20.专题4 第一单元 第3课时 分子的极性 手性分子-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（苏教版2019）

专题4 分子空间结构与物质性质 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 第一单元 分子空间的结构 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 合 作 探 究 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 随 堂 演 练 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 谢谢观看！ 专题4　分子空间结构与物质性质 课 时 精 练 化 学 选择性必修2 随 堂 演 练 合 作 探 究 新 知 导 学 第3课时　分子的极性　手性分子 [素养发展目标]　1．理清共价键的极性与分子极性之间的关系，学会判断分子极性的方法。2．能够根据“相似相溶”规则分析物质在不同溶剂中溶解性的变化。3．知道手性分子，会判断手性碳原子。 一、分子的极性 1．分子的极性 (1)极性分子和非极性分子 非极性溶剂 越大 越大 (2)键的极性与分子极性之间的关系 ①只含非极性键的双原子分子一定是______分子。 ②含有极性键的多原子分子，如果分子中正、负电荷重心相重合，则为______分子，否则为____分子。 2．分子的极性对物质溶解性的影响 (1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等________，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等__________。 (2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量____，溶解度____。 非极性 非极性 极性 极性溶剂 √ 【即学即练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)含有非极性键的分子一定是非极性分子( ) (2)非极性分子中一定含有非极性键( ) (3)由极性键形成的双原子分子一定是极性分子( ) (4)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子( ) (5)非极性分子只能是双原子单质分子( ) × × × √ 右手 不能重叠 手性异构体 二、手性分子 1．手性异构体、手性分子 (1)手性异构体 如果一对分子，它们的____和____的排列方式完全相同，但如同____和____一样互为镜像(对映异构)，在三维空间里________，这对分子互称手性异构体。 (2)手性分子：有__________的分子称为手性分子。 组成 原子 左手 左右手 不能重叠 2．手性碳原子 (1)含义 连接____不同的____或____的碳原子称为手性碳原子。 (2)特点 每个手性碳原子所连接的原子或基团在空间的排布就像______关系(或实物与其镜像关系)那样，相似但________。 四个 原子 基团 3．手性异构体的性质 (1)相同点 一对手性异构体的____性质(如沸点、熔点、密度等)基本相同。 (2)不同点 它们的______和________往往不同。例如，苧烯的一对手性异构体的气味就完全不同，其中一种异构体存在于云杉的球果中，具有松节油的气味；而另一种存在于橙子中，具有橙子的气味。 物理 旋光性 生理作用 【即学即练】 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)手性异构体是同分异构体的一种( ) (2)互为手性异构的分子组成相同，官能团不同( ) (3)手性分子之间因分子式相同，其性质也相同( ) (4)手性异构体的性质不完全相同( ) √ × × √ 一、键的极性与分子的极性的关系 下列是十种物质的结构： 1．上述十种物质中，含非极性共价键的物质有哪些？ 提示：P4中的P—P键为非极性共价键；C60中的C—C键为非极性共价键；H2O2中的O—O键为非极性共价键。 2．上述十种物质中，哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ 提示：HCN、H2O、NH3、CH3Cl、H2O2是极性分子；P4、C60、CO2、BF3、CH4是非极性分子。 3．CH4分子中C—H键为极性共价键，为什么CH4是非极性分子？H2O2中存在O—O非极性键，为什么H2O2属于极性分子？ 提示：CH4分子中正电荷重心和负电荷重心重合，分子中键的极性的向量和等于0，因此CH4属于非极性分子。H2O2分子中正电荷重心和负电荷重心不重合，分子中键的极性的向量和不等于0，因此H2O2属于极性分子。 4．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶规则”理解它们的溶解度不同？ 提示：NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶规则”，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水，且NH3与水分子之间可形成氢键，使得氨更易溶于水。 1．键的极性和分子极性的关系 2．常见分子极性与非极性的判断 分子类型 键的 极性 分子 结构 分子 极性 代表物 双原子 分子 A2 非极 性键 直线 形 非极 性 H2、O2、 Cl2、N2等 AB 极性 键 直线 形 极性 HF、HCl、 CO、NO等 分子类型 键的 极性 分子 结构 分子 极性 代表物 三原子分子 A2B(或 AB2) 极性 键 直线 形 非极 性 CO2、CS2 等(键角180°) 极性 键 V形 极性 H2O(键角 104．5°)、 SO2(键角 119．5°)等 1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　 ) A．CO2、H2S　　　　　　 B．C2H4、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl B　[A错，CO2是含极性键的非极性分子，H2S是含极性键的极性分子；B对，C2H4、CH4都是含极性键的非极性分子；C错，C60是含非极性键的非极性分子；D错，NH3、HCl都是含极性键的极性分子。] 2．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　 ) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl B　[CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。] 3．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是(　　 ) A．CF2Cl2 B．H2O2 C．CH3CH3 D．CH≡CH B　[CF2Cl2分子中只有极性键，为极性分子，A错误；H2O2中含有极性键和非极性键，结构不对称，为极性分子，B正确；CH3CH3分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键，结构对称，为非极性分子，C错误；CH≡CH分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，结构对称，为非极性分子，D错误。] 二、手性分子分析 3．如何确定是否为手性碳原子？ 提示：连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 1．观察上图，图中两只相对的手能否重叠？图中的两个乳酸分子能否重叠？是否是同一种物质？ 提示：不能重叠，互为镜像，是不同的物质。 2．如何理解手性异构体、手性分子等概念？ 提示：互为镜像(对映异构)。 4．中含有几个手性碳原子？ 提示：1个。 1．手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子”和“右撇子”。 2．构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。 1．下列有机物分子具有手性异构体的是(　　 ) A．CH4 B．CH3CH2OH C． D．CH3COOH C　[只有C项中分子存在手性异构体，中标有“*”的碳原子是手性碳原子，其余碳原子不是手性碳原子。] 2．维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1 B．2 C．3 D．4 B　[该分子中属于手性碳原子的是左边第二号、三号碳，它们均是连接四个不同原子或基团的碳原子，所以该分子中含有2个手性碳原子。] 1．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　 ) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 B　[BeCl2中Be—Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be—Cl键的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷重心与负电荷重心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。] 2．下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是(　　 ) C　[根据“手性”的含义，C原子上连接有四个不同的原子或基团，即为手性碳原子， 3．下列现象中，不能用“相似相溶规则”解释的是(　　 ) A．乙醇与水以任意比例互溶 B．用纯碱洗涤油脂 C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来 B　[乙醇与水分子均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，A不符合题意；Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，B符合题意；NH3与H2O均是极性分子，且二者还能形成分子间氢键，增大了NH3的溶解性，C不符合题意；苯与Br2均为非极性分子，D不符合题意。] 4．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D．H2O是非极性分子 B　[H2O2存在非极性共价键，但正、负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误；反应Ⅰ是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O键的断裂和非极性键H—H键、O—O键的形成，故B正确；分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间结构密切相关，分子中的正、负电荷重心是否重合是判断分子极性的依据，正、负电荷重心重合是非极性分子，不重合是极性分子，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故C错误；H2O是极性分子，故D错误。] 5．在下列物质中：①HCl ②N2 ③NH3 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦NaOH ⑧Ar ⑨CO2 ⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是___________(填序号，下同)；既存在非极性键又存在极性键的分子是___________；只存在极性键的分子是__________。 (2)不存在化学键的是___________。 (3)既存在离子键又存在极性键的是___________；既存在离子键又存在非极性键的是___________。 答案：　(1)②　⑤⑩　①③⑨　(2)⑧ (3)⑥⑦　④ $$