精品解析：广东省江门市棠下中学、实验中学（高中部）2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

棠下中学、实验中学(高中部)2024-2025学年第一学期 高一上学期期末考试化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物质 名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰 物质 名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．储存和释放氢气用的储氢合金属于金属材料，故A不选； B．太阳神鸟金饰属于金属材料，故B不选； C．碳纤维套筒属于新型无机非金属材料，故C选； D．超级钢属于金属材料，故D不选； 答案选C。 2. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关 C. 运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度 D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醇的燃烧产物是二氧化碳和水，是一种清洁燃料，故A正确； B．裸眼3D技术，是实现立体视觉效果的技术，其原理与化学无关，故B正确； C．铝合金，具有其良好的机械性能和较低的密度，故C正确； D．焰色试验是物理变化，故D错误； 选D。 3. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. 烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土主要成分为Al2O3•2SiO2•2H2O，还含有铁、钾等元素，黏土含有多种物质，属于混合物，故A正确； B．纯碱溶液包括碳酸钠和水，是混合物，故B错误； C．青砖具有蓝青色的主要原因是在焙烧还原阶段中，铁被还原成氧化亚铁和制品颗粒表面形成碳素薄膜所致，故C正确； D．侯氏制碱法为向饱和氨盐水中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确； 故答案为B。 4. 我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为247 B. 原子核外电子数为96 C. 247Bk 与247Cm互为同位素 D. 、、互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A． 原子核内中子数为247-96=151，A错误； B．原子的质子数为96，核外电子数等于质子数，为96，B正确； C．247Bk 与247Cm是两种不同元素的核素，二者质子数不同，不互为同位素，C错误； D．、、均指Cm的不同核素，三者质子数相同，质量数不同，互为同位素，D错误； 故选B。 5. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A. 加热液体时，直接往热溶液中补加沸石 B. 稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中 C. 的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加热液体时加入沸石是为了防止液体暴沸，但不能直接往热溶液中补加沸石，否则可能引发液体剧烈沸腾溅出伤人，应冷却后再补加，A项错误； B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B项错误； C. 的性质探究实验结束后，应将剩余的钠放回原试剂瓶中，C项错误； D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，D项正确； 答案选D。 6. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．，铁元素化合价降低，发生还原反应，须加入还原剂才能实现，故选B； C．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，，不须加入还原剂就能实现，故不选C； D．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D； 选B。 7. 配制的溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为：④①②③ B 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需溶质的物质的量为：n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.25 g，由于托盘天平精确度是0.1g，则需要称量的质量为29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 8. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅 具有强氧化性 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板，是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应类型不属于置换反应，A错误； B．制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于豆腐主要成分是蛋白质，在蛋白质溶液中加入电解质使胶体发生聚沉，使溶质蛋白质与溶剂水分离，B正确； C．84消毒液消毒医院桌椅，是由于84消毒液主要成分NaClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其生理活性，C正确； D．可以用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道，是由于铝粉可与NaOH溶液反应产生H2，反应放出热量，可以加快NaOH对毛发的腐蚀，且H2是气体物质，更有利于管道的疏通，D正确； 故选 A。 9. 下列有关离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： C. 与水反应： D. Na投入水溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸，保留化学式，正确的离子方程式为，故A错误； B．等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应，即两者以1：1反应，离子方程式为，故B正确； C．要保留化学式，正确的离子方程式为，故C错误； D．金属钠和硫酸铜溶液反应时，先是钠和水的反应生成NaOH和H2，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间反应生成氢氧化铜，正确的离子方程式为：，故D错误； 答案选B 10. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】单宁为防止葡萄酒被氧化，则单宁还原性比葡萄糖强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元素的化合价升高，被氧化，故B、C、D正确，A错误； 答案选A。 11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 分别加热和固体，试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 C 钠钾合金作核反应堆的传热介质 碱金属化学性质活泼 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3较稳定，受热不易分解，加热碳酸钠试管内有水珠，是因为试管内空气中含水蒸气所致，故A错误； B．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为Fe与水在高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确； C．钠钾合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与金属活泼性强弱无关，故C错误； D．久置空气中的漂白粉中，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故D错误； 答案选B。 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目 B. 标准状况下，中含有质子数为 C. 23gNa与足量反应生成的分子数目为 D. 在中燃烧生成转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明溶液的体积，无法计算溶液中的浓度，A错误； B．一个CH4分子含质子数为10,标准状况下，的分子数目为，则其中含有的质子数目为10，B错误； C．23gNa的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5molH2，则生成H2分子数目为0.5，C错误； D．H2在Cl2中燃烧生成，根据电子守恒可知反应转移电子数目为，D正确； 故选D。 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 液态的a中存在自由移动的离子 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】价类二维图可知：a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO； 【详解】A．液态HCl不能电离，故A错误； B．在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现的是白雾，而不是烟，故B错误； C．ClO2的Cl元素处于中间价态，既有氧化性也有还原性，故C错误； D．浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成Cl2，Cl2与水反应可以生成HClO，HClO关照分解得到HCl，故存在a→b→d→a的循环转化关系，故D正确； 答案选D。 14. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X元素只有一种氢化物 B. 原子半径：W>Z C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，X常见化合价为-2，X是O元素；Y常见化合价为-1，Y是F元素；Z常见化合价为+1，Z是Na；W常见化合价为-2和+6，W是S元素；R常见化合价为-1和+7，R是Cl元素。 【详解】A．O元素有H2O、H2O2两种氢化物，故A错误； B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：Na>S，故B错误； C．最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C正确； D．单质的沸点：Cl2>F2，故D错误； 选C。 15. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 与发生反应生成，不可以大量共存，A项错误； B. 与发生反应生成沉淀，与会发生氧化还原反应，不可以大量共存，B项错误； C. 之间不反应，可以大量共存，C项正确； D. 与均能反应生成沉淀，不可以大量共存，D项错误； 答案选C。 16. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往某溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 该溶液一定含 B 向盛有溶液的烧杯中滴加足量溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体 产生一条光亮“通路” 生成氢氧化铁胶体 C 含有杂质的溶液进行焰色试验 直接观察火焰显黄色 溶液一定有 D 向粉末中加入过量浓盐酸 黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．往某溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，说明溶液中含还原性微粒，可能是具有还原性的亚硫酸根离子，A错误； B．溶液与溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能形成胶体，无丁达尔效应，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，含有杂质的溶液进行焰色试验，直接观察火焰显黄色，说明溶液中一定有，C正确； D．与酸反应生成铁盐和亚铁盐，不属于碱性氧化物，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a___________i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸 （4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号) A. 图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力 C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 （5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①___________ 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②___________ 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是___________。 【答案】（1） （2）d→f→b→c→k→j （3）A （4）C （5） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN溶液 ③. +2=I2+2Cl- ④. < ⑤. 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为 ； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，制备收集干燥纯净的氯气，仪器连接顺序：a→d→f→b→c→k→j→i。 【小问3详解】 当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的HClO，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。 【小问4详解】 A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确； B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确； C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质变为强电解质，氯水的电导率增大，故C错误； D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确； 选C。 【小问5详解】 ①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。 ②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。 ③将氧化为I2，反应的离子方程式为+2=I2+2Cl-； ④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。 18. 明矾[]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。 已知：①铝灰含、为和少量； ②不溶于强酸； ③氨水的主要成分是，是一元弱城，其电离方程式： ④不同温度的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 /g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问趣： （1）“酸漫”后溶液中主要的金属离子有、___________。“滤渣I”的主要成分为___________。(填化学式) （2）①“氧化”过程中的作用是___________(用离子方程式表示)。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。 （3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。(填编号) A．3.0~3.5 B．4.0~4.5 C．4.5~5.0 （4）若某工厂研究小组为了避免滤液中含有，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. Al3+、Fe2+ ②. SiO2 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度较高时H2O2分解 （3）A （4）Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］- （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】铝灰中含有Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等，将铝灰加入稀硫酸中酸浸，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3分别与硫酸反应，生成相应的硫酸盐，SiO2不溶而成为滤渣；过滤后，往滤液中加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入适量的KOH，调节溶液的pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入过量氨水，使Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀；过滤后，往沉淀中加入稀硫酸、K2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶，从而制得明矾晶体。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、Al3+、Fe2+。“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2； 【小问2详解】 ①“氧化”过程中，加入足量的H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，则H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； ②H2O2的热稳定性差，从图中可以看出，温度过高，“氧化效率”降低，可能原因是：温度较高时H2O2分解； 【小问3详解】 从图中可以看出，“调pH”时应控制溶液的pH范围为3.0~3.5，故选A； 【小问4详解】 氢氧化铝可以和氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-； 【小问5详解】 从溶液中得到明矾晶体的“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。(填化学式) （2）实验②中，未参与该反应的实验证据是___________。 （3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数___________。(保留3位有效数字) II．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）写出制备漂粉精的化学方程式___________。 （6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是___________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 （7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是___________。 【答案】（1）NaHCO3 （2）滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化 （3）、OH-、Ca2+ （4）91.6% （5） （6） ①. HClO ②. 减弱 （7） 【解析】 【分析】碳酸钠溶于水放热，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 【小问1详解】 实验①中，碳酸钠溶液温度升高、碳酸氢钠溶液温度降低，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； 【小问2详解】 实验②中，未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化。 【小问3详解】 实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中发生反应，OH-被消耗，参与反应的离子有、OH-、Ca2+。 【小问4详解】 取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，设样品中碳酸氢钠的质量为xg， x=0.42g，此样品中的质量分数。 【小问5详解】 用氯气和氢氧化钙反应制备漂粉精，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是HClO，若池水碱性过强，HClO浓度降低，消毒作用会减弱。 【小问7详解】 碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，降低氢离子浓度，起到降低酸性作用，反应的离子方程式是。 20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。 （2）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。 （3）在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。 （5）单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 （6）写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。 【答案】（1） ①. 第六周期、第IA族 ②. （2） ①. 氧化和还原 ②. H2S （3） （4）碳酸氢钠溶液 （5）苍白色 （6）HF的稳定性强于H2O 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl； 【小问1详解】 元素Cs在周期表中的位置是第六周期、第IA族；⑤的阳离子为Na+，结构示意图为； 【小问2详解】 Se在第VIA族，最高价为+6，中Se为+4，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；S的非金属性强于Se，故H2S的稳定性强于H2Se； 【小问3详解】 Be与Al相似具有两性，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铍酸钠和氢气，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 探究N、C、Si的非金属性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱判断，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再用饱和碳酸氢钠溶液(试剂X)除去二氧化碳中的硝酸蒸气后，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中； 【小问5详解】 H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，可以证明燃烧不一定需要氧气参加； 【小问6详解】 HF的稳定性强于H2O能证明F的非金属性强于O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 棠下中学、实验中学(高中部)2024-2025学年第一学期 高一上学期期末考试化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物质 名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰 物质 名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢 A. A B. B C. C D. D 2. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关 C. 运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度 D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 3. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. 烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为： 4. 我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为247 B. 原子核外电子数为96 C. 247Bk 与247Cm互为同位素 D. 、、互为同素异形体 5. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A. 加热液体时，直接往热溶液中补加沸石 B. 稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中 C. 的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔 6. 下列物质间转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 配制的溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为：④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得NaCl溶液浓度偏高 8. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅 具有强氧化性 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠疏通剂疏通管道 铝粉可与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： C. 与水反应： D. Na投入水溶液： 10. 单宁是葡萄酒中存在一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 分别加热和固体，试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 C 钠钾合金作核反应堆的传热介质 碱金属化学性质活泼 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，中含有质子数为 C. 23gNa与足量反应生成的分子数目为 D. 在中燃烧生成转移电子数目为 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 液态的a中存在自由移动的离子 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 14. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X元素只有一种氢化物 B. 原子半径：W>Z C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R 15. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 16. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往某溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 该溶液一定含 B 向盛有溶液的烧杯中滴加足量溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体 产生一条光亮的“通路” 生成氢氧化铁胶体 C 含有杂质的溶液进行焰色试验 直接观察火焰显黄色 溶液一定有 D 向粉末中加入过量浓盐酸 黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a___________i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸 （4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号) A. 图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力 C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 （5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①___________ 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②___________ 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是___________。 18. 明矾[]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。 已知：①铝灰含、为和少量； ②不溶于强酸； ③氨水的主要成分是，是一元弱城，其电离方程式： ④不同温度的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 /g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问趣： （1）“酸漫”后溶液中主要的金属离子有、___________。“滤渣I”的主要成分为___________。(填化学式) （2）①“氧化”过程中的作用是___________(用离子方程式表示)。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。 （3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。(填编号) A．3.0~3.5 B．4.0~4.5 C．4.5~5.0 （4）若某工厂研究小组为了避免滤液中含有，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 19. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。(填化学式) （2）实验②中，未参与该反应的实验证据是___________。 （3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数___________。(保留3位有效数字) II．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）写出制备漂粉精的化学方程式___________。 （6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是___________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 （7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是___________。 20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。 （2）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。 （3）在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。 （5）单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 （6）写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$