选择题标准练(3)-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，广东专用）

选择题标准练(三) 1．(2023·广东省惠州市高三第一次调研考试)惠州的特色产业发展离不开化学。下列过程中不涉及化学变化的是(　　) A B C D 锂离子电池工作 电解生产微孔铜箔 石化园区生产新型复合材料 大亚湾核电站利用核反应发电 答案　D 解析　锂离子电池工作时内部发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，A项涉及化学变化；电解生产微孔铜箔时部分单质铜发生氧化反应溶解到电解质溶液中，B项涉及化学变化；石化园区生产新型复合材料有新物质的生成，C项涉及化学变化；核反应不是分子层次的变化，D项不涉及化学变化。 2．化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述错误的是(　　) A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于共价晶体 B．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理 C．绿色化学的核心思想是凡污染必治理 D．“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融 答案　C 解析　氮化硅熔点为1 900 ℃，具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，故A正确；高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，能使蛋白质变性，产物可转化为氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于饮用水的处理，故B正确；绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，不是污染后再治理，故C错误；“纳米酶”具有纳米材料的特性，又有生物酶所特有的性质，所以“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融，故D正确。 3．“嫦娥五号”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器、钛镁合金等。下列说法不正确的是(　　) A．光导纤维的制造材料不是高纯硅 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．氮化镓中氮、镓位于同一主族 D．钛镁合金属于金属材料 答案　C 解析　光导纤维的制造材料是二氧化硅，不是高纯硅，故A正确；同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨烯与金刚石都是碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，故B正确；氮化镓中氮位于第ⅤA族，镓位于第ⅢA族，不属于同一主族，故C错误；钛、镁都是金属，钛镁合金属于金属材料，故D正确。 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D216O含中子的数目为10NA B．1 mol C2H2中含π键的数目为2NA C．0.1 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2O的数目为0.1NA D．同温同压下4 mL Ne与4 mL O2所含原子数目均为4NA 答案　B 解析　DO中含有10个中子，18 g D216O的物质的量为＝0.9 mol，含中子的数目为9NA，故A错误；C2H2中含有1个碳碳三键，碳碳三键中含有2个π键，1 mol C2H2中含π键的数目为2NA，故B正确；未知溶液体积，无法计算0.1 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2O的数目，故C错误；未知具体的温度和压强，无法计算4 mL Ne与4 mL O2的物质的量，故D错误。 5．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是(　　) A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生水解反应 C．能与NaHCO3溶液反应 D．分子中共平面的C原子至少是9个 答案　B 解析　该有机物结构中有碳碳双键、苯环支链第一个碳原子有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；该有机物官能团中无酯基、卤素原子等，不能发生水解反应，B错误；该有机物含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C正确；苯环12个原子共平面，所以与苯环直接相连的碳原子一定和苯环上的碳原子共平面，所以至少9个碳原子共平面，D正确。 6．(2023·广东省惠州市高三第一次调研考试)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a的浓溶液与b反应可生成SO2 B．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C．c在空气中燃烧生成SO2 D．d既可被氧化，也可被还原 答案　B 解析　由图像可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸盐，据此分析解题。浓硫酸有强氧化性，可与H2S反应生成中间价态的S或SO2，A合理；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不褪色，B不合理；S在空气中燃烧只能生成SO2，C合理；SO中S元素为＋4价，既可被氧化，也可被还原，D合理。 7．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，Y元素原子的价层电子数是W的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．简单氢化物沸点：Z＞Y B．该化合物中必然存在配位键 C．由M和Y形成的化合物中可能存在共价键 D．基态X原子的价层电子排布式：2s22p2 答案　A 解析　M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上仅有2个电子，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；M形成＋1价阳离子，其中原子序数小于碳，可知M为Li元素；五种元素组成的电极材料阴离子结构中，Y形成2个共价键，其价层电子数为6，而Y元素原子的价层电子数是W的两倍，W的价层电子数为3，则W为B元素、Y为O元素；Z形成1个共价键，则Z为F元素。由分析可知，Z、Y的简单氢化物分别为HF、H2O，常温下HF是气体，而H2O是液体，则沸点：HF＜H2O，故A错误；B原子最外层仅有3个电子，阴离子中B原子形成的4个共价键中有1个是配位键，故B正确；锂与氧可以形成Li2O2，该化合物中氧原子之间形成共价键，故C正确；基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，故D正确。 8．点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是(　　) A．孔隙中有可能发生析氢腐蚀 B．孔蚀中Fe2＋水解导致电解质溶液酸性增强 C．为防止孔蚀发生，可以将外接电源负极与金属相连 D．蚀孔外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol Fe 答案　D 解析　孔隙中电解液呈酸性，可以发生析氢腐蚀，A正确；孔蚀中Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，导致电解质溶液酸性增强，B正确；将外接电源负极与金属相连，金属作电解池阴极，属于外加电流法保护，可以防止孔蚀发生，C正确；未指明状态，无法根据气体摩尔体积公式进行具体计算，D错误。 9．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．分子中N原子均是sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．分子中所有原子位于同一平面上 D．三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水 答案　B 解析　由结构简式可知，三聚氰胺分子中单键氮原子为sp3杂化，双键氮原子为sp2杂化，故A错误；分子中的单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则三聚氰胺分子中共含有15个σ键，故B正确；三聚氰胺分子中单键氮原子为sp3杂化，氮原子的空间结构为三角锥形，所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；三聚氰胺分子结构对称，正、负电荷中心重叠，是不溶于水的非极性分子，故D错误。 