精品解析：江西省宜春市上高二中2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

2026届高二年级第三次月考化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题 1. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 2. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 常温下，点对应的溶液中， C. 点对应的溶液中， D. 溶液的导电能力： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：、、、 ②pH=12的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度的溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A. ②④ B. ②③ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 4. 为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 配制氯化钠溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平 氯化钠固体、蒸馏水 B 测定中和反应反应热 大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板 盐酸、溶液 C 测定溶液的物质的量浓度 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测溶液 D 提纯混有杂质的溶液 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的溶液、溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，pH=12的NH3·H2O溶液中OH⁻数目为0.01NA B. 标准状况下，2.24LH218O中所含电子数目为NA C. 常温下，1LpH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为 D. 0.1molH2 (g)和0.1molI2 (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2NA 6. 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　) A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 7. 25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为 A. 14－a＋b B. 14＋a＋b C. 14－a－b D. 14＋a－b 8. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－) B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA的酸性强于HB 9. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数［，X为HClO或］与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 次氯酸的电离方程式为 B. 曲线a、b依次表示、的变化 C. 次氯酸电离常数的数量级为 D. 向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将增大 10. 常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为 B. 常温下，0.1溶液的，将该溶液与0.06盐酸等体积混合(忽略体积变化)后 C. 的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中： D. 在饱和氯水中加入使，所得溶液中存在下列关系： 11. 常温下，将粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：；；，下列说法错误的是 A. 图中表示的曲线是 B. 点溶液中离子浓度大小为 C. 常温下的平衡常数的数量级为 D. 若使全部转化为，至少要加入 12. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A. 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ 13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中：反应的平衡常数 D. 向溶液中通入少量的离子方程式 14. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 （25 ℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是 A. 结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO- B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-） C. 25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（）+c（OH-）+c（） 二、填空题 15. 现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。 （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式______________________________； （2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________； A. 溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．KW与反应时间t的关系 （3）向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______； A. 冰醋酸 B. 纯碱固体 C. 醋酸钠固体 D. 氯化铵固体 （4）在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________； A. c(CH3COO-) + c(CH3COOH)>c(Na+) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+) （5）欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案: 方案一：用托盘天平称取___________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ] 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为___________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 （6）在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为________。 16. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是_______。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸 （2）常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是_______mol/L。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)，且_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择_______(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，判断滴定终点的现象是_______。②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______mol/L。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 17. 醋酸镍晶体是一种绿色棱柱体化合物，化学式为。一种以含镍废料(含、、、、)为原料，制取醋酸镍晶体的工艺流程如图： 20℃时，相关离子生成氢氧化物的如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.2 5.8 8.8 3.0 5.0 6.7 9.5 已知20℃时，；。 （1）粉碎的主要目的是___________。 （2）写出氧化步骤中加入发生反应的离子方程式___________。 （3）调节步骤中，溶液的调节范围是___________。 （4）滤渣3主要成分的化学式是___________。 （5）沉镍过程中，若，欲使该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________g(保留小数点后1位)。 （6）酸溶后的“系列操作”的详细过程为___________。 18. 高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为K=，则此反应的热化学方程式为___________。 （2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. NO2和O2的浓度之比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. v正(NO2)=2v逆(N2O5) D. 气体的密度保持不变 （3）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数ψ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。 ①T1时，前0.5min内平均反应速率v(CO)=___________。 ②b点和d点的化学平衡常数：Kb___________(填“>”“<”或“=”)Kd。 ③b点时，CO的转化率为___________。 （4）为防止环境污染，实验室常用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/LCH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________ A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高二年级第三次月考化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题 1. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 2. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时温度和体积的变化。 A. 该反应的离子方程式为 B. 常温下，点对应的溶液中， C. 点对应的溶液中， D. 溶液的导电能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，该反应的化学方程式为：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，故其离子方程式为：，A正确； B．由题干图像信息可知，常温下，a点对应的溶液即NH3·H2O水溶液中，c水(H+)=c溶液(H+)，而c溶液(OH-)=c水(OH-)+ cNH3·H2O(OH-)，而常温下Kw= c水(H+) c溶液(OH-)=10-14，故，B错误； C．根据电荷守恒可知，溶液中有：，结合题干图像可知，b点对应的溶液呈中性，说明，故溶液中有：，C正确； D．溶液中离子浓度越大，导电性越强，一水合氨是弱电解质，电离出的离子浓度小，盐酸为强电解质，氨水和盐酸反应生成氯化铵也为强电解质，所以滴加过程中溶液的离子浓度增大，导电能力增强，故溶液的导电能力：，D正确； 故选B。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：、、、 ②pH=12的溶液中：、、、、 ③水电离的浓度的溶液中：、、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、、 ⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、 ⑥中性溶液中：、、、 A. ②④ B. ②③ C. ①②⑤ D. ①②⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①pH=0的溶液中含大量H+，在酸性条件下氧化性强，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，①不符合题意； ②pH=12的溶液中含大量OH-，、、、、能大量共存，②符合题意； ③水电离的浓度的溶液中，可能是酸性或者碱性溶液，从而抑制水的电离，若为酸性，则不能与、共存，若为碱性，则不能与共存，③不符合题意； ④加入Mg能放出的溶液中，是酸性溶液，、、、、能大量共存，④符合题意； ⑤使石蕊变红的溶液是酸性溶液，与或在酸性条件下都能发生氧化还原反应，⑤不符合题意； ⑥在pH＞4的溶液中，易形成Fe(OH)3沉淀，故不能在中性溶液中存在；⑥不符合题意； 故符合题意的是②和④，答案为A。 4. 为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 配制氯化钠溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平 氯化钠固体、蒸馏水 B 测定中和反应反应热 大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板 盐酸、溶液 C 测定溶液的物质的量浓度 酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测溶液 D 提纯混有杂质的溶液 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的溶液、溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制氯化钠溶液，根据实验步骤，需要的仪器主要有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平，试剂为氯化钠固体、蒸馏水，故A正确； B．测定中和反应反应热，仪器缺少温度计和玻璃搅拌器，故B错误； C．测定溶液的物质的量浓度，缺少碱式滴定管和指示剂，故C错误； D．提纯方法可以用：①加入过量溶液；②过滤；③向滤液中通气体；④过滤得；⑤加适量盐酸得溶液，仪器、药品均不正确，故D错误； 选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 常温下，pH=12的NH3·H2O溶液中OH⁻数目为0.01NA B. 标准状况下，2.24LH218O中所含电子数目为NA C. 常温下，1LpH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为 D. 0.1molH2 (g)和0.1molI2 (g)充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有告知溶液体积，无法计算氢氧根数目，A错误； B．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．pH=4，c(H+)=10-4mol/L，氢氧根全部是水电离的，c(OH-)=c(H+)=10-10mol/L，水电离出的H+数目为，C正确； D．氢气与碘蒸气反应为可逆反应，不知道转化率，不能确定转移电子数目，D错误； 答案选C。 6. 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　) A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【详解】分析：根据原电池的构成条件和工作原理，较活泼的金属，易失电子，作负极，溶解后使负极质量减少，较不活泼的金属作正极，结合实验现象确定出正、负极，即可判断金属活动性的相对强弱。 详解：①A、B与稀H2SO4构成原电池时，A为负极，说明金属活动性是A>B；②C、D与稀H2SO4构成的原电池中，电流由D→导线→C，即D为正极，C为负极，说明金属活动性是C>D；③A、C与稀H2SO4构成的原电池中，C极产生大量气泡，说明C作正极，则金属活动性是A>C；④B、D与稀H2SO4构成的原电池中，H+向B极移动，说明B极为正极，则金属活动性是D>B，联合分析即得A>C>D>B。故本题答案为B。 7. 25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为 A. 14－a＋b B. 14＋a＋b C. 14－a－b D. 14＋a－b 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-amol•L-1，则c（H+）=mol/L=1.0×10a-14mol/L，溶液pH=14-a，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，如水电离出的氢离子浓度1.0×10-bmol•L-1，则c（H+）=1.0×10-bmol•L-1，溶液pH=b，则这两种溶液的pH之和为14-a+b，选项A符合题意。答案选A。 8. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 同浓度的HA与HB溶液中，c(A－) 小于c(B－) B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA的酸性强于HB 【答案】D 【解析】 【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB，以此解答。 【详解】A．酸性：HA＞HB，同浓度的HA与HB溶液中，HA的电离程度大于HB，则c(A－) 大于c(B－)，故A错误； B．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a点的c(H+)小于b点的c(H+)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，故B错误； C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，故C错误； D．pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，故D正确； 故选D。 9. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数［，X为HClO或］与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 次氯酸的电离方程式为 B. 曲线a、b依次表示、的变化 C. 次氯酸电离常数的数量级为 D. 向次氯酸溶液中加NaOH溶液，将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱电解质，电离方程式为，故A错误； B．次氯酸是弱酸，随着pH的增大，HClO逐渐减少，逐渐增多，但两者之和不变，故曲线a、b依次表示、的变化，故B错误； C．次氯酸的，在a、b的交点处，，，所以的数量级为，故C正确； D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，随着碱性增强，HClO逐渐减少，逐渐增多，故将减小，故D错误。 故选C。 10. 常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为 B. 常温下，0.1溶液的，将该溶液与0.06盐酸等体积混合(忽略体积变化)后 C. 的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中： D. 在饱和氯水中加入使，所得溶液中存在下列关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的，若时，水的电离被抑制，则该溶液的可能为或a，A错误； B．常温下，0.1溶液的，说明为强碱弱酸盐，则为弱酸，将0.1溶液与0.06盐酸等体积混合，根据元素守恒有：，B正确； C．的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性，依据电荷守恒可知，C错误； D．在饱和氯水中加入使，，根据电荷守恒有，则，反应后溶液中的溶质为、、，由可知，，则离子浓度关系为：，D错误； 答案选B。 11. 常温下，将粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：；；，下列说法错误的是 A. 图中表示的曲线是 B. 点溶液中离子浓度大小为 C. 常温下的平衡常数的数量级为 D. 若使全部转化为，至少要加入 【答案】B 【解析】 【分析】根据和图象可知，当加入的Na2CO3固体使溶液中=3.3时，沉淀开始转化，随着碳酸根离子增大，c(Ba2+)降低，c()升高，即MP线为c()的变化曲线，MN线是c(Ba2+)的变化曲线，根据M点计算Ksp(BaSO4)＝c(Ba2+)•c()＝1×10﹣5mol/L×1×10﹣5mol/L＝10﹣10，根据M点计算。 【详解】A．根据分析或假设法判断：时，是碳酸钡和硫酸钡的饱和溶液，若代表钡离子浓度曲线，由点到点，钡离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，能保证碳酸根离子和钡离子浓度积恒定，假设正确，A正确； B．点的碳酸根离子浓度是，钡离子浓度是，硫酸根离子浓度是，所以，B错误； C．根据B项各离子浓度数据可知，，，所以选项中反应的平衡常数，数量级为，C正确； D．要使0.05mol硫酸钡全部转化成碳酸钡，溶液中的硫酸根离子浓度近似等于，因此反应后溶液中的钡离子浓度是，碳酸根离子浓度是，物质的量是1.25mol，由反应可知，生成，需消耗，所以共需要，D正确。 故选B。 12. 下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A. 图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D. 用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时二者的pH相同，溶液中c(H+)相等，随着加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，使稀释过程中醋酸溶液中c(H+)大于盐酸，所以稀释相同倍数时盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化较小，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，因此反应图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a点溶液的导电性比b点强，错误； B．水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，若是纯水仅升高温度，就可以从a点变到b点,而若从a点变为c点，则还要加入强酸，不是仅升高温度实现，错误； C．图2中在b点对应温度下，Kw=1.0×10-12；将pH=2的H2SO4，c(H+)=10-2mol/L与pH=10的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,二者等体积混合后，则溶液中c酸·V酸=c碱·V碱，n(H+)=n(OH-)所以溶液显中性，正确； D．根据图示可知，AgCl的溶解度最大，AgI的溶解度最小，所以用0. 0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，可确定首先沉淀的是I－，错误。 13. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65. 实验2：向的溶液中通入气体至(忽略溶液体积的变化及的挥发)。 实验3：向的溶液中加入溶液。 已知：，，，。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验3中：反应的平衡常数 D. 向溶液中通入少量的离子方程式 【答案】B 【解析】 【详解】A．用pH计测量溶液的pH，测得pH为12.65，溶液呈碱性，水解生成，水解是微弱的，则，A错误； B．向的溶液中通入气体至，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在物理守恒：，电荷守恒：，c(Na+)=0.2mol/L，结合上式可得，B正确； C．反应的平衡常数=，C错误； D．电离常数越大，酸性越强，则酸性：H2CO3>H2S>>HS-，根据强酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量生成NaHS和Na2CO3，离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 （25 ℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是 A. 结合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO- B. 0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-） C. 25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水） D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（）+c（OH-）+c（） 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越易水解，即容易结合氢离子，所以CH3COO-、CN-、结合质子的能力大小顺序为：＞CN-＞＞HCOO-，选项A正确； B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O，则水解程度大于HCOO-，故HCOONH4溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（HCOO-）＞c（），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-），选项B正确； C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合时，溶液显碱性，若要显中性，盐酸要偏多，即V（盐酸）＞V（氨水），选项C正确； D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH-）+2c（），选项D不正确； 故选D。 二、填空题 15. 现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。 （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式______________________________； （2）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________； A. 溶液中c(Na+)与反应时间t的关系 B．CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．KW与反应时间t的关系 （3）向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______； A. 冰醋酸 B. 纯碱固体 C. 醋酸钠固体 D. 氯化铵固体 （4）在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________； A. c(CH3COO-) + c(CH3COOH)>c(Na+) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)>c(Na+) （5）欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案: 方案一：用托盘天平称取___________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ] 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为___________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 （6）在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为________。 【答案】（1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH （2）BC （3）CD （4）AC （5） ①. 7.2 ②. 0.35 （6）9 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH； 【小问2详解】 A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，A错误； B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，B正确； C．随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，C正确； D．Kw是一温度常数，温度不变，Kw不变，D错误； 答案选BC； 【小问3详解】 醋酸根离子水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-： A．加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．加入纯碱固体，碳酸根水解产生OH-，醋酸根离子水解平衡逆向移动，B错误； C．加入醋酸钙固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡右移，C正确； D．加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成氢离子消耗OH-，使溶液中氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子水解平衡正向移动，D正确； 答案选CD； 【小问4详解】 A．加入冰醋酸，含C微粒浓度之和增大，但钠离子浓度不变，A正确； B．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)加入少量冰醋酸，若溶液呈酸性，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，若溶液呈碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，B错误； C．加入冰醋酸，当醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，此时有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正确； D．无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH-)>c(Na+)，D错误； 答案选AC； 【小问5详解】 由m=cVM得醋酸钠的质量=0.175mol/L×500mL×82g/mol=7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L； 【小问6详解】 醋酸根的水解反应的平衡常数Kh=Kw÷Ka=c(CH3COOH)×c(OH-)÷c(CH3COO-)= c(OH-)2÷c(CH3COO-)，解得c(OH-)=10-5，pH=9。 16. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是_______。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸 （2）常温条件下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的是_______mol/L。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)，且_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述操作2~3次，记录数据如下。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择_______(填“甲基橙”或“酚酞”)为指示剂，判断滴定终点的现象是_______。②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______mol/L。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1）bd （2） ①. ②. Ⅰ ③. ＜ （3）22.80 （4） ①. 酚酞 ②. 最后半滴标准液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色 ③. （5）BE 【解析】 【分析】中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管；查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 a．微热溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，a不符合题意； b．滴加浓盐酸，氢离子浓度增大，导致醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小，b符合题意； c．加水稀释，根据电离规律“越稀越电离”，电离程度增大，c不符合题意； d．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身电离程度减小，d符合题意； 故选bd； 【小问2详解】 ①滴定开始前，Ⅰ图中pH为3，即，水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等，则水电离出的； ②浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此滴定开始前，盐酸溶液pH=1，醋酸溶液pH＞1，即滴定醋酸的曲线为Ⅰ;盐酸与NaOH完全反应产物为NaCl，溶液呈中性，醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，因此当溶液均为中性时，V1＜V2； 【小问3详解】 由图，盐酸的体积读数读数为22.80mL； 【小问4详解】 醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，则选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色；实验编号2的数据误差过大舍去，消耗NaOH溶液的平均体积为22.50mL，醋酸的浓度为； 【小问5详解】 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥，不影响醋酸总物质的量，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，D不符合题意； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算的所用NaOH标准液体积偏大，测定结果偏大，E符合题意； 故选BE。 17. 醋酸镍晶体是一种绿色棱柱体化合物，化学式为。一种以含镍废料(含、、、、)为原料，制取醋酸镍晶体的工艺流程如图： 20℃时，相关离子生成氢氧化物的如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 3.2 5.8 8.8 3.0 5.0 6.7 9.5 已知20℃时，；。 （1）粉碎的主要目的是___________。 （2）写出氧化步骤中加入发生反应的离子方程式___________。 （3）调节步骤中，溶液的调节范围是___________。 （4）滤渣3主要成分的化学式是___________。 （5）沉镍过程中，若，欲使该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________g(保留小数点后1位)。 （6）酸溶后的“系列操作”的详细过程为___________。 【答案】（1）增大反应物间接触面积，增大反应速率，使反应更充分 （2）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）5.0≤pH<6.7 （4）CaF2 （5）31.4 （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0≤pH＜6.7，过滤，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化铵，生成CaF2沉淀，过滤，滤渣3为CaF2，滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀，过滤，滤渣中加醋酸溶解，生成(CH3COO)2Ni溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到(CH3COO)2Ni固体，结合分析解答。 【小问1详解】 粉碎的主要目的是增大反应物间接触面积，增大反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 氧化步骤中H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 由表中数据值，调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0≤pH＜6.7； 【小问4详解】 由分析得，滤渣3为CaF2； 【小问5详解】 已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全，即，则溶液中，与Ni2+反应的，则加入的碳酸钠的总物质的量，碳酸钠质量； 【小问6详解】 酸溶后的“系列操作”的详细过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为K=，则此反应的热化学方程式为___________。 （2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. NO2和O2的浓度之比保持不变 B. 容器中压强不再变化 C. v正(NO2)=2v逆(N2O5) D. 气体的密度保持不变 （3）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5 (s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数ψ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。 ①T1时，前0.5min内平均反应速率v(CO)=___________。 ②b点和d点的化学平衡常数：Kb___________(填“>”“<”或“=”)Kd。 ③b点时，CO的转化率为___________。 （4）为防止环境污染，实验室常用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/LCH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________ A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH 【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5 kJ/mol； （2）BC （3） ①. ②. > ③. 80% （4） ①. c()＞c()＞c(CH3COO-) ②. BC 【解析】 【小问1详解】 若某反应的平衡常数表达式为：K=，则发生反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，根据题干反应①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=-221kJ/mol，根据盖斯定律，②×2-③-①得：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=2×(-393.5 kJ/mol)-( -221 kJ/mol)-( +180.5 kJ/mol)=-746.5 kJ/mol； 【小问2详解】 A．NO2和O2均为生成物，反应开始后浓度比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应已达到化学平衡状态，B正确； C．v正(NO2)= v逆(NO2)=2v逆(N2O5)，正反应速率等于逆反应速率，表明达到化学平衡状态，C正确； D．该反应前后都是气体，气体总质量、气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，D错误； 答案选BC； 【小问3详解】 ①T1时，0.5min时CO2的体积分数为0.3，，，解得x=0.12，所以0~0.5min内的平均反应速率v(CO)=； ②根据图中曲线，先拐先平数值大，则T2＜T1，即b点温度低于d点，降温平衡正向进行，平衡常数增大，则Kb＞Kd； ③b点时，CO2的体积分数为0.8，设转化的CO的物质的量为y，列三段式有：，则，解得y=0.32，所以CO的转化率为； 【小问4详解】 0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1mol/L，NaNO2物质的量浓度为0.1mol/L，溶液B为0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5，说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性大于A溶液，两溶液中c()、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c()＞c()＞c(CH3COO-)， A．溶液B碱性大于A溶液，向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等，故A错误； B．向溶液A中加适量NaOH，增大碱性，可以调节溶液pH相等，故B正确； C．向溶液B中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液pH相等，故C正确； D．溶液B碱性大于A溶液，向溶液B中加适量NaOH，溶液pH更大，故D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $