4.2 配合物的形成和应用 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 随堂训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是 A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 2．一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：    下列说法错误的是 A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，利用油污在碱性环境中水解的原理 B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，生成了配合物，该过程可证明与配位能力比与配位能力强 C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使溶质溶解度减小而析出 D．玻璃棒摩擦目的是加快结晶速率，形成的晶体中含有离子键、共价键、配位键、氢键 3．下列关于实验仪器使用，实验操作，实验现象正确的是 A．坩埚用于固体加热，使用时需要垫石棉网 B．分液漏斗使用前要检查是否漏液，下层液体下边放出，上层液体上口倒出。 C．用四氯化碳萃取碘水中碘单质并分液时，上层显紫红色 D．硫酸铜溶液中加少量氨水，得到深蓝色溶液。 4．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 5．2023年8月27日美国商务部长雷蒙多访华，并“代言”了华为Mate60系列手机，下列关于华为Mate60系列手机说法错误的是 A．使用了中国自主生产的5G芯片，芯片的材料是高纯硅 B．使用了“昆仑玻璃”，其内部有纳米晶体颗粒，使玻璃的韧性大幅度提高 C．配备了“GaN”快充电器，GaN晶体中Ga、N的配位数都是4 D．高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)，是高分子化合物，也是纯净物 6．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 7．BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，如下图所示，晶体Q中各种粒子的作用力可能涉及：①配位键；②氢键；③范德华力；④极性共价键；⑤非极性共价键。其中正确的是 A．①②③④ B．①②④ C．①②③④⑤ D．②③④ 8．乙二胺四乙酸又叫EDTA，是一种良好的配合剂，常用于测定金属离子的含量。已知：EDTA的结构如图。下列叙述正确的是    A．EDTA中氮原子杂化方式为sp2 B．EDTA与金属离子形成配合物时，碳原子提供孤电子对 C．EDTA分子中既含有σ键又含有π键 D．EDTA是共价化合物，属于共价晶体 9．制备的实验操作及现象如下： 溶液蓝色沉淀深蓝色透明溶液深蓝色晶体 下列说法不正确的是 A．的空间结构是正四面体形 B．蓝色沉淀是 C．乙醇分子中元素的电负性： D．深蓝色晶体属于离子晶体 10．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，加入强碱也没有放出，则关于此化合物的说法中错误的是 A．该配合物中心原子(离子)的电荷数为4 B．该配合物中心原子(离子)的配位数为6 C．该配合物在水溶液中可电离出 D．和分子均与中心原子(离子)形成配位键 11．下列有关说法正确的是 A．属于元素周期表中的区元素 B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形 C．在晶体(图1)中，与最接近且距离相等的形成正四面体 D．某水合金属离子的模型如图2所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键 12．气态氯化铝是具有配位键的化合物，其结构式如图  ，一定条件下可与氨气反应生成，下列说法错误的是 A．中原子的杂化类型为 B．分子中存在四个配位键 C．比更易与氨气反应 D．所有原子均满足8电子稳定结构 13．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高 F2、Cl2、Br2、I2的范德华力逐渐增强 B 在氯化钠晶体中，Na+可以吸引不同方向的6个Cl﹣ 离子键具有饱和性 C 浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝 Cu2+与Cl﹣、H2O均能形成配合物 D 铜金属具有良好的导电性 铜金属中有“自由电子” A．A B．B C．C D．D 14．下列离子方程式书写正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 15．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再加无水乙醇，析出深蓝色晶体。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 B．与间的配位键比与间的配位键强 C．中是中心离子，是配位体 D．中含有键的数目为 16．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该超分子中的键角小于的键角 B．该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C．该超分子具有自组装的特征 D．该超分子不能发生水解反应 17．[Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是 A．0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol B．[Cu(NH3)4]2+中H－N－H的键角与NH3中H－N－H的键角相等 C．可加入少许[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁 D． 