10．下列生活中，所涉及反应的离子方程式错误的是(　　) A．农村生活中，常用醋浸泡烧水壶中的CaCO3水垢：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．消防员使用泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．焊接工人焊接铁轨时，常加入NH4Cl除铁锈：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O D．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 答案　D 解析　泡沫灭火器灭火是硫酸铝和碳酸氢钠发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B正确；焊接工人焊接铁轨时，常加入NH4Cl除铁锈，氯化铵溶液水解显酸性，氧化铁和H＋反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O，故C正确；用漂白粉溶液脱除废气中SO2的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故D错误。 11．某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强 C．充电时，Na0.44MnO2－xe－===Na0.44－xMnO2＋xNa＋ D．当1 mol Cu3(PO4)2完全放电时，则电池内部有6 mol Na＋发生迁移 答案　D 解析　放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，故A错误；充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH－失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误；充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为Na0.44－xMnO2＋xNa＋＋xe－===Na0.44MnO2，故C错误；放电时为原电池，a极上发生反应：Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，则1 mol Cu3(PO4)2完全放电时，转移电子6 mol，有6 mol Na＋发生迁移，故D正确。 12．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．CH3I、CH3COI都是反应中间体 B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO===CH3CO2H C．CH3OH＋HI===CH3I＋H2O为取代反应 D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变 答案　D 解析　根据图中信息，反应物为CH3OH、CO，产物为CH3CO2H，因此CH3I、CH3COI都是反应中间体，故A、B正确；[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能，但反应的焓变不变，故D错误。 13．科学家最新发现含硫物质在微生物的作用下会发生如图所示变化(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程的说法错误的是(　　) A．整个转化体系中，微生物起到催化的作用 B．SO经过步骤1、2消耗的H＋与直接经过步骤3消耗的H＋一样多 C．SCN－空间结构为直线形，中心碳原子为sp杂化 D．1 mol SO经过步骤3生成HS－转移的电子数为6NA 答案　B 解析　整个过程中，可以看出微生物在反应前后不发生变化，为催化剂，起到催化作用，故A正确；步骤1：SO＋SCN－===S2O＋CN－，无H＋参与反应，不消耗H＋，步骤2：S2O＋8e－＋8H＋===2HS－＋3H2O，消耗8 mol H＋，步骤3：SO＋6e－＋7H＋===HS－＋3H2O，消耗7 mol H＋，步骤1、2生成2 mol HS－时共消耗8 mol H＋，步骤3生成2 mol HS－时需消耗14 mol H＋，所以他们消耗的H＋不一样多，故B错误；由B项中化学方程式可知1 mol SO生成HS－转移的电子的物质的量为6 mol，即电子数为6NA，故D正确。 14．T0时，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH<0。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是(　　) t/min n(A)/mol n(B)/mol 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A.其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8 mol·L－1，则T1>T0 B．8 min时，该反应的v(正)＝v(逆) C．5 min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等 D．平衡时，C的体积分数约为42.9% 答案　A 解析　正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，T0时达到平衡，消耗1 mol B，则生成3 mol C，C的浓度为0.6 mol·L－1，其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8 mol·L－1，说明平衡正向移动，则T1<T0，故A错误；根据图表数据，5 min后气体物质的量未改变，说明8 min时反应已达到平衡状态，该反应的v(正)＝v(逆)，故B正确；根据图表数据，5 min时反应达到平衡状态，投料比等于系数比，所以A、B的转化率相等，故C正确； 　 　　　2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g) 初始/mol　　　4　　　2　　　0　　　0 转化/mol　　　2　　　1　　　3　　　1 平衡/mol　　　2　　　1　　　3　　　1 平衡时，C的体积分数约为×100%≈42.9%，故D正确。 15．(2023·广东实验中学高三第三次阶段考试)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 答案　D 解析　将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成Fe(NO3)2，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，A不符合题意；将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，二者反应生成FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固体，也不能用来比较金属活动性，B不符合题意；SO2具有还原性，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化产生硫酸，酸性高锰酸钾被还原生成MnSO4，因此看到溶液紫红色褪去，C不符合题意；浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水炭化，固体变为黑色，反应产生C和H2O，部分C单质被浓硫酸氧化产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2气体，因此看到固体体积膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D符合题意。 16．我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极 B．放电时，a极的电极反应式为Na＋＋e－===Na C．充电时，b极为阳极，发生还原反应 D．充电时，电路中每迁移2 mol电子，理论上a极净增重46 g 答案　D 解析　放电时，电子不经过电解质，故A错误；放电时，a极为负极，电极反应式为Na－e－===Na＋，故B错误；充电时，b极为阳极，阳极失去电子发生氧化反应，故C错误；充电时，a极为阴极，电极反应式为Na＋＋e－===Na，电路中每迁移2 mol电子，理论上a极净增重46 g，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$