专题08 溶解度及质量分数（测试）-【上好课】2025年中考科学二轮复习讲练测（浙江专用）

专题08 溶解度及质量分数 （试题分值：75分 测试时间：60分钟） 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确答案) 1．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 【解答】解：A、碘是固体，碘不溶于水，放入水中后形成悬浊液，故选项说法错误。 B、由一定条件下，碘在水、酒精和汽油中的溶解性强弱图，碘不溶于水，易溶于汽油，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性依次增强，则物质的溶解性与溶剂的种类有关，故选项说法正确。 C、碘分别加入这三种物质形成的物质都是混合物，故选项说法正确。 D、碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗，故选项说法正确。 故选：A。 2．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变 B．②到③也可以通过降温来实现 C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大 D．②与③的溶质质量可能相等 【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，操作Ⅰ不一定是降温，也可能是加入硝酸钾或蒸发溶剂，若采用的是蒸发溶解的方法，溶剂质量会减少，故选项说法错误。 B、②到③，有晶体析出，可以恒温蒸发，也可以降温，故选项说法正确。 C、选项没有指明温度，尽管②是饱和溶液，操作Ⅰ可能采用的降温至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量分数相比，②不一定比①大，故选项说法错误。 D、②到③有晶体析出，②与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。 故选：B 3．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　） A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。 B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。 C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。 D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。 故选：D。 4．下列有关饱和溶液的说法中，错误的是（　　） A．某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D．当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 【解答】解：A、某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确。 B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，故选项说法正确。 C、在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大，故选项说法正确。 D、当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液不能继续溶解该溶质，是饱和溶液，故选项说法错误。 故选：D。 5．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁 【解答】解：A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液；乙溶液降温至室温，有晶体析出，乙不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 B、乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，乙溶液和丙溶液中溶剂的质量相等，但乙中溶质质量比丙中溶质质量多，则丙的溶质质量分数一定比乙小，故选项说法错误。 C、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，得到乙溶液，乙溶液降温至室温，有晶体析出，得到室温时的丙溶液，甲溶液和丙溶液的溶质质量分数是可能相等的，故选项说法正确。 D、丙溶液中有不能继续溶解的溶质存在，一定是饱和溶液，过滤后，得到丁溶液，则丁溶液一定是饱和溶液，丁溶液和丙溶液均为室温时的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法错误。 故选：C。 6．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、不饱和氯化钠溶液中含有一定量的溶质氯化钠，所以加入氯化钠之前，不饱和的氯化钠溶质的质量分数不为0，故选项错误； B、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大，直到达到饱和状态。故选项正确。 C、向一定量不饱和氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体时，氯化钠能够继续溶解，溶质质量分数不断变大。故选项错误。 D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，氯化钠不能无限溶解。故选项错误。 故选：B。 7．20℃时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯内是20℃时硝酸钾的饱和溶液 B．从20℃升温到50℃，烧杯中溶液的质量保持不变 C．向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D．乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 【解答】解：A、甲烧杯内有硝酸钾晶体析出，一定是20℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 B、从20℃升温到50℃，溶剂的质量不变，溶质的质量增加，烧杯中溶液的质量增大，故选项说法错误。 C、向甲烧杯中再加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。 D、乙中烧杯底部无晶体，不能说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。 故选：A。 8．将溶质质量分数为3w%的硫酸，与同体积的溶质质量分数为w%的硫酸混合，得到溶质质量分数为z%的稀硫酸，则w和z的关系正确的是（　　） A．z＞2w B．z＜2w C．z＝2w D．无法确定 【解答】解：将溶质质量分数为3w%的硫酸，与同体积的溶质质量分数为w%的硫酸混合，得到溶质质量分数为z%的稀硫酸，设体积为V，3w%的硫酸的密度为ρ1，w%的硫酸的密度为ρ2，则将溶质质量分数为3w%的硫酸，与同体积的溶质质量分数为w%的硫酸混合，所得溶液中溶质质量分数为100%100%＝z%，由于ρ1＞ρ2，则z＞2w。 故选：A。 9．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断有关①处物质的说法不正确的是（　　） 阴离子阳防子 OH﹣ ... ... ... Zn2+ 不 溶 Fe2+ ① 溶 A．①处物质的名称是氢氧化铁 B．①处物质属于碱 C．①处物质在水中不能使无色酚酞变红 D．①处物质的化学式是Fe（OH）2 【解答】解：A、①处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氢氧根离子，则①处物质是氢氧化亚铁，故选项说法错误。 B、①处物质是氢氧化亚铁，是由亚铁离子和氢氧根离子构成的，属于碱，故选项说法正确。 C、①处物质是氢氧化亚铁，难溶于水，①处物质在水中不能使无色酚酞变红，故选项说法正确。 D、①处物质是氢氧化亚铁，铁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Fe（OH）2，故选项说法正确。 故选：A。 10．小明在研究硝酸钾的溶解性时，统计不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中得到150g溶液 C．40℃的硝酸钾饱和溶液，溶质的质量分数为63.9% D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为31.6g，故20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量小于31.6g，故选项说法错误。 B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，最多能溶解45.8g，得到145.8g溶液，故选项说法错误。 C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃的硝酸钾饱和溶液，溶质的质量分数为100%＜63.9%，故选项说法错误。 D、由溶解度数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。 故选：D。 11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加硝酸钾固体 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 【解答】解：A、操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法错误。 B、操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是加硝酸钾固体，也可能是降温、蒸发溶剂，故选项说法错误。 C、①与③的溶质质量不一定相等，①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，若操作Ⅰ为降温结晶，①和②中溶质质量相等，②转化为③的过程中有硝酸钾析出，则①和③的溶质质量不相等，故选项说法错误。 D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。 故选：D。 12．将15克一定溶质质量分数的氯化钾溶液A和35克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液B混合后，得到的新溶液C的溶质质量分数为13%，则该A溶液的溶质质量分数为（　　） A．15% B．30% C．10% D．20% 【解答】解：设氯化钾A溶液的溶质质量分数为p，根据混合前后溶质质量不变可知，15克×p+35克×10%＝（15克+35克）×13%，解得：p＝20%，故D正确。 故选：D。 13．小科在探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中溶质质量分数与加水质量的关系。下列是关于该过程中溶液溶质质量分数与加入水的质量的四幅关系图，可能合理的有（　　） A． B． C． D． 【解答】观察图可知，第一个烧杯底部有固体，肯定是饱和溶液；第二个烧杯也是饱和溶液；第三个烧杯底部没有固体，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；第四个烧杯肯定不是饱和溶液，第一个烧杯和第二个烧杯的溶质的质量分数相等；若第三个烧杯是饱和溶液，溶质的质量分数和第一、第二个烧杯的溶质的质量分数相等且大于第四个烧杯中溶液的质量分数；若第三个烧杯不是饱和溶液，溶质的质量分数小于第一个烧杯和第二个烧杯的溶质的质量分数，但是大于第四个烧杯，结合坐标图，选项BD符合题意； 故选：BD。 14．甲同学感到有点饿，就冲了一杯热的白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边，待白糖水变凉，喝白糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明该白糖水一定属于饱和溶液的是（　　） A．冲白糖水时进行了充分搅拌 B．热的时候白糖全部溶解 C．凉的白糖水底部有剩余的白糖 D．喝白糖水时感到很甜 【解答】解：A、冲白糖水时进行了充分搅拌，无法确定是否有不能继续溶解的白糖，不能说明该白糖水一定属于饱和溶液，故选项错误。 B、糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，故选项错误。 C、待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，能说明此时该白糖水一定属于饱和溶液，故选项正确。 D、喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关，故选项错误。 故选：C。 15．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是（　　） 实验 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入NaCl的质量/g 15 20 25 30 未溶解NaCl的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，68g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等 【解答】解：A、20℃时，50g水中最多能溶解30g﹣12g＝18g氯化钠，形成饱和溶液18g+50g＝68g，则20℃时，68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故选项说法正确。 B、不饱和溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质的方法，故选项说法正确。 C、实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为（20g﹣2g）：50g＝9：25，故选项说法错误。 D、实验②③④所得溶液，均有氯化钠不能继续溶解，均为该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选：C。 二、填空题(本题2小题，每空2分，共8分) 16．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。 （1）图丙中上层溶液的溶剂是 　 。 （2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中 　 　。（选填“大”或“小”） 【解答】解：（1）由图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，紫红色溶液是碘溶于汽油形成的，则图丙中上层溶液的溶剂是汽油。 （2）由图中实验可知，取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，碘溶解的很少，有剩余碘存在；加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，碘全部溶解，形成紫红色溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中大。 故答案为： （1）汽油； （2）大。 17．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ可能是 　 　（选填字母）。 A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.蒸发水分 （2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 　 　。 A.F①＜F②＝F③ B.F①＜F②＜F③ C.F①＞F②＝F③ D.F①＝F②＝F③ 【解答】解：（1）A、降低温度，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，没有硝酸钾晶体析出，溶液的密度不变，小球不可能上浮，故选项错误。 B、加入硝酸钾，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的密度变大，小球上浮，故选项正确。 C、蒸发水分，能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的密度变大，小球能上浮，但溶液的质量会减少，故选项错误。 （2）由图可知，三种情况下小球始终漂浮，小球受到的浮力始终等于重力，则F①＝F②＝F③。 故答案为： （1）B； （2）D。 三、探究题(本题2小题，每空2分，共16分) 18．某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。 甲同学 乙同学 丙同学 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25 溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精 溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10 溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0 （1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　 　。 （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 。 （3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　。 （4）25℃时，物质M的溶解度是　 　。 【解答】解：（1）在探究物质溶解性大小与某一因素的关系时，需要控制其他因素不变；而实验1、2、3中，温度和溶质的质量都相同，只有溶剂的质量不同，但是溶解物质的质量与溶剂质量的比值是固定的，即溶质的溶解度是固定的，所以不能得出物质溶解性大小与溶剂的多少有关的结论，老师的理由是没有控制溶质的质量相同； （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符；根据表格数据可知，5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系。 （3）丙同学的实验（实验7）与实验1相比，温度相同，溶质质量相同，溶剂种类不同，所以所探究的问题是物质M在不同溶剂中的溶解性； （4）25℃时，在实验1中，溶剂质量为10g，溶解物质质量为2.1g，设25℃时物质M的溶解度为x，则有2.1g：10g＝x：100g，解得x＝21g，所以25℃时，物质M的溶解度是21g。 19．科学项目化小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A．与水的温度有关；B．与冰糖颗粒的大小有关；C．与是否搅拌有关。 为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。 实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5g块状冰糖 100mL、10℃的水 是 缓慢 ② 5g块状冰糖 100mL、80℃的水 是 较快 ③ 5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 是 快速 （1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　（填“控制变量法”或“转换法”）。 （2）为了验证猜想A，应选择　 　（填序号）进行比较。 （3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是：当水温等其他条件相同时　 　。 （4）为了验证猜想C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。 【解答】解：（1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是控制变量法； （2）验证与水的温度有关，应控制其它条件相同，由此通过对比实验①和实验②的实验现象，可知温度高的溶解快，故选：①②； （3）通过对比实验②和实验③的实验现象，得到的结论是：当水温等其他条件一定时，粉末状冰糖溶解快，所以与冰糖颗粒的大小有关； （3）为了验证猜想 C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，分别加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入5g块状冰糖（颗粒大小相同）；用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖溶解的速度。 故答案为：（1）控制变量法； （2）①②； （3）冰糖颗粒越小，溶解越快； （4）一只烧杯进行搅拌，另一只不搅拌。 四、解答题（本题1小题，共6分） 20．有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后漂浮在液面上，此时物块A有2/15的体积露出液面。已知质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 　 　。 （2）求物块A静止时受到的浮力大小？ （3）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ （4）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出。） 【解答】解：（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是溶液的质量分数越大，密度越大；故答案为：溶质质量分数越大，密度越大； （2）物块A漂浮在稀硫酸中，其受到的浮力和重力相等，所以静止时受到的浮力：F浮＝G＝mg＝ρVg＝500cm3×1.30g/cm3×10﹣3kg×9.8N/kg＝6.37N； （3）由于物块A漂浮在稀硫酸中，所以其受到的浮力和重力相等，则F浮＝ρ液gV排，即：6.37N＝ρ×9.8N/kg×250×10﹣6m3×（1），解得：ρ＝1500kg/m3＝1.50g/mL，查表可知这种硫酸溶液的溶质质量分数是60%； （3）要使物块A全部浸入溶液中，需加入水，并且使液体密度等于物体A的密度，由表中数据可知硫酸溶液此时的质量分数为40%； 加水的过程中，硫酸质量不变，设加水后溶液的总质量m1，则有： m1×40%＝5kg×60%， 解得m1＝7.5kg 则所加水的质量：m水＝7.5kg﹣5kg＝2.5kg。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 溶解度及质量分数 （试题分值：75分 测试时间：60分钟） 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有一个正确答案) 1．一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 2．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变 B．②到③也可以通过降温来实现 C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大 D．②与③的溶质质量可能相等 3．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　） A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液 B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等 C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小 D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变 4．下列有关饱和溶液的说法中，错误的是（　　） A．某物质的饱和溶液就是指一定温度下，一定质量的溶液中不能再溶解该物质的溶液 B．饱和溶液不一定是浓溶液 C．在一定温度下，同一种固体溶于同一种溶剂里，它的饱和溶液浓度一定比不饱和液浓度大 D．当温度不变时，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后，剩下的溶液是不饱和溶液 5．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（　　） A．乙一定是不饱和溶液 B．丙的溶质质量分数一定比乙大 C．甲和丙的溶质质量分数可能相等 D．丙的溶质质量分数大于丁 6．向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　） A． B． C． D． 7．20℃时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯内是20℃时硝酸钾的饱和溶液 B．从20℃升温到50℃，烧杯中溶液的质量保持不变 C．向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加 D．乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液 8．将溶质质量分数为3w%的硫酸，与同体积的溶质质量分数为w%的硫酸混合，得到溶质质量分数为z%的稀硫酸，则w和z的关系正确的是（　　） A．z＞2w B．z＜2w C．z＝2w D．无法确定 9．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，据此判断有关①处物质的说法不正确的是（　　） 阴离子阳防子 OH﹣ ... ... ... Zn2+ 不 溶 Fe2+ ① 溶 A．①处物质的名称是氢氧化铁 B．①处物质属于碱 C．①处物质在水中不能使无色酚酞变红 D．①处物质的化学式是Fe（OH）2 10．小明在研究硝酸钾的溶解性时，统计不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为31.6g B．30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中得到150g溶液 C．40℃的硝酸钾饱和溶液，溶质的质量分数为63.9% D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　） A．操作Ⅰ一定是降温 B．操作Ⅰ一定是加硝酸钾固体 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等 12．将15克一定溶质质量分数的氯化钾溶液A和35克溶质质量分数为10%的氯化钾溶液B混合后，得到的新溶液C的溶质质量分数为13%，则该A溶液的溶质质量分数为（　　） A．15% B．30% C．10% D．20% 13．小科在探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中溶质质量分数与加水质量的关系。下列是关于该过程中溶液溶质质量分数与加入水的质量的四幅关系图，可能合理的有（　　） A． B． C． D． 14．甲同学感到有点饿，就冲了一杯热的白糖水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边，待白糖水变凉，喝白糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图）。下列操作或现象能说明该白糖水一定属于饱和溶液的是（　　） A．冲白糖水时进行了充分搅拌 B．热的时候白糖全部溶解 C．凉的白糖水底部有剩余的白糖 D．喝白糖水时感到很甜 15．依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是（　　） 实验 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入NaCl的质量/g 15 20 25 30 未溶解NaCl的质量/g 0 2 7 12 A．20℃时，68g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法 C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等 二、填空题(本题2小题，每空2分，共8分) 16．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。 （1）图丙中上层溶液的溶剂是 　 。 （2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中 　 　。（选填“大”或“小”） 17．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题： （1）操作Ⅰ可能是 　 　（选填字母）。 A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.蒸发水分 （2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 　 　。 A.F①＜F②＝F③ B.F①＜F②＜F③ C.F①＞F②＝F③ D.F①＝F②＝F③ 三、探究题(本题2小题，每空2分，共16分) 18．某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。 甲同学 乙同学 丙同学 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25 溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精 溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10 溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0 （1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　 　。 （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 。 （3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　。 （4）25℃时，物质M的溶解度是　 　。 19．科学项目化小组发现很多物质都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，那影响同种物质溶解速度的因素有哪些呢？研究小组根据生活经验以冰糖为例，提出了一些猜想：A．与水的温度有关；B．与冰糖颗粒的大小有关；C．与是否搅拌有关。 为了验证猜想是否正确，研究小组设计了实验方案（实验中的烧杯完全相同），并进行了探究。如表是小组探究过程中记录的实验数据。 实验次数 颗粒大小 水的温度 是否搅拌 溶解快慢 ① 5g块状冰糖 100mL、10℃的水 是 缓慢 ② 5g块状冰糖 100mL、80℃的水 是 较快 ③ 5g粉末状冰糖 100mL、80℃的水 是 快速 （1）本实验涉及多个自变量，研究时采用的科学方法是　 　（填“控制变量法”或“转换法”）。 （2）为了验证猜想A，应选择　 　（填序号）进行比较。 （3）通过对比实验②和实验③的现象，得到的结论是：当水温等其他条件相同时　 　。 （4）为了验证猜想C，小科设计如下实验：在两个完全相同的烧杯中，都加入5g粉末状冰糖，　 　，观察两烧杯中冰糖溶解的速度。 四、解答题（本题1小题，共6分） 20．有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后漂浮在液面上，此时物块A有2/15的体积露出液面。已知质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 　 　。 （2）求物块A静止时受到的浮力大小？ （3）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ （4）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？（容器足够大，加水后溶液不溢出。） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$