精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2024-2025学年高一下学期期初考试 化学试题

齐齐哈尔市实验中学2024--2025学年度高一下学期期初考试 化学试题 考试时间：40分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共70分） 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物 A 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCl B 冰水混合物 Cu(NO3)2 ClO2 NH3 C 空气 CH3COOH H2O N2 D 不锈钢 浓硫酸 CO2 KHCO3 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. S→SO2→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. CuSO4→Cu(OH)2→CuO D. Fe→FeCl2→FeC13 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. Cl-结构示意图： D. N2H4的结构式： 4. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+ B. 含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、SO、NO D. 透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- 5. 下列关于叙述不正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 和结构相似，均属于碱性氧化物 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 6. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 7. 下列说法正确的有 ①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体 ④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液 ⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①②④ 8. 下列实验中，由现象得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口 有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 B 往溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有大量白色沉淀生成 气体X一定是Cl2 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫色变浅，有气泡冒出 H2O2体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B. KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO数目为1.5NA D. 常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA 11. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C. 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 14. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题有2个小题，每个空3分，共15个空，共30分） 15. 某些短周期元素的数据如下表（已知Be的原子半径为0.089nm）。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4 最低负化合价 -2 回答下列问题： （1）①在周期表中的位置是__________。 （2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填酸的化学式）。 （3）③单质在O2中加热发生反应的化学方程式__________。 （4）用电子式表示由⑤、⑧组成的最简单化合物的形成过程_________。 （5）下列说法不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是________。 a．最简单气态氢化物的稳定性⑦>⑧ b．最高价氧化物对应水化物的酸性⑦>⑧ c．最简单气态氢化物的沸点⑦>⑧ 16. 明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示， 已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等； ②SiO2不溶于强酸； ③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 KAl(SO4)2∙12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： （1）①“氧化”过程中的离子反应方程式：__________。 ②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是_________。 （2）得到明矾晶体的“系列操作”包括__________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）利用上述实验制得的明矾。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式KAl(SO4)2∙12H2O进行计算 B．转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时，俯视刻度线 E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，并快速转移至容量瓶中加水定容 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 齐齐哈尔市实验中学2024--2025学年度高一下学期期初考试 化学试题 考试时间：40分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共70分） 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物 A 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCl B 冰水混合物 Cu(NO3)2 ClO2 NH3 C 空气 CH3COOH H2O N2 D 不锈钢 浓硫酸 CO2 KHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质分类正确，A正确； B．冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，B错误； C．H2O不是酸性氧化物，N2是单质，不是化合物，C错误； D．浓硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，KHCO3属于离子化合物，D错误； 答案选A。 2. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. S→SO2→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. CuSO4→Cu(OH)2→CuO D. Fe→FeCl2→FeC13 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，转化均能一步完成，A不符合题意； B．氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B符合题意； C．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，转化均能一步完成，C不符合题意； D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，转化均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. Cl-结构示意图： D. N2H4的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数+中子数=质量数=117+174=291，可表示为，A项正确； B．氯化钾为离子化合物，K失1个电子，Cl得一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为，故B错误； C．氯元素原子序数为17，原子核内有17个质子，氯离子得到一个电子，核外共有18个电子，Cl-结构示意图：，故C错误； D．N2H4是共价化合物，除了N-H键，氮原子间以单键连接，结构式为，故D错误； 故本题选A。 4. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+ B. 含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、SO、NO D. 透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸HClO，A错误； B．NaHSO4溶于水会完全电离生成Na+、H+、，硫酸根和钡离子会生成硫酸钡沉淀，B错误； C．加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，无论酸碱性，选项所给离子均可大量共存，C正确； D．铁离子和硫氰酸根离子会生成红色弱电解质Fe(SCN)3，D错误； 故选C。 5. 下列关于叙述不正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 和结构相似，均属于碱性氧化物 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，选项A正确； B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，选项B正确； C．和都为离子化合物，但中还含有共价键，属于碱性氧化物但不是，选项C错误； D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，选项D正确； 答案选C。 6. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．硫化铜是不溶于硫酸的沉淀，H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，并不是铁在常温下与浓硫酸不反应，C错误； D．SO3可溶于H2SO4，所以除去SO2中混有的SO3可以通入浓H2SO4，D正确； 故本题选D。 7. 下列说法正确的有 ①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体 ④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液 ⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠遇水发生剧烈反应，所以金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火，①正确； ②Fe在O2中加热生成Fe3O4，不能直接转化为Fe2O3，不能有效除杂，②错误； ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量NH3，以增强溶液碱性，再通入CO2，提高CO2的吸收效率，③错误； ④制备Fe(OH)2需隔绝氧气，防止被氧化成，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液，可减少氧化，④正确； ⑤从Li到Cs，碱金属的密度呈增大趋势(除K外，钾密度小于钠)，且熔、沸点越来越低，⑤错误； ⑥卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高。砹(At)位于碘(I)下方，碘在常温下呈固态，则单质砹常温常压下也呈固态，⑥正确； 综上，①④⑥正确，故选B。 8. 下列实验中，由现象得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口 有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 B 往溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有大量白色沉淀生成 气体X一定是Cl2 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫色变浅，有气泡冒出 H2O2体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发出HCl气体，浓氨水易挥发出NH3，二者形成NH4Cl，现象为有白烟生成，A正确； B．X可能为氨气，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，由实验操作和现象，不能证明X为氯气，B错误； C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，无法判断Fe(NO3)2试样是否变质，C错误； D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色变浅，有气泡冒出，说明过氧化氢被酸性KMnO4溶液氧化，体现其还原性，D错误； 答案选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B. KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制得氯气，同时有氯化锰和水生成，正确的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A错误； B．KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡少量会被完全反应，Ba2+和OH-反应比应为1:2，故正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2=BaCO3↓++2H2O，B错误； C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，同时由于CO2过量生成碳酸氢根，选项所给离子方程式正确，C正确； D．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，根据物质的量之比，氢氧根刚好和硫酸铝铵中等量的铵根及铝离子生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，D错误； 故本题选C。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO数目为1.5NA D. 常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molNa在空气中完全燃烧生成过氧化钠，共转移电子NA，A错误； B．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．溶液体积未知，无法计算，C错误； D．根据：，若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA，D正确； 答案选D。 11. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 【答案】A 【解析】 【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选A。 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C. 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物中元素D、B的化合价可知，为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数，则D为Ca元素，C为P元素。 【详解】A．化合物为，是离子化合物，故A错误； B．电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径，故B正确； C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性：，；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：；故非金属性：，，故C错误； D．C元素为P，最高价氧化物对应的水化物是，是中强酸，故D错误。 答案为：B。 13. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液含、、、、、中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，开展以下实验步骤： ①加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，可确定存在，并且溶液中新引入和； ②取①滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，溶液中可能存在、中的一种或两种；微热，产生气体，该气体为氨气，则可确定原溶液中存在； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了盐酸，引入了，因此不能确定原溶液中是否存在； 因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有或中的哪一种，原溶液中肯定存在。假设溶液中存在，根据电荷守恒有：，由于溶液中各离子浓度均相同，则解得；因此，原溶液中含有的离子为、、、，不存在和。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通过焰色试验确定，故A错误； B．根据分析可知，一定不存在，故B错误； C．根据分析可知，由于实验①引入了，因此实验③不可确定原溶液中是否存在，故C错误； D．根据分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正确； 故答案为D。 14. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】段发生反应为，发生反应为：。当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则。 【详解】A．由图可知，一开始碳酸钠物质的量为2.5×10-3mol，加入盐酸后发生反应，2.5×10-3mol碳酸钠能生成2.5×10-3mol碳酸氢钠，则剩余的2.5×10-3mol碳酸氢钠为固体混合物中原本就有，所以总质量是(2.5×10-3mol×84g/mol+2.5×10-3mol×106g/mol)×20=9.5g，A正确； B．当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则:，B错误； C．加入的盐酸为时，溶质均为氯化钠，根据图像可知，生成氯化钠为，则，C错误； D．根据上述计算可知，原混合固体中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则两者的质量之比为106：84=53：42，D错误； 故选A。 Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题有2个小题，每个空3分，共15个空，共30分） 15. 某些短周期元素的数据如下表（已知Be的原子半径为0.089nm）。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4 最低负化合价 -2 回答下列问题： （1）①在周期表中的位置是__________。 （2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填酸的化学式）。 （3）③单质在O2中加热发生反应的化学方程式__________。 （4）用电子式表示由⑤、⑧组成的最简单化合物的形成过程_________。 （5）下列说法不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是________。 a．最简单气态氢化物的稳定性⑦>⑧ b．最高价氧化物对应水化物的酸性⑦>⑧ c．最简单气态氢化物的沸点⑦>⑧ 【答案】（1）第二周期ⅥA族 （2）HClO4 （3）4Li+O22Li2O （4） （5）c 【解析】 【分析】表中各元素都是短周期元素，①有−2价，其处于ⅥA族，没有最高正化合价，且原子半径小于氯，故①为O元素；③⑥均有最高价＋1，可知二者处于IA族，原子半径⑥＞③，故③为Li元素、⑥为Na元素；②④最高正化合价分别为＋2、＋3价，二者分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径②＞④＞Be，故②为Mg元素、④为Al元素；⑤有＋7价，位于VIIA族，其原子半径大于Be，可知⑤是Cl元素；⑧有＋4、−4价，⑦有＋5、−3价，则它们分别处于IVA族、ⅤA族，原子半径今均小于Cl，故⑧为C元素，⑦为N元素。 【小问1详解】 由分析可知，①为O元素，位于周期表中的第二周期ⅥA族。 【小问2详解】 上述第三周期元素中，Cl元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。 【小问3详解】 由分析可知，③为Li元素，Li单质在O2中加热发生反应的化学方程式为4Li+O22Li2O。 【小问4详解】 ⑤为Cl元素，⑧为C元素，C和Cl的最简单化合物为CCl4，电子式表示由Cl、C组成的CCl4的形成过程为。 【小问5详解】 由分析可知，⑦为N元素，⑧为C元素； a．元素的非金属性越强，其简单化物越稳定，最简单气态氢化物的稳定性：N＞C，说明元素非金属性：N＞C，故a正确； b．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞C，说明元素非金属性：N＞C，故b正确； c．最简单气态氢化物的沸点高低不能比较中心元素的非金属性强弱，故c错误， 故答案选c。 16. 明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示， 已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等； ②SiO2不溶于强酸； ③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 KAl(SO4)2∙12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： （1）①“氧化”过程中的离子反应方程式：__________。 ②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是_________。 （2）得到明矾晶体的“系列操作”包括__________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）利用上述实验制得的明矾。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式KAl(SO4)2∙12H2O进行计算 B．转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D．定容时，俯视刻度线 E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，并快速转移至容量瓶中加水定容 【答案】（1） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度过高会导致H2O2分解 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）ADE 【解析】 【分析】铝灰(含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2)，加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液中含硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，再加入适量KOH调节溶液pH使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，过滤，得到的滤液主要是硫酸铝溶液，加入过量氨水使铝离子全部沉淀生成Al(OH)3，过滤后沉淀中加入稀硫酸、硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到明矾，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②温度过高可能会导致H2O2分解，从而导致“氧化效率”降低； 【小问2详解】 明矾的溶解度随温度升高显著增大，故得到明矾晶体的“系列操作”包括：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式KAl(SO4)2∙12H2O进行计算，称得的明矾晶体偏多，溶液浓度偏高，A正确； B．定容过程中本就需加入蒸馏水，所以转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶，对溶液浓度无影响，B错误； C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质损失，溶液浓度偏低，C错误； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷却至室温变转移至容量瓶中加水定容，溶液体积偏小，浓度偏大，E正确； 答案选ADE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $