精品解析：江苏省徐州市沛县五中联盟学区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量NaCl D. 用完滴管直接放回原瓶 3. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 A. 氧化物一定含有氧元素，但不是氧化物 B. 原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子 C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 D. 盐酸与块状石灰石反应能制取，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 4. 下列有关蔗糖溶液的叙述正确的是 A. 从100g10%的蔗糖溶液中取出20g，取出的溶液的溶质质量分数为2% B. 把50g 20%的蔗糖溶液溶质质量分数变为5%，需加入150g水 C. 将10%的蔗糖溶液和20%的蔗糖溶液混合后，溶液的溶质质量分数变为15% D. 100g 20%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖后溶质的质量分数变为40% 5. 景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则 A. n=1 B. n=2 C n=3 D. n=4 6. 除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ ） 序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤 A Cu粉(Zn粉) 稀盐酸 ①加足量稀盐酸，②过滤 B CO2(CO) 燃烧法 点燃一氧化碳 C FeSO4(CuSO4) Fe粉 ①加足量铁粉，②过滤 D KNO3(CaCO3) H2O 足量水，②过滤 A A B. B C. C D. D 7. 向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有铁、可能有铜 B. 滤渣中一定有铁、没有铜 C. 滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D. 滤液中一定有硫酸亚铁、没有硫酸铜 8. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁，下列说法正确的是（ ） A 实验时应先点酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用水吸收尾气中的CO 9. 一种新型催化剂可用于去除装修残留甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类会改变 B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 10. 下图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列对此变化的描述中正确的是 A. 反应后b、c恰好反应，没有剩余 B. 物质c的相对分子质量大于b C. m3=m1+m2 D. 该反应是化合反应 二、填空与简答题(本题包括3小题，共18分) 11. 用化学符号表示 （1） 石灰石的主要成分________________； （2） 三个镁原子_________________； （3） 两个氢氧根离子__________________； （4） 四个二氧化碳分子___________； （5） 氮气____________________________； （6） +5价的磷的氧化物________。 12. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。 ①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金___________（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。 ②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是___________。 （2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。 ①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。 ②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为___________。 ③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为___________（用化学方程式表示） ④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为___________。 13. 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示，请回答有关问题： （1）物质X的化学式为___________，它的固态俗称___________。 （2）在物质的分类中，CO属于___________物，其中碳元素的化合价为___________。 （3）CO可以燃烧，是一种常见的气体燃料，请写出燃烧的化学方程式___________。 （4）写出图中转化关系中属于分解反应的一个化学方程式___________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分) 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。 （1）仪器 a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为___________，若用E装置收集氧气，优点是___________，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是___________。 （3）氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是___________(填字母，下同)，收集装置除选E外，还可以选___________。 化学小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)做了两个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。 （4）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B 中的试剂是___________。 （5）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，若B中盛有紫色石蕊溶液，则现象是___________。请写出B中有关反应的化学方程式___________。 15. 某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠()，能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。 已知：过碳酸钠具有与的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成与。 【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。探究该气体成分。 （1）小华说：该气体可能是、、CO、、；小明说：不可能含有，因为___________；小芳说：不可能含有CO和，因为从药品安全和环保的角度考虑，易燃易爆，而CO___________。 经过讨论，研究小组提出了以下猜想： （2）猜想一：该气体是；猜想二：该气体是；猜想三：___________。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水___________ 猜想一正确 ②打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条。 观察到预期的现象 【问题二】测定该样品的纯度(过碳酸钠的含量)，如下图： 方案：取0.7g样品和于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定产生的体积 （4）实验前，调节右侧水准管的高度，若___________(填字母)，说明装置气密性良好。 a．两端液面相平 b．两端液面有稳定的高度差 （5）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）装置E中使用橡皮管的优点是：___________(答一点即可)。 该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2.8mL，反应结束后量气管的读数70.0mL。该实验条件下密度为。则可测出样品中过碳酸钠的质量分数为89.7%。 四、计算题(共5分) 16. 某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）所用稀盐酸的质量。 （3）恰好完全反应时所得溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学期末试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Ca-40 一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 2. 下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 称量NaCl D. 用完的滴管直接放回原瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； D、滴瓶上的滴管是配套使用的，不需要清洗，用完的滴管直接放回原瓶，故图示操作正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 A. 氧化物一定含有氧元素，但不是氧化物 B. 原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子 C. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 D. 盐酸与块状石灰石反应能制取，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不是氧化物，符合题意； B、原子核由质子和中子构成，但是不是所有原子核中一定含有质子和中子，如氢原子中不含中子，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； D、盐酸能与块状石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于制取二氧化碳，但是块状石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行，故不能用稀硫酸与块状石灰石制取二氧化碳，不符合题意。 故选A。 4. 下列有关蔗糖溶液的叙述正确的是 A. 从100g10%的蔗糖溶液中取出20g，取出的溶液的溶质质量分数为2% B. 把50g 20%的蔗糖溶液溶质质量分数变为5%，需加入150g水 C. 将10%的蔗糖溶液和20%的蔗糖溶液混合后，溶液的溶质质量分数变为15% D. 100g 20%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖后溶质的质量分数变为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，从100g10%的蔗糖溶液中取出20g，其溶质质量分数仍为10%，错误；B、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×20%=（50g+x）×5% 解得x=150g，正确；C、将10%的蔗糖溶液和20%的蔗糖溶液混合后，溶液的溶质质量分数将在10%～20%之间，错误；D、100g 20%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖后溶质的质量分数变为×100%=33.3%。故选B。 5. 景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则 A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，n=4。故选D。 6. 除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是（ ） 序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤 A Cu粉(Zn粉) 稀盐酸 ①加足量稀盐酸，②过滤 B CO2(CO) 燃烧法 点燃一氧化碳 C FeSO4(CuSO4) Fe粉 ①加足量铁粉，②过滤 D KNO3(CaCO3) H2O 足量水，②过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌粉能与稀盐酸反应生成硫铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳存在时，一氧化碳不能燃烧，故选项所采取的方法错误； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选B。 【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 7. 向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有铁、可能有铜 B. 滤渣中一定有铁、没有铜 C. 滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D. 滤液中一定有硫酸亚铁、没有硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则滤渣中一定含铁和铜，不符合题意； B、由A的分析可知，滤渣中一定含有铁和铜，不符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，则硫酸铜完全反应，则滤液中只含硫酸亚铁，不符合题意； D、由C的分析可知，滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，符合题意。 故选D。 8. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁，下列说法正确的是（ ） A. 实验时应先点酒精灯后通CO B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色 C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D. 可用水吸收尾气中的CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于CO是可燃性气体，容易和空气形成爆炸型混合物，发生爆炸，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误； B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，故错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确； D、一氧化碳不与水反应，不能用水吸收CO，故错误。 故选：C 9. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类会改变 B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 【答案】C 【解析】 【分析】由微观图可知反应化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O 【详解】A.化学反应前后原子的种类和个数都不会改变，故错误； B.甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误； C.由化学方程式可知反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故正确； D.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×1）：（1×2）（16×1）=6：1：8，故错误；故选C。 10. 下图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列对此变化的描述中正确的是 A. 反应后b、c恰好反应，没有剩余 B. 物质c的相对分子质量大于b C. m3=m1+m2 D. 该反应是化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、根据图像可以知道反应后b、c都有剩余，故错误。 B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故错误。 C、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，m3≠m1+m2，故错误。 D、根据图像可以知道反应前后a的质量增加，故a为生成物，a、b的质量减少，所以a、b为反应物，符合化合反应的特点“多变一”，故正确。 故选：D。 二、填空与简答题(本题包括3小题，共18分) 11. 用化学符号表示 （1） 石灰石的主要成分________________； （2） 三个镁原子_________________； （3） 两个氢氧根离子__________________； （4） 四个二氧化碳分子___________； （5） 氮气____________________________； （6） +5价的磷的氧化物________。 【答案】 ①. CaCO3 ②. 3Mg ③. 2OH- ④. 4CO2 ⑤. N2 ⑥. P2O5 【解析】 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故三个镁原子表示为：3Mg； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-； （4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则四个二氧化碳分子可表示为：4CO2； （5）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2； （6）+5价的磷的氧化物中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：P2O5。 12. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。 ①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金___________（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。 ②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是___________。 （2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品 ①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。 ②黄铜（铜锌合金）色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为___________。 ③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为___________（用化学方程式表示） ④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不易 ②. 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低 （2） ①. 大 ②. 黑色 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①由信息可知：黄金的化学性质稳定，所以不易与空气中的成分反应，故填：不易； ②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低，锡中加入铅形成合金，所以能使其在较低温度熔化流出。 【小问2详解】 ①黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大，故填：大； ②黄铜中有铜与锌两种金属单质，所以灼烧后铜会与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，故填：黑色； ③由信息可知：发生了铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，故化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ④铜在空气中会与水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，其化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。 13. 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示，请回答有关问题： （1）物质X的化学式为___________，它的固态俗称___________。 （2）在物质的分类中，CO属于___________物，其中碳元素的化合价为___________。 （3）CO可以燃烧，是一种常见的气体燃料，请写出燃烧的化学方程式___________。 （4）写出图中转化关系中属于分解反应的一个化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 干冰 （2） ①. 氧化##化合##纯净 ②. +2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，则X为二氧化碳，其化学式为；固态二氧化碳俗称干冰； 【小问2详解】 CO是由一种物质组成的，属于纯净物，CO是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物； 其中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+2； 【小问3详解】 一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的化学反应，碳酸易分解为二氧化碳和水，该反应属于分解反应，化学方程式是。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分) 14. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。 （1）仪器 a名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为___________，若用E装置收集氧气，优点是___________，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是___________。 （3）氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是___________(填字母，下同)，收集装置除选E外，还可以选___________。 化学小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器已略去)做了两个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。 （4）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B 中的试剂是___________。 （5）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，若B中盛有紫色石蕊溶液，则现象是___________。请写出B中有关反应的化学方程式___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 收集到的氧气纯度高 ③. 防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 （3） ①. B ②. D （4）澄清石灰水 （5） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；若用E装置通过排水法收集氧气，优点是收集到的氧气纯度高；实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂； 【小问3详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法进行收集，即除选E外，还可以选D； 【小问4详解】 在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，打开止水夹，二氧化碳进入试管B中使得无色溶液变浑浊，说明B中的试剂是澄清石灰水； 【小问5详解】 在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳，打开止水夹，二氧化碳进入试管B中，若B中盛有紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则现象是紫色石蕊溶液变红；化学方程式为。 15. 某“茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠()，能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。 已知：过碳酸钠具有与的双重性质，过碳酸钠溶于水后分解成与。 【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。探究该气体成分。 （1）小华说：该气体可能是、、CO、、；小明说：不可能含有，因为___________；小芳说：不可能含有CO和，因为从药品安全和环保的角度考虑，易燃易爆，而CO___________。 经过讨论，研究小组提出了以下猜想： （2）猜想一：该气体是；猜想二：该气体是；猜想三：___________。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 结论 ①取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水___________ 猜想一正确 ②打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条。 观察到预期现象 【问题二】测定该样品的纯度(过碳酸钠的含量)，如下图： 方案：取0.7g样品和于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定产生的体积 （4）实验前，调节右侧水准管的高度，若___________(填字母)，说明装置气密性良好。 a．两端液面相平 b．两端液面有稳定的高度差 （5）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）装置E中使用橡皮管的优点是：___________(答一点即可)。 该小组记录的实验数据如下，反应开始前量气管的读数为2.8mL，反应结束后量气管的读数70.0mL。该实验条件下密度为。则可测出样品中过碳酸钠的质量分数为89.7%。 【答案】（1） ①. 反应中没有N元素 ②. 有毒 （2）和 （3）不变浑浊 （4）b （5） ①. ②. 放热 （6）减小误差或平衡气压使液体能顺利流下 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，所以生成物中不可能含有氮元素，即不可能含有氮气； 由于氢气易燃易爆，而一氧化碳有毒，所以从药品安全和环保的角度考虑，不可能含有CO和H2； 【小问2详解】 猜想一：该气体是；猜想二：该气体是；因此猜想三可能是两者的混合物，猜想三为：和； 【小问3详解】 根据实验结论猜想一正确，即该气体是氧气，该气体不含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，所以取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊； 【小问4详解】 实验前，调节右侧水准管的高度，若两端液面形成稳定的高度差，说明装置气密性良好，故选：b； 【小问5详解】 锥形瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，发生反应的化学方程式为：； 充分反应后需冷却至室温再读数，说明该反应为放热反应； 【小问6详解】 装置E中使用橡皮管的优点是：调节气压，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，实验结果更准确。 四、计算题(共5分) 16. 某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物（杂质不溶于水也不与酸反应）。计算： （1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 （2）所用稀盐酸的质量。 （3）恰好完全反应时所得溶液的质量。 【答案】（1）根据题意可知，样品中碳酸钙的质量为 ，则该大理石中碳酸钙的质量分数为 ； 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 （2）解：设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成的二氧化碳质量为y 答：所用稀盐酸的质量为73g。 （3） 根据化学反应前后物质总质量保持不变可知，反应后的溶液总质量为 答：恰好完全反应时所得溶液质量为78.6g。 【解析】 小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$