第01讲 氯及其重要化合物（复习讲义）（山东专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其化合物、氯气制法、卤族元素等核心考点，按“性质-制备-应用”逻辑构建知识网络，通过命题透视研判考情，思维建模搭建框架，考点精讲拆解核心，真题溯源强化训练，系统提升学生对元素化合物知识的综合应用能力。 讲义创新采用“知识解构-考向破译”模式，如结合平衡移动分析氯水成分培养科学思维，通过氯气制备装置优化训练科学探究能力，配合分层例题和真题演练，帮助学生高效掌握解题范式，为教师精准把控复习节奏提供有力支持。

第01讲 氯及其重要化合物 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其化合物 知识解构 知识点1　氯气的性质及用途 知识点2　新制氯水的成分和性质 知识点3　氯的常见氧化物 知识点4　氯的含氧酸及其盐 知识点5 氯胺 考向破译 考向1 考查氯及其重要化合物的性质和应用 考向2 考查含氯消毒剂的性质及应用 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 知识解构 知识点1 氯气的实验室制法 知识点2 氯气的工业制法 考向破译 考向1 考查氯气的实验室制法 考向2 考查含氯化合物的制备 考点三 卤族元素　溴、碘单质的提取 知识解构 知识点1 卤素的性质 知识点2 卤素互化物、拟卤素 知识点3 卤素离子的检验方法 知识点4　卤素的提取 考向破译 考向1 考查卤素及其化合物的性质及其应用 考向2 卤素资源的提取 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 氯及其化合物的性质及其应用 山东卷·T2（2分） 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 山东卷·T5（2分） 卤素 山东卷·T3（2分） 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近三年山东高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题主要以选择题的形式呈现，考查内容主要有以下方面： （1）以具体物质为依托，考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备； （3）以具体工业实际为背景，考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用； （2）以实验题形式为背景，综合考查卤素的性质； 2．从命题思路上看，侧重以具体物质和实验为背景，考查氯及其化合物的性质、制备和应用。 ►复习目标： 1.掌握氯气的性质、用途。 2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。 3.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其化合物 知●识●解●构 知识点1　氯气的性质及用途 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性（25 ℃） 得分速记 氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.化学性质 1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应 ①Na： ，产生 火焰，冒 烟 ②Fe： ，棕 烟。 ③Cu: ，棕 烟。 （2）与非金属反应 H2： ， 火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生 。 （3）与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应： 。 ②与SO2水溶液反应： 。 ③与FeCl2溶液反应： 。 2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与 反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应 化学方程式： ， 离子方程式： 。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应： 。 但在加热条件下发生3 。 ②制取漂白粉： 。 3.氯气的用途 （1）制漂白液、漂白粉、漂粉精 (制 液) (制 粉、 ) （2）工业制盐酸 ，不可光照 （3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 得分速记 （1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 （2）氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。 （3）氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,会发生爆炸。 （4）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 （5）工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 知识点2　新制氯水的成分和性质 1.新制氯水中平衡及其应用 （1）新制氯水中的平衡 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－ Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ （2）新制氯水中平衡的应用 加入的物质或改变的条件 粒子浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 盐酸 NaOH CaCO3 光照 2.根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： 3.氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 微粒 颜色 性质 得分速记 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 （1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3　氯的常见氧化物 1.一氧化二氯 ①性质： 酸的酸酐，溶于水产生不稳定的 酸并最终变为 。 ②外观与性状： 色气体，有 气味。 ③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯： ； 也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取： 。 2.二氧化氯 ①物理性质：是一种 色的气体， 溶于水。 ②制取： 或： 。 ③用途：是一种广谱、高效的 剂。 知识点4　氯的含氧酸及其盐 1.氯的含氧酸 （1）氯的含氧酸的种类 HClO( 酸)、HClO2( 酸)、HClO3( 酸)、HClO4( 酸)。 （2）氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO 氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4。 （3）次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为 ，氯水要 ，且保存在 试剂瓶中，并置于 处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为 物质，作 。 b. 消毒。 ③弱酸性，比 弱，比 强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为 。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为 的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后 恢复原色，即HClO的漂白具有 。 c.应用范围：几乎所有的 物质遇HClO都会褪色。 2.氯的含氧酸盐 1）“84”消毒液：主要成分为 ，有效成分为 ，它与洁厕灵(主要成分 )混合立即会产生 ，其离子方程式是 。 2）漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。 ②化学性质：水解呈 性，具有 性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收 ，化学方程式为 。 ④久置失效原理： ； ，必须 保存。 3）NaClO2(亚氯酸钠) ①性质：呈 性，是一种 剂，遇酸放出 气体。 ②用途：是一种高效氧化性 剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 知识点5 氯胺 1.氯胺的种类 氯胺是由氯气遇到 反应生成的一类化合物，主要包括 胺（ ）、 胺（ ）和 胺（ ），是常用的饮用水 。 2.氯胺的化合价：氯胺中氯为 ，N为 ，H为+1。 3.氯胺的消毒原理：氯胺在水中发生缓慢水解生成 ，发挥消毒杀菌作用，水解方程式如下： 、 、 得分速记 ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 ④84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。 ⑤氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。 ⑥常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 考●向●破●译 考向1 考查氯及其重要化合物的性质和应用 例1 （2026·山东济南·一模）将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【变式训练1·变考法】下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变题型】利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是 A．该实验中可用MnO2代替KMnO4 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 解题妙招 ‌问题类型‌ → ‌知识提取‌ → ‌模型匹配‌ （1）‌制备类‌：聚焦装置（除杂→收集→尾气处理）与氧化剂选择（MnO2/KMnO4）。 （2）‌性质类‌：采用"价态-环境"双判断法（如碱性环境歧化反应、酸性环境归中反应）。 （3）‌检验类‌：AgNO3验证Cl-，淀粉KI验证Cl2。 考向2 考查含氯消毒剂的性质及应用 例2 （2026·山东德州·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用作饮用水消毒剂，体现了的强氧化性 B．用胺类物质去除室内HCHO，体现了HCHO的还原性 C．小苏打用作食品膨松剂，体现了小苏打受热易分解的性质 D．放久的地瓜比新买的甜，体现了多糖能水解的性质 【变式训练1·变考法】劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白棉、麻和纸张 含氯漂白剂具有强氧化性 B 以油脂为原料生产肥皂 高级脂肪酸甘油酯在酸性条件下发生水解 C 向工业废水中加入FeS除去 D 利用钠钾合金作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点低，导热性好 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变题型】工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 知●识●解●构 知识点1 氯气的实验室制法 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂 等氧化浓盐酸制取氯气。 （1）用MnO2制取Cl2的化学方程式： 。 （2）其他制备Cl2的化学反应原理（特点： ） ①14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 2．实验装置 （1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。 ①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。 ②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。（2）装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。 （3）装置中浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不能干燥还原性气体(如H2S)。 （4）用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比空气小的气体(如H2、NH3等),则装置中“短管进气，长管出气”。 （5）尾气处理： ①为防止多余的Cl2污染环境，常用NaOH溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 ②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。 （6）实验装置改进。 ①制备装置 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证 。 ②净化装置 改进作用： a.装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生 。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面 。 b.该装置的作用之一是观察气体的 。 ③干燥装置 改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作 ，但不能用 。 3．制取流程 （1）制备装置类型： （2）净化方法：用 除去HCl，再用浓硫酸除去 。 （3）收集方法：①氯气的密度比空气 ，可用 排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排 法收集。 （4）验满方法：①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先 ，则证明已集满；③根据氯气的颜色，装置充满了 ，则证明已集满。 （5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 吸收的原因是 。 得分速记 实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 氯气的工业制法 1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如 ）后电解； （2）氯气从 区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物 分别收集利用。 3.技术优化‌ （1）采用 电解槽或 电解槽，隔离阴阳极产物 ； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 考●向●破●译 考向1 考查氯气的实验室制法 例1 （2026·山东潍坊·一模）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备、干燥和收集的是 A．浓硫酸和NaCl固体制HCl B．MnO2固体和浓盐酸制Cl2 C．FeS和稀硫酸制H2S D．石灰石与稀盐酸制CO2 【变式训练1·变题型】某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【变式训练2·变题型】实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【变式训练3·变题型】具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A．装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B．装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C．装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 考向2 考查含氯化合物的制备 例2 （2026·山东东营·二模）无水广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点，沸点，在空气中剧烈水解。实验室利用晶体与液体反应进行制备，装置如图。 已知：的熔点，沸点，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是 A．实验过程中可采用水浴加热 B．停止加热后，需继续通入一段时间 C．仪器c中填充碱石灰或无水均可 D．对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品 【变式训练1·变题型】（2026·山东滕州一中·二模）亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A．“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 【变式训练2·变考法】某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 D．装置戊可以替换为干燥管 【变式训练3·变考法】磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应   制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是 A．装置①固体药品可为或，装置⑤中硫酸最佳质量分数为70% B．冷凝管中冷凝水应从a口通入 C．该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶 D．中混有的HCl可以提高产率 解题妙招 含氯化合物制备原料转化路径 1.‌氯气核心制备法 （1）实验室法：MnO2+浓盐酸（加热）→Cl2（净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水）。 （2）工业法：电解饱和食盐水→Cl2（隔膜法防NaOH与Cl2副反应）。 2.价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 考点三 卤族元素　溴、碘单质的提取 知●识●解●构 知识点1 卤素的性质 1．溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 状态 溶解性及 溶液颜色 水中 有机溶剂中 特性 2.卤素单质性质的相似性 （1）都能与大多数 反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成 。 （2）都能与H2反应生成 。 （3）都能与水反应： 。 （4）都能与 溶液反应。 3.卤素单质的递变性 （1）颜色逐渐 （2）熔、沸点逐渐 （3）密度逐渐 （4）氧化性逐渐 4．卤素性质的特殊性 （1）氟：①无 价，非金属性最 ，F－的还原性最 ；②F2与H2反应在 即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式： ；③氢氟酸是 酸，能腐蚀 ，故应保存在 瓶中。 （2）溴：①Br2是常温下唯一呈 态的非金属单质；②Br2 溶于有机溶剂；③液态Br2有 ，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加 ，进行 封，保存液溴不能用 。 （3）碘：①淀粉遇I2变 色；②I2加热时易 ；③I2 溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3反应： ，此反应常用于滴定法(以 为指示剂)来定量测定 的含量。 （4）卤化银：AgBr、AgI均具有 性，见光易 。AgBr可用于制 ，AgI可用于 。 5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 Br2 I2 6．卤族化合物的相似性和递变性 （1）卤素化合物的性质 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF HCl HBr HI 还原性：HF HCl HBr HI 水溶液的酸性：HF HCl HBr HI HF几乎没有还原性；HF为 酸，HCl、HBr、HI均为 酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－ Cl－ Br－ I－ I－的 很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有 性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能 相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有 性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能 相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O （2）卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于 ，而AgF 溶于水 颜色 AgF、AgCl均为 色，AgBr为 色，AgI为 色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中 常作感光材料 得分速记 ①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 ②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 ③卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 ④加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 ⑤实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应在铅皿中制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑；氢氟酸保存在塑料瓶中。 知识点2 卤素互化物、拟卤素 1．卤素互化物 （1）概念：由 互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 （2）性质：卤素互化物与 的性质相似，有较强的 ，如能与金属、H2O、NaOH等反应： 、 、 。 得分速记 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应。 2．拟卤素 （1）概念：指由两个或多个非金属原子组成的原子团，其‌中性分子‌的性质与卤素单质（如Cl2） ，对应的‌阴离子‌（如CN-）性质也与卤素阴离子（如Cl-） 。 （2）性质特点（与卤素的相似性） ‌性质‌ ‌拟卤素示例‌ ‌卤素对照‌ ‌游离态为双原子分子‌ (CN)2（气态，结构式N≡C-C≡N） Cl2（双原子分子） ‌形成氢酸‌ HCN（氢氰酸，弱酸） HCl（强酸） ‌生成盐类‌ NaCN、KSCN、AgSCN NaCl、KBr ‌与金属反应‌ 2Fe + 3(SCN)2=2Fe(SCN)3（棕红色） 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 ‌歧化反应‌ (CN)2+ H2O =HCN + HOCN Cl2+ H2O = HCl+ HOCl ‌还原性（阴离子）‌ 2SCN-+4H++MnO2Mn2++(SCN)2+ 2H2O 2Cl-+4H++ MnO2Mn2++ Cl2 + 2H2O ‌氧化性（单质）‌ (SCN)2+ 2I—=I2+ 2SCN- Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl- （3）常见拟卤素总结 ①‌对称分子‌：(CN)2（氰）、(SCN)2（硫氰）、(OCN)2（氧氰）。 ②‌阴离子‌：CN-（氰根）、SCN-（硫氰酸根）、N3-（叠氮根）。 ③‌不对称化合物‌：ClCN（氯化氰）、BrN3（叠氮溴）。 （4）卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为： 。 知识点3 卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 未知液 有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液　蓝色溶液，表明有 知识点4　卤素的提取 1．氯的提取——氯碱工业 海水→粗盐饱和食盐水 电解饱和食盐水的化学方程式为 。 2．海水提取溴 （1）工艺流程 （2）发生反应的化学方程式 ① ； ② ； ③ 。 3．海带中提取碘 （1）工艺流程 （2）发生反应的离子方程式： 。 考●向●破●译 考向1 考查卤素及其化合物的性质及其应用 例1 （2026·山东青岛·一模）已知：①；②。下列说法正确的是 A．中的化学键是p-pπ键 B．HF溶液可用于溶蚀玻璃 C．HF溶液中存在2种分子间氢键 D．ClF和反应： 【变式训练1·变载体】（2026·山东聊城·二模）下列试剂的实验室保存方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B．溶液保存在细口玻璃瓶中 C．白磷保存在盛水的细口瓶中 D．固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 【变式训练2·变载体】（2026·山东日照·一模）下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D．向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 【变式训练3·变考法】类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D．可与反应生成，则也可与反应生成 解题妙招 卤素性质三维模型‌ 1.‌物理性质递变规律‌ （1）单质状态：F2/Cl2（气态）→Br2（液态）→I2（固态），颜色逐渐加深（黄绿→紫黑）。 （2）熔沸点：随原子序数增大而升高（范德华力增强）。 2.‌化学性质核心‌ （1）‌氧化性‌：F2＞Cl2＞Br2＞I2（与H2反应剧烈程度递减）。 （2）‌歧化反应‌：Cl2+H2O⇌HCl+HClO（中性/碱性环境促进）。 3.‌特性反应‌： （1）HF腐蚀玻璃（SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O）。 （2）AgX光敏性（AgBr用于胶片感光）。 （3）‌化合物特性‌ ①氢卤酸酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（氢键影响）。 ②含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（氧化性相反）。 考向2 卤素资源的提取 例3 （2026·山东潍坊·二模）下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．含氟牙膏防治龋齿： C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．海水提溴将溴吹入吸收塔(吸收剂为)： 【变式训练1·变载体】下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A．检验醛基：悬浊液 B．工业制备纯碱： C．工业制镁：海水 D．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 【变式训练2·变载体】（2026·山东青岛·一模）海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是 A．海水提溴利用的还原性吸收 B．海带提碘利用在酒精中的溶解度大萃取碘水中的 C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀 D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·浙江1月卷）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 2．（2026·陕晋青宁卷）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 3．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 4．（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D 5．（2022·北京卷）已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 氯及其化合物 知识解构 知识点1　氯气的性质及用途 知识点2　新制氯水的成分和性质 知识点3　氯的常见氧化物 知识点4　氯的含氧酸及其盐 知识点5 氯胺 考向破译 考向1 考查氯及其重要化合物的性质和应用 考向2 考查含氯消毒剂的性质及应用 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 知识解构 知识点1 氯气的实验室制法 知识点2 氯气的工业制法 考向破译 考向1 考查氯气的实验室制法 考向2 考查含氯化合物的制备 考点三 卤族元素　溴、碘单质的提取 知识解构 知识点1 卤素的性质 知识点2 卤素互化物、拟卤素 知识点3 卤素离子的检验方法 知识点4　卤素的提取 考向破译 考向1 考查卤素及其化合物的性质及其应用 考向2 卤素资源的提取 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 氯及其化合物的性质及其应用 山东卷·T2（2分） 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 山东卷·T5（2分） 卤素 山东卷·T3（2分） 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 分析近三年山东高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题主要以选择题的形式呈现，考查内容主要有以下方面： （1）以具体物质为依托，考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备； （3）以具体工业实际为背景，考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用； （2）以实验题形式为背景，综合考查卤素的性质； 2．从命题思路上看，侧重以具体物质和实验为背景，考查氯及其化合物的性质、制备和应用。 ►复习目标： 1.掌握氯气的性质、用途。 2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。 3.了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 氯及其化合物 知●识●解●构 知识点1　氯气的性质及用途 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性（25 ℃） 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 得分速记 氯气有毒，实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.化学性质 1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性： 依据氯气的氧化性完成下列方程式： （1）与金属反应 ①Na：2Na+Cl22NaCl，产生黄色火焰，冒白烟 ②Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红（褐）色烟。 ③Cu:Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟。 （2）与非金属反应 H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰； H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 （3）与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 2）从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 （1）与水反应 化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO， 离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 （2）与碱反应 ①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 但在加热条件下发生3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 3.氯气的用途 （1）制漂白液、漂白粉、漂粉精 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精) （2）工业制盐酸 H2＋Cl22HCl，不可光照 （3）合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。 得分速记 （1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 （2）氯气与变价金属反应时,一般生成高价金属氯化物。 （3）氯气与氢气反应时,反应条件不同,现象不同,在点燃条件下安静燃烧,发出苍白色火焰;而在光照条件下,会发生爆炸。 （4）1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2NA，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。 （5）工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。 知识点2　新制氯水的成分和性质 1.新制氯水中平衡及其应用 （1）新制氯水中的平衡 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－ Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ （2）新制氯水中平衡的应用 加入的物质或改变的条件 粒子浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl-)增大 左移 ①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl-)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+)和c(HClO)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c(H+)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应现配现用或避光保存 2.根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： 3.氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 4.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 得分速记 氯水的组成及性质在应用中的常见误区 （1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3　氯的常见氧化物 1.一氧化二氯 ①性质：次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 ②外观与性状：棕黄色气体，有刺激性气味。 ③制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO； 也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 2.二氧化氯 ①物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 ②制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。 ③用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 知识点4　氯的含氧酸及其盐 1.氯的含氧酸 （1）氯的含氧酸的种类 HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。 （2）氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO 氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 （3）次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比碳酸弱，比碳酸氢根强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 2.