精品解析：四川省广安第二中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

广安市广安第二中学校2024-2025学年度上期高一期末调研试题 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是 A. FeO B. C. D. Fe 2. 《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是 A. “缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质 B. “树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类 C. 造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆 D. 现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素 3. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 多数合金比其成分中的单一金属有更大的硬度和更高的熔点 B. 维C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 C 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，因此可以作净水剂 D. 加热K2CO3和Na2CO3的混合物，可以直接观察到紫色火焰 4. 工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是 A. “137”是指该原子的质子数 B. “55”是指该原子的中子数 C. 该原子的电子数是82 D. “137”是指该原子的质量数 5. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A. 可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B. 胶粒直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色 6. 下列物质的分类正确的是 A 、都属于酸 B. 、都属于碱 C. 、都属于盐 D. 、都属于氧化物 7. 下列物质中，不属于电解质的是 A Fe B. C. D. 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气的摩尔质量是8g/mol B. 氯的原子结构示意图： C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D. 在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol 9. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中： B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： C. 硝酸银溶液与铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 10. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是 A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 加入Na2O2的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 11. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 12. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的极性共价键断裂 D. 单质能导电，所以它是电解质 13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 14. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）需要用托盘天平称量的的质量为___________。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________；步骤②中玻璃棒的作用是___________。 （3）上述步骤的正确顺序为___________。 （4）关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是___________(填字母)。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶洗净后未烘干 B. 定容时俯视刻度线 C. 在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 16. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）④的简单离子结构示意图为_______。 （2）⑦在元素周期表中的位置是_______。 （3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。 （5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 18. 已知：高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的)制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。 （1）试剂a溶液的溶质为___________(填化学式)。 （2）证明“滤液I”中不含的实验方法是___________；用离子方程式解释“滤液I”中不含可能的原因：___________。 （3）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是___________。 （4）制备的原理为： 在该反应中___________作还原剂(填化学式)；每生成，则转移电子的物质的量为___________；所属物质的类别是___________；用代替处理饮用水的优点是___________(答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广安市广安第二中学校2024-2025学年度上期高一期末调研试题 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《鬼谷子》中记载：“郑人之取玉也，必载司南之车，为其不惑也。”司南是最早的磁性指向器，制造司南的磁性物质是 A. FeO B. C. D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石成的，其主要成分为四氧化三铁，故选C。 2. 《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是 A. “缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质 B. “树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类 C. 造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆 D. 现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】A．“缣帛”是丝质品，丝绸的主要成分为蛋白质，A正确； B．“树肤”与“麻头”的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，B正确； C．过氧化氢具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆，C正确； D．现代渔网的主要成分是尼龙，尼龙属于有机合成高分子材料，而不属于纤维素，D错误； 故合理选项是D。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 多数合金比其成分中的单一金属有更大的硬度和更高的熔点 B. 维C和补铁剂一起服用补铁效果更佳 C. 高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，因此可以作净水剂 D. 加热K2CO3和Na2CO3的混合物，可以直接观察到紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．多数合金比其成分中的单一金属有更大的硬度和更低的熔点，A错误； B．维C具有强的还原性，能够和Fe3+反应产生Fe2+，从而更有助于Fe元素的吸收，因此维生素C和补铁剂一起服用补铁效果更佳，B正确； C．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒等微生物的蛋白质氧化，使蛋白质失去生理活性，因而可以作水处理的消毒剂，而不是作净水剂，C错误； D．Na2CO3中含有钠元素，焰色试验呈黄色；K2CO3中含有钾元素，焰色试验呈紫色，但由于钾元素焰色紫色比较浅，会被钠元素的黄色火焰干扰，因此加热K2CO3和Na2CO3的混合物，要透过蓝色钴玻璃，才可以观察到紫色火焰，D错误； 故合理选项是B。 4. 工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，下列数字表示的意义正确的是 A. “137”是指该原子的质子数 B. “55”是指该原子的中子数 C. 该原子的电子数是82 D. “137”是指该原子的质量数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，A错误； B．根据核素的表示方法可知，“55”是指该原子的质子数，B错误； C．根据核素的表示方法可知，该原子的质子数为55，故其核外电子数是55，82是其中子数，C错误； D．根据核素的表示方法可知，“137”是指该原子的质量数，D正确； 故答案为：D。 5. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是 A. 可利用丁达尔效应区别胶体和溶液 B. 胶粒直径在范围 C. 由图可知制备胶体的离子方程式(胶体) D. 观察到液体由黄色变为红褐色 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应可以区分胶体和溶液，A正确； B．胶粒的分散质粒子直径在范围，B正确； C．制备胶体的离子方程式，C错误； D．溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选C。 6. 下列物质的分类正确的是 A. 、都属于酸 B. 、都属于碱 C. 、都属于盐 D. 、都属于氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物； 【详解】A．属于酸，为有机物不是酸，A错误； B．氢氧化钠为碱，而乙醇为有机物不是碱，B错误； C．、均含有金属阳离子和酸根离子，都属于盐，C正确； D．含3种元素，不是氧化物，D错误； 故选C。 7. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Fe B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A正确； B．硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B错误； C．氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误； D．硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D错误； 故选A。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 氦气的摩尔质量是8g/mol B. 氯的原子结构示意图： C. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D. 在25°C和101kPa的条件下，气体摩尔体积大于为22.4L/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气的摩尔质量是4g•mol-1，故A错误； B．氯原子的原子核带17个正电荷，结构示意图为，故B错误； C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，故C错误； D．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而通常状况下的温度大于0℃，温度越高气体的体积越大，故通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故D正确； 故选：D。 9. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中： B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： C. 硝酸银溶液与铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将绿豆大的钠加入FeCl3溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与Fe3+反应： 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑，A不正确； B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，、都与OH-反应：，B不正确； C．硝酸银溶液与铜发生置换反应，生成Cu2+和Ag：，C不正确； D．胃酸的主要成分为盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，发生反应生成二氧化碳气体和水等：，D正确； 故选D。 10. 下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是 A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 加入Na2O2的溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，与H+、OH-都能发生反应而 不能大量共存，A不符合题意； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，、与都能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．Na2O2加入溶液中，与水反应生成NaOH和O2，在此溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．在澄清透明溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 11. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D. ②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等质量的该气体转移电子的数目不同 【答案】D 【解析】 【分析】Na2O2与水的反应过程中，存在反应Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，2H2O22H2O+O2↑，据此分析作答。 【详解】A．③中溶液变红，说明溶液显碱性，即生成了NaOH，使酚酞显红色，A正确； B．⑤中现象说明溶液中有H2O2，MnO2催化，H2O2分解产生O2，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B正确； C．④中现象说明H2O2具有漂白作用，H2O2将红色物质氧化变为无色，因而使红色溶液被氧化褪色，C正确； D．②的总反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子；⑤反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，每反应产生1个O2，转移2个电子。因此②⑤中的气泡的主要成分相同，都是O2，生成等质量的该气体转移电子的数目也相同，D错误； 故合理选项是D。 12. 在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热铁棒把镁点燃，用另一块干冰盖上，能看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样。反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 干冰受热升华的过程中，吸收的能量用于克服分子间作用力 B. 既是碱性氧化物，又是离子化合物 C. 燃烧时中的极性共价键断裂 D. 单质能导电，所以它是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰受热升华的过程中，需要克服范德华力(分子间作用力)，A正确； B．氧化镁能和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，同时氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，含有离子键，属于离子化合物，B正确； C．燃烧时中碳与氧之间的极性共价键断裂，C正确； D．单质能导电，但不是化合物，因此其既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选D。 13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 A. 反应1中的S失电子表现氧化性 B. 反应2的离子方程式为： C. 反应3的产物a是 D. 从图可推得能氧化、 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，表现还原性，A错误； B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误； C．反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是，C错误； D．从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正确； 故选D。 14. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当CO2气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．滤液2中含过量氢氧化钡，加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸钡，B正确； C．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，C错误； D．据分析，无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl-，D正确； 本题选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某次化学实验需要葡萄糖溶液。配制该溶液包含以下步骤： ①称取一定质量的放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解，并恢复至室温； ②把溶液小心地注入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中； ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 回答下列问题： （1）需要用托盘天平称量的的质量为___________。 （2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和___________；步骤②中玻璃棒的作用是___________。 （3）上述步骤的正确顺序为___________。 （4）关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是___________(填字母)。 （5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶洗净后未烘干 B. 定容时俯视刻度线 C. 在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 【答案】（1）9.0g （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 引流(各1分) （3）①②④③⑤ （4）abcd （5）CD 【解析】 【小问1详解】 由于没有480ml的容量瓶，故需要用500ml容量瓶，则需要称量的的质量为：； 【小问2详解】 实验用到玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有500mL容量瓶；步骤②中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 配制溶液的步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，故上述步骤的正确顺序为：①②④③⑤； 【小问4详解】 a.是配制准确浓度溶液的仪器，用容量瓶精确控制体积，正确； b.容量瓶不宜贮存溶液，正确； c. 容量瓶不能用来加热，正确； d. 容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确； 故本题选abcd； 【小问5详解】 A．容量瓶洗净后未烘干，对结果没有影响，A错误； B．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，浓度偏大，B错误； C．在转移过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的量减少，浓度偏低，C正确； D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 故本题选CD。 16. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）④的简单离子结构示意图为_______。 （2）⑦在元素周期表中的位置是_______。 （3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。 （5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】（1） （2）第三周期第ⅦA族 （3）B （4） ①. 离子键 ②. ③. （5）bc 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，据此解答。 【小问1详解】 ④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：； 【小问2详解】 ⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问3详解】 A．甲烷为正四面体结构，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，B错误； C．HCl为直线形分子，C正确； D．氯气为直线形分子，D正确； 故选B； 【小问4详解】 ①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断： a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意； b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意； c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意； 故选bc。 17. 是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。 已知：ⅰ．的制备反应：。ⅱ．的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃。 回答下列问题： （1）装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______，浓盐酸在该反应中体现了_______(填标号)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性高 （2）装置②的作用是_______，装置③中盛装的试剂是_______。 （3）反应中通入干燥空气的目的是_______。 （4）装置④加热方式的优点是_______，装置⑤中用液氨冷凝，由此可知沸点：_______(填“”或“”)。 （5）整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为_______，使用该装置的目的是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. AC （2） ①. 除去中混有的HCl气体 ②. 浓硫酸 （3）稀释气体，防止爆炸 （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②. （5） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置⑤与反应、吸收尾气中未反应的(1点1分) 【解析】 【分析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，②为饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，③中浓硫酸干燥Cl2，通干燥空气可将Cl2排入④中，④中发生，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离得到Cl2O，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。 【小问1详解】 装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应不需要加热，利用氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒关系可得出化学方程式如下：反应中16个HCl只有10个Cl被氧化生成氯气，其余6个Cl化合价不变，所以HCl既体现还原性，又体现酸性，选AC。 【小问2详解】 由于易溶于水且会与水反应生成次氯酸，因此HgO与HCl反应制取需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的中无HCl、无水，装置②的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置③中的浓硫酸吸收氯气中的水蒸气。 小问3详解】 由于气体浓度过高易爆炸，反应中通入干燥空气的目的是稀释气体，防止爆炸。 【小问4详解】 装置④的加热方式为水浴加热，优点是便于控制温度、受热均匀。装置⑤中用液氨冷凝，而未液化，由此可知，沸点：。 小问5详解】 整套装置需要在装置⑤之后吸收，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置⑤，使溶于水且与水反应生成次氯酸，导致产品不纯。碱石灰既可以吸收，又可以吸收水蒸气。 18. 已知：高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的)制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。 （1）试剂a溶液的溶质为___________(填化学式)。 （2）证明“滤液I”中不含的实验方法是___________；用离子方程式解释“滤液I”中不含可能的原因：___________。 （3）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是___________。 （4）制备的原理为： 在该反应中___________作还原剂(填化学式)；每生成，则转移电子的物质的量为___________；所属物质的类别是___________；用代替处理饮用水的优点是___________(答一条即可)。 【答案】（1） （2） ①. 取少量滤液I于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液I中无 ②. (或) （3）易与空气中的、反应而变质 （4） ①. 、 ②. 5 ③. 盐 ④. 既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等) 【解析】 【分析】废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液Ⅰ和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ，据此分析回答问题； 【小问1详解】 由分析可知，试剂a溶液的溶质为； 【小问2详解】 检验铁离子可用溶液，因此证明滤液Ⅰ中无的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无； 废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ中不含有可能的原因是(或)； 【小问3详解】 过氧化钠容易与空气中的、反应而变质，因此不可暴露在空气中时间过长； 【小问4详解】 反应中铁元素和中氧元素的化合价都升高，因此还原剂是、； 由化学方程式可知，每生成同时转移电子，因此每生成则转移电子； 高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐；氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$