高二化学月考卷（江苏专用，苏教版2019选择性必修2）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第一次月考

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019选择必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 B-11C 12 N 14 O 16 F-19 P 31 S 32 K 39 Br-80 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态As原子价电子排布图： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式： 3．下列说法正确的是 A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 4．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 阅读下列材料，回答5-6小题。 三卤化硼(，、、、)是一类重要的路易斯酸，利用其缺电子的结构特点，可以催化许多反应，在生产和实验中常被应用。在潮湿空气中容易因水解而发烟。下图列出了与某些物质反应的主要产物(图中R表示烷基)。 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 溶液中的数目为 B．标准状况下 所含有的原子数目大于 C．含有的键数目为 D． 与水完全反应，产物分子数目为 6．下列材料中相关物质及反应的说法中不正确的是 A．中B-I键键能最小，所以的沸点最低 B．中均存在4中心6电子的离域键 C．①②③反应中均包含H原子转移 D．④⑤⑥反应中均有配位键形成 7．铁有三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是 A．三种同素异形体的性质相同 B．晶体是非密置层在三维空间堆积形成的 C．晶体中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 8．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．分子中键和键个数比为2∶1 B．电负性： C．第一电离能： D．Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 9．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为。下列说法正确的是 A．第一电离能大小关系为： B．Y可以分别和X、Z形成型化合物 C．用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D．常温下，Z单质在纯氧中反应，生成 10．碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图： 已知：性质与相似。下列说法错误的是 A．“碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应 B．向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象 C．“溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂) D．的VSEPR模型与空间结构相同 11．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+ 13．（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．正极的电极反应式为 C．S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D．分子的模型名称为V形 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）按要求回答下列问题： （1）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为 D．Fe原子变成优先失去3d轨道上的电子 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 （3）配合物中，第一电离能最大的配位原子是 。 （4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （5）Cu2＋能与NH3形成具有对称空间结构的[Cu(NH3)4]2＋。 ①[Cu(NH3)4]2＋的H—N—H键角________(填“>”“＝”或“<”)NH3的H—N—H键角。 ②NF3与NH3具有相同的空间结构，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，理由是__________________________________ （6）甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6 ℃)之间，其原因是_________________________ 15．（14分）回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式为 。从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋稳定性的相对强弱：_________________________ （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、（或）等物质的溶液。的结构如下： ①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到，原因是 。 (3)与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物中的化学键类型 有 （填字母）。 a． 离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．配位键 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 16．（12分）螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu2+形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的效果，吸附机理如图所示。 资料： ①吸附原理 螯合树脂M中的—COOH解离出H+，变成—COO-，而且树脂中含有N原子，在与Cu2+接触时，树脂中的—COO-、N原子与Cu2+形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的目的。 ②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。 （1）M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。 （2）M中N原子的杂化轨道类型为____。 （3）Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。 （4）在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu2+的吸附量有影响，实验结果如图所示。 ①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。 ②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。 ③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。 17．（19分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）“滤渣1”的成分为 。 （3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用 。 （4）调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是 。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 和 。 （6）“除钴液”中主要的盐有 （写化学式），残留的浓度为 。 （7）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019选择必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 B-11C 12 N 14 O 16 F-19 P 31 S 32 K 39 Br-80 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态As原子价电子排布图： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式： 3．下列说法正确的是 A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 4．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 阅读下列材料，回答5-6小题。 三卤化硼(，、、、)是一类重要的路易斯酸，利用其缺电子的结构特点，可以催化许多反应，在生产和实验中常被应用。在潮湿空气中容易因水解而发烟。下图列出了与某些物质反应的主要产物(图中R表示烷基)。 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 溶液中的数目为 B．标准状况下 所含有的原子数目大于 C．含有的键数目为 D． 与水完全反应，产物分子数目为 6．下列材料中相关物质及反应的说法中不正确的是 A．中B-I键键能最小，所以的沸点最低 B．中均存在4中心6电子的离域键 C．①②③反应中均包含H原子转移 D．④⑤⑥反应中均有配位键形成 7．铁有三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是 A．三种同素异形体的性质相同 B．晶体是非密置层在三维空间堆积形成的 C．晶体中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 8．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．分子中键和键个数比为2∶1 B．电负性： C．第一电离能： D．Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 9．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为。下列说法正确的是 A．第一电离能大小关系为： B．Y可以分别和X、Z形成型化合物 C．用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D．常温下，Z单质在纯氧中反应，生成 10．碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图： 已知：性质与相似。下列说法错误的是 A．“碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应 B．向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象 C．“溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂) D．的VSEPR模型与空间结构相同 11．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+ 13．（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．正极的电极反应式为 C．S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D．分子的模型名称为V形 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）按要求回答下列问题： （1）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为 D．Fe原子变成优先失去3d轨道上的电子 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 （3）配合物中，第一电离能最大的配位原子是 。 （4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （5）Cu2＋能与NH3形成具有对称空间结构的[Cu(NH3)4]2＋。 ①[Cu(NH3)4]2＋的H—N—H键角________(填“>”“＝”或“<”)NH3的H—N—H键角。 ②NF3与NH3具有相同的空间结构，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，理由是__________________________________ （6）甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6 ℃)之间，其原因是_________________________ 15．（14分）回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式为 。从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋稳定性的相对强弱：_________________________ （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、（或）等物质的溶液。的结构如下： ①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到，原因是 。 (3)与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物中的化学键类型 有 （填字母）。 a． 离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．配位键 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 16．（12分）螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu2+形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的效果，吸附机理如图所示。 资料： ①吸附原理 螯合树脂M中的—COOH解离出H+，变成—COO-，而且树脂中含有N原子，在与Cu2+接触时，树脂中的—COO-、N原子与Cu2+形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的目的。 ②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。 （1）M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。 （2）M中N原子的杂化轨道类型为____。 （3）Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。 （4）在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu2+的吸附量有影响，实验结果如图所示。 ①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。 ②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。 ③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。 17．（19分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）“滤渣1”的成分为 。 （3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用 。 （4）调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是 。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 和 。 （6）“除钴液”中主要的盐有 （写化学式），残留的浓度为 。 （7）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题3分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 61 分。 14 ．（ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② ③ （ 3 ） （ 4 ） 16 ． （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ 17 ．（ 19 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版2019选择必修2）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．7。 可能用到的相对原子质量：H 1 B-11C 12 N 14 O 16 F-19 P 31 S 32 K 39 Br-80 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 【答案】D 【解析】A．的中子数7与的中子数8，A错误； B．为同位素，同素异形体是指同一种元素形成的不同单质，B错误； C．转化成是物理变化，C错误； D．同位素是指同一种元素具有相同的质子数和不同的中子数，与互为同位素，D正确； 故选D。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态As原子价电子排布图： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式： 【答案】A 【解析】A．As是第四周期第ⅤA族元素，价电子排布图为，A正确； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键：，B错误； C．CO2的空间结构为直线形，C错误； D．HClO的结构式为H—O—Cl，D错误； 故选A。 3．下列说法正确的是 A．氨分子中N原子采取杂化 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形 【答案】D 【解析】A．氨分子中N原子的价层电子对数为，则N原子采取杂化，A错误； B．处于同一能层的电子可能有s电子、p电子或d电子，d电子能量>p电子能量>s电子能量，所以处于同一能层的电子能量不一定相同，B错误； C．d能级的轨道数为5，即3d能级有5个轨道，3d2表示3d能级有两个电子，C错误； D．s轨道的电子云轮廓为球形，即1s、2s、3s等电子云轮廓都为球形，所以F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形，D正确； 故选D。 4．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 【答案】B 【解析】A．碳化硅和硅都是共价晶体，共价晶体的熔点取决于共价键的强弱，碳硅键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳化硅的熔点高于硅，A正确； B．由对角线规则可知，处于对角线上的硼与硅的单质性质相似，B错误； C．和互为同位素，核外电子数和核外电子排布相同，则价电子数相同，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中银原子的个数为，D正确； 阅读下列材料，回答5-6小题。 三卤化硼(，、、、)是一类重要的路易斯酸，利用其缺电子的结构特点，可以催化许多反应，在生产和实验中常被应用。在潮湿空气中容易因水解而发烟。下图列出了与某些物质反应的主要产物(图中R表示烷基)。 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 溶液中的数目为 B．标准状况下 所含有的原子数目大于 C．含有的键数目为 D． 与水完全反应，产物分子数目为 6．下列材料中相关物质及反应的说法中不正确的是 A．中B-I键键能最小，所以的沸点最低 B．中均存在4中心6电子的离域键 C．①②③反应中均包含H原子转移 D．④⑤⑥反应中均有配位键形成 【答案】5．B 6．A 【解析】5．A．H3BO3是一元弱酸，所以H+的数目小于0.1NA，故A错误； B．标况下水为非气态，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含O原子的数目大于NA，故B正确； C．F3BS(CH3)2中存在配位键F3B←S(CH3)2，其中含有12个键，则1.30g F3BS(CH3)2含有的键数目为，故C错误； D．BBr3+3H2O=H3BO3+3HBr，2.51gBBr3(0.01mol)与水反应可得到0.01molH3BO3和0.03molHBr，分子数目为0.04NA，故D错误； 故选B。 6．A．BX3中B-I键键能最小，但BX3的沸点取决于分子间作用力的大小，BI3的沸点最高，故A错误； B．BX3中B采取sp2杂化，分子中均存在4中心6电子的离域键，故B正确； C．①②③反应中均有活泼氢(氨基、羟基中的H)的转移，故C正确； D．BX3为缺电子体系，④⑤⑥反应中有P、S、N的孤对电子指向B的配位键形成，故D正确； 故选A。 7．铁有三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是 A．三种同素异形体的性质相同 B．晶体是非密置层在三维空间堆积形成的 C．晶体中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 【答案】C 【解析】A．结构决定性质，三种铁的晶胞结构不同，物理性质不相同，但铁的原子结构一样，化学性质几乎完全相同，但故A错误； B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，γ-Fe晶体不是，故B错误； C．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，前后左右上下，共6个，故C正确； D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，温度不同，分别得到α-Fe、γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不相同，故D错误； 故选：C。 8．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，基态Y原子有2个未成对电子，由该五种主族元素组成的某种化合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．分子中键和键个数比为2∶1 B．电负性： C．第一电离能： D．Z、M的单质分别与水反应会生成同一种单质 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子中3个能级的电子数相等，则基态X原子的电子排布式为1s22s22p2，X为碳元素；基态Y原子有2个未成对电子，则其电子排布式为1s22s22p4，Y为氧元素；M能形成M+，其原子的最外层电子数为1，且M为原子序数大于氧的短周期主族元素，则M为钠元素；从化合物的结构式可以看出，Z能形成1个共价键，则其原子最外层有7个电子，Z为氟元素；该化合物的结构中W原子可形成4对共用电子对，则W为硼元素。所以W、X、Y、Z、M分别为B、C、O、F、Na，据此解答。 A．由分析可知，XY2为CO2，CO2的结构式为O=C=O，共价双键中有1个σ键和1个π键，则分子中键和键个数比为2∶2=1∶1，A错误； B．同一周期从左到右，元素电负性依次增大，且一般非金属元素的电负性大于金属元素，则电负性：F＞O＞C＞B＞Na，即Z>Y>X>W>M，B错误； C．Y、Z、M分别为O、F、Na，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素；同主族从上到下，元素第一电离能依次减小，则第一电离能：F＞O＞Li＞Na，即Z>Y>M，C正确； D．Z、M分别为F、Na，F2和Na都能与水反应：，，则生成不同的单质，D错误； 故选C。 9．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为。下列说法正确的是 A．第一电离能大小关系为： B．Y可以分别和X、Z形成型化合物 C．用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色 D．常温下，Z单质在纯氧中反应，生成 【答案】B 【解析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同，X的最高正价与最低负价的代数和等于0，X为第一周期的氢元素，X为H；Y在第二周期，原子的最外层电子数是核外电子总数的，Y为C；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，，即为第三周期第ⅠA族，Z为；W在第四周期，基态原子的最外层电子排布为 ，W可以是K、、，据此分析； A．金属的第一电离能小，氢只有1个电子，第一电离能大于C，故第一电离能大小关系为：，A错误； B．Y可以分别和X、Z形成型化合物：、，B正确； C．用焰色试验检验W离子（W可以是K、、），透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰不一定呈紫色，C错误； D．常温下，Z单质在纯氧中反应，生成，D错误； 故选B； 10．碲(Te)是一种准金属，不溶于冷水和热水。从废弃的声光器件(主要含，还含杂质)中提取粗碲的工艺流程如图： 已知：性质与相似。下列说法错误的是 A．“碱性浸出”过程中发生了非氧化还原反应 B．向“滤液1”中滴加适量稀硫酸，无明显现象 C．“溶解还原”中n(氧化剂)∶n(还原剂) D．的VSEPR模型与空间结构相同 【答案】B 【解析】向废弃的声光器件粉末中加入氢氧化钠溶液碱性浸出，将二氧化碲、二氧化硅、铝转化为亚碲酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，铜不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠，将溶液中的亚碲酸钠转化为碲酸钠沉淀和含有硅酸钠、四羟基合铝酸钠的滤液1；向碲酸钠中加入硫酸溶液，通入二氧化硫溶解还原，将碲酸钠转化为碲，过滤得到滤液2和粗碲。 A．由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱性浸出的目的是将二氧化碲、二氧化硅、铝转化为亚碲酸钠、硅酸钠、四羟基合铝酸钠，碱性浸出过程中没有元素发生化合价变化，发生的反应为非氧化还原反应，故A正确； B．由分析可知，滤液1的主要成分为硅酸钠、四羟基合铝酸钠，向溶液中滴加适量稀硫酸，溶液中硅酸钠、四羟基合铝酸钠能与稀硫酸反应生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，故B错误； C．由分析可知，加入硫酸溶液，通入二氧化硫溶解还原的目的是将碲酸钠转化为碲，反应的化学方程式为Na2TeO4+3SO2+2H2O=Te+Na2SO4+2H2SO4，则由方程式可知，氧化剂碲酸钠和还原剂二氧化硫的物质的量比为1：3，故C正确； D．碲酸根离子中碲原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的VSEPR模型与空间结构相同，都为正四面体形，故D正确； 故选B。 11．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A NH3的热稳定性比PH3强 NH3分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．NH3的热稳定性比PH3强，是因为N的非金属性比P强，N-H键能比P-H键能大，热稳定性强，与NH3分子间易形成氢键无关，A不正确； B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结合，有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横向与纵向导电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，B不正确； C．O3虽然是极性分子，但极性很弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶，所以O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，C正确； D．焦炭可以从石英砂中置换出硅，发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，在此反应中C表现出还原性，而不是非金属性，D不正确； 故选C。 12．下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．在KCaF3晶体中，与F-距离最近的是K+ 【答案】D 【解析】A．据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A正确； B．Ca2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为8×+6×=4，B正确； C．由图知，在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C正确； D．在KCaF3晶体中，氟离子位于面心、钾离子位于顶点，钙离子位于体心，与F-距离最近的是Ca2+，D错误； 故选D。 13．（二氯亚砜）是一种无色易挥发的液体，可以用作锂电池的正极活性物质。研究表明在含的溶液中加入，可提高电池的性能，该电池放电时，正极的物质转变步骤如图所示。下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．正极的电极反应式为 C．S、O、三种元素的第一电离能和电负性均为 D．分子的模型名称为V形 【答案】D 【解析】步骤1中I2与SOCl2反应生成，步骤2中与Li+、e-反应生成LiCl、SOICl、I，步骤3中SOICl、I反应生成S、SO2、I2。 A．由图可知，在反应中被消耗又生成，起催化作用，A正确； B．放电时，正极上得到电子发生还原反应，故正极电极反应为，B正确； C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，元素电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素电负性随着原子序数的增大而减小，故S、O、的第一电离能和电负性均为，C正确； D．分子中S原子价层电子对数，有1个孤电子对，故的模型名称为平面三角形，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共61分） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）按要求回答下列问题： （1）下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为 D．Fe原子变成优先失去3d轨道上的电子 （2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 （3）配合物中，第一电离能最大的配位原子是 。 （4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 （5）Cu2＋能与NH3形成具有对称空间结构的[Cu(NH3)4]2＋。 ①[Cu(NH3)4]2＋的H—N—H键角________(填“>”“＝”或“<”)NH3的H—N—H键角。 ②NF3与NH3具有相同的空间结构，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，理由是__________________________________ （6）甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH,7.6 ℃)之间，其原因是_________________________ 【答案】（1）AB（2分） （2），氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子（2分） （3）N（2分） （4）（2分） （5）①>（2分）　②F的电负性比N大，N—F的成键电子偏向于F，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键（3分） （6）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且水比甲醇形成的氢键多（3分） 【解析】（1）A．根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确； B．Na的第二电离能指气态基态Na+失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的电子层结构，Na+的核电荷数大于Ne，Na+的原子核对外层电子的引力大于Ne，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确； C．Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误； D．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe+，优先失去4s轨道上的电子，D项错误； 答案选AB； （2）氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子，所以； （3）配合物中与V形成配位键的配位原子有C、N、O、P，同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能最大的配位原子是N； （4）同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N原子核外电子排布处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能由大到小的顺序：。 （5）①[Cu(NH3)4]2＋中N原子无孤电子对，所以[Cu(NH3)4]2＋中H—N—H键角>NH3中H—N—H键角。②F的电负性比N大，N—F的成键电子偏向于F，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键 （6）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且水比甲醇形成的氢键多。 15．（14分）回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式为 。从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋稳定性的相对强弱：_________________________ （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的膜以进行防腐，该转化液是含KF、（或）等物质的溶液。的结构如下： ①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。 ②下列说法正确的是 （填字母）。 a．能将氧化为的可能原因是含有“”结构 b．依据结构分析，中硫元素的化合价为价 c．中“”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到，原因是 。 (3)与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物中的化学键类型 有 （填字母）。 a． 离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．金属键e．配位键 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。 【答案】（1）（2分） Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定结构，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋ （2分） （2）①第一电离能，O和S为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用（2分） ②a（2分） ③较大，与结合形成HF，降低，不易与形成（2分） （3）abe（2分） （4）分子（2分） 【解析】（1）Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为； （2）①第一电离能：O>S，O和S为同主族元素，电子层数：S>O，原子半径：S>O，原子核对最外层电子的吸引作用：O>S； ②a．(NH4)2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+，据的结构可知，离子中存在“”结构，因此具有强氧化性，能将氧化为，故a正确； b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价，故b错误； c．中“”中心O原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，呈V形结构，不可能在同一条直线上，故c错误； 故选a； ③氢氟酸是弱酸，若转化液pH过小，溶液中氢离子浓度较大，会与溶液中的氟离子生成氢氟酸，溶液中的氟离子浓度减小，不利于铁离子转化为； （3）与之间存在离子键，中存在N-H键为极性共价键；中存在配位键；故选abe。 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，熔沸点较低，其固体属于分子晶体。 16．（12分）螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu2+形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的效果，吸附机理如图所示。 资料： ①吸附原理 螯合树脂M中的—COOH解离出H+，变成—COO-，而且树脂中含有N原子，在与Cu2+接触时，树脂中的—COO-、N原子与Cu2+形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的目的。 ②在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。 （1）M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)____。 （2）M中N原子的杂化轨道类型为____。 （3）Q中存在配位键，其中提供空轨道的是____。 （4）在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu2+的吸附量有影响，实验结果如图所示。 ①吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为____时吸附效果最好。 ②解释体系碱性过强时，吸附能力下降的原因____。 ③从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因____。 【答案】（1）（1分） （2）sp3（1分） （3）Cu2+（2分） （4）①6（2分） ②c(OH-)增大，发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，使螯合反应向逆反应方向进行，c(Q)减小，因此吸附能力下降（3分） ③酸性较强时，氮原子与氢原子具有较强的配位能力，N原子与Cu2+配位减小，c(Q)减小，因此吸附能力下降（3分） 【解析】（1）M中四种元素分别为H、C、N、O，由元素性质周期性变化规律知，元素非金属性越强，电负性越强，则电负性由大到小的顺序为，故答案为：； （2）M中N原子的价电子对数为，则杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3； （3）Q中存在配位键，其中提供空轨道的是Cu2+，故答案为：Cu2+； （4）①由图示知，其中pH约为6时吸附效果最好，故答案为：6； ②根据平衡移动原理分析，c(OH-)增大，发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，使螯合反应向逆反应方向进行，c(Q)减小，因此吸附能力下降，故答案为：c(OH-)增大，发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，使螯合反应向逆反应方向进行，c(Q)减小，因此吸附能力下降； ③从结构角度分析，酸性较强时，氮原子与氢原子具有较强的配位能力，N原子与Cu2+配位减小，c(Q)减小，因此吸附能力下降，故答案为：酸性较强时，氮原子与氢原子具有较强的配位能力，N原子与Cu2+配位减小，c(Q)减小，因此吸附能力下降。 17．（19分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的： 开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2 沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为 。 （2）“滤渣1”的成分为 。 （3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用 。 （4）调之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是 。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 和 。 （6）“除钴液”中主要的盐有 （写化学式），残留的浓度为 。 （7）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为 。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为 。 【答案】（1）（2分） （2）（2分） （3）加入，消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去（3分） （4）促进水解，防止转化为胶体，便于过滤分离（2分） （5）（2分） （2分） （6）、（2分） （2分） （7）（2分） （2分） 【解析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”中含没有除去的锌离子、加入的钾离子，故主要含有ZnSO4、K2SO4； （1）Co为27号元素，基态Co原子价电子排布式为； （2）由分析，“滤渣1”的成分为PbSO4； （3）加入和氢离子反应生成锌离子和水，反应消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去； （4）水解为吸热过程，适当加热可以促进水解，且能防止转化为胶体，便于过滤分离； （5）“氧化沉钴”过程，是在酸性条件下，高锰酸根离子氧化二价钴为Co(OH)3沉淀，钴化合价由+2变为+3，锰化合价降低为+4，被还原为二氧化锰沉淀，结合电子守恒，反应为：；同时，高锰酸根离子和锰离子发生归中反应生成二氧化锰沉淀，反应为； （6）最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的硫酸根离子，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4。由表，当溶液pH=1.1时，pOH=12.9，此时Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中，，“除钴液”的pH=5，pOH=9，此时溶液中。 （7）平均每两个立方体中含有一个，所以一个晶胞中的个数为0.5，根据均摊法，该立方体中的个数为：，的个数为，所以晶体化学式是，化学式中铁元素的平均化合价为2.5，所以与的个数比为1:1； / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A D B B A C C B B C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）（1）AB（2分） （2），氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子（2分） （3）N（2分） （4）（2分） （5）①>（2分）　②F的电负性比N大，N—F的成键电子偏向于F，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键（3分） （6）甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能形成氢键，且水比甲醇形成的氢键多（3分） 15．（14分）（1）（2分） Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定结构，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋ （2分） （2）①第一电离能，O和S为同主族元素，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引作用（2分） ②a（2分） ③较大，与结合形成HF，降低，不易与形成（2分） （3）abe（2分） （4）分子（2分） 16．（12分）（1）（1分） （2）sp3（1分） （3）Cu2+（2分） （4）①6（2分） ②c(OH-)增大，发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，使螯合反应向逆反应方向进行，c(Q)减小，因此吸附能力下降（3分） ③酸性较强时，氮原子与氢原子具有较强的配位能力，N原子与Cu2+配位减小，c(Q)减小，因此吸附能力下降（3分） 17．（19分）（1）（2分） （2）（2分） （3）加入，消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去（3分） （4）促进水解，防止转化为胶体，便于过滤分离（2分） （5）（2分） （2分） （6）、（2分） （2分） （7）（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16 分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② （6） 2024-2025 学年高二化学下学期第一次月考卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 15．（14分） （1） （2）① ② ③ （3） （4） 16．（12分） （1） （2） （3） （4）① ② ③ 17．（19分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！