-H键、O-Cl键，结构式为H-O-Cl，故B错误； C．中子数为146，质子数为92的铂(U)原子表示为：，故C错误； D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，核外电子分层排布，则S2-的结构示意图为，故D正确； 答案选D。 5. 下列物质中所含化学键既有离子键又有共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，只含共价键，故不选A； B．是非金属单质，只含共价键，故不选B； C．是离子化合物，既有离子键又有共价键，故选C； D．是离子化合物，只含离子键，故不选D； 选C。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 标准状况下分子数目为 B. 标准状况下，氨气()含有电子数为 C. 常温常压下，氯气与水充分反应转移电子数为 D. 溶液中的数目是 【答案】C 【解析】 【详解】A. 标准状况下物质的量为0.5mol，所以分子数目为，A项正确； B．氨气()的物质的量为1mol，1个分子中含有的电子数为7 +3= 10个，所以1mol含有电子数为，B项正确； C．氯气与水反应是可逆反应，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气不能完全反应，所以转移电子数小于，C项错误； D．溶液中，所以的数目是，D项正确； 答案选C。 7. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，A符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，C不符题意； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意； 答案选A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： B. 含有大量的溶液中： C. 通入大量的溶液中： D. 滴加石蕊溶液显红色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成的溶液为有色溶液，A错误； B．与可结合为，不能大量共存，B错误； C．与溶液中的水和反应可生成弱电解质HClO，不能大量共存，C错误； D．滴加石蕊溶液显红色说明溶液呈酸性，在酸性溶液中，离子间两两不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 溶于溶液中： C. 向足量溶液中加入固体： D. 向溶液中通入氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl3溶液中滴加足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，一水合氨不能拆开，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A错误； B．溶于溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故B正确； C．要保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误； D．电荷不守恒，电子也不守恒，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选B。 10. 下列叙述不正确的是 A. HCl分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构 B. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 C. 若和的电子层结构相同，则 D. 冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 【答案】AB 【解析】 【详解】A．HCl分子中，氢原子是2电子稳定结构，Cl原子的最外层满足8电子稳定结构，故A错误； B．含有金属元素的化合物有的是共价化合物，如三氯化铝是共价化合物，故B错误； C．若和的电子层结构相同，则两种离子的电子总数相等，有，故C正确； D．冰中存在氢键，使分子间距离变大，其体积变大，导致其密度小于水，故D正确； 答案选AB。 11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是 A. Y和X形成的化合物液态时只有水 B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 简单离子半径大小： D. X和Z形成的化合物是离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，则Z为Na，X为H；X、Z的原子序数之和为20，则Y为O，W的最外层电子数比次外层少2个，则W为S。 【详解】A．X为H，Y为O，形成的液态物质可以为水或过氧化氢，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，简单氢化物稳定性：，故B错误； C．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，C错误； D．X为H，Z为Na，形成化合物NaH，属于离子化合物，D正确； 答案选D。 12. 根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物的稳定性为H2T<H2R B. 单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的核外电子数相等 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。 A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A错误； B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，单质与稀盐酸的反应速率为L>Q，B错误； C．M与T形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，C正确； D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 13. 向的溶液中加入适量的溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硫酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，200mL 0.1mol/L的溶液中n[]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,由Fe原子守恒可知：n[]=2n(Fe2O3)，所以n(Fe2O3)==0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g； 答案选C。 14. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体 D. 若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，且R为非金属元素，为主族元素，则族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误； B. 由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，则R既能被还原，又能被氧化，故B错误； C. R为第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常温下为固体，Br2常温下为液体，故C错误； D. 反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确； 故答案为D。 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 16. 下列有关的实验分析，所得结论正确的是 A ．的形成过程发生电子转移 B ．固体中不含离子 C ．必须在通电条件下发生电离 D ．水溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠的形成过程钠失去电子，氯原子得到电子，发生电子转移，故A正确； B．氯化钠固体不能导电，因为固体中含有离子但不能自由移动，故B错误； C．氯化钠在熔融状态发生电离，产生自由移动的离子导电，但电离并不需要在通电条件下发生，故C错误； D．氯化钠在水溶液中下能够电离产生离子而能够导电，但NaCl水溶液是混合物不是电解质，故D错误； 答案选A。 17. 如图是卤素单质()的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 阴离子还原性顺序为④>③>②>① D. 四种单质的颜色随相对分子质量增大而加深 【答案】B 【解析】 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①②③④分别表示：。 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误； C．非金属性越强，其单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，则阴离子还原性顺序为，C正确； D．相对分子质量逐渐增大，颜色逐渐加深，D正确； 答案选B。 18. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 操作①需准确称量固体 B. 如图②在容量瓶中溶解氢化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度是0.1g，故用托盘天平称量的NaCl的质量为，故A正确； B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误； C．定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，将导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，不影响溶液浓度，但是继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 答案选A。 19. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射可确认氢氧化铁胶体是否制备成功，故A正确； B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以将金属钠投入硫酸铜溶液中不能比较钠和铜的活泼性，故B错误； C．氢氧化钠是一元强碱，其溶液能使酚酞试液变红色，向反应后的混合液中滴加酚酞可确认钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．干燥的氯气不能使有色纸条褪色，所以将有色纸条放入干燥氯气中可确认氯气无漂白作用，故D正确； 故选B。 20. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A. 由实验①可推断溶液中一定不存在 B. 由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C. 溶液中可能存在、、 D. 不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①表明溶液呈强酸性， 与氢离子反应生成二氧化碳和水，故一定不存在，A正确； B．实验②中CCl4层呈紫红色，说明碘离子（I-）被氯水氧化为碘单质，因此一定存在I-，在酸性条件下，硝酸根离子（）会氧化I-，但I-仍存在，因此一定不存在，B正确； C．溶液无色澄清，铁离子（Fe3+）有颜色，因此不存在Fe3+，C错误； D．硫酸根离子（）没有实验检测，因此不能确定是否存在，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。 （1）写出A、F的化学式：A_______，F_______。 （2）检验D中阳离子所用的试剂为_______，现象为_______。 （3）写出下列转化的离子方程式。 ①A→C：_______。 ②D→C：_______。 （4）写出E→F的实验现象：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 溶液 ②. 溶液变红 （3） ①. ②. （4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 【解析】 【分析】F是红褐色固体，则F为氢氧化铁，则D为氯化铁，E为氢氧化亚铁，依次推出A为Fe，B为四氧化三铁，C为氯化亚铁，X为氢气，G为氧化铁。 【小问1详解】 由分析可知，A为，F为； 【小问2详解】 D中含有，可用溶液检验，溶液遇变红，故检验D中阳离子所用的试剂为溶液，现象为溶液变红； 【小问3详解】 ①A为，C为，则A→C的离子方程式为：； ②D为，C为，则D→C的离子方程式为： 【小问4详解】 E为，F为，E→F为氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是_______。 （2）⑥的单质与④的单质加热时的产物是_______(填化学式)，该物质的电子式为_______，该物质是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，所含的化学键是_______、_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （3）元素⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （4）元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，显两性的是_______。 （5）在元素⑨和⑩中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的离子方程式：_______。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） ①. ②. ③. 离子化合物 ④. 离子键 ⑤. 非极性共价键 （3） （4） ①. HClO4 ②. NaOH ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】如图，为短周期主族元素，对比元素在周期表中的位置，可知①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为F元素；⑥为Na元素；⑦为Mg元素；⑧为Al元素；⑨为S元素；⑩为Cl元素； 【小问1详解】 ③为N元素，位于元素周期表第二周期第VA族； 【小问2详解】 ④为O元素，⑥为Na元素，二者的单质在加热条件下生成的产物为过氧化钠；为离子化合物，其电子式：；过氧化钠中含有离子键和非极性共价键； 【小问3详解】 ⑦为Mg元素，⑨为S元素，电子层数越多，离子半径越大，离子半径：； 【小问4详解】 元素①~⑩形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸；碱性最强的是氢氧化钠；显两性的是氢氧化铝； 【小问5详解】 同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：；反应：，说明得金属性。 23. 氮化铝(AIN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备AIN(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③AIN与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置C中浓硫酸的作用为_______。 （4）在加热条件下，装置D中发生的反应的化学方程式为_______，每转移，消耗的体积为_______L(已换算成标准状况)。 （5）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （6）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 【答案】（1）干燥管 （2）CO2+2OH-=CO+H2O （3）吸收N2中的水蒸气 （4） ①. 2Al+N22AlN ②. 1.12 （5）尾气为N2，对环境无污染 （6）AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑ 【解析】 【分析】空气依次通过装置A中氢氧化钠溶液，除去空气中的二氧化碳，通过装置B中没食子酸为除氧剂，除去氧气，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D，氮气和铝反应生成AIN，AIN与H2O反应仅得到一种白色固体和氨气，通过装置E中的碱石灰，避免F中的水蒸气进入装置E，尾气为氮气，不需要最后用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 装置E中仪器a的名称为干燥管； 【小问2详解】 装置A中NaOH溶液的作用为吸收空气中的二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO+H2O； 【小问3详解】 浓硫酸的作用是吸收N2中的水蒸气； 【小问4详解】 装置D中石线布的作用为：增大接触面积，加快反应速率，在加热条件下，该装置中发生的反应为：2Al+N22AlN，反应中反应1mol氮气，电子转移6mol，每转移0.3mole-，消耗氮气物质的量==0.05mol，反应氮气标准状况下，消耗N2的体积=0.05mol×22.4l/mol=1.12L； 【小问5详解】 实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为：尾气为N2，对环境无污染； 【小问6详解】 若除去装置E和F，装置D中生成的AlN和水反应生成氢氧化铝和氨气，可能发生的反应的化学方程式为：AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $