精品解析：陕西省渭南市韩城市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

试卷类型：A 韩城市2024~2025学年度第一学期期末质量检测试题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共8页，总分100分。考试时间90分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题 共30分） 一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船发射成功，与天宫空间站核心舱成功对接，下列过程一定涉及化学变化的是 A. 舱船对接 B. 组装火箭 C. 加注燃料 D. 点火发射 2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 消毒酒精 D. 碘酒 3. 黑木耳、菠菜等深色蔬菜中含有丰富的铁元素，多吃含铁丰富的食物可预防 A. 甲状腺肿大 B. 贫血症 C. 骨质疏松症 D. 儿童发育不良 4. 下图是某同学制作的试剂瓶标签，其中正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 6. 下列实验操作不正确的是 A 检查装置气密性 B. 蒸发食盐水 C. 取用粉末状试剂 D. 倾倒液体试剂 7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 铝制品不易生锈，是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化物薄膜 B. 炒菜时，油锅不慎着火，应迅速用水浇灭 C. 工业废气未经处理，可直接排放 D. 低碳生活是指不使用任何含碳元素物质 8. 下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水分子由氢原子和氧原子构成 B 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电发出五颜六色的光 C 用石墨制作水果电池的电极 石墨具有导电性 D 配制1000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种 需要量取160mL水 A. A B. B C. C D. D 9. 氧气是维持生命的重要物质。如图为两种制取氧气的方法，下列说法不正确的是 A. 图甲右瓶中水的作用之一是通过气泡观察氧气的生成速率 B. 图乙中利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 图乙制取氧气的过程中，分子的种类发生了改变 D. 自然界通过绿色植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，形成持续、稳定的氧循环 10. 化学小组用下图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是 A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡 B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升 C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为，则X可能为水 D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠 11. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟的相对原子质量为19.00g B. ①③属于同种元素 C. ②在化学反应中容易得到电子 D. ③④表示的均是阳离子 12. 下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是 A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. 甲的溶解度随温度的升高而减小 C. n的数值是11 D. 20℃时甲的溶解度是6g 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响 将木炭分别在空气和氧气中点燃，观察木炭燃烧的剧烈程度 B 比较纯铜与黄铜的硬度 将纯铜片与黄铜片相互刻画 C 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 时，分别将食盐加入水和汽油中，振荡，观察现象 D 除去中的少量 通入，点燃 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 电解一定质量的水 D. 镁条在盛有氧气的密闭容器中燃烧 15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，图中分别表示乙和丙的质量。下列说法不正确的是 A. 乙可能为该反应的催化剂 B. 参加反应的甲与丁的质量比为 C. x的取值范围为： D. 时，生成物只有一种 第二部分（非选择题 共70分） 二、填空及简答题（共6小题，计40分） 16. 古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。尿素是一种常见的化肥，尿素中碳、氮元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质_______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅，工业上用，制备高纯硅，中元素的化合价为_______。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入絮凝剂明矾的作用是_______。 ②“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是______________。 ③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_______。 17. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是_______。 （2）煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的_______（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有_______。 （4）如图为探究可燃物燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 ①图中_______（填“a”、“b”或“c”）处的磷能燃烧。 ②对比处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是______________。 18. 氨气被广泛应用于化工、化肥、合成纤维、制药等领域。 （1）保持氨气化学性质的最小粒子是_______（填化学符号）。 （2）中数字“3”的含义为_____________________。 （3）下图为某种制取氨气的微观反应示意图： ①该反应共涉及_______种氧化物。 ②参加反应的分子个数比为_______（填最简整数比）。 （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥的工艺流程如下图所示，加入的X应为_______（填字母）。 A. B. C. 19. 下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。 （1）图1实验中，一段时间后观察到烧杯A内液体变红，说明分子_______。 （2）图2为电解水实验。 ①N导管口处收集到的气体为_______。 ②将燃着的木条靠近M导管口处，可观察到的现象是______________。 （3）图3为探究性质的实验。通入一段时间后： ①甲试管中紫色石蕊溶液变红，使其变红的物质是_______（填化学式）。 ②乙试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______________。 ③丙中蜡烛熄灭，说明具有的性质是______________。 20. 化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。 【项目一】了解我国古代金属的冶炼 《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。 （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______________。 （2）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________。 【项目二】探究金属的部分化学性质及金属的锈蚀 如图所示，调节平衡后开始进行实验。 （4）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到溶液变为浅绿色时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置高，瓶中发生反应的化学方程式为______________。 （5）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与______________发生反应，生成了铁锈。对比下图中的_______（填序号），可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 21. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题： （1）时，乙的饱和溶液中_______（填“能”或“不能”）继续溶解丙固体。 （2）时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是______________。 （3）时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______（填最简整数比）。 （4）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是_______。 （5）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （6）如图2所示，时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块下沉（仍处于漂浮状态），则温度的变化是_______（填“升高”或“降低”）。 三、实验及探究题（共2小题，计22分） 22. 下图为初中化学常见的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称①_______；②_______。 （2）实验室用A装置制取，应进行的改进是_______。若用D装置收集，当导管口有______时，开始收集。 （3）实验室制取并收集，若要控制反应的发生与停止，应选择的装置组合为______（填字母）。发生反应的化学方程式为_______。 （4）G装置中，可观察到铁丝剧烈燃烧，_______，放出大量热。集气瓶底部水的作用是______。 23. 空气组成的研究、质量守恒定律的发现对化学学科发展意义重大。 I.【测定空气中氧气含量】 用图1装置测定空气中氧气含量，其中气压传感器测定了装置内压强变化，情况如图2所示。 （1）白磷燃烧的现象是：产生大量_______（填“白烟”或“白雾”），放出热量。 （2）实验时，止水夹的最佳打开时间是______（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）时。 （3）图2中段压强增大，原因是______________。 （4）图1中集气瓶的容积为，预先加入水，实验结束后，从量筒流入集气瓶中水的体积为。计算测得空气中氧气的体积分数为_______%。 Ⅱ.【验证质量守恒定律】 某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律 （5）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是______________。 （6）丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是______。丙中发生反应的化学方程式为_______。 （7）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果_______（填“有”或“没有”）影响。 （8）下图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是______________。 （9）从微观角度解释质量守恒的原因______________。 四、计算与分析题（8分） 24. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学小组进行如下实验。（已知：生铁样品中的杂质不溶于水，也不反应） 请分析并计算： （1）生铁样品中铁的质量为_______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 韩城市2024~2025学年度第一学期期末质量检测试题 九年级化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共8页，总分100分。考试时间90分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分（选择题 共30分） 一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船发射成功，与天宫空间站核心舱成功对接，下列过程一定涉及化学变化的是 A. 舱船对接 B. 组装火箭 C. 加注燃料 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、舱船对接，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、组装火箭，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、加注燃料，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、点火发射，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 消毒酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意； C、消毒酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精，溶剂是水，不符合题意； D、碘酒溶液是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意； 故选D。 3. 黑木耳、菠菜等深色蔬菜中含有丰富的铁元素，多吃含铁丰富的食物可预防 A. 甲状腺肿大 B. 贫血症 C. 骨质疏松症 D. 儿童发育不良 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲状腺肿大是因为缺碘引起的，故A不合题意； B、贫血症可能是缺铁引起的，因此多吃含铁丰富的食物可预防贫血，故B符合题意； C、骨质疏松症是由于缺钙引起的，故C不合题意； D、儿童发育不良是由于缺锌引起的，故D不合题意； 故选：B。 4. 下图是某同学制作的试剂瓶标签，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸银的化学式为，表示正确，符合题意； B、氧化铁的化学式为，的名称是四氧化三铁，表示错误，不符合题意； C、氢氧化钙的化学式为，表示错误，不符合题意； D、碳酸钠的化学式为，表示错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意； C、干冰是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。 故选：C。 6. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 蒸发食盐水 C. 取用粉末状试剂 D. 倾倒液体试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意； B、蒸发食盐水时，玻璃棒要不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意； C、取用粉末状试剂时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，不符合题意； D、倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 铝制品不易生锈，是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化物薄膜 B. 炒菜时，油锅不慎着火，应迅速用水浇灭 C. 工业废气未经处理，可直接排放 D. 低碳生活是指不使用任何含碳元素的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品不易生锈，故选项说法正确； B、炒菜时，油锅不慎着火，不能迅速用水浇灭，油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故选项说法错误； C、工业废气未经处理，会造成空气污染，不能直接排放，故选项说法错误； D、低碳生活是指减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，而不是指不使用任何含碳元素的物质，故选项说法错误； 故选：A。 8. 下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水分子由氢原子和氧原子构成 B 用稀有气体制作霓虹灯 稀有气体通电发出五颜六色的光 C 用石墨制作水果电池的电极 石墨具有导电性 D 配制1000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种 需要量取160mL水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法正确； B、用稀有气体制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故选项说法正确； C、用石墨制作水果电池的电极，是因为石墨具有优良的导电性，故选项说法正确； D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制1000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=1000g×16%=160g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=1000g-160g=840g（合840mL），故选项说法错误。 故选D。 9. 氧气是维持生命的重要物质。如图为两种制取氧气的方法，下列说法不正确的是 A. 图甲右瓶中水的作用之一是通过气泡观察氧气的生成速率 B. 图乙中利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 图乙制取氧气的过程中，分子的种类发生了改变 D. 自然界通过绿色植物的光合作用将二氧化碳转化为氧气，形成持续、稳定的氧循环 【答案】C 【解析】 【详解】A、图甲右瓶中水的作用是通过气泡快慢，观察氧气的生成速率，说法正确 ，故不符合题意； B、空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气与氧气的沸点不同，因此图乙利用的是液氧、液氮的沸点不同，说法正确，故不符合题意； C、图乙是工业制氧气通过液氮和液氧沸点不同，将其分离，分子种类没有改变，说法错误，故符合题意； D、绿色植物通过光合作用，利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，形成持续、稳定的氧循环，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 10. 化学小组用下图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是 A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡 B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升 C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为，则X可能为水 D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管口产生气泡，该选项说法正确； B、若X为稀盐酸，Y为锌，盐酸和锌反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，该选项说法正确； C、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠，因为氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，气压增大，导管内液面上升，该选项说法正确； D、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氯化钠，是因为氯化钠溶于水温度无明显变化，瓶内气压不变，该选项说法不正确。 故选：D。 11. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟的相对原子质量为19.00g B. ①③属于同种元素 C. ②在化学反应中容易得到电子 D. ③④表示的均是阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数根据图像，①②③④的质子数分别是17、11、17、12，因此①③属于同种元素，B选项正确； C、②的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，C选项错误； D、阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，根据图像，③④的质子数分别是17、12，核外电子数分别是18、10，因此③表示阴离子，④表示阳离子，D选项错误。 故选：B。 12. 下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是 A. 蒸发前原溶液是饱和溶液 B. 甲的溶解度随温度的升高而减小 C. n的数值是11 D. 20℃时甲的溶解度是6g 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正确；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，错误。故选C。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响 将木炭分别在空气和氧气中点燃，观察木炭燃烧的剧烈程度 B 比较纯铜与黄铜的硬度 将纯铜片与黄铜片相互刻画 C 探究溶剂种类对物质溶解性的影响 时，分别将食盐加入水和汽油中，振荡，观察现象 D 除去中的少量 通入，点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将木炭分别在空气和氧气中点燃，观察木炭燃烧的剧烈程度，可探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响，故实验方案能达到实验目的； B、将纯铜片与黄铜片相互刻画，纯铜片上划痕明显，可比较纯铜与黄铜的硬度，故实验方案能达到实验目的； C、20℃时，分别将1g食盐加入5mL水和5mL汽油中，振荡，除了溶剂种类不同外，其它条件均相同，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故实验方案能达到实验目的； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故实验方案不能达到实验目的。 故选D。 14. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 A. 向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 电解一定质量的水 D. 镁条在盛有氧气的密闭容器中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，至完全反应不再发生改变，图像错误，故不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，图像正确，故符合题意。 C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2:1，不是质量比，图像错误，故不符合题意； D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；反应的化学方程式为：，参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为，图示反应过程中消耗的镁的质量与消耗氧气的质量之比为（）：32 g=3：4，图像错误，故不符合题意。 故选：B。 15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，图中分别表示乙和丙的质量。下列说法不正确的是 A. 乙可能为该反应的催化剂 B. 参加反应的甲与丁的质量比为 C. x的取值范围为： D. 时，生成物只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物，若反应后乙的质量为40g，则乙在反应前后的质量不变，那只有丙是生成物，则乙可能为该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； B、由图可知，参加反应的甲与丁的质量比为，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，若乙为生成物、丙为反应物且丙全部参加反应，则反应后乙的质量为100g，则x的取值范围为，说法错误，符合题意； D、由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物，若反应后丙的质量为30g，则丙在反应前后的质量不变，那只有乙是生成物，若反应后丙的质量小于30g，则丙在反应前后的质量减小，丙为反应物，那还是只有乙是生成物，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第二部分（非选择题 共70分） 二、填空及简答题（共6小题，计40分） 16. 古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。尿素是一种常见的化肥，尿素中碳、氮元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质_______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅，工业上用，制备高纯硅，中元素的化合价为_______。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入絮凝剂明矾的作用是_______。 ②“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是______________。 ③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_______。 【答案】（1）3：7 （2） ①. 稳定 ②. +4 （3） ① 吸附悬浮杂质并加速其沉降 ②. 过滤 ③. 吸附色素和异味 【解析】 【小问1详解】 尿素[CO（NH2）2]中碳、氮元素的质量比为12：28=3：7； 【小问2详解】 古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其它物质发生反应； 根据在化合物中正负化合价代数和为0，在SiCl4中，氯元素显-1价，所以Si元素的化合价为+4； 【小问3详解】 ①净水时加入絮凝剂明矾，明矾溶于水形成胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； ②过滤是分离难溶性固体和液体的操作，“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是过滤； ③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则活性炭在净水中的作用是吸附色素和异味。 17. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是_______。 （2）煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的_______（填化学式）使人中毒，要注意开窗通风。 （3）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有_______。 （4）如图为探究可燃物燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为；红磷的着火点为。 ①图中_______（填“a”、“b”或“c”）处的磷能燃烧。 ②对比处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是______________。 【答案】（1）使木材与空气或氧气充分接触 （2）CO （3）间隔 （4） ①. a ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与空气或氧气充分接触； 【小问2详解】 围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的CO使人中毒，要注意开窗通风； 【小问3详解】 家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔，在受压时分子的间隔变小了； 【小问4详解】 ①图中b处红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不燃烧；c处白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，不燃烧，a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧； ②对比a、b处的现象，白磷和红磷都能与氧气接触，白磷温度达到了着火点能燃烧，红磷的温度未达到着火点不能燃烧，得出可燃物燃烧的一个条件是温度达到可燃物的着火点。 18. 氨气被广泛应用于化工、化肥、合成纤维、制药等领域。 （1）保持氨气化学性质的最小粒子是_______（填化学符号）。 （2）中数字“3”含义为_____________________。 （3）下图为某种制取氨气的微观反应示意图： ①该反应共涉及_______种氧化物。 ②参加反应的分子个数比为_______（填最简整数比）。 （4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥的工艺流程如下图所示，加入的X应为_______（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）NH3 （2）一个氨分子中含有3个氢原子 （3） ①. 1 ②. 3：1 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氨气由氨分子构成，保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，氨分子的化学符号为NH3。 【小问2详解】 在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以NH3中数字“3”的含义为一个氨分子中含有3个氢原子。 【小问3详解】 ①根据微观反应示意图，该反应是水和氮气在催化剂和光照条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应只有H2O是氧化物，所以该反应共涉及1种氧化物； ②从反应的化学方程式可知，参加反应的A（H2O）、B（N3）分子个数比为6：2=3：1。 【小问4详解】 根据要生产铵态氮肥硫酸铵工艺流程可知，氨气、二氧化碳和X反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，在硫酸铵中有硫酸根，在碳酸钙中有钙离子，所以加入的X应为CaSO4，故选：C 19. 下图是初中化学常见的实验，请回答下列问题。 （1）图1实验中，一段时间后观察到烧杯A内液体变红，说明分子_______。 （2）图2为电解水实验。 ①N导管口处收集到气体为_______。 ②将燃着的木条靠近M导管口处，可观察到的现象是______________。 （3）图3为探究性质的实验。通入一段时间后： ①甲试管中紫色石蕊溶液变红，使其变红的物质是_______（填化学式）。 ②乙试管中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为______________。 ③丙中蜡烛熄灭，说明具有的性质是______________。 【答案】（1）在不断运动 （2） ①. 氢气 ②. 木条燃烧更旺 （3） ①. H2CO3 ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. 既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 在图1实验中，C烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。氨分子运动到A烧杯中，与酚酞溶液接触，使酚酞溶液变红，这充分说明了分子在不断运动； 小问2详解】 ①图2是电解水实验，在电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，即与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2：1；N导管与电源负极相连，所以N导管口处收集到的气体为氢气（H2）； ②M导管与电源正极相连，产生的气体是氧气。氧气具有助燃性，将燃着的木条靠近M导管口处，可观察到木条燃烧更旺的现象； 【小问3详解】 ①图3中通入CO2一段时间后，CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以甲试管中使紫色石蕊溶液变红的物质是H2CO3； ②二氧化碳与澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙Ca（OH）2）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以乙试管中澄清石灰水会变浑浊； ③丙中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，二氧化碳会先在烧杯底部聚集，从而使蜡烛熄灭。 20. 化学实践小组围绕金属展开了如下项目式探究活动。 【项目一】了解我国古代金属的冶炼 《天工开物》中有关“火法”炼锌的记载：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如下图。 （1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是______________。 （2）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因________。 【项目二】探究金属的部分化学性质及金属的锈蚀 如图所示，调节平衡后开始进行实验。 （4）实验1：将铁丝团浸入硫酸铜溶液，当观察到溶液变为浅绿色时，移走试剂瓶，发现稳定后的砝码比起始位置高，瓶中发生反应的化学方程式为______________。 （5）实验2：一段时间后，铁粉包下沉，原因是铁粉与______________发生反应，生成了铁锈。对比下图中的_______（填序号），可得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率（合理即可） （2）置换反应 （3）防止生成的锌被氧化（合理即可） （4） （5） ①. 氧气和水 ②. ②③ 【解析】 【小问1详解】 装入原料器之前，将炉甘石粉碎，能增大反应物的接触面积，加快化学反应的速率； 【小问2详解】 高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是防止生成的锌被氧化； 【小问4详解】 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和浅绿色硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水、氧气发生反应，导致质量增大；铁生锈是铁与水和氧气共同存在时发生化学反应的过程，试管①铁钉只与氧气接触，故不生锈；试管③铁钉与氧气和水同时接触，故铁钉会生锈；试管②中铁钉没有与氧气接触，故不生锈，欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比②和③两次实验。 21. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题： （1）时，乙的饱和溶液中_______（填“能”或“不能”）继续溶解丙固体。 （2）时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是______________。 （3）时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_______（填最简整数比）。 （4）将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是_______。 （5）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 （6）如图2所示，时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块下沉（仍处于漂浮状态），则温度的变化是_______（填“升高”或“降低”）。 【答案】（1）能 （2）甲=乙＞丙 （3）1:2 （4）乙 （5）降温结晶 （6）降低 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，乙的饱和溶液不能继续溶解乙物质，但是能继续溶解丙物质； 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是：甲=乙＞丙； 【小问3详解】 t3℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g：100g=1:2； 【小问4详解】 将t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1°C ，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数最大的是乙； 【小问5详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是：降温结晶； 【小问6详解】 t2°C时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块下沉（仍处于漂浮状态），说明溶液密度减小，则有晶体析出，甲的溶解度随温度的升高而增加，则温度的变化是降低。 三、实验及探究题（共2小题，计22分） 22. 下图为初中化学常见的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称①_______；②_______。 （2）实验室用A装置制取，应进行的改进是_______。若用D装置收集，当导管口有______时，开始收集。 （3）实验室制取并收集，若要控制反应的发生与停止，应选择的装置组合为______（填字母）。发生反应的化学方程式为_______。 （4）G装置中，可观察到铁丝剧烈燃烧，_______，放出大量热。集气瓶底部水的作用是______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. 气泡连续均匀冒出 （3） ①. CE ②. （4） ①. 火星四射 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶，仪器②的名称是水槽； 【小问2详解】 实验室用A装置利用高锰酸钾制取，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口塞一团棉花； 若用D装置排水法收集氧气，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，反正收集的氧气不纯，应该当导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，若要控制反应的发生与停止，发生装置可选择C，因为在装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带小孔的隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带小孔的隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择E向上排空气法收集，故若要控制反应的发生与停止，应选择的装置组合为CE； 大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。 23. 空气组成的研究、质量守恒定律的发现对化学学科发展意义重大。 I.【测定空气中氧气含量】 用图1装置测定空气中氧气含量，其中气压传感器测定了装置内的压强变化，情况如图2所示。 （1）白磷燃烧的现象是：产生大量_______（填“白烟”或“白雾”），放出热量。 （2）实验时，止水夹的最佳打开时间是______（填“反应刚结束”或“冷却到室温”）时。 （3）图2中段压强增大，原因是______________。 （4）图1中集气瓶的容积为，预先加入水，实验结束后，从量筒流入集气瓶中水的体积为。计算测得空气中氧气的体积分数为_______%。 Ⅱ.【验证质量守恒定律】 某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。 （5）小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是______________。 （6）丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是______。丙中发生反应的化学方程式为_______。 （7）若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果_______（填“有”或“没有”）影响。 （8）下图为丙实验的改进装置，完全反应后，将装置放在天平上称量，所得质量较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因可能是______________。 （9）从微观角度解释质量守恒的原因______________。 【答案】（1）白烟 （2）冷却到室温 （3）白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大（合理即可） （4）19.5 （5）酒精和水混合后发生的是物理变化（合理即可） （6） ①. 反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中（合理即可） ②. （7）没有 （8）气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果（合理即可） （9）化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧会产生大量白烟，放出热量； 【小问2详解】 实验时，止水夹的最佳打开时间是冷却到室温时，防止温度偏高，剩余气体受热膨胀，导致倒吸入集气瓶内的水量偏小，导致结果偏小； 【小问3详解】 图2中BC段压强增大，原因是白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大； 【小问4详解】 根据数据可得，测得空气中氧气的体积分数为×100%=19.5%； 【小问5详解】 乙中酒精和水混合后没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律； 【小问6详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律；该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 只要发生化学变化即遵循质量守恒定律，甲中铜和氧气加热生成氧化铜，装置密闭，且发生化学变化，实验时若铜粉的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡； 【小问8详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生的气体使气球膨胀，气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果，导致所得质量较反应前的小； 【小问9详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，故所有化学反应都遵循质量守恒定律。 四、计算与分析题（8分） 24. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学小组进行如下实验。（已知：生铁样品中的杂质不溶于水，也不反应） 请分析并计算： （1）生铁样品中铁的质量为_______g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）5.6 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3 g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由于生铁中杂质不参与反应，反应后剩余的杂质即为生铁中含有的杂质，所以生铁中铁的质量为：5.8 g-0.2g=5.6 g；故填：5.6。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$