的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形 18．丁二酮肟镍是丁二酮肟在碱性溶液()中与发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是 A．该物质中原子具有空轨道，是配合物的配体 B．该物质中C、N、O原子存在孤电子对 C．该物质的分子中含有的化学键有σ键和π键 D．该物质中碳原子的杂化类型均为杂化 19．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是 A．中心离子Fe3+的配位数是6 B．该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3 C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 D．该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢 20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等质量的金刚石和石墨烯均含有NA个碳原子 B．质量为3.4g的－OH(羟基)所含电子数为1.4NA C．常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子 D．1 mol[B(OH)4]－中，所含σ键的数目为8NA 21．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．与烧碱溶液反应制备84消毒液： B．食醋去除水垢中的 C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合： D．在溶液中滴加溶液： 22．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是： A．在0.1mol/L醋酸溶液中：、、Br-、H+ B．在0.1mol/L氨水中：Ag+、K+、、 C．在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、 D．在0.1mol/L硫酸钾溶液中：、、Na+、 23．研究小组在实验室完成了下图所示实验。 下列说法中，不正确的是 A．NO空间结构为三角锥形 B．滴加氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子 C．用银镜反应可以检验醛基 D．将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜 24．下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是 A．分解温度，是由于CaCO3的晶格能小于BaCO3 B．对于Cl的含氧酸来说，氯元素化合价越高，酸性越强 C．H-N-H键角：，NH3中N周围存在一对孤对电子 D．金属晶体存在“电子气”，具有良好导电性和导热性 25．一种固态聚合物金属锂电池中电解质(LiEFA)与聚合物基体(PEO)之间相互作用示意如图。 下列说法错误的是 A．PEO能传输Li+的原因是Li+与PEO的氧原子可形成微弱的配位键 B．PEO能降低EFA-迁移速率的原因是两者微粒间存在氢键作用 C．磺酰亚胺结构()中负电荷高度分散的原因是存在大π键 D．将LiEFA中-CF3替换为-CH3，LiEFA解离出Li+所需要的能量升高 二、填空题 26．【实验3-2】 固体 (1)CuSO4(白色 )(2)CuCl2(绿色)(3)CuBr2(深褐色)(4)NaCl(白色)(5)K2SO4(白色)(6)KBr(白色) 哪些溶液呈天蓝色 实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色 【实验结论】 27．氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。 (1)氨硼烷的晶体类型为 。 (2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 、 。 (3)氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．配位键  E．金属键    F．π键    G．范德华力 28．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)写出H2O分子的电子式： 。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是 。 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。 (3)写出铜原子价电子层的电子排布式： ，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。 (4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。 (5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．将CuCl2固体溶于大量水中，[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-的平衡正向移动，溶液显蓝色，故A正确； B．黄色和蓝色按照一定比例混合得到绿色，所以当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色，故B正确； C．Cu2+与H2O之间的配位键为σ键，每个水分子内部有2个σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为12NA，故C错误； D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的中心离子为Cu2+，提供空轨道，Cl-和水分子中的O原子有孤电子对，为配位原子，配位数均为4，故D正确； 答案选C。 2．B 【分析】铜屑和氧气、硫酸生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体； 【详解】A．油污会在碱性环境中发生碱性水解，故油污可通过“碱煮水洗”去除，A正确； B．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化铜不是配合物，溶液变为深蓝色，生成了配合物，不能证明与配位能力比与配位能力强，B错误； C．乙醇为非极性溶剂，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得在溶液中溶解度减小而析出，C正确； D．玻璃棒摩擦目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率；形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢之间的共价键，铜和氮之间的配位键，以及水分子形成的氢键，D正确； 故选B。 3．B 【详解】 A．坩埚为瓷制品，用于固体加热，不需要垫石棉网，A错误； B．分液漏斗使用前要检查是否漏液，且分液时为避免上下层液体混合，则下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确； C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水分层，则可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，四氯化碳密度大于水，下层显紫红色，C错误；   D．硫酸铜溶液中加少量氨水，得到氢氧化铜蓝色沉淀，D错误； 故选B。 4．D 【详解】根据八面体配合物，Co是+3价，则m=3，由于若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，说明的八面体配合物结构，由于是正八面体，即两个氯离子、四个氨气和Co(Ⅲ)形成正八面体，因此n=4，故D符合题意； 答案为D。 5．D 【详解】A．硅具有良好的半导体性能，芯片成分是高纯硅，A正确； B．纳米晶体颗粒，更加束缚微观粒子，宏观韧性增强，B正确； C．N最外层的5电子、Ga的3电子，可构成4配体的化合物(存在配位键)，C正确； D．环状聚烯烃是高分子化合物，是混合物，D错误； 故选D。 6．B 【分析】配合物[TiCl( H2O)5]Cl2•H2O的中心离子是 Ti3+，配位体是 Cl-和 H2O，配位数是6，外界的 Cl-数为2。 【详解】A．TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，故A错误； B．配位键中配体提供孤电子对，则提供孤电子对的是水中的氧原子和氯离子，故B正确； C．配位体是 Cl-和 H2O，配位数是1+5=6，故C错误； D．该配合物中外界的 Cl-数为2，且只有外界的 Cl-与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则1mol 该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到2mol AgCl 沉淀，故D错误； 答案选B。 7．A 【详解】氢原子与氧原子之间易形成极性共价键；B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键；分子之间存在范德华力；水分子中的O原子和其他水分子中的H原子易形成氢键；不涉及非极性共价键，所以A选项符合题意； 答案选A。 8．C 【详解】A．根据EDTA结构，氮原子杂化方式为，A项错误； B．EDTA与金属离子形成配合物时，或提供孤电子对，B项错误； C．EDTA分子中存在羧基，故既含有键又含有键，C项正确； D．EDTA是共价化合物，属于分子晶体，D项错误； 选C。 9．C 【详解】A．的中心原子的价层电子对数是4，没有孤电子对，因此其空间构型是正四面体，故A正确； B．蓝色沉淀的化学方程式是CuSO4+2NH3▪H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，所以蓝色沉淀是Cu(OH)2，故B正确； C．在元素周期表中，离F越近其电负性越强，所以O的电负性比C的电负性大，故C错误； D．该配合物由内界阳离子和外界阴离子组成的，离子晶体的构成微粒就是阴离子和阳离子，所以该配合物也属于离子晶体，故D正确； 故本题选C。 10．C 【详解】A．根据题中信息氯离子有4个，因此该配合物中心原子(离子)的电荷数为4，故A正确； B．根据题意说明氯离子和氨气都配位，因此该配合物中心原子(离子)的配位数为6，故B正确； C．的水溶液不导电，说明该配合物在水溶液中不能电离出氯离子，故C错误； D．该物质加入溶液不产生沉淀，加入强碱也没有放出，说明和分子均与中心原子(离子)形成配位键，故D正确； 答案为C。 11．D 【详解】A．是22号元素，价电子排布式为3d24s2，属于元素周期表中的d区元素，A错误； B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物即H2Se，SiH4，分子构型分别为V形和正四面体形，B错误； C．在晶体(图1)中，与最接近且距离相等的形成正八面体，C错误； D．由图可知，每个水分子与金属离子各形成一个配位键，故某水合金属离子的模型如图2所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键，D正确； 故答案为：D。 12．B 【详解】A．由的结构式可知，原子价层电子对数为4，杂化类型为，故A正确； B．中Al3+提供空轨道，配体为NH3，分子中存在一个配位键，故B错误； C．Br的原子半径大于Cl，则键能：Al-Br键＜Al-Cl键，导致Al-Br键更易断裂，且NH3能与Al原子形成配位键，则Al2Br6比Al2Cl6更易与NH3发生反应，故C正确； D．中Al形成四个共价键，Cl形成1个共价键，所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，所以F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，故A正确； B．当两个异电荷离子彼此吸引形成离子键后，由于离子的电场无方向性，各自仍具有吸引异电荷离子的能力，只要空间条件许可，每种离子均可结合更多的异电荷离子，因此离子键无饱和性，故B错误； C．Cu2+与Cl﹣形成的[CuCl4]2-为黄色，Cu2+与H2O形成的[Cu(H2O)4]2+为蓝色，在溶液中存在平衡：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，所以浓CuCl2溶液显绿色，加水稀释，平衡正向移动，溶液变蓝，故C正确； D．金属键理论认为，在金属晶体中，金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”被所有原子所共用。当通电时，电子定向移动，所以一般金属都有良好的导电性，故D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．氢氧化铁溶于氢碘酸后，生成的Fe3+、I-发生氧化还原反应，生成Fe2+、I2等：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A不正确； B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能改写成离子：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，B不正确； C．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，少量与OH-反应生成等，再与Ca2+反应全部转化为CaCO3：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确； D．CuSO4溶液中加入过量氨水，起初生成的Cu(OH)2全部转化为[Cu(NH3)4]2+等：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D不正确； 故选C。 15．D 【分析】硫酸铜蓝色溶液中存在离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，加入无水乙醇，降低了硫酸四氨合铜的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合铜析出得到深蓝色晶体，据此分析解答即可。 【详解】A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为，故A正确； B．蓝色的转化为，说明与间的配位键比与间的配位键强，故B正确； C．铜离子是中心离子，提供空轨道，氨分子做配位体，氮原子提供孤电子对，故C正确； D．1个水中含有2个σ键，4个水中含有8个σ键，另含有4个配位键，且配位键属于σ键，故1个中12个σ键，1mol中含有σ键的数目为12NA，故D错误； 故选D。 16．C 【详解】A．的碳原子为sp3杂化无孤电子对，的氮原子为sp3杂化有1对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力，的键角∠HCH大于-NH2的键角∠HNH，故A错误； B．该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故B错误； C．根据题干信息，超分子具有自组装的特征，故C正确； D．该超分子具有酰胺键，在酸性。碱性条件下都可以发生水解反应，故D错误。 综上，答案为C。 17．B 【详解】A．[Cu(NH3)4]2+中含有σ键有4×3+4=16，0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol，选项A正确； B．[Cu(NH3)4]2+中由于NH3提供孤电子对形成配位键，斥力减弱，所以其中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，选项B错误； C．过饱和溶液中可用加入少量晶体、用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体的析出，选项C正确； D．中S原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型和空间构型都为正四面体形，选项D正确； 答案选B。 18．C 【分析】镍原子提供空轨道，氮原子有孤电子对二者形成配位键；存在C=N键，则含有σ键、π键；碳原子的杂化类型有杂化，也有杂化。 【详解】A． 由丁二酮肟镍结构可知，镍原子提供空轨道，是中心原子，氮原子有孤电子对，是配体，二者形成配位键，故A错误； B． C原子形成4对共价键，不存在孤电子对，故B错误； C． 由结构简式可知分子中存在C=N键，则含有σ键、π键，故C正确； D． 该物质中碳原子的杂化类型有杂化，如C=N键中的C，也有杂化，如甲基中的碳，故D错误； 故选C。 19．C 【详解】A．由图可知，此络合分子中，中心离子是Fe3+，配位数为6，选项A正确； B．该配离子中碳原子有形成双键和单键的，其杂化类型有sp2、sp3杂化，选项B正确； C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、键、键，选项C错误； D．该配离子含有的非金属元素有C、O、H，根据他们非金属性可知，电负性最大的是氧，最小的是H，选项D正确； 答案选C。 20．D 【详解】A．1.2g金刚石中n(C)= ，1.2g石墨中n(C)= ，等质量但是不一定为1.2g，故石墨和金刚石中碳原子数相同但不一定为NA，A项错误； B．羟基物质的量为，而1mol羟基含有电子为（8+1）=9mol，则3.4g的－OH(羟基)所含电子数为1.8NA，B项错误； C．常温下，铁和浓硝酸发生钝化，无法计算电子数量，C项错误； D．1个[B(OH)4]－所含σ键为4+4=8个。1 mol[B(OH)4]－中，所含σ键的数目为8NA，D项正确； 故选D。 21．D 【详解】 A．与烧碱溶液反应制备84消毒液，反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：，A正确； B．食醋去除水垢中的，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，B正确； C．硫酸铜溶液与过量的氨水混合生成络合物，反应的离子方程式为：，C正确； D．在溶液中滴加    溶液，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸铵溶液，离子方程式为，D错误； 答案选D。 22．A 【详解】A．在 0.1mol/L 醋酸溶液中： SO、NH、Br-、H+各离子及醋酸均相互不反应，能大量共存，选项A正确； B．在 0.1mol/L 氨水中， Ag+能与氨发生络合而不能大量共存，选项B错误； C． Fe3+、I- 之间因发生氧化还原反应而不能大量共存， Fe3+、HCO因发生双水解而不能大量共存，选项C错误； D． H2PO、PO会发生反应生成 HPO而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 23．A 【详解】A．中N原子的价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故A错误； B．滴加稀氨水后AgCl与氨水发生络合反应，生成[Ag(NH3)2]OH，形成了[Ag(NH3)2]+离子，故B正确； C．只有含醛基的有机物才能和银氨溶液发生银镜反应，用银镜反应可以检验醛基的存在，故C正确； D．葡萄糖中也含醛基，将乙醛换成葡萄糖，同样可以得到光亮的银镜，故D正确； 故选：A。 24．A 【详解】A．CaCO3、BaCO3均为离子晶体，受热分解得到对应的金属氧化物也属于离子晶体，因离子晶体中离子半径越小所带电荷越大，晶格能越大，对应金属氧化物越稳定，所以碳酸盐越容易分解，即碳酸盐晶体的分解温度越低，离子半径Ca2+<Ba2+,所以对应碳酸盐的分解温度：CaCO3<BaCO3，A错误； B．氧化性HClO＞HClO3＞HClO4，故氯元素化合价越高，酸性越若，故B错误； C．[Cu(NH3)4]2+离子中N原子的最外层孤对电子形成了配位键，对N-H键不再产生排斥作用，所以H-N-H键角大于NH3分子中H-N-H键角，故C正确； D．金属的延展性、导电性等与自由电子有关，故能用”电子气理论"解释，故D正确； 故选A。 25．C 【详解】A．Li+可以提供空轨道，O原子可以提供孤对电子，则Li+与PEO的O原子可形成微弱的配位键，故PEO能传输Li+，A正确； B．PEO分子中含有O-H，EFA-含有O原子，两者微粒间存在氢键作用，故PEO能降低EFA-迁移速率，B正确； C．磺酰亚胺结构()中负电荷高度分散的原因是因为两个磺酰基的吸电子作用，C错误； D．-CF3为吸电子基，-CH3为斥电子基，将LiEFA中-CF3替换为-CH3，LiEFA中的晶格能增大，解离出Li+所需要的能量升高，D正确； 故选C。 26． (1)、(2)、(3) 溶液呈天蓝色是由阳离子Cu2+引起的，SO、Cl-、Br-、Na+、K+在溶液中均无色 上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+ ，叫做四水合铜离子 【解析】略 27．(1)分子晶体 (2) (3)BDG 【解析】（1） 根据球棍模型可知，氨硼烷的结构简式为，氨硼烷的分子结构和乙烷相似，属于分子晶体；故答案为：分子晶体。 （2） 根据氨硼烷分子球棍模型结构，N原子、B原子的价层电子对数都为4，它们的杂化轨道类型都是杂化；故答案为：；。 （3） 氨硼烷中，B与H、N与H之间为极性共价键，B与N之间存在配位键，氨硼烷分子之间存在范德华力，故答案为BDG。 28． A 3d104s1 Cr 共价键、配位键 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度 【分析】Ⅰ.（1）水为共价化合物； （2）A. 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，水中氧的杂化方式为sp3，H3O＋中O的杂化方式为sp3； B. 水为V形结构，H3O＋为三角锥形； C. 分子和离子的化学性质不同； D. 根据微粒的空间构型判断； Ⅱ.（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第IB族元素，最外层电子为4s1； （4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子； （5）从降低物质的溶解度的角度进行分析。 【详解】Ⅰ.（1）水为共价化合物，电子式为：； （2）A. 水分子中O原子价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，采用sp3杂化，H3O＋中O原子价层电子对个数=3+×(6-1-3×1)=4，采用sp3杂化，氧原子的杂化类型没有改变，A项错误，符合题意； B. 水分子中O原子含有2个孤电子对，采用sp3杂化，，空间构型为V形结构，H3O＋为三角锥形，微粒的形状发生了变化，B项正确，不符合题意； C. H2O为中性分子，H3O＋为酸性的阳离子，微粒的化学性质发生了变化，C项正确，不符合题意； D. 水分子为V形结构，H3O＋为三角锥形，微粒中的键角发生了变化，D项正确，不符合题意； 答案选A。 Ⅱ.（3）Cu的原子序数为29，为第四周期第IB族元素，价层电子的电子排布为3d104s1，最外层为4s1，同周期的副族元素Cr的价层电子排布为3d54s1； （4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，以配位键结合； （5）实验过程中加入C2H5OH后，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，析出了Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$