精品解析：辽宁省沈阳市法库县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024—2025学年度第一学期九年级期末考试 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试畨上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 2. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 3. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A. B. 2FeO C. D. 4. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 B. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 5. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 6. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是 A. 从教室不同位置多点采集空气样品 B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定 C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 7. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 8. 下列实验操作正确的是 A. 加热试管中的液体 B. 称量7.2g氯化钠 C. 闻气味 D. 振荡试管 9. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子如果得到或者失去电子就变成离子 10. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。 （2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。 （4）用注射器向集满CO2密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。 12. 制氧机在生产，生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理，制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。 【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧，电解水制氧和化学试剂制氧。 （1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微示意图如下图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是___________(填字母)。 A. 氯酸钾 B. 氯化铵 C. 过氧化氢 （3）化学药剂制氧机：如下图是某品牌制氧机的工作原理示意图。 使用说明书 第一步：在反应仓中加入水，粉末状过碳酸钠 第二步：继续向反应仓中加入粉末状二氧化锰 ①该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢。 第二步：___________(用化学方程式表示)，其中二氧化锰的作用是___________。 ②某同学在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可是___________。 ③氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有___________的性质。 ④医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如下图。关于该装置，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接病人吸氧的塑料管 C．可以观察氧气生成的速率 ⑤该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如下图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向Ａ中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为。写出该图装置中反应的化学方程式___________，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。 设计并制作简易制氧机 【设计制作】 （4）如下图，制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理，方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：___________(写一条)。 13. 阅读下面文章。 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林，节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生，非化石能源比例。路径之二为捕集，利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 回答下列问题： （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、___________，它们是___________(填可再生或不可再生资源)。 （2）新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有___________(答一种即可)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B. 控制化石燃料的使用可减少碳排放 C. “碳中和”指的是没有碳排放 （4）“碳捕集与封存”技术有利于控制___________加剧。 （5）如下图为利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图： 从图中可以得到的信息是___________(至少写出1条信息)，若有8.8g二氧化碳，理论上可以得到甲烷的质量是___________g。 14. 科学探究是学习化学的重要方法。 一、丙烷是家用液化石油气的主要成分之一、某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。 【提出问题】 丙烷燃烧后生成了哪些物质？ 【查阅资料】 含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；无水硫酸铜遇水变蓝。 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到___________现象，说明空气中含有水蒸气。 【猜想与假设】 （2）甲同学：、；乙同学：，；丙同学：、、；丁同学：、、。经大家讨论后，一致认为丁同学的猜想错误，理由是___________。 【实验探究】 为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如下图所示装置： （3）①本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是___________； ②实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，B、D中石灰水变浑浊，C中___________，由此推断___________同学猜想成立：其中D处发生的反应的化学方程式为___________； ③若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少___________g；实验过程中用纯净而不用空气的原因是___________。 二、硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质，应用，获取等方面进行项目化的研究。 任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （4）铁丝表面有___________固体出现，溶液逐渐变为浅绿色：指针指向分度盘中央。 任务二：探究硫酸铜的获取 （5）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为___________。 【进行实验】 利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】 制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （6）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：___________。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 实验分析】 （7）对比实验一和实验三，说明___________；对比实验___________和实验___________，说明生成的加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】 猜想三正确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期九年级期末考试 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试畨上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、活字印刷，无新物质生成，属于物理变化； D、火药爆炸，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。 故选：C。 2. 模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳元素含量模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误，不符合题意； B、地壳中含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁、钙等，该模型错误，不符合题意； C、由两种及两种以上物质混合而成的，属于混合物，由同种物质组成的，属于纯净物，故混合物和纯净物，属于并列关系，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，化合物和纯净物属于包含关系，该模型错误，不符合题意； D、空气中含量最高的是氮气，约占空气体积分数的78%，其次是氧气，约占空气体积分数的21%，然后是其他气体，该模型正确，符合题意； 故选D。 3. 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 A. B. 2FeO C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；符号的标注是否正确。 【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应化学方程式为：。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 4. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 B. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，故A符合题意； B、墙内开花墙外香是分子在不断运动，带有香味的分子运动到鼻孔被人闻到，故B不符合题意； C、一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同是因为构成它们的分子不同，不同种分子化学性质不同，故C不符合题意； D、氧气和液氧都具有助燃性，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D不符合题意。 故选A。 5. 实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是 A. 检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B. 先向试管中加入固体，再检查装置气密性 C. 实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，应先将导管的一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、应先检查装置的气密性，然后向试管中加入高锰酸钾固体，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意； C、实验时，先点燃酒精灯，待导管口气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入集气瓶中开始收集氧气，因为一开始排出的是空气，不符合题意； D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，符合题意。 故选D。 6. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是 A. 从教室不同位置多点采集空气样品 B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定 C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标 D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气 【答案】B 【解析】 【详解】A、从教室不同位置多点采集空气样品才能得到较准确的测量结果，选项正确； B、空气中二氧化碳浓度偏低，澄清石灰水无法变浑浊，所以不能将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定，选项错误； C、测得二氧化碳浓度为0.28%，0.28%＞0.15%，说明二氧化碳浓度超标，选项正确； D、为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，选项正确。 故选B。 7. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 8. 下列实验操作正确的是 A. 加热试管中的液体 B. 称量7.2g氯化钠 C. 闻气味 D. 振荡试管 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，试管内 的液体体积不超过容积的三分之一，错误； B、称量药品时，氯化钠在左盘，砝码放在右盘，错误； C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，使极少量的气体进入鼻孔，正确； D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，错误。 故选C。 9. 下列叙述错误的是 A. 分子、原子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 原子如果得到或者失去电子就变成离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，不符合题意。 故选C。 10. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中x为2 B. 硼原子的核外电子带正电 C. 硼原子的质子数为3 D. 硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，因为CO2的密度是________。 （2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________________。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：_______。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. b ④. 比空气大 （2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 （3）或 （4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 能溶于水 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入； 【小问2详解】 滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； 【小问3详解】 A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大； 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，装置内气体减少，压强减小。 12. 制氧机在生产，生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理，制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。 【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧，电解水制氧和化学试剂制氧。 （1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微示意图如下图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是___________(填字母)。 A. 氯酸钾 B. 氯化铵 C. 过氧化氢 （3）化学药剂制氧机：如下图是某品牌制氧机的工作原理示意图。 使用说明书 第一步：在反应仓中加入水，粉末状过碳酸钠 第二步：继续向反应仓中加入粉末状二氧化锰 ①该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢。 第二步：___________(用化学方程式表示)，其中二氧化锰的作用是___________。 ②某同学在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，你认为原因可是___________。 ③氧气能从加湿过滤仓中逸出，是因为氧气具有___________的性质。 ④医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如下图。关于该装置，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．b导管连接制氧机 B．b导管连接病人吸氧的塑料管 C．可以观察氧气生成的速率 ⑤该兴趣小组为测定某家用制氧机制得氧气的纯度，设计了如下图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向Ａ中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为。写出该图装置中反应的化学方程式___________，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是___________。 设计并制作简易制氧机 【设计制作】 （4）如下图，制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理，方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：___________(写一条)。 【答案】（1）混合物 （2）B （3） ①. ②. 催化作用 ③. 刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气 ④. 不易溶于水且与水不反应 ⑤. BC ⑥. ⑦. 90% （4）安全性、实用性等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据示意图可知，得到“氧气”中含有氧气和氮气，因此“氧气”为混合物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，若要通过分解反应制备氧气，则反应物中一定含有氧元素，氯酸钾、二氧化锰均可以通过分解反应制备氧气，氯化铵中不含有氧元素，不能制备氧气，故选B； 【小问3详解】 ①过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，向反应仓中加入粉末状二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用； ②氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，在看到反应仓内产生气泡后，马上将带火星的木条放在氧气出口处，却没有看到带火星的木条复燃，是因为刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气； ③氧气能从加湿器过滤仓中逸出，是因为氧气具有不易溶于水且与水不反应的性质； ④A、氧气不易溶于水，则a导管连接制氧机，将氧气通入水中，应该a导管连接制氧机，这样可以起到湿润氧气的作用，且可通过产生氧气的速率观测生成氧气的速率，b导管连接病人吸氧的塑料管，该选项说法错误； B、氧气不易溶于水，则a导管连接制氧机，将氧气通入水中，应该a导管连接制氧机，这样可以起到湿润氧气的作用，且可通过产生氧气的速率观测生成氧气的速率，b导管连接病人吸氧的塑料管，该选项说法正确； C、氧气不易溶于水，则a导管连接制氧机，将氧气通入水中，应该a导管连接制氧机，这样可以起到湿润氧气的作用，且可通过产生氧气的速率观测生成氧气的速率，该选项说法正确； 故选BC； ⑤白磷燃烧生成五氧化二磷，其化学反应方程式为； 待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，倒吸水的体积即为消耗氧气的体积，则测定氧气的体积分数为=90%； 【小问4详解】 制作简易的家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：实用性、安全性等。 13. 阅读下面文章。 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林，节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生，非化石能源比例。路径之二为捕集，利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 回答下列问题： （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、___________，它们是___________(填可再生或不可再生资源)。 （2）新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有___________(答一种即可)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B. 控制化石燃料的使用可减少碳排放 C. “碳中和”指的是没有碳排放 （4）“碳捕集与封存”技术有利于控制___________加剧。 （5）如下图为利用废气中二氧化碳制取甲烷的微观示意图： 从图中可以得到的信息是___________(至少写出1条信息)，若有8.8g二氧化碳，理论上可以得到甲烷的质量是___________g。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生资源 （2）太阳能(合理即可) （3）B （4）温室效应 （5） ①. 或质量守恒定律微观解释等合理即可 ②. 3.2 【解析】 【小问1详解】 目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等； 化石燃料是远古时代动植物的残体经历上亿年的漫长的复杂变化形成的，短时间内不可能重新形成，属于不可再生燃料。 【小问2详解】 新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、氢能、风能、潮汐能等。 【小问3详解】 A. “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，选项错误； B. 控制化石燃料的使用，可以避免燃料的过度使用，可减少碳排放，选项正确； C. “碳中和”指的是生成的二氧化碳通过一定的措施吸收或利用，使净排放相对为零，不是使没有碳排放，选项错误。 【小问4详解】 空气中二氧化碳含量增多会引起温室效应加剧，“碳捕集与封存”技术有利于控制温室效应。 【小问5详解】 从图中可以得到的信息是反应前后原子的种类不变，反应的化学方程式为等，若有8.8g二氧化碳，设理论上可以得到甲烷的质量是x， x=3.2g 14. 科学探究是学习化学的重要方法。 一、丙烷是家用液化石油气的主要成分之一、某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。 【提出问题】 丙烷燃烧后生成了哪些物质？ 【查阅资料】 含碳的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成；无水硫酸铜遇水变蓝。 （1）将硫酸铜粉末露置空气一段时间后，观察到___________现象，说明空气中含有水蒸气。 【猜想与假设】 （2）甲同学：、；乙同学：，；丙同学：、、；丁同学：、、。经大家讨论后，一致认为丁同学的猜想错误，理由是___________。 【实验探究】 为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的中燃烧的产物依次通过如下图所示装置： （3）①本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是___________； ②实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，B、D中石灰水变浑浊，C中___________，由此推断___________同学猜想成立：其中D处发生的反应的化学方程式为___________； ③若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，其质量会减少___________g；实验过程中用纯净而不用空气的原因是___________。 二、硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质，应用，获取等方面进行项目化的研究。 任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】 如上图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （4）铁丝表面有___________固体出现，溶液逐渐变为浅绿色：指针指向分度盘中央。 任务二：探究硫酸铜的获取 （5）制备硫酸铜的一种方案为，其中X的化学式为___________。 【进行实验】 利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】 制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （6）猜想一：由于反应中生成的加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：___________。 【进行实验】 实验 实验一 实验二 实验三 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 （7）对比实验一和实验三，说明___________；对比实验___________和实验___________，说明生成的加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】 猜想三正确。 【答案】（1）固体粉末变蓝色 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物丙烷和氧气中不含氮元素，所以不可能生成二氧化氮 （3） ①. A、B装置如果颠倒，B中水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水 ②. 红色固体变为黑色 ③. 丙 ④. ⑤. 0.48 ⑥. 空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验 （4）红色 （5）H2O （6）反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解 （7） ①. 温度升高能加快过氧化氢分解 ②. 二 ③. 三 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，则将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到固体粉末变蓝色，说明空气中含有水蒸气； 【小问2详解】 丁同学的猜想错误，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物丙烷和氧气中不含氮元素，所以不可能生成二氧化氮； 【小问3详解】 ①本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是：A、B装置如果颠倒，B中水蒸气会进入A中，就无法确定丙烷燃烧产物中是否含有水； ②实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，说明丙烷燃烧产物中含有水，B中石灰水变浑浊，说明丙烷燃烧产物中含有二氧化碳，D中石灰水变浑浊，是因为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，说明丙烷燃烧产物中含有一氧化碳，则C中红色固体变为黑色，由此推断丙同学猜想成立：其中D处发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ③C处玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，若C处玻璃管内1.6g固体完全反应，说明氧化铁全部转化为铁，则减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即；实验过程中用纯净而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水，会干扰对反应产物的检验； 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色： 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，反应后有1个铜原子、1个硫原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 【小问6详解】 根据猜想一、二可知，猜想三为反应生成的与温度升高共同影响加快过氧化氢分解； 【小问7详解】 实验一和实验三中温度不同，其他条件相同，温度越高，产生气泡越快，说明温度升高能加快过氧化氢分解； 对比实验二和实验三，变量为是否有硫酸铜，其他条件相同，有硫酸铜的实验中快速产生气泡，说明生成的加快了过氧化氢的分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$