专题4 选择题专攻 1.原电池原理及简单应用-【步步高】2024年高考化学大二轮专题复习与增分策略（新高考，广东专用）

　1.原电池原理及简单应用 1．突破原电池工作原理 2．金属的两种腐蚀与三种保护 (1)两种腐蚀：析氢腐蚀、吸氧腐蚀(关键在于电解液的pH)。 (2)三种保护：电镀保护、牺牲阳极法、外加电流法。 1．(2023·广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　) A．Ag作原电池正极 B．电子由Ag经活性炭流向Pt C．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－ 答案　B 解析　由题图分析可知，Cl－在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移2 mol电子，最多去除2 mol Cl－，D错误。 2．(2022·广东，11)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　) A．加入AgNO3溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 答案　D 解析　将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质生成，故B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述过程中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；K3[Fe(CN)6]溶液是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 1．(2023·广州天河区高三三模)文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是(　　) A B C D 青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩 答案　A 解析　青铜神树中含有Sn和Cu，可能涉及电化学腐蚀，故A符合题意；玉璋属于玉器、陶瓷马头以黏土为主要原料制成、黄金面罩由黄金制成，只含有金，均不涉及电化学腐蚀，故B、C、D不符合题意。 2．(2023·广东茂名第一中学高三三模)银锌电池的放电反应为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法错误的是(　　) A．基态Zn2＋的简化核外电子排布式：[Ar]3d10 B．负极为Zn，发生氧化反应 C．放电过程中，正极附近的pH下降 D．放电过程中，OH－向负极移动 答案　C 解析　基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，失去2个电子后形成基态Zn2＋的简化核外电子排布式为[Ar]3d10，A正确；活泼金属Zn作负极，失去电子发生氧化反应，B正确；放电过程中，正极电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，正极附近的pH增大，C错误；原电池放电过程中，阴离子(OH－)向负极移动，D正确。 3．(2023·广东茂名第一中学高三模拟)将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀 B．b中铁钉附近呈现红色 C．a中铜丝附近有气泡产生 D．b中发生吸氧腐蚀 答案　B 解析　a中Fe电极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，A正确；b中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，B错误；a中Fe为负极，Cu为正极，在Cu电极上H＋得到电子生成H2，因此铜丝附近有气泡产生，C正确；b中Fe为正极，Al作负极，电解质溶液显中性，发生吸氧腐蚀，D正确。 4．(2023·广东华南师范大学附属中学高三第三次模拟)微电解技术是处理高盐、难降解、高色度废水的一种工艺，其原理是在不通电的条件下，将酸性废水通过铁、碳构成的填料，利用电化学反应进行废水处理。下列叙述错误的是(　　) A．铁失电子产生的Fe2＋可以还原废水中的Cr2O B．碳表面的废水pH降低 C．若向装置内通入O2，则O2在碳表面发生还原反应 D．溶液中产生的Fe3＋，能净化废水中悬浮的微小颗粒 答案　B 解析　铁为原电池的负极，失电子变为Fe2＋，Fe2＋具有强还原性，可以还原废水中的Cr2O，A正确； 碳为原电池的正极，酸性废水中氢离子得电子被还原，碳表面的废水氢离子浓度下降、pH增大，B不正确；若向装置内通入O2，氧气为氧化剂，在正极发生还原反应，则O2在碳表面发生还原反应，C正确；溶液中产生的Fe3＋水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，即能净化废水中悬浮的微小颗粒，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$