9.2 溶解度（第1课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

第九单元 溶 液 课题2 溶解度 第一课时 旧 知 链 接 1. 分散到 里，形成 的 的 叫做溶液。 2.溶液的特征： 、 、 。 3. 叫溶质， 叫溶剂。 4.溶液由 和 组成。 5. 是最常用的溶剂，还有 等物质也可以作溶剂。 一种或几种物质 另一种物质 均一 稳定 混合物 均一的 稳定的 混合物 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 溶质 溶剂 水 酒精、汽油 知识导航 1.认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的 含义 2.理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法 3.能利用物质的溶解性，设计粗盐提纯等物质分离的方案 4.认识结晶现象，知道结晶的两种方法 重点 难点 知识导航 三哥的日常 还能再坐人吗？ 不能，火车已超载 新课导入 说出下列溶液的溶质和溶剂. 高锰酸钾 硫酸铜 硫酸亚铁 氯化铁 硫酸亚铁溶液 氯化铁溶液 硫酸铜溶液 高锰酸钾溶液 溶质 溶剂 水 我们已经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下，他们能不能无限度地溶解在一定量地水中呢？ 知识导航 将溶质溶解到一定量溶剂里面也会出现“超载”的现象吗？ 10 知识导航 向盛有10 mL水的烧杯中加入2 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加2 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 探究一：氯化钠在水中的溶解情况 一、饱和溶液 实验9-5 饱和溶液和不饱和溶液 实验内容 现象 分析 10mL水中加入2g氯化钠，搅拌 再加入2 g氯化钠，搅拌 再加入10 mL水，搅拌 全部溶解 10mL水能完全溶解2 g氯化钠 部分溶解 10mL水不能完全溶解4 g氯化钠 部分未溶解的氯化钠再次溶解 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 （氯化钠NaCl不饱和溶液） （氯化钠NaCl饱和溶液） （氯化钠NaCl不饱和溶液） 知识梳理 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 条件必须指明才有意义 注意： （1）必须指明“一定温度”、“一定量的溶剂”； （2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液； 如：在一定条件下的NaCl的饱和溶液，不能再溶解NaCl，但是还能溶解蔗糖。对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和。 知识梳理 饱和溶液和不饱和溶液 2.饱和溶液和不饱和溶液的判断方法 B A 图 有固体（底部有晶体） （饱和溶液） 无固体 （保持温度和 溶剂量不变） 再加少量溶质 不能再溶 还能溶解 （恰好饱和的溶液） （不饱和溶液） 字面 完全溶解 不完全溶解 （饱和溶液） （不饱和溶液） “先看后加” 知识梳理 探究一：氯化钠在水中的溶解情况 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 _____溶液 _____溶液 饱和 不饱和 一定温度下，氯化钠不能无限制地溶解在水中，溶剂的量会影响氯化钠的溶解量 ① ② 结论：增加溶剂能使饱和溶液变为不饱和溶液 物质溶解受溶剂质量的影响，同种溶质在一定量的溶剂中不能无限制溶解。 加入2 g 氯化钠 加入2g 氯化钠 加入 10 mL水 20 ℃ ③____ _溶液 不饱和 知识梳理 在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3 g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。 探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 一、饱和溶液 实验9-6 饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾KNO3溶于水，温度降低 知识梳理 探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 搅拌 10mL水 加热 冷却 3g硝酸钾 ↓ 搅拌 搅拌 3g硝酸钾 ↓ 3g硝酸钾 ↓ 实验内容 现象 分析 10 mL水中加入3g硝酸钾，搅拌 再加入3 g硝酸钾，搅拌 加热烧杯 再加入3 g硝酸钾，搅拌 静置，冷却 完全溶解 10 mL水能完全溶解3g硝酸钾KNO3 部分溶解 10 mL水不能完全溶解6 g硝酸钾KNO3 全部溶解 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 全部溶解 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 有固体析出 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 （硝酸钾KNO3不饱和溶液） （硝酸钾KNO3饱和溶液） （不饱和溶液） （饱和溶液） （不饱和溶液） 知识梳理 探究二：硝酸钾在水中的溶解情况 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 溶液 加入3g 硝酸钾 加入3 g 硝酸钾 加热 烧杯 静置 冷却 20 ℃ 加入3 g 硝酸钾 溶液 溶液 溶液 溶液 不饱和 饱和 不饱和 不饱和 饱和 一定量的水中，硝酸钾也不能无限制地溶解在水中，温度影响硝酸钾的溶解量。升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液。 降低温度能使不饱和溶液变为饱和溶液。 物质的溶解受温度的影响：对于大多数固体来说，温度升高，同种溶质在一定量的溶剂中溶解的质量增大。 知识梳理 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 3.一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下： ①增加溶质、②蒸发溶剂或③降低温度 ①增加溶剂或②升高温度 不饱和 溶液 饱和 溶液 适用于任何溶液 Ca(OH)2温度高，溶解少，温度低，溶解多 Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温 特例: 对于氢氧化钙Ca(OH)2等物质，其溶解度随温度的升高而降低的固体。升高温度和降低温度的转化刚好相反。其转化关系为： 知识梳理 思考与讨论 1.通过实验9-5和实验9-6，你知道一种物质在一种溶剂中能否无限溶解吗？ 不能，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解都是有限度的。 知识梳理 思考与讨论 2.怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 判断方法 饱和溶液 不饱和溶液 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 溶质不能继续溶解 观察法 实验法 向溶液中加入该溶质 溶质能 继续溶解 “先看后加” 知识梳理 思考与讨论 3.在一定温度下，饱和的硝酸钾溶液还能再溶解高锰酸钾吗？ 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾 2.该溶液为硝酸钾饱和溶液 高锰酸钾不饱和溶液 总结： 所以溶液的“饱和”和 “不饱和”，强调是该溶质的饱和溶液。 知识梳理 美丽的化学 硝酸钾晶体 冷却后的硝酸钾溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 ①定义：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出的过程。 4.结晶 ②作用：可以使溶质从溶液中析出，从而实现物质的分离。 你还知道哪些常见的获取晶体的方法呢？ 冷却（又叫冷却热饱和溶液） 结晶方法： 知识梳理 烧杯底部出现固体 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 热的硝酸钾溶液 硝酸钾溶液为饱和溶液 结晶 硝酸钾晶体 冷却 继 续 降 低 硝酸钾溶液为不饱和溶液 这种获得结晶的方法称之为：冷却热的饱和溶液(降温结晶) 教师点拨 知识梳理 结晶的方法 结晶方法： 海水晒盐 蒸发溶剂(蒸发结晶) 知识梳理 结晶的方法 海水晒盐的流程 饱和溶液 物理变化 析出晶体后的溶液叫做母液，母液是 （饱和/不饱和）溶液。 饱和 (沉降泥沙) (蒸发水分) (蒸发水分) 蒸发溶剂(蒸发结晶) 这种获得结晶的方法称之为： 知识梳理 结晶的方法 结晶方法： 结晶方法 原理 应用举例 ①冷却热饱溶液法(降温结晶法) 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤得到晶体 从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 ②蒸发溶剂法(蒸发结晶法) 将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和后，继续蒸发溶剂，溶质会结晶析出 海水晒盐 知识梳理 结晶的方法 适用于溶解度随温度变化较大的物质；如：硝酸钾KNO3 ①冷却热饱和溶液(冷却或降温结晶) 结晶方法： ②蒸发溶剂(蒸发结晶) 适用于溶解度随温度变化不大的物质；如：氯化钠NaCl,即海水晒盐 结晶：溶液中的溶质以_____的形式析出的过程叫做结晶。 饱和溶液 结晶 降温结晶 蒸发结晶 又称为冷却热饱和溶液 晶体 知识梳理 教师点拨 改变条件使溶液中的固体溶质从溶液中成为晶体析出的过程 结晶 具有规则的几何外形的固体 知识梳理 结晶的方法 蒸发结晶 如：氯化钠 Evaporation crystallization 降温结晶 （冷却热饱和溶液） Cooling crystallization 如：硝酸钾 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 3.一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下： 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 （1）大多数固体溶质： 饱和溶液 蒸发溶剂 冷却 结晶 （2）少数如:熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂或升高温度 增加溶剂或降低温度 饱和溶液 蒸发溶剂 加溶质 结晶 知识梳理 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 3.一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下： 知识梳理 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 相同溶质、相同温度 相同溶质、不同温度 不同溶质、相同温度 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 稀溶液不一定是不饱和溶液。 浓溶液不一定是饱和溶液； 20℃ 20℃ A B 饱和 不饱和 5gA ↓ 20gB ↓ 100mL水 20℃ 20℃ A A 饱和 不饱和 5gA ↓ 4gA ↓ 100mL水 20℃ 40℃ A A 饱和 不饱和 5gA ↓ 10gA ↓ 100mL水 知识梳理 一、饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液； ②不饱和溶液不一定是稀溶液； ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 知识梳理 1.下列有关溶液说法正确的是( ) A．只有固体和液体物质可以作溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 D 练习与运用 2.下列叙述中正确的是( ) A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 A 典例精讲 D B 3.归纳和总结是学习化学的一种重要方法，下列归纳和总结正确的是（ ） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．合金至少含有两种金属 C．溶液一定是无色透明的混合物 D．所有化学反应一定都遵循质量守恒定律 4.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 练习与运用 5.能证明烧杯中某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是(　　) A.温度不变时，向烧杯中加入少量水，结果溶液变稀 B.将该溶液降温至10℃时，烧杯底部没有出现固体 C.将少量该溶液升温，烧杯底部没有出现固体 D.温度不变时，向烧杯中加入少量KCl固体，烧杯中固体质量不减少 D 典例精讲 练习与运用 6.判断下列说法是否正确： (1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能继续溶解物质的溶液。 (2)在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。 (3)降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和。 (4)加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。 (5)所有固体物质接近饱和的溶液都可以通过降低温度而变成饱和溶液。 (6)饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液。 (7)降低温度能使饱和溶液析出晶体。 (8)25℃时，将某KNO3溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶体，a与b的大小不一定相等。 (9)饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。 √ √ √ 典例精讲 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 定义 判断方法 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化 结晶及结晶的方法 1.通过这节课，你学到了什么？还有什么疑惑？ 2.什么是饱和溶液、不饱和溶液？饱和溶液和不饱和溶液的相互转化？ 课堂小结 判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，是否能继续溶解某溶质 饱和溶液与不饱和溶液 结晶 相互转化(大多数固体)： 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 增加溶剂或升高温度 不饱和溶液 饱和溶液 海水晒盐 粗盐提纯 课堂小结 课后练习 1. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。 AB C D 典例精讲 D 2.下列关于饱和溶液的说法正确的是(　 　) A 无色透明的溶液一定是不饱和溶液 B 饱和溶液一定比不饱和溶液溶解的溶质多 C 在某物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解 D 充分搅拌后，没有固体剩余的溶液不一定是不饱和溶液 课后练习 典例精讲 课后练习 3.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度；②升高温度；③蒸发溶剂；④加溶质；⑤增加溶剂。其中正确的方法有（ ） A.①④ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤ 4.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ） A.在温度不变时，KNO3 饱和溶液不能再溶解 KNO3 晶体 B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 5.将下列四种物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A.泥土 B.氢气 C.蔗糖 D汽油 B D C 典例精讲 课后练习 完成教材44---45页第1、7两题 课堂小结 THANKS 感谢您的聆听 THANKS 谢谢聆听 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.56(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.30(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$