精品解析：河北省唐山市遵化市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

遵化市2024—2025学年度第一学期期末学业评估 九年级化学试卷 考生注意： 1．本试卷考试时间60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本部分共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列物质中，属于盐的是 A. H2SO4 B. CaCO3 C. NaOH D. NaCl 【答案】BD 【解析】 【详解】A、H2SO4是由氢离子和酸根构成的，属于酸，该选项不符合题意； B、CaCO3是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项符合题意； C、NaOH是由金属离子和氢氧根构成的，属于碱，该选项不符合题意； D、NaCl是由金属离子和酸根构成的，属于盐，该选项符合题意。 故选BD。 2. 下列物质不属于合金的是（　　） A. 青铜 B. 铝 C. 不锈钢 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、青铜属于铜的合金，是铜锡合金； B、铝是金属单质，不属于合金； C、不锈钢属于铁的合金； D、生铁和钢都属于铁的合金； 故选：B。 3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 铁能在潮湿的空气中生锈 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜用于制作导线，利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、铁能在潮湿的空气中生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质； C、天然气用作燃料，利用天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； D、氧气用于气焊，利用氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。 4. 小明假期游玩时看到了打铁花表演，他联想到：铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是 A. 抛洒的高度 B. 抛洒的速度 C. 铁的温度 D. 铁与空气的接触面积 5. 铁在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铁原子核外有26个电子 B. 铁原子的质量为55.85 C. 符号“3Fe”表示3个铁元素 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】4. D 5. A 【解析】 【4题详解】 铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素与氧气的接触面积有关系，故选：D； 【5题详解】 A、由铁在元素周期表中的部分信息图可知，铁的原子序数为26，根据原子中原子序数=核外电子数，所以铁原子核外有26个电子，故选项正确； B、由铁在元素周期表中的部分信息图可知，铁原子的相对原子质量为55.84，故选项错误； C、符号“3Fe”表示3个铁原子，故选项错误； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误； 故选：A。 6. 分类是化学学科的基本思想方法之一、下列分类正确的是 A. 汞、金刚石属于金属单质 B. 冰、干冰属于氧化物 C. 铜、黄铜属于合金 D. 水、酒精属于溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞属于金属，但金刚石为碳单质，属于非金属，该选项分类不正确； B、冰、干冰（固体二氧化碳）均是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，均属于氧化物，该选项分类正确； C、铜属于金属，黄铜属于合金，该选项分类不正确； D、水和酒精中均只含一种物质，均属于纯净物，而溶液为混合物，该选项分类不正确。 故选B。 7. “铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含 A. O2 B. H2 C. H D. O 【答案】A 【解析】 【详解】用经煮沸迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中可能溶解的氧气，故迅速冷却后的沸水几乎不含氧气。故选A。 8. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液一定是无色透明的 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 不饱和溶液一定是稀溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，故选项说法正确； B、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项说法错误； C、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液，饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，故选项说法错误； D、不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。 故选：A。 9. 若游客引起大面积山火，下列叙述不正确的是 A. 在火势前方铲除树木设置隔离带，清除可燃物 B. 大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下 C. 消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气 D. 因游客防火意识缺乏，追究其法律责任 【答案】B 【解析】 【详解】A、在火势前方铲除树木设置隔离带，清除可燃物，能达到灭火的目的，A正确； B、大风不能抑制火势，能提供充足的氧气，使火势更旺，B错误； C、消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气，C正确； D、若游客引起大面积山火是因游客防火意识缺乏造成的，可追究其法律责任，D正确。 故选B。 10. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生化学方程式可表示为，则物质X是 A. SiO2 B. O2 C. SiF4 D. SiF 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类均不变，反应前有1个Si、2个O、4个H、4个F，反应后有4个H、2个O，相差1个Si和4个F，则X的化学式为SiF4，故选C。 11. 如图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是 A. 酱油呈碱性 B. 牙膏呈酸性 C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强 【答案】C 【解析】 【详解】A、酱油的pH约为5，小于7，呈酸性，错误； B、牙膏酱油的pH约为9，大于7，呈碱性，错误； C、玉米粥的pH大于7，胃酸过多的人可多喝玉米粥，正确； D、西瓜汁的pH大于苹果汁，西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，错误；故选C． 【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行． 12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C. 乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D. t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，错误；B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、乙溶液从t3℃降温到t1℃，其溶解度变大，那么不会有晶体析出，溶质的质量分数不变，错误；D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。故选B。 13. 下列实验现象叙述错误的是 A.烧杯中加入酒精溶液：接通电源后灯泡会变亮 B.烧杯中加入氯化钠溶液：接通电源后灯泡会变亮 C.向酚酞试液中加入氢氧化钠：溶液显红色 D.氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精在溶液中以分子的形式存在，酒精溶液中不含自由移动的带电离子，所以烧杯中加入酒精溶液，接通电源后灯泡不会变亮，故选项说法错误； B、氯化钠溶液中含有自由移动的带电离子，所以烧杯中加入氯化钠溶液，接通电源后灯泡会变亮，故选项说法正确； C、氢氧化钠显碱性，所以向酚酞试液中加入氢氧化钠，溶液显红色，故选项说法正确； D、氢气在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放热，故选项说法正确； 故选：A。 14. 中国空间站“天宫课堂”中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法不正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价不同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供给呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为11：4 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图可知，乙是H2，其中氢元素的化合价为0，丁是H2O，其中氢元素的化合价为+1，两物质中氢元素化合价不同，A说法正确； B、根据图可知，参加反应的反应物是CO2和H2，生成物为CH4和H2O，反应方程式可写作，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，B错误； C、水可以电解产生氧气和氢气，氧气可以供给呼吸，C正确； D、参加反应的甲和生成丙的质量为消耗一个二氧化碳分子的相对分子质量和生成一个甲烷分子的相对分子质量之比，为44：16=11：4，D正确； 故选：B。 15. 如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，瓶中气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则气球变瘪，选项错误； C、氯化钠溶于水时既不表现放热，也不表现吸热，瓶中的温度不变，气体的体积不变，气球体积不变，选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中的温度降低，气体的体积收缩，在大气压的作用下，瓶中的压强降低，气球逐渐膨胀，选项正确； 故选D。 二、填空与简答（本题包括6个小题，每空1分，共50分） 16. 请根据所学知识回答下列问题。 （1）普通体温计中填充的熔点最低的金属是________（填化学式）。 （2）稀盐酸的溶质是________，碘酒中的溶剂是________。 （3）空气中体积含量最多的气体，表示出它的8个分子________。 （4）洗涤剂有________作用，能用来去除餐具上的油污。 （5）生石灰与水反应可以煮熟鸡蛋，反应的化学方程式为________，该反应________（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）下列关于“H2O”的说法中，正确的是______（填数字序号）。 ①表示水这种物质 ②表示两个氢原子和一个氧原子 ③表示一个水分子 ④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成。 【答案】（1）Hg （2） ①. 氯化氢##HCl ②. 酒精（或乙醇） （3）8N2 （4）乳化 （5） ①. ②. 放热 （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 体温计中含有的熔点最低的金属是汞，化学式为Hg； 【小问2详解】 稀盐酸中溶质是氯化氢，溶剂是水；碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精； 【小问3详解】 根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。空气中体积含量最多的气体是氮气，所以它的8个分子表示为：8N2； 【小问4详解】 洗涤剂有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，能用来去除餐具上的油污； 【小问5详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，化学方程式为； 【小问6详解】 ①“H2O”表示水这种物质，故①正确； ②“H2O”表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故②错误； ③“H2O”表示一个水分子，故③正确； ④“H2O”表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故④错误； 故选①③。 17. 下图是二氧化碳性质有关实验。 （1）实验一中加入石蕊试液的目的是________，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变________色，反应的化学方程式为________；本实验中用两支试管的目的是________。 （2）实验二中，可以观察到的现象是________，由此可以得出二氧化碳的性质是________、________。 【答案】（1） ①. 检验CO2与水反应 ②. 红 ③. H2O+CO2=H2CO3 ④. 对照 （2） ①. 两只蜡烛由低到高依次熄灭 ②. CO2密度比空气大 ③. CO2不能燃烧也不能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故实验一中加入石蕊试液的目的是检验CO2与水反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；本实验中用两支试管的目的是作对照实验。 【小问2详解】 稀盐酸能与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空气密度，且不支持燃烧，故实验二中，可以观察到的现象是两只蜡烛由低到高依次熄灭；由此可以得出二氧化碳的性质是CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不能支持燃烧。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 【答案】（1）A （2） ①. 33.3 ②. 不饱和 ③. 105 ④. 小于 ⑤. 20% 【解析】 【小问1详解】 A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确； B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误； C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误； 故选A； 【小问2详解】 ①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液； ③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g； ④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤所得溶液中溶质的质量分数为。 19. 农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制 80g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）该实验正确的操作顺序是______（填序号）。 A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③ （2）配制 80g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液需要氯化钠______g，量取所用的水最好选用规格的量筒______（填序号）（已知ρ水=1.0g / mL）。 A．100mLB．50mLC．10mL （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应______（填序号）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码 （4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是______。 （5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。标签上需要书写的内容是______和______。 （6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体未充分干燥 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 （7）若用 32%的溶液稀释成上述溶液，需 32%的溶液______g、需加入水______g。 【答案】（1）B （2） ①. 12.8 ②. A （3）A （4）加速溶解 （5） ①. 溶液的名称 ②. 溶液的质量分数 （6）CD （7） ①. 40 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶，所以该实验正确的操作顺序是：④⑤①②③，故选：B； 【小问2详解】 配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠80g×16%=12.8g；溶剂的质量为：80g-12.8g=67.2g，合67.2mL，量筒量取液体采用就近原则，所以量取所用的水最好选用100mL规格的量筒，故选：A； 【小问3详解】 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，说明砝码的质量大于氯化钠的质量，应增加适量氯化钠固体，故选：A； 【小问4详解】 溶解时，用玻璃棒进行搅拌，其目的是：加速溶解； 【小问5详解】 将标签上需要注明溶液的名称和溶液的质量分数； 【小问6详解】 所得溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是溶质质量减少或者溶剂的量增多； A、用量筒量取水时俯视读数，溶剂的量减少了，故错误； B、往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出，溶剂的量减少了，故错误； C、所用氯化钠晶体未充分干燥，溶质量减少了，故正确； D、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，溶质的量减少了，故正确； 故选：CD。 【小问7详解】 配制80g溶质质量分数为16%的溶液，需32%的溶液，需加入水80g-40g=40g。 20. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与______（填字母）有关。 A. 地壳中元素的含量 B. 金属的活动性 C. 金属的导电性 （2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________性； （3）铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝______（填“高”或“低”）。 （4）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处可观察到的现象是________，发生反应的化学方程式________。 ②b处石灰水变浑浊说明有________生成。 ③C处可观察到________。说明CO气体具有________。 （5）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？________ ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分________。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式________；反应基本类型为________。 【答案】（1）B （2）延展 （3）高 （4） ①. 由红变黑 ②. ③. 二氧化碳##CO2 ④. 尾气被点燃 ⑤. 可燃性 （5） ①. 过滤 ②. 铜、铁、锌##Cu、Zn、Fe ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，化学性质越活泼金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，所以，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大，故选：B； 【小问2详解】 “每金七厘造方寸金一千片”，这体现金具有较好的延展性； 【小问3详解】 由合金的性能可知，铝合金的强度和硬度一般比纯铝高； 【小问4详解】 ①a处发生的反应是在高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处可观察到的现象是试管中的物质由红变黑，反应的化学方程式为：； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成； ③C处可观察到尾气被点燃，说明一氧化碳具有可燃性； 【小问5详解】 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含相同操作都是固液分离，操作名称是过滤； ②由于过量的锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以步骤Ⅰ所得固体的成分是Zn、Cu、Fe； ③步骤Ⅰ后所得的固体用磁铁吸引后，剩余固体为铜和锌，向固体中加入 X 酸溶液后得到硫酸锌和铜，则 X酸溶液为硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 21. 小明在查阅资料时看到镁是航空工业的重要材料，决定探究镁的性质。 （1）小明推测镁能与________、与________、与硫酸铜溶液等三类物质反应，他的依据是金属的化学性质。 （2）小明设计了如下实验对假设进行验证。 ①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率________（填“变快”、“变慢”或“不变”）。 ②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。 镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料。 资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸； 资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色； 资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。 资料4：CuO能和稀硫酸反应生成蓝色溶液。 （3）小明猜想镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为________，小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。 实验操作 实验现象 结论 将黑色粉末过滤，晾干后，分成两份 将其中一份装入试管中，向其中加入稀硫酸 溶液由无色变成蓝色，反应方程式为________ ________ 将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2 ________ 黑色粉末中含Cu 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 盐酸（或稀硫酸）（化学式也可） （2）变慢 （3） ①. 氢气##H2 ②. ③. 黑色粉末中含CuO ④. 样品质量增加##m2>m1 【解析】 【小问1详解】 镁是金属活动顺序表中位于氢前面的金属，因此可推测镁能与O2反应、与盐酸（或稀硫酸）反应、与硫酸铜溶液反应； 【小问2详解】 ①镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，因为在金属活动性顺序中，铁排在镁的后面，因此将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率变慢； 【小问3详解】 根据资料，硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸，因此镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为氢气（或H2）； CuO能和稀硫酸反应生成蓝色溶液，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象：反应方程式，实验结论：黑色粉末中含CuO； 根据结论“黑色粉末中含Cu”可知，样品在空气中加热一段时间后生成氧化铜，样品质量增加（或m2>m1）。 三、计算题（共5分） 22. 实验室可用澄清石灰水检验二氧化碳，现将一定量的缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题： （1）反应达到t时生成的沉淀质量为________g； （2）计算参加反应二氧化碳的质量。 【答案】（1）5 （2）解：设参加反应的二氧化碳的质量为x。 答：参加反应的二氧化碳质量为2.2g。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，时间为t时生成沉淀的质量为5g，故填5； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 遵化市2024—2025学年度第一学期期末学业评估 九年级化学试卷 考生注意： 1．本试卷考试时间60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（本部分共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题列出的四个选项中，只有一项符合题意） 1. 下列物质中，属于盐的是 A. H2SO4 B. CaCO3 C. NaOH D. NaCl 2. 下列物质不属于合金的是（　　） A. 青铜 B. 铝 C. 不锈钢 D. 生铁 3. 下列物质用途中，利用其物理性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 铁能在潮湿的空气中生锈 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 阅读下列材料，完成下面小题。 打铁花是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产，表演者用木棒将千余度高温的铁水击打到空中，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。 4. 小明假期游玩时看到了打铁花表演，他联想到：铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是 A. 抛洒的高度 B. 抛洒的速度 C. 铁的温度 D. 铁与空气的接触面积 5. 铁在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铁原子核外有26个电子 B. 铁原子的质量为55.85 C. 符号“3Fe”表示3个铁元素 D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 6. 分类是化学学科的基本思想方法之一、下列分类正确的是 A. 汞、金刚石属于金属单质 B. 冰、干冰属于氧化物 C. 铜、黄铜属于合金 D. 水、酒精属于溶液 7. “铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含 A. O2 B. H2 C. H D. O 8. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液一定是无色透明的 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 不饱和溶液一定是稀溶液 9. 若游客引起大面积山火，下列叙述不正确的是 A. 在火势前方铲除树木设置隔离带，清除可燃物 B. 大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下 C. 消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气 D. 因游客防火意识缺乏，追究其法律责任 10. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是 A. SiO2 B. O2 C. SiF4 D. SiF 11. 如图所示是生活中一些常见物质的pH，根据图示判断，下列说法正确的是 A. 酱油呈碱性 B. 牙膏呈酸性 C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. 西瓜汁酸性要比苹果汁的酸性强 12. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2 ℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体 C. 乙溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变 D. t3 ℃时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液 13. 下列实验现象叙述错误的是 A.烧杯中加入酒精溶液：接通电源后灯泡会变亮 B.烧杯中加入氯化钠溶液：接通电源后灯泡会变亮 C.向酚酞试液中加入氢氧化钠：溶液显红色 D.氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热 A A B. B C. C D. D 14. 中国空间站“天宫课堂”中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法不正确的是 A. 乙和丁中氢元素的化合价不同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3 C. 丁可电解生成供给呼吸的氧气 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为11：4 15. 如图所示，锥形瓶中装有固体X，用胶头滴管向锥形瓶中加入少量水，观察到气球逐渐膨胀。固体可能是 A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 氯化钠 D. 硝酸铵 二、填空与简答（本题包括6个小题，每空1分，共50分） 16. 请根据所学知识回答下列问题。 （1）普通体温计中填充的熔点最低的金属是________（填化学式）。 （2）稀盐酸的溶质是________，碘酒中的溶剂是________。 （3）空气中体积含量最多的气体，表示出它的8个分子________。 （4）洗涤剂有________作用，能用来去除餐具上的油污。 （5）生石灰与水反应可以煮熟鸡蛋，反应的化学方程式为________，该反应________（填“吸收”或“放出”）热量。 （6）下列关于“H2O”的说法中，正确的是______（填数字序号）。 ①表示水这种物质 ②表示两个氢原子和一个氧原子 ③表示一个水分子 ④表示一个水分子由一个氢气分子和一个氧原子构成。 17. 下图是二氧化碳性质有关实验。 （1）实验一中加入石蕊试液的目的是________，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变________色，反应的化学方程式为________；本实验中用两支试管的目的是________。 （2）实验二中，可以观察到的现象是________，由此可以得出二氧化碳的性质是________、________。 18. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 19. 农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制 80g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题： （1）该实验正确的操作顺序是______（填序号）。 A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③ （2）配制 80g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液需要氯化钠______g，量取所用的水最好选用规格的量筒______（填序号）（已知ρ水=1.0g / mL）。 A．100mLB．50mLC．10mL （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应______（填序号）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母 D. 减少砝码 （4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是______。 （5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。标签上需要书写的内容是______和______。 （6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C. 所用氯化钠晶体未充分干燥 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 （7）若用 32%的溶液稀释成上述溶液，需 32%的溶液______g、需加入水______g。 20. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）人类发现并使用三种金属的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属被发现并广泛使用的先后顺序一般与______（填字母）有关。 A. 地壳中元素的含量 B. 金属的活动性 C. 金属的导电性 （2）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________性； （3）铝制品用途广泛，铝合金强度和硬度一般比纯铝______（填“高”或“低”）。 （4）如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处可观察到的现象是________，发生反应的化学方程式________。 ②b处石灰水变浑浊说明有________生成。 ③C处可观察到________。说明CO气体具有________。 （5）某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？________ ②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分________。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式________；反应基本类型为________。 21. 小明在查阅资料时看到镁是航空工业的重要材料，决定探究镁的性质。 （1）小明推测镁能与________、与________、与硫酸铜溶液等三类物质反应，他的依据是金属的化学性质。 （2）小明设计了如下实验对假设进行验证。 ①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率________（填“变快”、“变慢”或“不变”）。 ②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。 镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料。 资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸； 资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色； 资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。 资料4：CuO能和稀硫酸反应生成蓝色溶液。 （3）小明猜想镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为________，小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。 实验操作 实验现象 结论 将黑色粉末过滤，晾干后，分成两份 将其中一份装入试管中，向其中加入稀硫酸 溶液由无色变成蓝色，反应方程式为________ ________ 将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2 ________ 黑色粉末中含Cu 三、计算题（共5分） 22. 实验室可用澄清石灰水检验二氧化碳，现将一定量的缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如图所示，回答下列问题： （1）反应达到t时生成的沉淀质量为________g； （2）计算参加反应二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$