精品解析：内蒙古自治区通辽市奈曼旗2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024--2025学年第一学期末质量监测 化学（九年级） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Si：28 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题（本题共6小题，每题2分,共12分，每小题只有一个正确答案，请将代表正确答案的字母写在答题卡上） 1. 中华文化源远流长。下列传统节日的活动中涉及化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 清明放风筝 C. 端午赛龙舟 D. 中秋赏明月 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放烟花过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、放风筝过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、赛龙舟过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、赏明月过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 某品牌运动饮料中含的“钠、钾、钙”指的是 A. 分子 B. 单质 C. 原子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钠、钾、钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：D。 3. 某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中反应过程属于化合反应 C. 该反应前后分子种类没有改变 D. 该反应生成物有两种 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由物质的构成可知，图中甲、丙二种物质均是由分子构成的，乙是由原子直接构成的，故A说法错误； B、图中反应过程由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不是化合反应，故B说法错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了改变，故C说法错误； D、由物质的变化可知，该反应生成物有两种，故D说法正确。 故选：D。 4. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和氧气 闻气味 B 防止铁丝燃烧后高温的生成物溅落炸裂瓶底 在装有氧气的集气瓶底部留水或沙子 C 为保证空气中氧气含量测定实验的准确性 红磷一熄灭就立刻打开弹簧夹 D 检验蜡烛燃烧生成水 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气、氧气均为无色无味气体，通过闻气味的方法不能鉴别氢气和氧气，实验方案不合理，不符合题意； B、在装有氧气的集气瓶底部留水或沙子，可以防止铁丝燃烧后高温的生成物溅落炸裂瓶底，实验方案合理，符合题意； C、为保证空气中氧气含量测定实验的准确性，红磷熄灭后应等到装置冷却到室温再打开弹簧夹，实验方案不合理，不符合题意； D、检验蜡烛燃烧生成水，应用干冷的烧杯罩在火焰上方，干冷的烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成水，实验方案不合理，不符合题意。 故选：B。 5. 某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是 A. 实验1点燃氢气前要先验纯，验纯时若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯 B. 实验2反应可表示为水氢气+氧气 C. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 D. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故说法正确； B、实验2中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水氢气+氧气，故说法正确； C、实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，证明水中含有氧元素，故说法正确； D、实验1中氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知水是由氢元素、氧元素组成的；实验2中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，可知水是由氢元素、氧元素组成的，因此两个实验都能验证水的组成，故说法错误。 故选D。 6. 向一定量稀盐酸中加入大理石(主要成分是碳酸钙)，产生气泡，一段时间后过滤得滤渣和滤液，分别进行下列实验。 实验①：向滤渣中加入稀盐酸。 实验②：向滤液中滴加适量肥皂水。 下列说法不正确的是 A. 产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了 B. 产生气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体可能是 C 实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余 D. 实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是软水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了，反应速率减慢，此选项正确； B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以产生气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体是，此选项正确； C. 实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余，此选项正确； D. 实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是硬水，此选项错误； 故选D。 二、填空与简答题（本题共5小题，每空1分，共22分，请将答案写在答题卡上） 7. 阅读下面的短文，回答有关问题。 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 （1）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是______。 （2）碳14被植物吸收的途径是______。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 碳14是一种碳原子 B. 碳14原子比碳12原子质量大 C. 只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】（1）中子数不同 （2）通过光合作用吸收二氧化碳 （3）AB 【解析】 小问1详解】 碳12原子和碳14原子都属于碳原子，它们质子数相同，都是6个，但中子数不同，碳12原子有6个中子，碳14原子有8个中子，原子的结构由质子、中子和电子构成，质子数决定元素种类，中子数不同会导致原子质量不同； 故答案为：中子数不同。 【小问2详解】 根据题意可知，大气中的碳14能与氧气反应生成的物质先被植物吸收，而大气中的碳14与氧气反应生成二氧化碳，植物通过光合作用吸收二氧化碳； 故答案为：通过光合作用吸收二氧化碳。 【小问3详解】 A.碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，所以碳14是一种碳原子，故A 正确； B.相对原子质量=质子数+中子数，虽然碳14原子和碳12原子的质子数相同，但碳14原子的中子数比碳12原子多2个，所以碳14原子的质量比碳12原子大，故B正确； C.要推断古代遗存物的 “年龄”，需要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，而不是只测出碳14的半衰期就可以，故C错误； 故选：AB。 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。盐酸是氯化氢的水溶液，在工业上用途广泛。市售的盐酸一般含氯化氢36%-38%。氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素在元素周期表中的部分信息如图乙所示，氯元素的某种微粒结构示意图如图丙所示。 回答下列问题： （1）市售的含氯化氢36%~38%的盐酸属于_______（填“纯净物”或“混合物”） （2）由图乙可知氢元素相对原子质量为_______。 （3）图丙所示微粒的符号为_______。 （4）工业制氯化氢反应微观模型图如图丁所示，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）混合物 （2）1.008 （3）Cl- （4）H2+Cl22HCl 【解析】 【小问1详解】 市售的含氯化氢36%~38%的盐酸中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 由图乙可知氢元素的相对原子质量为1.008； 【小问3详解】 图丙所示微粒中质子数为17，为氯元素，图；微粒中质子数为17，核外电子数为18，故图示微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-； 【小问4详解】 图示反应是氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的化学方程式为。 9. 某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验制取，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_______； （2）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，图甲中应该选择的装置组合是_______。 （3）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，图甲中选择的制取装置是_______（填装置编号）。 （4）用G装置收集氧气，气体应从_______（填字母）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2⬆ ②. 分解反应 ③. AC （3）AC##AE （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；该反应物为固体，需要加热，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问3详解】 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A；甲烷密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E； 【小问4详解】 用G装置收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从c端通入。 10. 科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。 （1）第一代采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂，反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N2=2X+3N2+4H2O。X的化学式为______，N2O4中氮元素的化合价为______。 （2）第二代以煤油为燃料。将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过______方法使煤油充分燃烧。 （3）第三代采用液氢、液氧推进剂作为动力来源，液氢、液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. +4价 （2）增大煤油与氧气的接触面积 （3）液氢在液氧中燃烧的产物是水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有6个氮原子、8个氧原子、2个碳原子和8个氢原子，化学方程式右边有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为； 中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过增大煤油与氧气的接触面积的方法使煤油充分燃烧； 【小问3详解】 第三代采用液氢、液氧推进剂作为动力来源，液氢、液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是液氢在液氧中燃烧的产物是水，对环境无污染。 11. 某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验________（填数字）。 【记录分析】 （2）实验4反应过程中气球的变化是________；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是________（填字母）。 【评价反思】 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在________装置中进行。 【拓展延伸】 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 【答案】（1）4 （2） ①. 先胀大后缩小 ②. B （3）密闭 （4）①②⑤ 【解析】 【小问1详解】 实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律； 实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，应该用密闭的容器； 实验3：蔗糖溶于水，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； 实验4：白磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭容器中进行，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定定律； 故能用来验证质量守恒定律的是实验4。 【小问2详解】 实验4中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小。 依据质量守恒定律可知：实验4容器中物质总质量一直不变；故选：B。 【小问3详解】 通过分析实验可知，验证质量守恒定律的实验，对于有气体参加或有气体生成的化学反应，实验应在密闭装置中进行。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量总和一定不变。从微观角度分析，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量一定不变；根据元素的概念可知，化学反应前后，元素的种类和质量一定不变；另外，化学反应前后，分子种类一定改变， 分子数目可能改变，物质种类一定改变。 故化学反应前后，一定不变的是：①②⑤。 三、计算与分析题（本题包括1小题，共6分，请将答案写在答题卡上。） 12. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为_____(写最简整数比)。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程)_____。 【答案】（1）7:8 （2）设若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量为， 解得 答：若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是4.8kg。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为，故填：7:8； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024--2025学年第一学期末质量监测 化学（九年级） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Si：28 Ca：40 Cl：35.5 一、选择题（本题共6小题，每题2分,共12分，每小题只有一个正确答案，请将代表正确答案的字母写在答题卡上） 1. 中华文化源远流长。下列传统节日活动中涉及化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 清明放风筝 C. 端午赛龙舟 D. 中秋赏明月 2. 某品牌运动饮料中含的“钠、钾、钙”指的是 A. 分子 B. 单质 C. 原子 D. 元素 3. 某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中反应过程属于化合反应 C. 该反应前后分子种类没有改变 D. 该反应生成物有两种 4. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别氢气和氧气 闻气味 B 防止铁丝燃烧后高温的生成物溅落炸裂瓶底 在装有氧气集气瓶底部留水或沙子 C 为保证空气中氧气含量测定实验准确性 红磷一熄灭就立刻打开弹簧夹 D 检验蜡烛燃烧生成水 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 5. 某化学小组为探究水的组成，做如图所示实验。下列说法错误的是 A. 实验1点燃氢气前要先验纯，验纯时若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯 B. 实验2反应可表示为水氢气+氧气 C. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 D. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 6. 向一定量稀盐酸中加入大理石(主要成分是碳酸钙)，产生气泡，一段时间后过滤得滤渣和滤液，分别进行下列实验。 实验①：向滤渣中加入稀盐酸。 实验②：向滤液中滴加适量肥皂水。 下列说法不正确的是 A. 产生气泡先快后慢，是因为盐酸的浓度下降了 B. 产生气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体可能是 C. 实验①中产生气泡，说明滤渣中还有碳酸钙剩余 D. 实验②中产生泡沫少且有白色垢状物，说明滤液是软水 二、填空与简答题（本题共5小题，每空1分，共22分，请将答案写在答题卡上） 7. 阅读下面的短文，回答有关问题。 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 （1）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是______。 （2）碳14被植物吸收的途径是______。 （3）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 碳14是一种碳原子 B. 碳14原子比碳12原子质量大 C. 只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。盐酸是氯化氢的水溶液，在工业上用途广泛。市售的盐酸一般含氯化氢36%-38%。氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素在元素周期表中的部分信息如图乙所示，氯元素的某种微粒结构示意图如图丙所示。 回答下列问题： （1）市售含氯化氢36%~38%的盐酸属于_______（填“纯净物”或“混合物”） （2）由图乙可知氢元素的相对原子质量为_______。 （3）图丙所示微粒的符号为_______。 （4）工业制氯化氢反应的微观模型图如图丁所示，该反应的化学方程式为_______。 9. 某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验制取，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_______； （2）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，图甲中应该选择的装置组合是_______。 （3）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，图甲中选择的制取装置是_______（填装置编号）。 （4）用G装置收集氧气，气体应从_______（填字母）端通入。 10. 科学技术的发展加速了火箭推进剂的更新换代。 （1）第一代采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)为推进剂，反应的化学方程式为2N2O4+C2H8N2=2X+3N2+4H2O。X的化学式为______，N2O4中氮元素的化合价为______。 （2）第二代以煤油为燃料。将煤油喷成雾状进入燃烧室，这是通过______的方法使煤油充分燃烧。 （3）第三代采用液氢、液氧推进剂作为动力来源，液氢、液氧推进剂被称为“环保型推进剂”的原因是______。 11. 某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。 【小组讨论】 （1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验________（填数字）。 【记录分析】 （2）实验4反应过程中气球的变化是________；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是________（填字母）。 【评价反思】 （3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在________装置中进行。 【拓展延伸】 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________（填序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 三、计算与分析题（本题包括1小题，共6分，请将答案写在答题卡上。） 12. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用碳在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为_____(写最简整数比)。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，需要碳的质量是多少？(写出计算过程)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$