精品解析：广东肇庆市德庆县香山中学2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高二年级11月段考化学试卷 本试题共8页 考试时间75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、单选题(每题只有1个答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是 A.电动车蓄电池 B.太阳能集热器 C.电取暖器 D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蓄电池工作时化学能转化为电能，符合题意，A项正确； B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，B项错误； C．电取暖器是将电能转化为光能和热能，C项错误； D．水力发电器是将机械能转化为电能，D项错误； 故选A。 2. 2021年4月22日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列活动不符合这一主题的是 A. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 D. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 【答案】C 【解析】 【详解】A．机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A正确； B．风能、太阳能、氢能是清洁能源，使用过程中不会产生环境污染，有利于环境保护，故B正确； C．秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，容易导致雾霾的产生，不利于环境保护，故C错误； D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故D正确； 故选：C。 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 煮菜时盖上锅盖 B. 水果箱中放入冰袋 C. 冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎 D. 雨雪天气路面撒食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．煮菜时盖上锅盖可增大锅内压强，提升水的沸点使锅内温度升高，加快食物熟化的反应速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．水果箱中放入冰袋可降低环境温度，减慢水果氧化、呼吸作用的反应速率，延长保鲜时间，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．冶铁时将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与反应物的接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．雨雪天气路面撒食盐，是利用氯化钠降低水的凝固点使冰融化，属于物理变化，与化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 5. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大，①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1，②v(B)=mol·L-1·min-1，③，④v(D=mol·L-1·min-1，反应速率：③＞①＞②＞④，故选C。 6. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 7. 下列对化学反应速率增大原因分析错误的是 A. 对有气体参加的反应，增大压强可以使容积减小，从而增加活化分子百分数 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变 C. 升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，分子的总能量不会改变，但活化分子百分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，增大压强使容积减小，仅会增加单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不变，A错误； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数和活化分子数等比例增加，活化分子百分数不变，B正确； C．升高温度可使更多普通分子吸收能量变为活化分子，反应物活化分子百分数增大，C正确； D．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，分子总能量不变，但更多普通分子可成为活化分子，活化分子百分数增大，D正确； 故选A。 8. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 【答案】C 【解析】 【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．该结构为原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．原电池中负极失去电子发生氧化反应，故B错误； C．该电池中，空气中的氧气在正极上得电子生成OH-，故C正确； D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则放电时，外电路电子由M电极流向碳材料电极，故D错误； 故选C。 9. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知：① ； ② ； 根据盖斯定律，－①－②×2得为； 答案选B。 10. 电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 B. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 C. 利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D. 氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极放电生成金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时，负极Pb失电子结合生成，正极得电子后也结合生成，正负极质量均增加，A正确； B．钢铁发生电化学腐蚀时，铁作为负极失去电子生成，不是，B错误； C．外加电流法保护闸门时，闸门需作阴极被保护，应与电源负极相连，若连接正极会加速闸门腐蚀，C错误； D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极上得电子能力强于，是放电生成，不会放电生成金属钠，D错误； 故答案为A。 11. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选A。 12. 一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是 A. V5+=O是反应的催化剂 B. H2O是反应的中间产物 C. 总反应为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O D. 该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，V5+=O是反应的催化剂，氨气、一氧化氮和氧气是反应物，氮气和水是生成物，总反应为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O，据此分析； 【详解】A．V5+=O是能与反应，后续又生成，故为反应的催化剂，A正确； B．由分析可知，水为反应的生成物，没有参与催化循环，B错误； C．由图可知，该过程总反应：，C正确； D．根据总反应可知，NH3中N元素化合价升高，体现还原性，且产物N2为无污染气体，D正确； 故选B。 13. 工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A. Y极材料为粗铅 B. 通电过程中，溶液中不变 C. 通电时，向X极移动 D. 阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 【答案】A 【解析】 【分析】电解法精炼粗铅，粗铅作为阳极，与外接直流电正极相连，放在Y极，X为阴极。 【详解】A．据分析，Y极为阳极，材料为粗铅，A项正确； B．Zn比Pb活泼，通电过程中由于Zn先放电，阴极上Pb2+先得电子，所以溶液中降低，B项错误； C．通电时，阴离子朝阳极移动，向Y极移动，C项错误； D．Zn会先放电，所以阳极泥的成分不包括Zn，D项错误； 故选A。 14. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)，2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时D的物质的量为0.25mol B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干，容积为2L，C的浓度为0.25mol/L，生成C的物质的量，根据反应的系数关系，生成0.5mol C的同时生成0.25mol D，平衡时D的物质的量为0.25mol，A正确； B．根据题意列出三段式：，平衡时A的转化率为，B正确； C．体积分数为气体物质的量分数，D为固体不计入气体总物质的量，平衡时气体总物质的量为，B的体积分数为，不是50%，C错误； D．同温同体积时，压强之比等于气体总物质的量之比，初始气体总物质的量为3mol，平衡时为2.75mol，二者比值为，D正确； 故答案选C。 15. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中消耗，在反应②中生成，故作催化剂，使反应的活化能减小，但是不改变，故A错误； B．在反应①中生成，在反应②中消耗，因此是中间产物，故B错误； C．总反应的化学反应速率由慢反应决定的，因此由反应①决定，故C正确； D．由总反应可知，若转移2mol电子，则生成的N2为1mol，在标准状况下为，题目没给标况，故D错误； 故选C。 16. 水系可逆电池是一种新型的电池技术，可以实现和之间的高效可逆转换，其中a、b连接用电器或外接直流电源，两个反向放置的双极膜分隔正极和负极电解液(下图)。已知双极膜中的催化层可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法中错误的是 A. 该电池放电过程中总反应为 B. 当有参加反应，双极膜中解离的水为 C. 放电过程中，双极膜解离出的移向多孔纳米片电极 D. 充电过程中，阴极室中溶液值升高 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Zn电极失电子生成，则Zn电极为负极，多孔Pd纳米片为正极；充电时，Zn电极为阴极，多孔Pd纳米片为阳极。 【详解】A．该电池放电过程中，负极Zn失电子产物与电解质反应生成，正极多孔Pd纳米片上，CO2得电子产物与电解质反应生成HCOOH，则总反应：，A正确； B．正极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，双极膜中水电离方程式：，当有1molCO2参加反应，双极膜中解离的水为2mol，B错误； C．放电过程中，多孔Pd纳米片为正极，双极膜解离出的移向多孔Pd纳米片电极，C正确； D．充电过程中，阴极室发生电极反应：，溶液值升高，D正确； 答案选B。 二、非选择题(4题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察______________________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________mol/L，更为合理，其理由是______________________； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________________________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：________________和2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________。 Ⅲ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。请回答以下问题： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 （5）实验1和2可探究___________对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2。若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V2=___________。若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = ______________________。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 0.05 ③. 排除阴离子的干扰 （2）生成40 mL气体所需要的时间 （3） （4）D>C>B>A （5） ①. 温度 ②. 12.0 ③. 0.02mol•L−1•min−1 【解析】 【分析】本题主要通过实验探究影响化学反应速率的因素；Ⅰ．利用控制变量法探究不同催化剂对分解速率的影响，通过定性观察气泡产生快慢和定量测定收集等体积气体所需时间来进行比较；Ⅱ．通过测定不同时间段生成氧气的体积，利用图像斜率判断反应物浓度对反应速率的影响；Ⅲ．利用控制变量法探究温度和浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，实验设计中需保证溶液总体积不变，以控制其他物质的浓度相同，并结合化学反应速率的定义式进行相关计算。 【小问1详解】 分解会产生，因此可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较不同催化剂的催化效果；为了比较和的催化效果，应遵循控制变量原则，保证其他条件完全相同；原实验中和的阴离子不同（分别为和），为排除阴离子不同对实验的干扰，应将改为， 为了保证的浓度仍为，所用的浓度应为。 【小问2详解】 在定量分析中，实验以收集固定体积（）的气体为准，反应速率越快，收集等体积气体所需的时间越短，因此实验中需要测量的数据是生成气体所需的时间。 【小问3详解】 分解的总反应为；已知其中一个反应为，根据盖斯定律，将总反应方程式减去已知的反应方程式，即可得到另一个反应的离子方程式：。 【小问4详解】 在气体体积-时间（）图像中，曲线的切线斜率代表反应速率，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，曲线的斜率逐渐减小；由图可知，斜率大小顺序为D＞C＞B＞A，因此各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A。 【小问5详解】 实验1和2中，只有反应温度不同（分别为和），其他条件完全相同，因此这两组实验可探究温度对反应速率的影响；实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则必须保证温度和的浓度相同，因此实验3中溶液的体积应与实验1相同，即，同时需保证溶液总体积相同，实验1总体积为，则实验3中；实验1中，的物质的量为，的物质的量为，发生反应的离子方程式为，显然过量，完全反应，消耗的的物质的量为，混合溶液的总体积为，则的浓度变化量，故反应速率。 18. Ⅰ、2025年9月3日在首都北京举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵上，作为打击范围覆盖全球的液体洲际导弹东风-5C，受到全世界军迷的广泛关注与讨论。高中生小明也对此饶有兴趣，小明猜想作为液体燃料最好用且单位质量放出热量最多的是液态H2。 （1）常温常压下2g H2在空气中完全燃烧生成液态水，放出258.8kJ的能量，写出H2燃烧的热化学方程式___________________________。 （2）工业上制取氢气的方法为   △H 化学键 H-H 键能 414 1068 463 436 则该反应的△H=_________。 （3）查阅相关资料后小明发现，虽然H2的反应热很大，但是由于保存条件比较严苛，不适合作为导弹的燃料经常是用和作为燃料，工业上利用和可以合成，又可以进一步制备联氨()等。已知：①   ②   ③   试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。 （4）工业上合成的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式___________________________。 （5）列举1个措施，可加快工业上合成NH3的速率____________________________________。 Ⅱ、如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （6）该实验装置中仪器A的名称是________。 （7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，且中和反应后溶液的比热容C近似等于，，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 NaOH溶液 () 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的平均温度差为________℃，中和热________。 （8）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 【答案】（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) （2）+206 （3） （4） （5）增大压强，升高温度，增大反应物的浓度，加入正催化剂(写1个即可) （6）环形玻璃搅拌器 （7） ①. ②. （8）bc 【解析】 【小问1详解】 常温常压下，2 g H2的物质的量为，即完全燃烧生成液态水放出的能量，因此其热化学方程式为： ； 【小问2详解】 反应的反应物总键能-生成物总键能；根据表格数据和反应式，可得； 【小问3详解】 已知：①   ②   ③   气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的反应为：，将式即可得到该反应式，则根据盖斯定律可得该反应式的，即热化学方程式为：； 【小问4详解】 由能量变化图可知，和断键吸收能量，成键生成放出能量，液化成放出能量；因此生成的反应热为，扩大化学计量数，可得和反应生成的热化学方程式为：； 【小问5详解】 工业合成氨是一个气体分子数减小的放热反应，为了加快反应速率，可以采取的措施包括：增大压强，升高温度，增大反应物的浓度，加入正催化剂等； 【小问6详解】 在中和热测定实验中，为了使反应物充分混合且减少热量散失，仪器A是环形玻璃搅拌器； 【小问7详解】 4次实验的温度差分别为：、、、，第4组数据偏差过大，应舍去，前3组的平均温度差，反应放出的热量 ，反应生成水的物质的量，则中和热 ； 【小问8详解】 实验测得的中和热绝对值为，小于理论值，说明实验过程中测得的放热量偏小； a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线，会导致盐酸浓度偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏大，测得中和热绝对值偏大，a不符合题意； b．把溶液分多次倒入，会增加热量散失，导致测得的温度差偏小，中和热绝对值偏小，b符合题意； c．氨水中的一水合氨是弱碱，电离过程需要吸收热量，导致最终放出的总热量偏小，中和热绝对值偏小，c符合题意； d．室温较高只要保温措施得当，对反应前后的温差测定无直接影响，d不符合题意； 故选bc。 19. Ⅰ．的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为___________mol；该反应达平衡时的转化率为___________。 Ⅱ．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （3）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。则n条件下，的平均反应速率_______。 【答案】（1）小于 （2） ①. 0.15 ②. BD ③. AD ④. 1.5 ⑤. 75% （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，根据能量守恒定律，反应物断裂化学键吸收的总能量必定小于生成物形成化学键放出的总能量。 【小问2详解】 ①由图可知，在到时间段，的浓度变化量为。根据化学方程式中化学计量数之比等于浓度变化量之比，的浓度变化量为，则。 ②A．未指明正、逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数保持不变，说明各组分含量不再改变，达到平衡状态，B符合题意； C．消耗和生成均表示正反应方向，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，达到平衡状态，D符合题意； E．恒容密闭容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，E不符合题意； 故选BD。 ③A．升高温度，反应速率增大，A符合题意； B．扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．恒容条件下充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．加入催化剂，反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 ④初始时的物质的量为，平衡时的浓度为，其物质的量为，则参加反应的为。根据化学方程式，消耗的为，平衡时的物质的量为。的转化率为。 【小问3详解】 合成氨反应方程式为。在n条件下，内的物质的量变化量，则。根据反应速率之比等于化学计量数之比，。 20. 电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。 （1）纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示： 放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式___________。 （2）铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。充电时，外接电源负极与___________(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示： ①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式___________。 ②乙池中石墨电极作___________极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为___________。 ③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为___________溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为___________。 【答案】（1）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- （2） ①. Pb ②. 减小 （3） ①. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O ②. 阳极 ③. 4mol ④. 硫酸铜溶液(或铜氨溶液) ⑤. 铜 【解析】 【小问1详解】 放电时正极材料Ag2O变为银单质，根据电荷守恒、原子守恒得电极方程式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-； 【小问2详解】 铅蓄电池中，Pb为负极，充电时与电源的负极相连；充电过程生成H2SO4，溶液的pH会减小； 【小问3详解】 甲为碱性环境下的甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成CO，电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；甲池作电源，电解乙池和丙池，乙池中Fe电极连接甲中的负极，则Fe电极为阴极，石墨电极为阳极，电解饱和氯化钠溶液，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2，当有1mol甲烷发生反应时，失去8mol电子，则生成Cl2的物质的量为4mol；丙池中a电极为阴极，b电极为阳极，要实现铁上镀铜，电解质溶液为硫酸铜溶液或铜氨溶液，补充电解质溶液中的铜离子，b极材料为Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二年级11月段考化学试卷 本试题共8页 考试时间75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、单选题(每题只有1个答案，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是 A.电动车蓄电池 B.太阳能集热器 C.电取暖器 D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D 2. 2021年4月22日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列活动不符合这一主题的是 A. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一 B. 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用 C. 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法 D. 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划 3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 4. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 煮菜时盖上锅盖 B. 水果箱中放入冰袋 C. 冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎 D. 雨雪天气路面撒食盐 5. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下： ①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1 ③ ④v(D=0.1 mol·L-1·min-1 则该反应进行速率快慢顺序正确的是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③ C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞② 6. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 7. 下列对化学反应速率增大原因分析错误的是 A. 对有气体参加的反应，增大压强可以使容积减小，从而增加活化分子百分数 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变 C. 升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，分子的总能量不会改变，但活化分子百分数增大 8. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 9. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 则反应的为 A. B. C. D. 10. 电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是 A. 铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加 B. 钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 C. 利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连 D. 氯碱工业中电解饱和食盐水，阴极放电生成金属钠 11. 恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 容器内的压强不再变化 C. D. 混合气体的颜色不再变化 12. 一种钒氧类催化剂催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是 A. V5+=O是反应的催化剂 B. H2O是反应的中间产物 C. 总反应为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O D. 该反应利用了NH3的还原性除去NO，减少了空气污染 13. 工业上用电解法精炼粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Zn)的装置如下图。已知：为强酸，的电离方程式为。下列说法正确的是 A. Y极材料为粗铅 B. 通电过程中，溶液中不变 C. 通电时，向X极移动 D. 阳极泥的成分包括Cu、Ag和Zn 14. 在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)，2min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则下列叙述不正确的是 A. 平衡时D的物质的量为0.25mol B. 平衡时A的转化率为25% C. 平衡时B的体积分数为50% D. 初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11 15. 在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。 ①(慢)；②(快) 下列说法正确的是 A. 改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 B. 是中间产物，也作催化剂 C. 总反应的化学反应速率由反应①决定 D. 总反应中每转移，即生成 16. 水系可逆电池是一种新型的电池技术，可以实现和之间的高效可逆转换，其中a、b连接用电器或外接直流电源，两个反向放置的双极膜分隔正极和负极电解液(下图)。已知双极膜中的催化层可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法中错误的是 A. 该电池放电过程中总反应为 B. 当有参加反应，双极膜中解离的水为 C. 放电过程中，双极膜解离出的移向多孔纳米片电极 D. 充电过程中，阴极室中溶液值升高 二、非选择题(4题，每题14分，共56分) 17. Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察______________________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________mol/L，更为合理，其理由是______________________； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________________________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：________________和2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________。 Ⅲ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O)，设计了如表系列实验。请回答以下问题： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O 反应停止所需时间 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t1 2 40 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20 V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3 （5）实验1和2可探究___________对反应速率的影响，可根据理论预测出t1>t2。若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V2=___________。若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = ______________________。 18. Ⅰ、2025年9月3日在首都北京举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵上，作为打击范围覆盖全球的液体洲际导弹东风-5C，受到全世界军迷的广泛关注与讨论。高中生小明也对此饶有兴趣，小明猜想作为液体燃料最好用且单位质量放出热量最多的是液态H2。 （1）常温常压下2g H2在空气中完全燃烧生成液态水，放出258.8kJ的能量，写出H2燃烧的热化学方程式___________________________。 （2）工业上制取氢气的方法为   △H 化学键 H-H 键能 414 1068 463 436 则该反应的△H=_________。 （3）查阅相关资料后小明发现，虽然H2的反应热很大，但是由于保存条件比较严苛，不适合作为导弹的燃料经常是用和作为燃料，工业上利用和可以合成，又可以进一步制备联氨()等。已知：①   ②   ③   试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。 （4）工业上合成的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式___________________________。 （5）列举1个措施，可加快工业上合成NH3的速率____________________________________。 Ⅱ、如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （6）该实验装置中仪器A的名称是________。 （7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，且中和反应后溶液的比热容C近似等于，，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 NaOH溶液 () 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的平均温度差为________℃，中和热________。 （8）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 19. Ⅰ．的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段，___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为___________mol；该反应达平衡时的转化率为___________。 Ⅱ．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （3）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。则n条件下，的平均反应速率_______。 20. 电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。 （1）纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示： 放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式___________。 （2）铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。充电时，外接电源负极与___________(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示： ①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式___________。 ②乙池中石墨电极作___________极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为___________。 ③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为___________溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $