广东省江门市棠下中学、实验中学（高中部）2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

棠下中学、实验中学(高中部)2024-2025学年第一学期 高一上学期期末考试化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物质 名称 A．储存和释放氢气用的储氢合金 B．商周时期的太阳神鸟金饰 物质 名称 C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒 D．辽宁舰甲板上的超级钢 A. A B. B C. C D. D 2. 第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是 A. 亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B. 杭州亚运会开幕式的裸眼3D技术再现实物的三维图像，其原理与化学无关 C. 运铁饼的机器狗中含有铝合金，是因为其良好的机械性能和较低的密度 D. 开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 3. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广彩”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. 烧制“广彩”所使用的黏土属于混合物 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液属于化合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，侯氏制碱法制备小苏打的化学方程式为： 4. 我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为247 B. 原子核外电子数为96 C. 247Bk 与247Cm互为同位素 D. 、、互同素异形体 5. 实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是 A. 加热液体时，直接往热溶液中补加沸石 B. 稀释浓硫酸时，快速将蒸馏水倾倒至浓硫酸中 C. 的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中 D. 闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量气体进入鼻孔 6. 下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 配制的溶液，下列说法正确的是 A. 上述实验操作的顺序为：④①②③ B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C. 实验中应用④称量28.3gNaCl固体 D. ③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 8. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 能与发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅 具有强氧化性 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关离子方程式正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应： C. 与水反应： D. Na投入水溶液： 10. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 分别加热和固体，试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 C 钠钾合金作核反应堆的传热介质 碱金属化学性质活泼 D 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 A. A B. B C. C D. D 12. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 标准状况下，中含有质子数为 C. 23gNa与足量反应生成的分子数目为 D. 在中燃烧生成转移的电子数目为 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 液态的a中存在自由移动的离子 B. 在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. c只有氧化性 D. 可存在a→b→d→a的循环转化关系 14. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X元素只有一种氢化物 B. 原子半径：W>Z C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R 15. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 16. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往某溶液中滴加酸性溶液 溶液紫色褪去 该溶液一定含 B 向盛有溶液的烧杯中滴加足量溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体 产生一条光亮的“通路” 生成氢氧化铁胶体 C 含有杂质溶液进行焰色试验 直接观察火焰显黄色 溶液一定有 D 向粉末中加入过量浓盐酸 黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为___________。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a___________i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号) A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸 （4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号) A. 图1说明光照使氯水酸性增强，新制氯水需避光保存 B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力 C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 （5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①___________ 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②___________ 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为___________。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应； 丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是___________。 18. 明矾[]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。 已知：①铝灰含、为和少量； ②不溶于强酸； ③氨水的主要成分是，是一元弱城，其电离方程式： ④不同温度的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 /g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问趣： （1）“酸漫”后溶液中主要的金属离子有、___________。“滤渣I”的主要成分为___________。(填化学式) （2）①“氧化”过程中的作用是___________(用离子方程式表示)。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。 （3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。(填编号) A．3.0~3.5 B．4.0~4.5 C．4.5~5.0 （4）若某工厂研究小组为了避免滤液中含有，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 19. I．实验小组利用传感器探究和的性质。 【查阅资料】越小，浓度越小，溶液碱性越弱。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 实验① 测量下述实验过程的温度变化 实验② 测量下述实验过程的变化 【分析与解释】 （1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。(填化学式) （2）实验②中，未参与该反应的实验证据是___________。 （3）实验②中，滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。 （4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中的质量分数___________。(保留3位有效数字) II．可用和制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 （5）写出制备漂粉精的化学方程式___________。 （6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是___________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。 （7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是___________。 20. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素Cs在周期表中的位置是___________，⑤的阳离子结构示意图为___________。 （2）元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测具有一定___________性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是___________(填写化学式)。 （3）在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （4）M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是___________。 （5）单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈___________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。 （6）写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实___________。 棠下中学、实验中学(高中部)2024-2025学年第一学期 高一上学期期末考试化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） （2）d→f→b→c→k→j （3）A （4）C （5） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN溶液 ③. +2=I2+2Cl- ④. < ⑤. 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰 【18题答案】 【答案】（1） ①. Al3+、Fe2+ ②. SiO2 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度较高时H2O2分解 （3）A （4）Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］- （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【19题答案】 【答案】（1）NaHCO3 （2）滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，而且pH没有发生变化 （3）、OH-、Ca2+ （4）91.6% （5） （6） ①. HClO ②. 减弱 （7） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 第六周期、第IA族 ②. （2） ① 氧化和还原 ②. H2S （3） （4）碳酸氢钠溶液 （5）苍白色 （6）HF的稳定性强于H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$