第九单元 课题2 溶解度（第2、3课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

第九单元 溶 液 课题2 溶解度 第二课时 1 稀溶液 浓溶液 加溶剂 加溶质; 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂 升温 加溶质; 蒸发溶剂 降温 旧知链接 蒸发溶剂 知识导航 学习目标 初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理的方法。 1. 理解固体溶解度的含义和溶解度曲线 2. 了解气体溶解度概念及影响因素 3. 知识导航 生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 你知道这是什么原理吗？ 新课导入 为什么天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？ 新课导入 5 固体的溶解度 二、溶解度 溶解度 在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一个限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 1.固体的溶解度P40 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一定温度 100 g溶剂(水) 饱和状态 单位：g 2.溶解度四要素 知识梳理 二、溶解度 NaCl KNO3 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 等量溶剂+等量溶质 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 溶解度 利用控制变量法进行实验探究 根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件呢？ 知识梳理 溶剂量应该相同 20℃ 20g水 20℃ 100g水 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 等量溶质+相同温度 控制变量法 溶解度 二、溶解度 知识梳理 应该达到饱和状态 10 gKNO3 10 gNaCl 20 ℃ 100 g水 20 ℃ 100 g水 NaCl 20℃时的溶解度为36 g KNO3 20℃时的溶解度为31.6 g 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 等量溶剂+等量溶质+相同温度 控制变量法 二、溶解度 溶解度 知识梳理 20 ℃ 100 g水 20 ℃ 100 g水 36 gNaCl 31.6 gKNO3 实验探究 探究一：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 实验条件： 等量溶剂+等量溶质+相同温度 控制变量法 二、溶解度 溶解度 NaCl 20℃时的溶解度为36 g KNO3 20℃时的溶解度为31.6 g 知识梳理 10 一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关 2.固体溶解度四要素 ①条件：一定温度 ②标准：100 g溶剂(水) ③状态：饱和状态 ④质量：所溶解的溶质质量（单位：g） 溶解度 二、溶解度 固体溶解度是一个质量，常见单位为：g 3.影响固体溶解度的因素 内因：溶质和溶剂的性质 （温度是影响固体物质溶解度的主要因素） 温度 外因： 知识梳理 溶解度 二、溶解度 3.影响固体溶解度的因素: 内因：溶质和溶剂的性质; 温度 外因： 知识梳理 20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。表达的含义是： __________________________________________________ _________________________________________________ 4.溶解度的含义： ①20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾。 ②20 ℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾，达到饱和状态。 溶解度 二、溶解度 如：20℃时NaCl的溶液度为36g。含义： ①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 ②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。 ③20℃时,完全溶解36gNaCl，最少需要100g水。 ④ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36g 100g 136g 知识梳理 溶解度 二、溶解度 1.50℃时，硝酸钾的溶解度是90。 2.t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g。 3.80℃时，硝酸钾在水中溶解27.8g形成饱和溶液，所以80℃时硝酸钾的溶解度是27.8g。 4.在100g水里溶解了25.6g硝酸钾后就不能再溶解了．所以硝酸钾的溶解度为25.6g。 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 知识梳理 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度 0.01 g 1 g 10 g 溶解度的相对大小（20℃） 固体溶解度 【了解】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？ 5.溶解度与溶解性的关系 溶解度 知识梳理 15 溶解度 二、固体的溶解度 5.溶解度与溶解性的关系 1.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2.℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。 难 3.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠是 溶物质 易 知识梳理 如何表示不同温度下的溶解度呢？ 6.溶解度的表示方法 几种物质在不同温度时的溶解度 ①固体物质溶解度的表示法——溶解度数据表 氯化钠 氯化钾 氯化铵 硝酸钾 ①不能表示某物质在任意温度时的溶解度； ②不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。 不足之处 溶解度 二、固体的溶解度 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度 知识梳理 6.溶解度的表示方法 溶解度 二、固体的溶解度 . . . . 硝酸钾 . . . （以硝酸钾为例） ②固体溶解度曲线 . . 固体溶解度曲线纵坐标表示_______,用横坐标表示_____。 意义：来表示固体物质的溶解度受_____变化影响。 溶解度 温度 温度 ①固体物质溶解度的表示法——溶解度数据表 知识梳理 溶解度(克) 80 70 60 50 40 30 20 10 ②固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线 KNO3 温度(℃) 60 50 40 30 20 10 0 1.物质的溶解度随温度变化的趋势； 2.能查到0 ℃~60 ℃范围内任意温度下某物质的溶解度。 固体溶解度 知识梳理 教师点拨 6. 溶解度的表示方法 ①溶解度数据表： ②溶解度曲线: 不够直观，不能表示某物质在任意 100               硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶解度/g 温度/℃ 表示物质溶解度随温度变化的曲线 溶解度曲线的特点： a.不同物质在各温度时的溶解度 比较直观地获得以下信息： b.曲线交点的意义 c.能快速地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小 d.曲线的走向（即变化规律） 温度时的溶解度，也不能直观地表示某物质溶解度随温度变化的趋势 知识梳理 硝酸钾 氯化铵 氯化钠 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 氯化钾 硝酸铵 碳酸氢钠 硼酸 硝酸钠 氢氧化钙的溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。 ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠。 ③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。 7.溶解度的变化规律 教师点拨 观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？ 降温结晶 蒸发结晶 知识梳理 教师点拨 固体溶解度及其表示方法 知识梳理 教师点拨 100               硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶解度/ g 温度/℃ 8. 溶解度曲线的用途： ①可以查出某物质在不同温度时的溶解度； 温度/℃ 25 85 溶 解 度 /g NaCl KCl NH4Cl KNO3 35g 39g 35g 52g 39g 68g 37g 186g ②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； 上大下小 知识梳理 23 教师点拨 100               硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶解度/ g 温度/℃ 8. 溶解度曲线的用途： ③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小； ④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 曲线坡度越陡，表示溶解度受温度影响就越大 A. ⑤交点的意义：如图所示A点的意义 在70℃时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。 如图所示A点的意义：表示在t1℃时，甲和乙的溶解度相等。 知识梳理 24 教师点拨 100               硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶解度/ g 温度/℃ 7. 溶解度曲线的用途 ⑥确定物质的提纯方法 （蒸发结晶） （降温结晶或冷却热饱和溶液） 上升快 上升平缓或下降 ⑦.确定获得饱和溶液的方法 知识梳理 25 教师点拨 7. 溶解度曲线的用途 知识梳理 26 固体溶解度曲线上点、线、面的意义： 硝酸钾 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 硝酸钠 氯化钠 两曲线交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等。 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 曲线上的点：表示物质在该温度时的溶解度。 曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如硝酸钾； 曲线比较平缓，该物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠。 溶解度受温度影响变化不大的物质可用蒸发结晶提纯。 教师点拨 点 线 知识梳理 固体溶解度曲线上点、线、面的意义： 硝酸钾 温度/℃ 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 溶解度/g 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 0 硝酸钠 氯化钠 教师点拨 点 线 面 曲线上的点： 表示物质在该温度下的溶解度，溶液恰好饱和。 曲线上方的点： 表示该温度时的溶液为饱和溶液且其中有未溶解的固体 表示该温度时的溶液为不饱和溶液 曲线下方的点： 知识梳理 思考与讨论P42 数据处理方法 溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？通过溶解度数据表和溶解度曲线所提供的不同信息，你能否体会到数据处理的方法不同，获得结果的形式和作用就不同。与同学交流 溶解度数据表的优点时数据准确，但无法呈现任意温度下的溶解度，故有一定的局限性；以一系列实验数据为依据绘制的溶解度曲线解决了这个问题。 溶解度曲线的优点： 比较直观。可获得以下信息：①不同物质在任意 温度时的溶解度；②曲线相交的意义；③能快速地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的趋势（即变化规律）。 知识梳理 数据处理方法 知识梳理 典型例题   （g）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有   无晶体析出的有   ； （h）除去a中的泥沙用 ；当a中含有少量b时，提纯a，可采用 方法。 当b中含有少量a时，提纯b，可采用 方法。 50g 在t2℃时，a和c的溶解度相等  t3℃时a的不饱和溶液 加入a物质 蒸发溶剂 c>b>a 降温结晶 蒸发结晶  c a和b  过滤法 降温结晶 蒸发结晶 (a)t3℃时a的溶解度为   ；   (b)P点的的含义    ；   (c)N点为 ，可通过 、 、 的方法使它变为饱和；   (d)t1℃时a、b、c溶解度由大到小的顺序 ；   (e)从a溶液中获取a晶体可用 的方法获取晶体； （f）从b的溶液中获取晶体，适宜采用   的方法 获得晶体；    降温 1.溶解度曲线 知识梳理 对于溶解度受温度影响变化较大的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。 2.硝酸钾溶液中混有一定量的氯化钠溶液，如何提纯硝酸钾呢？ (冷却热饱和溶液法) 典型例题 知识梳理 生活中常见到这样的现象，在夏天，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 原理：打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小。 气体的溶解度 知识梳理 气体溶解度的定义：在①压强为101kPa和一定温度时，在②1体积水里溶解达到③饱和状态时的④气体体积。 ①条件 —— 一定温度和压强 ②标准 —— 1体积水 ③状态 —— 饱和溶液 ④单位 —— 气体体积 三、气体的溶解度 气体溶解度四要素 影响气体物质溶解度的因素：温度和压强 气体的溶解度 气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比 气体溶解度一般随压强增大而增大 增大气体物质溶解度的方法：____________________。 气体溶解度一般随温度升高而减小 降低温度、增大压强 知识梳理 气体的溶解度 气体溶解度 影响气体溶解度的因素 外因：气体的性质和溶剂种类 外因 温度： 压强： 温度t↑，气体溶解度↓ 压强P↑，气体溶解度↑ 知识梳理 气体的溶解度 气体溶解度 知识梳理 气体的溶解度 气体溶解度 1.0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气 2.如图所示，打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因，并与同学交流。 思考与讨论P43 气体的溶解度与压强有关，压强变小，气体的溶解度减小 3.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 喝完碳酸饮料会打嗝的原因是：气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小 知识梳理 气体的溶解度 气体溶解度 4天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？如何增加养鱼池水中的含氧量？ 思考与讨论P43 气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小 给养鱼池增氧的方法： ①利用增氧机把水喷向空中 ②把水搅动起来。 鱼儿能在水中生存，说明水中含有氧气 知识梳理 氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱(碳酸钠)。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 降温结晶 蒸发结晶 依据“碱”和“盐”的 不同。 碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 溶解度受温度变化的影响 拓展延伸 1.判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 （1）20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时，食盐的溶解度是10g （2）100g水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 g （3）在20℃时，100g水里最多溶解了33.3g氯化铵，所以20 ℃时氯化铵的溶解度是33.3 （4）在20℃时，100g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃时硝酸钾的溶解度是24g 饱和 温度 单位：g 100 g 水 练习与运用 知识梳理 练习与运用 2.在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表： （1）在上表中M的值为 　 　。 （2）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过 　 　 的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。 67 恒温蒸发或加入氯化钾 知识梳理 练习与运用 3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是　     　g。 （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为　      　。 （3）温度为　    ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是　   　。 40 乙＞甲＞丙 40 丙 知识梳理 练习与运用 4.小明同学想测定60℃时硝酸钾的溶解度，他在60℃的温度下，慢慢的往100克水中加硝酸钾固体，数据如表所示： 请你来帮小明得出结论：在60℃时，硝酸钾的溶解度是　 克。固体物质的溶解度除了与溶质、溶剂本身有关外，通常还与外界环境中的 　有关。 110 温度 知识梳理 练习与运用 5.如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： c＜b＜a 不饱和溶液 t1℃时a和c溶解度相等，都是20g c D （1）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　　 。 （2）t2℃时将30g a物质加入到100g水中不断搅拌，形成的溶液是 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （3）P点的含义是　 。 （4）a、b、c三种物质的饱和溶液由t1℃升高到t2℃时（不考虑水分蒸发），发现其中一个烧杯中固体质量增加，则此烧杯溶液中的溶质是　　。此时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　（填写选项序号）。 A.c＞a＝b  B.a＝b＞c   C.a＞b＞c  D.b＞a＞c 知识梳理 练习与运用 6.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题： （1）在t2℃时，a、b、c的溶解度的大小关系是 。 （2）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是 　 。 （3）t1℃时，将20ga固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　　 g。 （4）若a中含有少量的b杂质，提纯a的方法是　 　结晶。 a＞b＞c 在t1℃时，a、c两物质的溶解度相等 65 降温 知识梳理 练习与运用 7.如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题： （1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是　　 。 （2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是　 　。 （3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒。可用如下的方法区分它们：60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是　 　，固体完全溶解的是　 　。 KNO3 60℃ NaCl NaNO2 加入水 （4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是　 。 知识梳理 练习与运用 加入水 AB （5）如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （　 　） A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A C．从M→N：先将M降温再将其升温 D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水。 知识梳理 练习与运用 8.已知A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题： （1）t1℃时，A物质的溶解度　 　B物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）t2℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。 （3）将A物质的某种溶液从t3℃降至t1℃，溶液　 　（填“一定会”“可能会”或“一定不会”）有晶体析出。 ＜ 1：5 可能会 知识梳理 练习与运用 9.茗茗测出了固体物质A在不同温度时的溶解度，并将实验数据记录于下表中： 乙 2 不饱和 3：10 （1）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应该是图中的 　 　（选填“甲”或“乙”） （2）60℃时，配制130g物质A的饱和溶液，将其升温到80后，有　 g晶体析出。 （3）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。 知识梳理 课题2 溶解度 第2课时 固体物质溶解度 概念 影响因素 表示方法 气体物质溶解度 概念 影响因素 1.通过这节课，你学到了什么？还有什么疑惑？ 2.什么是固体物质的溶解度、什么是溶解度曲线？什么是气体溶解度？ 课堂小结 课后练习 1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A.非常浓的溶液 B.增加该溶质，还能继续溶解的溶液 C.很稀的溶液 D.增加该溶质，不能继续溶解的溶液 2.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度；②升高温度；③加入该温度下相同溶质的饱和溶液；④加入该固体物质；⑤增大压强。其中正确的方法有（ ） A.①④ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤ D A 3.20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是（ ） A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克 C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是36克 C 知识梳理 课后练习 【详解】A.该物质在70℃时的溶解度是102.5g，说溶解度要写清是什么温度下的，说法错误； B.由曲线可知该物质的溶解度先随温度的升高而增大，然后随温度的升高而减小，说法错误； C.由曲线可知0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量小于28.6g，说法错误； D.70℃是该物质溶解度达到最大，所以将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，说法正确。 4.某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）   A.该物质的溶解度是102.5g B.该物质的溶解度随温度的升高而增大 C.0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g D.将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 D 拓展延伸 课后练习 5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A.烧开水时，沸腾前有气泡溢出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出 D.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡 【详解】A.烧开水时，水的温度升高，气体的溶解度变小，会有气泡溢出，能说明气体溶解度随温度升高而减小，故A不符合题意； B.喝下汽水后，汽水的温度升高，二氧化碳溶解度变小，感到有气体冲到鼻腔，能说明气体溶解度随温度升高而减小，故B不符合题意； C.揭开汽水瓶盖，瓶内气压变小，则会有大量气泡溢出，是压强对气体溶解度的影响，不能说明气体溶解度随温度升高而减小，故C符合题意； D.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是由于温度升高，气体在水中的溶解度减小而导致的，故D不符合题意。 C 拓展延伸 课后练习 6.下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A.固体物质的溶解度与温度和溶剂质量均有关 B.20℃时，某物质的溶解度为20g，则这种物质为难溶性物质 C.打开啤酒瓶盖，啤酒会自动喷出，这说明压强越小气体的溶解度也越小 D.喝了冰汽水以后，常常会打嗝，这说明温度越高气体的溶解度也越大 【详解】A.固体物质的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关 ，错误； B.20℃时，某物质的溶解度为20g，则这种物质为易溶性物质，不是难溶性物质，错误； C.打开啤酒瓶盖，瓶内的压强变小，啤酒会自动喷出，这说明压强越小，气体的溶解度也越小，正确； D.喝了冰汽水以后，汽水温度升高，气体从汽水中逸出，常常会打嗝，这说明温度越高，气体的溶解度也越小，错误。 C 拓展延伸 课后练习 7.下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是（ ） A．20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中含有36g氯化钠 B．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36% C．20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25 D．20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些 【详解】A.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，即136g饱和氯化钠溶液中含有36g的氯化钠，错误； B.根据溶解度的含义，20℃时，136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为： ，错误； C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确； D.溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。 C 拓展延伸 课后练习 8.已知40℃时氯化钾的溶解度为40g，则在40℃时的氯化钾饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量：溶液质量等于( ) A．2：5：7 B．2：7：5 C．7：2：5 D．5：7：2 【详解】40℃时，氯化钾的溶解度是40g，其涵义是40°C时，100g水中最多溶解40g氯化钾，溶液达到饱和状态；则40°C时氯化钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比=40g:100g:(40g+100g)=2:5:7。 A 9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )   A.甲物质的溶解度为60g B.温度小于t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C.升高温度可使不饱和的乙溶液变为饱和 D.把甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，均有晶体析出 C 拓展延伸 课后练习 10.炎炎夏日，来瓶“冰镇可乐”很是舒爽。 (1)打开“可乐”瓶盖，瓶内会出现大量气泡，说明气体在水中的溶解度与压强的关系是 ； (2)喝了“可乐”常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与温度的关系是 。 压强减小，气体溶解度减小 温度升高，气体溶解度减小 【详解】（1）打开“可乐”瓶盖，瓶内压强减小，会出现大量气泡，说明气体在水中的溶解度与压强的关系是：压强减小，气体溶解度减小。 （2）喝了“可乐”常会打嗝，是人的体温使二氧化碳散逸出来，说明气体在水中的溶解度与温度的关系是：温度升高，气体溶解度减小。 拓展延伸 课后反思 完成教材45页课后习题第4、5、6相关习题 拓展延伸 THANKS 感谢您的聆听 THANKS 谢谢聆听 59 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$