氯的含氧酸盐 1）“84”消毒液：主要成分为NaCl、NaClO，有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 2）漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 3）NaClO2(亚氯酸钠) ①性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 ②用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 知识点5 氯胺 1.氯胺的种类 氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3），是常用的饮用水二级消毒剂。 2.氯胺的化合价：氯胺中氯为+1，N为-3，H为+1。 3.氯胺的消毒原理：氯胺在水中发生缓慢水解生成次氯酸，发挥消毒杀菌作用，水解方程式如下： NH2Cl+H2ONH3+HClO、NHCl2+2H2ONH3+2HClO、NCl3+3H2ONH3+3HClO 得分速记 ①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 ②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 ③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 ④84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气。 ⑤氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO。 ⑥常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 考●向●破●译 考向1 考查氯及其重要化合物的性质和应用 例1 （2026·山东济南·一模）将下列物质久置于空气，在性质变化的过程中未涉及氧化还原反应的是 A．自制米酒：发酵两天的酒体味道较甜，长时间发酵后酒体变酸 B．浓盐酸：液面附近有白雾冒出，氯化氢的质量分数减小 C．84消毒液：消毒能力先增强，后减弱，最后失效 D．沉淀：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 【答案】B 【详解】A．自制米酒长时间发酵后变酸，涉及乙醇被氧化成乙酸的氧化还原反应，A错误； B．浓盐酸挥发产生白雾是物理变化（氯化氢挥发，无化合价变化），未涉及氧化还原反应，B正确； C．84消毒液失效涉及次氯酸分解（氯元素化合价降低，氧元素化合价升高）的氧化还原反应，C错误； D．Fe(OH)2沉淀变色涉及Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的氧化还原反应（铁元素化合价升高），D错误； 故选B。 【变式训练1·变考法】下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水需避光保存是由于HClO见光易分解（），而HClO的强氧化性是其化学性质，但不是避光的直接原因，两者无因果关系，A错误； B．浓硫酸虽具有吸水性，但为碱性气体，会与浓硫酸反应生成，故不能用于干燥，陈述I错误，B错误； C．向氯水中通入，发生反应，导致氯水褪色，陈述I和II均正确，且反应是褪色的直接原因，具有因果关系，C正确； D．与稀反应时，硝酸的强氧化性会将氧化，无法有效制备，通常用稀硫酸或盐酸，陈述I错误，D错误； 故答案选C。 【变式训练2·变题型】利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是 A．该实验中可用MnO2代替KMnO4 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A项错误； B．浓盐酸易挥发。蓝色石蕊试纸变红无法证明氯气溶于水有酸性，B项错误； C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明生成了碘单质，可证明氧化性：Cl2>I2，C项正确； D．氯气不能使干燥的花瓣褪色，干燥的花瓣不褪色不能证明尾气中不含氯气，D项错误； 故选C。 解题妙招 ‌问题类型‌ → ‌知识提取‌ → ‌模型匹配‌ （1）‌制备类‌：聚焦装置（除杂→收集→尾气处理）与氧化剂选择（MnO2/KMnO4）。 （2）‌性质类‌：采用"价态-环境"双判断法（如碱性环境歧化反应、酸性环境归中反应）。 （3）‌检验类‌：AgNO3验证Cl-，淀粉KI验证Cl2。 考向2 考查含氯消毒剂的性质及应用 例2 （2026·山东德州·二模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用作饮用水消毒剂，体现了的强氧化性 B．用胺类物质去除室内HCHO，体现了HCHO的还原性 C．小苏打用作食品膨松剂，体现了小苏打受热易分解的性质 D．放久的地瓜比新买的甜，体现了多糖能水解的性质 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性从而起到消毒作用，可用作饮用水消毒剂，对应关系成立，A正确； B．胺类物质去除甲醛是因为HCHO可与胺类物质的氨基发生加成缩合反应，反应过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原，不能体现HCHO的还原性，对应关系错误，B错误； C．小苏打为，受热易分解生成气体，可使食品疏松多孔，用作食品膨松剂，对应关系成立，C正确； D．地瓜中富含淀粉（多糖），放置过程中淀粉水解生成有甜味的单糖（葡萄糖等），因此甜度升高，体现了多糖能水解的性质，对应关系成立，D正确； 故答案为B。 【变式训练1·变考法】劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白棉、麻和纸张 含氯漂白剂具有强氧化性 B 以油脂为原料生产肥皂 高级脂肪酸甘油酯在酸性条件下发生水解 C 向工业废水中加入FeS除去 D 利用钠钾合金作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点低，导热性好 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，反应生成的次氯酸具有强氧化性，可漂白棉、麻和纸张，A正确； B．以油脂为原料生产肥皂利用的是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应（皂化反应），并非酸性条件下水解，B错误； C．沉淀可向溶度积更小的方向转化，因，FeS可转化为更难溶的CuS以除去废水中的Cu2+，C正确； D．钠钾合金熔点低，常温下为液态且导热性好，可作核反应堆的传热介质，D正确； 故答案选B 【变式训练2·变题型】工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【解析】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误；故选C。 考点二 氯气的制法及含氯化合物的制备与应用 知●识●解●构 知识点1 氯气的实验室制法 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸制取氯气。 （1）用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （2）其他制备Cl2的化学反应原理（特点：不需要加热） ①14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 2．实验装置 （1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。 ①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。 ②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。（2）装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。 （3）装置中浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不能干燥还原性气体(如H2S)。 （4）用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比空气小的气体(如H2、NH3等),则装置中“短管进气，长管出气”。 （5）尾气处理： ①为防止多余的Cl2污染环境，常用NaOH溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 ②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。 （6）实验装置改进。 ①制备装置 橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 ②净化装置 改进作用： a.装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。 b.该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 ③干燥装置 改进作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 3．制取流程 （1）制备装置类型：固体＋液体气体 （2）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。 （3）收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。 （4）验满方法：①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满；③根据氯气的颜色，装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。 （5）尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 得分速记 实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 氯气的工业制法 1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； （2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 3.技术优化‌ （1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 考●向●破●译 考向1 考查氯气的实验室制法 例1 （2026·山东潍坊·一模）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备、干燥和收集的是 A．浓硫酸和NaCl固体制HCl B．MnO2固体和浓盐酸制Cl2 C．FeS和稀硫酸制H2S D．石灰石与稀盐酸制CO2 【答案】C 【分析】该实验的发生装置适用于固体和液体反应，4个选项均适用此发生装置，考虑干燥、收集装置即可。 【详解】A．食盐和浓硫酸反应生成HCl气体（高沸点酸制低沸点酸），浓硫酸能干燥HCl气体，用向上排空气法收集HCl气体，A不符合题意； B．固体和浓盐酸加热制，可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，B不符合题意； C．气体具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，无法用浓硫酸干燥，C符合题意； D．石灰石与稀盐酸制，可以用浓硫酸能干燥，用向上排空气法收集，D不符合题意； 答案选C。 【变式训练1·变题型】某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量 C．干燥 D．的尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．反应 为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的； B． 极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小（同离子效应抑制氯气溶解），可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的； C．碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的； D．有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的； 故选C。 【变式训练2·变题型】实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．喷泉实验 D．验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，装置图中符合制备气体的发生装置，能达到实验目的，故A正确； B．生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，洗气装置长进短出可以净化、干燥氯气，能达到实验目的，故B正确； C．氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶形成喷泉，能完成喷泉实验，能达到实验目的，故C正确； D．通入的氯气过量时，过量的可直接与KI反应置换出使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能验证氧化性，故D错误； 故选D。 【变式训练3·变题型】具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A．装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B．装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C．装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 【答案】D 【详解】A．装置i中发生反应：，生成氯气体现了HCl的还原性，生成盐体现了HCl的酸性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，通入饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢气体，B正确； C．氯气通入石蕊溶液中发生歧化反应，生成盐酸与次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，C正确； D．对装置iv进行加热，虽然会增大反应速率，但也会导致歧化生成，且氯气和碱的反应是放热反应，加热不利于生成，反而减降低产率； 故答案为D。 考向2 考查含氯化合物的制备 例2 （2026·山东东营·二模）无水广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点，沸点，在空气中剧烈水解。实验室利用晶体与液体反应进行制备，装置如图。 已知：的熔点，沸点，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是 A．实验过程中可采用水浴加热 B．停止加热后，需继续通入一段时间 C．仪器c中填充碱石灰或无水均可 D．对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品 【答案】C 【解析】A．反应所需温度不超过100 ℃，水浴加热易于控制温度不超过100 ℃且受热均匀，A正确； B．停止加热后继续通N2，可将装置内残留的酸性有毒气体全部排入c装置中，确保有毒气体被完全吸收，防止污染空气，B正确； C．仪器c的作用是吸收尾气中的SO2、HCl等酸性气体，同时防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解，无水CaCl2只能吸水，无法吸收SO2、HCl等酸性尾气，故不能使用，C错误； D．反应后混合物中SOCl2沸点76℃，SnCl4沸点114.1℃，二者沸点差异较大，可通过蒸馏分离得到产品，D正确； 故答案选C。 【变式训练1·变题型】（2026·山东滕州一中·二模）亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A．“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 【答案】A 【解析】A．氯酸钠反应生成二氧化氯，氯元素化合价降低1价，所以制取制取67.5gClO2，转移1mol电子，理论上需要0.5mol二氧化硫，标况下体积为11.2L，A错误； B．反应2中实现二氧化氯变成亚氯酸钠，二氧化氯为氧化剂，过氧化氢做还原剂，温度高，过氧化氢分解，B正确； C．NaClO2，不稳定，受热易分解，所以减压蒸发减少其分解，C正确； D．粗产品的提纯利用重结晶的方法，D正确； 故选A。 【变式训练2·变考法】某同学设计如图实验装置制备和(夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气 C．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率 D．装置戊可以替换为干燥管 【答案】C 【详解】A．装置甲中是用浓盐酸和试剂X反应制取氯气，，这个反应必须加热才明显进行（通常需要酒精灯），本装置无酒精灯加热；，这个反应在常温即可进行（强氧化性），试剂X可以是KMnO4，不能是MnO2，A错误； B．装置乙中如果盛浓硫酸，只能用于干燥氯气，但从甲出来的气体中除了水蒸气外，还有HCl杂质，而后续要分别与KOH、NaOH反应制备氯的含氧盐，若混入HCl，会先和碱反应，影响产率，因此乙中一般应先除去HCl，常用的是饱和食盐水，而该实验中不用干燥氯气，B错误； C．丙中是KOH溶液并加热，丁中是NaOH溶液并冷却，目的确实是为了提高目标产物产率：热的较浓KOH溶液：，有利于生成KClO3；冷的NaOH溶液：，有利于生成NaClO，所以用热水浴和冰水浴，确实是为了使反应朝目标产物方向进行，提高产率，C正确； D．装置戊的作用应是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气，而P2O5干燥管只能干燥气体，不能吸收尾气Cl2，因此不能替换，D错误； 故答案选C。 【变式训练3·变考法】磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应   制备，实验装置如图所示，下列说法错误的是 A．装置①固体药品可为或，装置⑤中硫酸最佳质量分数为70% B．冷凝管中冷凝水应从a口通入 C．该装置缺少尾气吸收装置，可在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶 D．中混有的HCl可以提高产率 【答案】C 【分析】该实验装置①和②制备并净化反应物，④和⑤制备并净化反应物，二者在③中进行反应生成产物。 【详解】A．装置①中用固体和盐酸不加热制取，固体药品可为或；装置⑤中用硫酸与亚硫酸钠反应制，硫酸浓度过高时，浓度低，反应慢，浓度过低时，易溶于水，硫酸最佳质量分数为70%，A正确； B．冷凝管中冷凝水的水流方向是下进上出，应从a口通入，B正确； C．是极易水解的液体，如果连接装有溶液的洗气瓶，溶液中的水蒸气可能导致产物水解，应在c处连接一个盛有碱石灰的干燥管，若在c处连接装有NaOH溶液的洗气瓶时需在二者之间在加以个干燥装置，C错误； D．产物极易水解，其水解反应为。中混有的能增大水解反应产物的浓度，抑制的水解，从而提高的产率，D正确； 故选C。 解题妙招 含氯化合物制备原料转化路径 1.‌氯气核心制备法 （1）实验室法：MnO2+浓盐酸（加热）→Cl2（净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水）。 （2）工业法：电解饱和食盐水→Cl2（隔膜法防NaOH与Cl2副反应）。 2.价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3-(热电解)→ClO2(还原氧化)。 考点三 卤族元素　溴、碘单质的提取 知●识●解●构 知识点1 卤素的性质 1．溴、碘单质的物理性质 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性及 溶液颜色 水中 溶解度不大，橙色 溶解度不大，黄色 有机溶剂中 易溶，橙红色 易溶，紫红色 特性 易挥发、有毒 ①易升华 ②使淀粉溶液变蓝 2.卤素单质性质的相似性 （1）都能与大多数金属反应，如溴与铁反应生成FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 （2）都能与H2反应生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。 （3）都能与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。 （4）都能与碱溶液反应。 3.卤素单质的递变性 （1）颜色逐渐加深 （2）熔、沸点逐渐升高 （3）密度逐渐增大 （4）氧化性逐渐减弱 4．卤素性质的特殊性 （1）氟：①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；②F2与H2反应在暗处即爆炸，F2与水剧烈反应，化学方程式：2F2＋2H2O===4HF＋O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。 （2）溴：①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 （3）碘：①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华；③I2易溶于有机溶剂；④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。 （4）卤化银：AgBr、AgI均具有感光性，见光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光纸，AgI可用于人工降雨。 5.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 6．卤族化合物的相似性和递变性 （1）卤素化合物的性质 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O （2）卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 得分速记 ①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 ②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 ③卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。 ④加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 ⑤实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应在铅皿中制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑；氢氟酸保存在塑料瓶中。 知识点2 卤素互化物、拟卤素 1．卤素互化物 （1）概念：由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 （2）性质：卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2、IBr＋H2O===HBr＋HIO、IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 得分速记 卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应。 2．拟卤素 （1）概念：指由两个或多个非金属原子组成的原子团，其‌中性分子‌的性质与卤素单质（如Cl2）相似，对应的‌阴离子‌（如CN-）性质也与卤素阴离子（如Cl-）相似。 （2）性质特点（与卤素的相似性） ‌性质‌ ‌拟卤素示例‌ ‌卤素对照‌ ‌游离态为双原子分子‌ (CN)2（气态，结构式N≡C-C≡N） Cl2（双原子分子） ‌形成氢酸‌ HCN（氢氰酸，弱酸） HCl（强酸） ‌生成盐类‌ NaCN、KSCN、AgSCN NaCl、KBr ‌与金属反应‌ 2Fe + 3(SCN)2=2Fe(SCN)3（棕红色） 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 ‌歧化反应‌ (CN)2+ H2O =HCN + HOCN Cl2+ H2O = HCl+ HOCl ‌还原性（阴离子）‌ 2SCN-+4H++MnO2Mn2++(SCN)2+ 2H2O 2Cl-+4H++ MnO2Mn2++ Cl2↑+ 2H2O ‌氧化性（单质）‌ (SCN)2+ 2I—=I2+ 2SCN- Cl2+ 2Br-= Br2+ 2Cl- （3）常见拟卤素总结 ①‌对称分子‌：(CN)2（氰）、(SCN)2（硫氰）、(OCN)2（氧氰）。 ②‌阴离子‌：CN-（氰根）、SCN-（硫氰酸根）、N3-（叠氮根）。 ③‌不对称化合物‌：ClCN（氯化氰）、BrN3（叠氮溴）。 （4）卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。 知识点3 卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 未知液 有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I－ 未知液未知液　蓝色溶液，表明有I－ 知识点4　卤素的提取 1．氯的提取——氯碱工业 海水→粗盐饱和食盐水 电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水提取溴 （1）工艺流程 （2）发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海带中提取碘 （1）工艺流程 （2）发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 考●向●破●译 考向1 考查卤素及其化合物的性质及其应用 例1 （2026·山东青岛·一模）已知：①；②。下列说法正确的是 A．中的化学键是p-pπ键 B．HF溶液可用于溶蚀玻璃 C．HF溶液中存在2种分子间氢键 D．ClF和反应： 【答案】B 【详解】A．分子中的化学键为σ键，由两个氟原子的p轨道头对头重叠形成，属于p-p σ键，A错误； B．根据题干反应②可知，HF溶液能与玻璃主要成分二氧化硅反应，因此可用于溶蚀玻璃，B正确； C．HF溶液通常指氢氟酸水溶液，其中存在HF分子和H2O分子；分子间氢键包括HF-HF间的键、H2O-H2O间的键，以及HF-H2O间的相互作用（如或），类型不止2种，C错误； D．氟无正价，ClF中氯为+1价，氟为-1价，正确方程式应为，D错误； 故选B。 【变式训练1·变载体】（2026·山东聊城·二模）下列试剂的实验室保存方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 B．溶液保存在细口玻璃瓶中 C．白磷保存在盛水的细口瓶中 D．固体保存在带玻璃塞的广口瓶中 【答案】A 【解析】A．AgBr是见光易分解的固体试剂，固体试剂需保存在广口瓶中，见光易分解的试剂需用棕色瓶避光保存，A正确； B．NH4F溶液中F-水解生成HF，HF会与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，B错误； C．白磷是固体试剂，应保存在广口瓶中，细口瓶是用于存放液体试剂的容器，C错误； D．Na2O2接触水蒸气反应生成NaOH，NaOH会与玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，将玻璃塞和瓶口粘在一起，不能用玻璃塞，D错误； 故选A。 【变式训练2·变载体】（2026·山东日照·一模）下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A．AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C．润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D．向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 【答案】B 【详解】A．AgBr属于固体试剂且见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，A错误； B．二氧化碳不导电，使用二氧化碳灭火器扑灭电器设备着火，不会造成漏电、电器二次损坏等问题，该操作合理，B正确； C．润洗滴定管时，为了充分润洗滴定管的全部管腔，润洗液需要从滴定管下口放出，不能从上口倒出，C错误； D．向皂化产物中加饱和食盐水后，高级脂肪酸钠发生盐析析出，析出的固体需要通过过滤分离，分液无法分离固体和液体，也不能通过分液除去甘油，D错误； 故选B。 【变式训练3·变考法】类比推理是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A．乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 B．可与水反应生成和，则也可与水反应生成和 C．和浓硫酸可制取气体，则和浓硫酸也可制取气体 D．可与反应生成，则也可与反应生成 【答案】B 【详解】A．乙烯含碳碳双键，可被酸性完全氧化生成，但乙醇与酸性溶液常温反应时通常被氧化为乙酸，不会生成，A错误； B．中Cl电负性大于Br，Br显+1价、Cl显-1价，水解生成和；中Br电负性大于I，I显+1价、Br显-1价，水解生成和，B正确； C．和浓硫酸制利用高沸点酸制低沸点酸原理，但是还原性强，浓硫酸具有强氧化性，会将氧化为，无法制取气体，C错误； D．因为氮的最外层电子排布式为2s22p3，该层没有d轨道，磷的最外层电子排布式为3s23p3，该层外面还有3d空轨道可以参与成键，所以可与反应生成，但不能与反应生成，D错误； 故选B。 解题妙招 卤素性质三维模型‌ 1.‌物理性质递变规律‌ （1）单质状态：F2/Cl2（气态）→Br2（液态）→I2（固态），颜色逐渐加深（黄绿→紫黑）。 （2）熔沸点：随原子序数增大而升高（范德华力增强）。 2.‌化学性质核心‌ （1）‌氧化性‌：F2＞Cl2＞Br2＞I2（与H2反应剧烈程度递减）。 （2）‌歧化反应‌：Cl2+H2O⇌HCl+HClO（中性/碱性环境促进）。 3.‌特性反应‌： （1）HF腐蚀玻璃（SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O）。 （2）AgX光敏性（AgBr用于胶片感光）。 （3）‌化合物特性‌ ①氢卤酸酸性：HF（弱酸）＜HCl＜HBr＜HI（氢键影响）。 ②含氧酸稳定性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4（氧化性相反）。 考向2 卤素资源的提取 例3 （2026·山东潍坊·二模）下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．含氟牙膏防治龋齿： C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮： D．海水提溴将溴吹入吸收塔(吸收剂为)： 【答案】C 【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极O2得电子结合水生成OH-，反应式书写正确，A正确； B．含氟牙膏中的F-可与牙齿的主要成分羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]反应生成更难溶的氟磷灰石，实现沉淀转化防治龋齿，反应式书写正确，B正确； C．该反应是原电池原理的祛银锈反应，负极：，正极：，与发生完全双水解：，C错误； D．SO2作为还原剂与Br2在水溶液中发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，离子式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选C。 【变式训练1·变载体】下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A．检验醛基：悬浊液 B．工业制备纯碱： C．工业制镁：海水 D．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘 【答案】A 【详解】A．检验醛基需在强碱性环境下进行，过量时加入少量可得到碱性新制悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将还原为砖红色，流程设计合理，A正确； B．工业制备纯碱（侯氏制碱法）需先向饱和NaCl溶液中通入，得到氨饱和食盐水且使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能生成足量的析出晶体，直接向NaCl溶液中通过量是不能直接得到晶体的，流程设计不合理，B错误； C．工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳而非成本较高的NaOH，且MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上实际是电解熔融制金属镁，流程设计不合理，C错误； D．能与浓NaOH溶液发生歧化反应生成和，而不会生成，且提纯碘单质应采用升华法而非重结晶法，流程设计错误，D错误； 故答案为：A。 【变式训练2·变载体】（2026·山东青岛·一模）海洋是一个丰富的资源宝库。下列说法错误的是 A．海水提溴利用的还原性吸收 B．海带提碘利用在酒精中的溶解度大萃取碘水中的 C．海水提镁利用微溶和强碱性沉淀 D．索尔维制碱利用溶解度较小析出晶体 【答案】B 【详解】A．海水提溴时发生反应，作还原剂体现还原性，A正确； B．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，酒精和水可任意比例互溶，不能用于萃取碘水中的，B错误； C．海水提镁时加入石灰乳（主要成分为），利用其强碱性提供，将转化为更难溶的沉淀，C正确； D．索尔维制碱法中，向饱和氨盐水中通入时，溶解度相对较小，会优先析出晶体，D正确； 故选B。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2026·浙江1月卷）下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是 A．分子中所有O原子所处的化学环境相同 B．的空间结构为V形 C．(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7 D．不是氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．Cl2O7分子中，存在桥氧原子（连接两个氯原子）和端基氧原子（只连接一个氯原子），如图：，化学环境不同，A不正确； B． Cl2O中心氧原子价层电子对数是，有两对孤对电子和两个键，空间结构为V形，B正确； C． ClOClO3中，一个氯原子仅连接一个氧原子，化合价为+1；另一个氯原子连接四个氧原子，化合价为+7，如图：；或可以理解为取代了中的，化合价分别为+1、+7，C正确； D．电负性：Cl＞I，ICl中碘为+1价、氯为-1价，反应后HIO中碘为+1价、HCl中氯为-1价，无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确； 故选A。 2．（2026·陕晋青宁卷）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 3．（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 4．（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D 【答案】A 【解析】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选； C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 答案选A。 5．（2022·北京卷）已知：。下列说法不正确的是 A．分子的共价键是键，分子的共价键是键 B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 【答案】A 【解析】A．H2分子里的共价键H-H键是由两个s电子重叠形成的，称为s-s σ键，Cl2分子里的共价键Cl-Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p-p σ键，故A错误； B．HCl气体极易溶于水，遇到空气中的水蒸气后立即形成盐酸小液滴，即白雾，故B正确； C．浓氨水易挥发，挥发的氨气和HCl气体互相反应，化学方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化铵固体小颗粒，固体粉末就是烟，故C正确； D．与的反应是能够自发进行的氧化还原反应，可通过原电池将与反应的化学能转化为电能，故D正确； 故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $