精品解析：陕西省渭南市富平县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024~2025学年度第一学期期末质量检测试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国春节申遗成功，以下春节民俗中发生化学变化的是 A. 包饺子 B. 舞长龙 C. 放鞭炮 D. 贴春联 【答案】C 【解析】 【详解】A、包饺子过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、舞长龙过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、放鞭炮包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、贴春联过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是 A. 冰水 B. 纯金 C. 加碘盐 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水是由水一种物质组成的，属于纯净物，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，只含有一种分子，故选项正确； B、纯金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误； C、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物，且氯化钠、碘酸钾均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、钾离子和碘酸根离子构成的，故选项错误； D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等多种分子，故选项错误； 故选：A。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作不正确的是 A. 取用粉末状试剂 B. CO2验满 C. 检查装置气密性 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状试剂：先将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经收集满，故B操作错误； C、检查装置气密性：先连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C操作正确； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故D操作正确； 故选：B。 4. 氧气和水是维持生命的重要物质。下列说法中不正确的是 A. 自然界中的氧循环是指氧气的循环 B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 通过过滤操作可除去河水中的较大颗粒、悬浮物杂质 D. 为保护环境，禁止将工业废水直接排入河流 【答案】A 【解析】 【详解】A、自然界中的氧循环是指氧元素的循环，而不是氧气，故A说法错误； B、工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同进行分离，故B说法正确； C、过滤操作可分离液体与不溶性固体，通过过滤操作可除去河水中的较大颗粒、悬浮物杂质，故C说法正确； D、工业废水中含有有害物质，为保护环境，禁止将工业废水直接排入河流，需处理达标后方可排放，故D说法正确； 故选：A。 5. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 铁栏杆的防锈处理 制作简易供氧器 探究水的组成 设计方案 向净水器中加入活性炭除去色素和异味 给铁栏杆刷油漆 制氧剂中必须含有氧元素 加热蒸发水 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，在冰箱内放置活性炭可以除去自制净水器中的异味，选项设计合理； B、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，给铁栏杆刷油漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的，选项设计合理； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制氧剂中必须含有氧元素，选项设计合理； D、加热蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能探究水的组成，选项设计不合理； 故选：D。 6. 下图是化学用语“消消乐”游戏，一一对应可消除方块。下列能消除方块的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2O表示2个氧原子，不可消除方块，故A错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。O2-表示氧离子，可消除方块，故B正确； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2O2表示2个氧分子，不可消除方块，故C错误； D、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氧化钠化学式为Na2O，不可消除方块，故D错误； 故选：B。 7. 化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列说法正确的是 A. 元素观：冰和干冰的组成元素相同 B. 结构观：金刚石和石墨的碳原子排列方式相同 C. 分类观：碘酒、牛奶都属于溶液 D. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，是由氢元素和氧元素组成；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成，故A错误； B、金刚石、石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故B错误； C、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确； 故选：D。 8. 用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A. 实验一不遵守质量守恒定律 B 实验二过程中气球先膨胀后变瘪 C. 实验三中若铜粉量不足，不能验证质量守恒定律 D. 实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一中蔗糖溶于水，无新物质生成，属于物理变化，不遵守质量守恒定律，不符合题意； B、实验二中红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故实验二过程中气球先膨胀后变瘪，不符合题意； C、 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，与是否完全反应无关，故实验三中若铜粉量不足，能验证质量守恒定律，符合题意； D、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和，则实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和，不符合题意。 故选C。 9. 将表中的乙物质逐渐加入到盛有一定质量甲物质的烧杯中至过量，烧杯中相关量y与所加乙物质的质量关系与如图相符的是 选项 甲 乙 y A MnO2 过氧化氢溶液 生成氧气的质量 B 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 原子的数目 C FeSO4溶液 锌粉 固体的质量 D 镁粉 稀硫酸 溶液的质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的不断加入，生成氧气的质量从0开始增加，与图示不相符，故选项错误； B、氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着硫酸铜溶液的不断加入，原子的数目在不断增加，且原氢氧化钠溶液中原子的数目不为0，与图示不相符，故选项错误； C、Zn与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，反应过程中，置换出铁比加入的锌的质量少，至完全反应，固体增加是加入锌的质量，第二个过程固体增加的质量比第一个过程大，与图示不相符，故选项错误； D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，随着稀硫酸的加入，溶液的质量从0开始不断增加，至恰好完全反应，继续加入稀硫酸，第二个过程增加的是稀硫酸的质量；参加反应的镁的质量大于生成氢气的质量，则第一个过程中溶液增加的质量比第二个过程大，与图示相符，故选项正确； 故选：D。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中国空间站“天宫”、绕月探测工程“嫦娥”、火星车“祝融号”……这些充满浪漫和诗意的名字书写着中国式浪漫，寄托着中华民族几千年的飞天梦想。 （1）“天宫”空间站大量使用了铁合金材料，铁合金的硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，它的核电荷数是______。 （3）“祝融号”的太阳能电池板的常用材料是硅。工业上生产硅涉及反应，则X的化学式是______。 【答案】（1）大 （2）2 （3）CO 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以铁合金的硬度比纯铁的硬度大； 【小问2详解】 在原子中，核电荷数等于质子数，由氦-3原子的构成示意图可知，其质子数为2，所以它的核电荷数是2； 【小问3详解】 故根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个硅原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，那么1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，即的化学式为CO。 11. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池可为新能源汽车提供动力。已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为______。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。“绿氢”可通过太阳能发电来电解水制氢，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）不可再生 （2）+1 （3） 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石燃料，石油主要来源于古代海洋或湖泊中的浮游生物、动植物遗体等，经过极其漫长的时间和特定地质条件下转化而成，难以快速再生，其形成过程十分缓慢，是不可再生资源； 【小问2详解】 在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，在磷酸亚铁锂LiFePO4中，已知磷元素化合价为+5，铁元素为+2价，氧元素为-2价，设Li元素的化合价为x，则有x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1； 【小问3详解】 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 （1）屠呦呦成功提取青蒿素。青蒿素能溶于酒精而难溶于水；说明______是影响物质溶解性的因素之一。 （2）我国科学家研发出一种分离丙烯（C3H6）和丙烷（C3H8）混合气体的新型多孔材料。等质量的C3H6和C3H8所含分子数目______（填“相同”或“不同”）。 （3）我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 参加反应的甲、乙分子数目比为1∶3 B. 反应有利于“低碳”目标的落实 C. 反应共涉及三种氧化物 【答案】（1）溶剂的种类 （2）不同 （3）C 【解析】 【小问1详解】 青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明溶剂的种类是影响物质溶解性的因素之一； 【小问2详解】 丙烯（C3H6）的相对分子质量为12×3+1×6=42；丙烷（C3H8）的相对分子质量为12×3+8=44，因此，等质量的C3H6和C3H8所含分子数目不同； 【小问3详解】 由图可知，该反应为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为； A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子数目比为1：3，故A说法正确； B、二氧化碳是该反应的反应物之一，该反应消耗二氧化碳，有利于“低碳”目标的落实，故B说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，故C说法错误； 故选：C。 13. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题。 （1）图1实验中，______（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （2）实验小组用图2装置探究CO2的性质。已知a、c为润湿的紫色石蕊试纸，b为浸过紫色石蕊溶液干燥后的试纸。 ①通入CO2后，______（填字母）处的试纸先变红。 ②一段时间后烧杯中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是____________。 （3）如图3所示，一段时间后，Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉未生锈，U型管内L端液面______（填“高于”、“低于”或“等于”）R端。说明铁生锈与______有关。 【答案】（1）不能 （2） ①. a ②. 不能燃烧且不支持燃烧 （3） ①. 高于 ②. 水##H2O 【解析】 【小问1详解】 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气形成压强差，所以不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量； 【小问2详解】 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，由于二氧化碳气体的密度大于空气，因此c处的湿润紫色石蕊试纸先与二氧化碳和水接触，所以c处的试纸先变红； ②蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质； 【小问3详解】 I中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，Ⅱ中铁钉只与氧气接触，不生锈，Ⅰ中铁钉生锈消耗了氧气，使Ⅰ装置内压强减小，则U型管内L端液面高于R端； I中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，Ⅱ中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比可知铁生锈与水有关。 14. 如图所示装置是初中化学的常见装置，用该装置可以完成不同的实验。 （1）探究燃烧条件：B处盛放木炭粉。实验步骤如下： Ⅰ.由A处通N2一段时间后，加热B处，B、C处无明显变化。 Ⅱ.待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C处无明显变化。 Ⅲ.由A处继续通入O2，加热B处，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。 结论：由Ⅰ、Ⅲ可知燃烧的条件之一是______；由Ⅱ、Ⅲ可知燃烧的条件之一是______。 （2）模拟工业炼铁：A处通CO，B处盛放Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。 ①B处发生反应的化学方程式为______。 ②实验结束后应先______（填“停止通CO”或“熄灭酒精喷灯”）。 【答案】（1） ①. 需要氧气 ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 熄灭酒精喷灯 【解析】 【小问1详解】 在探究燃烧条件的实验中，步骤Ⅰ由A处通氮气一段时间后气，加热B处，木炭粉不燃烧，B、C处无明显变化；步骤Ⅲ由A处继续通入氧气，加热B处，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。对比Ⅰ和Ⅲ，其他条件相同，通入的气体不同，一个是氮气，一个是氧气，所以由I、Ⅲ可知燃烧的条件之一是需要氧气； 步骤Ⅱ待B冷却至室温，由A处通入氧气一段时间，木炭粉不燃烧，B、C处无明显变化；步骤Ⅲ中由A处继续通入氧气，加热B处，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。对比Ⅱ和Ⅲ，其他条件相同，一个加热，一个不加热，所以由Ⅱ、Ⅲ可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ①B处一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ②实验结束后应先熄灭酒精喷灯，因为若先停止通一氧化碳，会导致生成的铁在高温下又被氧化，而且可能会使装置内气压减小，引起倒吸等危险情况。 15. 如表是KCl、KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）40℃时，将20gKCl固体溶于75g水中得到KCl溶液，现欲改成配制该温度下的饱和溶液，需再加入______gKCl固体。 （2）将mg的KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图1所示。 ①a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是______（填字母）。 ②b点对应的溶液质量为______g。 （3）如图2所示，试管内是底部有少量KNO3固体的KNO3溶液。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，试管内KNO3溶液的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）10 （2） ①. ab ②. 163.9 （3）增大 【解析】 【小问1详解】 40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即100g水中增多能溶解40.0g氯化钾达到饱和状态，则该温度下的75g水中最多能溶解KCl的质量为75g× =30g，40℃时，将20gKCl固体溶于75g水中得到KCl溶液，现欲改成配制该温度下的饱和溶液，还需要加入KCl的质量为30g-20g=10g； 【小问2详解】 ①将mg的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，由图可知，随着温度的升高，溶剂质量不变，而溶液质量不断增大，说明a、b点固体在不断溶解，即a、b均有固体剩余，则a、b一定为饱和溶液，又由于60℃，硝酸钾的溶解度为110g，而c中溶质质量为208g-100g=108g＜110g，则为不饱和溶液，则d也为不饱和溶液，故属于饱和溶液的为a、b； ②由①可知，b点为40℃时硝酸钾的饱和溶液，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则b点对应的溶液质量为100g+63.9g=163.9g； 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此试管底部的KNO3固体会继续溶解，则试管内KNO3溶液的质量增大。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室制CO2和O2均可使用的发生装置是______（填字母）。用此装置制取CO2的化学方程式为______。 （3）若要用装置C收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是______。 （4）装置D中水的作用是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3）导管口有连续均匀的气泡冒出 （4）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，以上反应的反应物均为固体和液体，反应条件均为常温，均可选用固液常温型发生装置，即装置B；用此装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 若要用装置C通过排水法收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡冒出； 【小问4详解】 做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 17. 柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【资料1】 市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt），俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。 【探究活动】 柯柯结合金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）任务一：分三组实验鉴别某“白金” 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将“白金”样品放陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面______ 这种“白金”样品为“白色金” 实验二 将“白金”样品放入______（填试剂名称）中 观察到金属表面冒气泡 实验三 将“白金”样品放入硝酸银溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【资料2】 Ni为银白色固体，NiSO4溶液呈绿色。 【作出猜想】 猜想①：Zn>Ni>Cu；猜想②：Zn>Cu>Ni；猜想③：Ni>Zn>Cu 【进行实验】 实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。 实验Ⅱ：向锌片中加入NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。 【表达交流】 （2）实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______（写一个）。 【得出结论】 （3）猜想______成立。 【交流反思】 （4）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是______（填字母）。 A. Ni、Cu、ZnSO4溶液 B. Zn、Cu、NiSO4溶液 C. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【实验拓展】 化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 （5）实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定______（填“存在”或“不存在”）CuSO4。 【答案】（1） ①. 变黑 ②. 稀盐酸 （2）## （3）① （4）A （5）不存在 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论，这种“白金”样品为“白色金”，说明是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，则实验一将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以观察到金属表面变黑；实验二观察到金属表面冒气泡，锌能与酸反应生成氢气，则该步骤是将“白金”样品放入稀盐酸中； 【小问2详解】 实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化，说明锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，化学方程式为、； 【小问3详解】 根据实验Ⅰ观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化，说明金属活动性；根据实验Ⅱ观察到溶液由绿色变为无色，说明金属活动性，综上可知Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu，即猜想①成立； 【小问4详解】 A、镍、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性，不能验证镍、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的，符合题意； B、锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性，能达到实验目的，不符合题意； C、镍与硫酸锌不反应，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，说明金属活动性，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A； 【小问5详解】 将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应一段时间后取出镍丝，再插入铝丝，根据金属活动性，如果溶液中含有硫酸铜，则铝先与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，硫酸铜完全反应后，铝再与硫酸镍反应生成镍和硫酸铝，实验观察到铝丝表面析出银白色固体，而铜为红色固体，说明此时试管内溶液中一定不存在。 四、计算与分析题（5分） 18. 小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）0.64 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：样品中高锰酸钾的质量分数63.2%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期末质量检测试题 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 K—39 Mn—55 Fe—56 Zn—65 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国春节申遗成功，以下春节民俗中发生化学变化的是 A. 包饺子 B. 舞长龙 C. 放鞭炮 D. 贴春联 2. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是 A 冰水 B. 纯金 C. 加碘盐 D. 空气 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作不正确的是 A. 取用粉末状试剂 B. CO2验满 C. 检查装置气密性 D. 熄灭酒精灯 4. 氧气和水是维持生命的重要物质。下列说法中不正确的是 A. 自然界中的氧循环是指氧气的循环 B. 工业上分离液态空气制氧，利用的是液氧、液氮的沸点不同 C. 通过过滤操作可除去河水中的较大颗粒、悬浮物杂质 D. 为保护环境，禁止将工业废水直接排入河流 5. 下列实践项目的设计方案不合理的是 选项 A B C D 实践项目 自制净水器 铁栏杆的防锈处理 制作简易供氧器 探究水的组成 设计方案 向净水器中加入活性炭除去色素和异味 给铁栏杆刷油漆 制氧剂中必须含有氧元素 加热蒸发水 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是化学用语“消消乐”游戏，一一对应可消除方块。下列能消除方块的是 A. B. C. D. 7. 化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列说法正确的是 A. 元素观：冰和干冰的组成元素相同 B. 结构观：金刚石和石墨的碳原子排列方式相同 C. 分类观：碘酒、牛奶都属于溶液 D. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 8. 用如图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A 实验一不遵守质量守恒定律 B. 实验二过程中气球先膨胀后变瘪 C. 实验三中若铜粉量不足，不能验证质量守恒定律 D. 实验四蜡烛燃烧后减少的质量小于生成的水和二氧化碳的质量之和 9. 将表中的乙物质逐渐加入到盛有一定质量甲物质的烧杯中至过量，烧杯中相关量y与所加乙物质的质量关系与如图相符的是 选项 甲 乙 y A MnO2 过氧化氢溶液 生成氧气的质量 B 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 原子的数目 C FeSO4溶液 锌粉 固体的质量 D 镁粉 稀硫酸 溶液的质量 A. A B. B C. C D. D 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 中国空间站“天宫”、绕月探测工程“嫦娥”、火星车“祝融号”……这些充满浪漫和诗意的名字书写着中国式浪漫，寄托着中华民族几千年的飞天梦想。 （1）“天宫”空间站大量使用了铁合金材料，铁合金的硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，它的核电荷数是______。 （3）“祝融号”的太阳能电池板的常用材料是硅。工业上生产硅涉及反应，则X的化学式是______。 11. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池可为新能源汽车提供动力。已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为______。 （3）氢能源汽车是新能源汽车中的一种。“绿氢”可通过太阳能发电来电解水制氢，发生反应的化学方程式为______。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 （1）屠呦呦成功提取青蒿素。青蒿素能溶于酒精而难溶于水；说明______是影响物质溶解性的因素之一。 （2）我国科学家研发出一种分离丙烯（C3H6）和丙烷（C3H8）混合气体的新型多孔材料。等质量的C3H6和C3H8所含分子数目______（填“相同”或“不同”）。 （3）我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 参加反应的甲、乙分子数目比为1∶3 B. 反应有利于“低碳”目标的落实 C. 反应共涉及三种氧化物 13. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题。 （1）图1实验中，______（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （2）实验小组用图2装置探究CO2的性质。已知a、c为润湿的紫色石蕊试纸，b为浸过紫色石蕊溶液干燥后的试纸。 ①通入CO2后，______（填字母）处的试纸先变红。 ②一段时间后烧杯中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是____________。 （3）如图3所示，一段时间后，Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉未生锈，U型管内L端液面______（填“高于”、“低于”或“等于”）R端。说明铁生锈与______有关。 14. 如图所示装置是初中化学的常见装置，用该装置可以完成不同的实验。 （1）探究燃烧条件：B处盛放木炭粉实验步骤如下： Ⅰ.由A处通N2一段时间后，加热B处，B、C处无明显变化。 Ⅱ.待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C处无明显变化。 Ⅲ.由A处继续通入O2，加热B处，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。 结论：由Ⅰ、Ⅲ可知燃烧的条件之一是______；由Ⅱ、Ⅲ可知燃烧的条件之一是______。 （2）模拟工业炼铁：A处通CO，B处盛放Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。 ①B处发生反应的化学方程式为______。 ②实验结束后应先______（填“停止通CO”或“熄灭酒精喷灯”）。 15. 如表是KCl、KNO3在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）40℃时，将20gKCl固体溶于75g水中得到KCl溶液，现欲改成配制该温度下饱和溶液，需再加入______gKCl固体。 （2）将mg的KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图1所示。 ①a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是______（填字母）。 ②b点对应的溶液质量为______g。 （3）如图2所示，试管内是底部有少量KNO3固体的KNO3溶液。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，试管内KNO3溶液的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室制CO2和O2均可使用的发生装置是______（填字母）。用此装置制取CO2的化学方程式为______。 （3）若要用装置C收集一瓶较纯净的氧气，收集的最佳时机是______。 （4）装置D中水的作用是______。 17. 柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【资料1】 市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，称为白色金；另一种是铂（Pt），俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。 【探究活动】 柯柯结合金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。 （1）任务一：分三组实验鉴别某“白金” 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面______ 这种“白金”样品为“白色金” 实验二 将“白金”样品放入______（填试剂名称）中 观察到金属表面冒气泡 实验三 将“白金”样品放入硝酸银溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着 任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序 【资料2】 Ni为银白色固体，NiSO4溶液呈绿色。 【作出猜想】 猜想①：Zn>Ni>Cu；猜想②：Zn>Cu>Ni；猜想③：Ni>Zn>Cu 【进行实验】 实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。 实验Ⅱ：向锌片中加入NiSO4溶液，观察到溶液由绿色变为无色。 表达交流】 （2）实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为______（写一个）。 【得出结论】 （3）猜想______成立。 【交流反思】 （4）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，不能达到目的的是______（填字母）。 A. Ni、Cu、ZnSO4溶液 B. Zn、Cu、NiSO4溶液 C. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【实验拓展】 化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 （5）实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定______（填“存在”或“不存在”）CuSO4。 四、计算与分析题（5分） 18. 小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气（杂质不反应，也不发生物理变化），实验中固体的质量变化如图。 请分析并计算： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$