精品解析：浙江省镇海中学跨区班招生考试试卷初中科学

全真考试卷（三） 浙江省镇海中学跨区班招生考试试卷 科学 满分150分，考试时间120分钟 一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 现在厂家有一批规格为的立方体水泥块，已知这种水泥块每块的质量为2500kg，某工地需要100块这种水泥块，要求厂家运到工地，厂家只有限载8t的货车，则需要运几车才能完成（　　） A. 31 B. 32 C. 33 D. 34 【答案】D 【解析】 【详解】一块水泥块的质量m=2500kg=2.5t 限载8t的货车一次运的块数 则一次能运3块，则运完的车数 所以需要34车，故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 2. 把0℃的水和的一块冰混合后，放在一个与外界隔热的容器里，那么过一段时间后，下列正确的说法是（　　） A. 部分冰融化，冰的质量减少 B. 部分水凝固，水的质量减少 C. 以上两种情况都有可能发生 D. 冰和水的质量均保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】把0℃的水和的一块冰混合后，一部分0℃水凝固成0℃的冰，放出的热量，被温度为的冰块吸收，的冰块温度升高，变成0℃的冰，和原来的另一部分0℃的水，形成冰水混合物，温度是0℃，则整个过程中，冰的质量增加，水的质量减少，故B正确，ACD错误。 故选B。 3. 跳绳是冬季的一种健身运动，旁人看起来似乎很简单，然而亲自跳起来就会感到运动量是相当大的。有位同学对此做了专门研究：跳绳者的质量，跳绳者的重心高度随时间变化的情况如图所示。根据所给条件可估算出此跳绳者在1分钟内克服重力做功的平均功率为（g取10N/kg）（　　） A. 168.75W B. 135W C. 75W D. 67.5W 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，人跳绳向上、向下并停留到下次起跳前时间为，即人跳一次的时间为，则人1min跳的个数 人每次跳起的高度为0.09m，跳绳者的质量m=50kg，则跳绳者的重力G=mg=50kg×10N/kg=500N 人跳起一次克服重力做的功为W1=Gh=500N×0.09m=45J 人跳绳的功率为 故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 4. 如图所示，如果在a、b两点之间再并联一个灯泡，则 A. 电流表示数增大，电压表示数减小 B. 电流表示数减小，电压表示数增大 C. 电流表示数增大，电压表示数增大 D. 电流表示数减小，电压表示数减小 【答案】D 【解析】 【详解】当在a、b两点之间再并联一个灯泡时，电路图如图所示： 两灯泡并联后与电阻R串联，因为并联电路的总电阻小于任何一个分电阻，所以两灯泡并联部分的电阻变小，由串联分压知并联部分两灯泡两端分得的电压减小，即电压表的示数变小；根据I=，知通过灯泡L的电流变小，即电流表的示数变小。故D符合题意，ABC不符合题意。 故D正确。 5. 如图所示，主光轴上有一点光源，在透镜的另一侧有一光屏。点光源通过凸透镜在光屏上形成一个光斑，现让光屏稍微靠近凸透镜，光斑的面积会减小，设凸透镜的焦距为f，由此可判断（ ） A. d一定小于f B. d一定大于2f C. d一定大于f，小于2f D. d可能大于2f，也可能小于f 【答案】D 【解析】 【详解】如图一，点光源在焦点上，点光源射出的光线经凸透镜折射后平行于主光轴（如黑色的光线）；当点光源在一倍焦距以内，点光源射出的光线，经凸透镜之后会聚一些，但是不会到达平行光线的位置，如红色光线会聚在光屏上，形成比较大的光斑，光屏向凸透镜靠近时，光斑会减小； 如图二，点光源在一倍焦距和二倍焦距之间，点光源在另一侧会形成倒立、放大的实像，光屏没有放在实像的位置，而是放在和点光源距凸透镜等距离的位置上，光屏靠近凸透镜光斑会增大； 如图三，点光源在二倍焦距以外，点光源在另一侧会形成倒立、缩小的实像，到达实像位置后，光线继续向外传播，光屏没有放在实像的位置，而是放在和点光源距凸透镜等距离的位置上，光屏靠近凸透镜光斑会减小。 综上分析，D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 6. 如图所示，有一电路暗盒，盒内有一电源和一定值电阻，A、B、C为表面的三个接线柱。现有一实验灯泡的红、蓝两线头分别去接触三个接线柱，测试结果如下表所示，则下列判断中正确的是（　　） 实验次数 实验过程实验 现象（灯泡发光情况） 1 红线头接A接线柱 蓝线头接C接线柱 正常发光 蓝线头接B接线柱 不亮 2 红线头接B接线柱 蓝线头接C接线柱灯 光暗淡 蓝线头接A接线柱 不亮 A. A、B间连接的是电阻，A、C间连接的是电源 B. B、C间连接的是电阻，A、C间连接的是电源 C. B、C间连接的是电阻，A、B间连接的是电源 D. A、C间连接的是电阻，B、C间连接的是电源 【答案】A 【解析】 【详解】由题意，红线头接A接线柱、蓝线头接C接线柱，灯正常发光，说明AC之间只有电源；红线头接A接线柱、蓝线头接B接线柱，灯不亮，说明AB之间无电源；红线头接B接线柱、蓝线头接C接线柱，灯光暗淡，说明BC之间有电源和电阻；红线头接B接线柱、蓝线头接A接线柱，不亮，说明AB之间无电源；综合以上分析得电路图如图所示： 故A正确，BCD错误。 故选A。 7. 在某次青少年“机器人”展示活动中，甲、乙、丙三个智能机器人在周长为20m的圆形轨道上进行速度测试活动。它们同时从同一位置出发，甲率先跑完5圈，此时乙正好落后甲半圈；当乙也跑完5圈时，丙恰好也落后乙半圈。假设甲、乙、丙沿圆周运动时速度大小均保持不变，按照大赛的要求，三个机器人都要跑完50圈，那么当甲完成任务时，丙还要跑（　　） A. 9圈 B. 9.5圈 C. 10圈 D. 10.5圈 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知，它们同时从同一位置出发，甲率先跑完5圈，此时乙正好落后甲半圈；当乙也跑完5圈时，丙恰好也落后乙半圈，设甲跑完5圈用的时间为t，则根据题意可得，甲的平均速度 乙的平均速度 因为 则丙的平均速度 则甲跑完50圈所用的时间 此时丙通过的路程为 则丙剩下的路程为s丙剩=20m×50-810m=190m 因此丙还需要跑的圈数 故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 8. 如图所示，三个定值电阻、、的电阻值均不相等，在A、B之间接一个电源，在C、D之间接一个电流表，电流表的示数为I，现将电源、电流表的位置互调，则电流表的示数（　　） A. 可能增大 B. 可能减小 C. 一定不变 D. 由于、、大小关系不知，故无法判定 【答案】C 【解析】 【详解】在A、B之间接一个电源，在C、D之间接一个电流表，等效电路图如图甲所示；将电源、电流表的位置互调，在A、B之间接一个电流表，在C、D之间接一个电源，等效电路图如图乙所示： 采用赋值法，设电源电压为U=6V，R1=3Ω，R2=2Ω，R3=6Ω 在甲图中，R2与R3并联部分的电阻 由串联分压特点可知 则甲图中，R2与R3并联部分两端电压 则甲图中电流表的示数为 在乙图中，R1与R2并联部分的电阻 由串联分压特点可知 则乙图中，R1与R2并联部分两端电压 则乙图中电流表的示数为 所以将电源、电流表的位置互调，电流表的示数不变，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 9. 有一个梯形物体浸没在水中，如图所示，水的密度为，深度为H，物块高度为h，体积为V，较小的下底面面积为S，与容器底紧密接触，其间无水。则该物体所受的浮力为（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】若物体与容器底不是紧密接触，物体受到的浮力为 现在物体与容器底紧密接触，此时物体受到的浮力应该为不是紧密接触受到的浮力减去大气压作用在下表面上力和水作用在下表面上的力，因为大气压作用在下表面上的力 水作用在下表面上力为 则该物体所受的浮力为 故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 10. 用可以测定空气受CO污染的程度，发生的反应是，根据生成的的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法错误的是（ ） A. 发生的是氧化反应，是氧化剂 B. 参加反应的各物质中所含的氧原子的总数等于生成的中所含的氧原子总数 C. 反应物所含元素种类与生成物所含的元素种类相同 D. 参加反应的和CO的总质量等于生成的和的总质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、在反应中，I2O5提供了氧，属于氧化剂，发生了还原反应，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数，故选项说法正确； C、依据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，故选项说法正确； D、依据质量守恒定律可知：参加化学反应的物质的质量之和等于生成的物质的质量之和，所以参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成物I2和CO2的总质量，故选项说法正确。 故选A。 11. 下列有关物品保存的说法中，正确的是（ ） ①蔬菜保鲜效果较好的条件是0℃以上低温及低氧 ②用自来水洗净的鸡肉置一包装袋中并抽成真空，不冷冻也可保持数年不变质 ③种子入库前必须进行干燥处理，目的是降低含水量，以减少营养物质的消耗和避免种子发芽霉变 ④天然织物保存特别需要防潮，因为其中含有大量的纤维素、蛋白质，一旦受潮，衣物上就会有霉菌等寄生微生物出现 A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【分析】根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，传统的食品保存方法有盐腌、糖渍、干制、酒泡等。现代的贮存方法主要有罐藏、脱水、冷冻、真空包装、添加防腐剂等。 【详解】①蔬菜水果保鲜的条件是低温、低氧、湿度适中，①正确。 ②微生物有的进行有氧呼吸，也有的进行无氧呼吸，②错误。 ③种子入库前需要晾晒，目的是降低自由水含量，减少呼吸作用消耗的有机物和避免种子发芽霉变，③正确。 ④衣物属于非生命的物质，上面的微生物属于分解者，不属于寄生关系，④错误。 故选D。 12. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( ) A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B. NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C. HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，再没有其它现象，所以不能鉴别，故A错误； B、黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，故B正确； C、硝酸银和盐酸、氯化镁都生成白色沉淀，有两种生成白色沉淀的物质所以不能鉴别开，故C错误； D、K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，不能鉴别开，故D错误。 故选B。 13. 已知与可发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】验证碘酸根的存在可利用此反应产物中的单质碘完成，则需要碘化钾淀粉试纸完成，由的反应可以看出该反应是在酸性溶液中进行的，故应选择酸性物质，选用的物质中只有食醋属酸性物质。故选B。 14. t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是 A. 在t℃时，KNO3的溶解度为g B. 若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2b C. 若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3 D. 在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤% 【答案】C 【解析】 【详解】A、是对的，可以这样考虑：将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水 此时蒸发掉bg水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为bg，在原溶液中加入ag溶质也可以达到饱和，说明ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为g，故A选项正确 B、根据溶解度的定义，在加入了ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x×%+a=（x+a）×，此处硝酸钾的溶解度可用g代替，可以解出x=2b，故B选项正确。 C、原不饱和溶液蒸发掉2bg水，蒸发掉bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉bg水，析出溶质的质量就是溶解于bg水中的溶质的质量，为ag，故C选项不正确。 D、在t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为%，配成的溶液质量分数应该小于等于饱和溶液中溶质的质量分数，故D选项正确。 故选C。 15. 天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。故选D。 16. 在临床治疗上已证实，将受SARS病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一SARS患者（乙）体内能够提高治疗效果。甲的血清中具有治疗作用的物质是（ ） A. 疫苗 B. 外毒素 C. 抗原 D. 抗体 【答案】D 【解析】 【分析】（1）引起淋巴细胞产生抗体物质就是抗原，抗原包括进入人体的微生物等病原体、异物、异体器官等。 （2）抗体是指抗原物质侵入人体后，刺激淋巴细胞产生的一种抵抗该抗原物质的特殊蛋白质，可与相应抗原发生特异性结合的免疫球蛋白。主要分布在血清中，也分布于组织液及外分泌液中。 【详解】抗体指受到抗原刺激后产生的能与抗原特异性结合且具有特殊抗病能力的蛋白质（免疫球蛋白），这种具有免疫功能的蛋白质存在于血液、淋巴和组织液中。将受SARS病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一SARS患者（乙）体内能够提高治疗效果。原因是甲的血清中具有治疗作用的物质是抗体，D正确，ABC错误。 故选D。 17. 近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A. CH4·3H2O B. CH4·5H2O C. CH4·7H2O D. CH4·8H2O 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，天然气水合物是一种晶体，这种晶体中共含甲烷分子和水分子两种分子；晶体中平均每46个H2O构建成8个笼，8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，所以晶体中有48个水分子、6个CH4分子，6CH4•48H2O即CH4•8H2O。 故选D。 18. 已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为 A. 40.3% B. 28.9% C. 44.8% D. 30.5% 【答案】B 【解析】 【详解】假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11 根据化学方程式H2+Cl22HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢； 根据化学方程式2H2+O22H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水； H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H2O的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=×100%≈28.9% 故选B。 19. 某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为13∶10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是 （ ） A. 硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98∶71 B. 盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73∶142 C. 盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73∶98 D. 硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49∶60 【答案】C 【解析】 【详解】A、用硫酸和硫酸钠溶液时，会带入新的杂质硫酸钠，该选项方法不正确； B、设：氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x，硫酸钠的质量为y， x=9.125g， y=8.875g， 因此，盐酸和硫酸钠溶液的溶质的质量比为：= ，该选项不正确； C、设硫酸的质量为z，生成氯化氢的质量为m，氢氧化钠需要盐酸的质量为n， z=6.125g，m=4.5625g， n=9.125g， 因此，盐酸和硫酸溶液的溶质的质量比为：= ，该选项说法正确； D、用硫酸和硫酸镁溶液时，会带入新的杂质氯化镁，该选项说法不正确。 故选C。 20. 夜晚人们仰望天空，有时能看到闪烁的人造地球卫星，地球赤道处有一观察者，在日落4小时后看到一颗人造地球卫星从赤道正上方高空中经过，设地球半径为R，则这颗人造地球卫星距赤道地面的高度至少为多少 A. 0.5R B. R C. 2R D. 4R 【答案】B 【解析】 【详解】假设地球是正圆形，最后看到太阳时它位于所处点的切线方向，日落后4小时即地球转过60度。沿转60度后的那一点画地球切线，将人所在点和地心连线并延长，两条线的交点即为卫星的最低高度，最后再将地心和60度点相连,即成一个一锐角为30度的直角三角形，地心和卫星和连线为斜边，那么得出地球在4小时内转过的角度为 ×4=60° 由此可知是直角三角形，所以可以求得高度h=R。 故选B。 21. 依据达尔文进化论的观点予以推论，如果环境不断改变时，下列何种组合最不容易被自然环境淘汰，而得以绵延生存下去（ ） ①族群大 ②族群小 ③个体间变异多者 ④个体间变异少者 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】达尔文的自然选择学说，是生物进化论的核心内容．自然选择学说的中心论点是：物种是可变的，而且生物具有多样性和适应性。自然选择学说的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。 【详解】遗传和变异是自然选择的内因，遗传使生物保持物种的稳定性和连续性，变异使物种向前发展进化．因此①族群大、③个体间变异多者利于生物的生存，从而得以绵延生存，B正确，ACD错误。 故选B。 22. 用手拿着一支铅笔，开始时手伸直，眼睛盯住铅笔。然后慢慢弯曲手臂，让铅笔靠近眼睛，这时你会发现，在一定的位置，铅笔开始由清晰变模糊。下列有关说法中正确的是（　　） A. 物距变小时，像就变大，因而变得模糊 B. 物距变小时，到一定程度，成的像变成了虚像，因而变得模糊 C. 物距变化时，当超出眼睛能调节的范围时，像就不能落在视网膜上而变得模糊 D. 物距变化时，焦距不变，像距就要发生变化，因而变得模糊 【答案】C 【解析】 【详解】A．让铅笔靠近眼睛，即观察物变近时，物距变小，像距不变，则像不变，故A错误； B．物距变小时，到一定程度，成的像不会变成虚像，是因为像不能落在视网膜上而变得模糊，故B错误； CD．物距变化时，眼睛自动调节，焦距改变，像距就会发生变化，当超出眼睛能调节的范围时，像就不能落在视网膜上而变得模糊，故C正确，D错误。 故选C。 23. 下图是一个特殊生态系统中的食物网。如果人是这个食物网中的 一 员，那么最有可能代表人的是( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 【答案】C 【解析】 【分析】在生态系统中，生产者与消费者、消费者与消费者之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫食物链；在一个生态系统中，往往有很多条食物链，它们彼此交错连接，形成食物网。 【详解】在人类参与的食物网中，人通常位于食物链的顶端，会捕食其他生物。根据图中的箭头方向，丙是食物链的顶级消费者，能捕食其他物种，类似于人类在食物网中的位置。 故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 24. 雪松和月季，从分类学的角度来说，最主要的区别是（ ） A. 能不能形成种子 B. 能不能形成果实 C. 叶子形状 D. 是否高大 【答案】B 【解析】 【分析】被子植物和裸子植物都能产生种子并用种子繁殖，属于种子植物，种子植物是植物界最高等的类群。裸子植物的种子裸露着，其外没有果皮包被。被子植物的种子外面有果皮包被，能形成果实。 【详解】雪松和月季从分类学角度来看，最主要的区别是能不能形成果实。雪松属于裸子植物，裸子植物的种子是裸露的，不形成果实。而月季属于被子植物，被子植物的种子包裹在果实中。因此，B正确，ACD错误。 故选B。 25. 如图所示，该装置是某医院内给病人输液的部分装置示意图，乙瓶内液体不断通过管输入病人体内，刚开始输液时，甲、乙两瓶内药液量相等，液面相平。过了一会儿，观察两个输液瓶时会发现（此时两个输液瓶内还有大量的溶液）（　　） A. 甲、乙两瓶中的液面一样高 B. 乙瓶中的液面高 C. 甲瓶中的液面高 D. 以上三种情况均有可能 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】分析装置的工作过程知道，药液从乙瓶中流下，乙瓶中被封闭的空气体积增大，压强下降，甲瓶中空气将甲瓶中药液压入乙瓶补充，使乙瓶液面保持不变。药液从甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中空气部分的体积增大，压强下降，大气压将外界空气压入甲瓶，甲瓶中液面下降。液体如此流动，直到甲瓶中的药液全部流完，这时甲瓶中空气与外界直接连通，连接甲乙两瓶的管子相当于甲瓶当初的进气管。所以，在输液开始后不久，乙瓶中的液面便会始终高于甲瓶中的液面，故B正确。 故选B。 二、填空题（本大题共11小题，每空2分，共50分） 26. 将适量黄色的草酸亚铁粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题： （1）黑色粉末是什么物质，为什么在空气中自燃？________________________。 （2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用？______________________________。 （3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？________________________。 （4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式：______________________________。 【答案】（1）铁粉；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量，使铁粉达到着火点引起自燃（合理即可） （2）防止铁粉被氧化 （3）反应物表面积越大，反应越快 （4） 【解析】 【小问1详解】 FeC2O4•2H2O加热产物是二氧化碳和铁粉，铁粉呈粉末状，黑色；由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃； 【小问2详解】 因为生成的铁粉很细，极易氧化，所以反应结束时，要用橡皮塞塞好试管； 【小问3详解】 反应物质的接触面表面积越大，反应越快； 【小问4详解】 草酸亚铁受热分解生成铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 27. 自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）： （1）步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？_____； （2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：_____； （3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：_____； （4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见_____。 【答案】 ①. 碳元素化合价升高，硫元素化合价降低 ②. BaCl2 ③. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ④. 可步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4 【解析】 【分析】硫化钡与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化钡，氯化钡能与硫酸钠生成硫酸钡的氯化钠。 【详解】（1）杂质不参与反应,因此不考虑杂质中的元素;而反应前BaSO4与C中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、+6、−2、0，反应后Ba、S、C、O中Ba、S、O、C元素的化合价分别为+2、−2、−2、+2，故步骤①中，碳元素化合价升高，硫元素化合价降低。 （2）步骤②中反应是硫化钡与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化钡，故溶液A中溶质的化学式为BaCl2。 （3）利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的反应是氯化钡能与硫酸钠生成硫酸钡的氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 （4）硫化钡这种盐与可溶解性硫酸盐能生成硫酸钡和另一种盐,既可避免与盐酸反应放出有毒气体硫化氢又可直接转化为硫酸钡，故改进意见可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4。 28. 分子中仅含C、H两种元素的有机物叫径，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，柴油以分子中含碳原子15～18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要分子中是含3～4个碳原子的烃。烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒“黑烟”！ （1）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为CxHy，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式： __________________________________________________________________； __________________________________________________________________； （2）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气；而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是__________________________________________________________________，采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？__________________________________________。 【答案】 ①. 4CxHy+yO2 4xC+2yH2O ②. 4CxHy+（2x+y）O2 4xCO+2yH2O ③. 民间用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的废气所占比例增加，故汽车排放的尾气所占比例下降 ④. 加重 【解析】 【详解】（1）可燃物不完全燃烧时，其中碳元素全部生成一氧化碳、氢元素全部生成水，因此碳氢化合物CxHy，在空气中不完全燃烧生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式可表示为：4CxHy+（2x+y）O24xCO+2yH2O；生成“黑烟”和水可表示为：4CxHy+yO24xC+2yH2O．故填：4CxHy+yO24xC+2yH2O；4CxHy+（2x+y）O24xCO+2yH2O； （2）民间用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的废气所占比例增加，故汽车排放的尾气所占比例下降；但总体来说采暖期大气污染程度是有所加重。 故答案为民间用采暖燃料煤、木柴等的大量使用使排出的废气所占比例增加，故汽车排放的尾气所占比例下降；加重。 29. 如图所示为压强计的构造，通常用压强计研究“液体内部压强与深度的关系”。在实验中，某同学把橡皮膜直接放到水杯底部，这时A处的橡皮管与玻璃管互相脱开，他立即去观察玻璃管中的液体，看到的现象会是怎样的？__________________。之后他把橡皮管与玻璃管互相连接好，再缓慢提高橡皮膜，在此过程中观察到玻璃管中的液体又有怎样的现象？____________，这位同学的操作方法能否研究液体内部压强与深度的关系？______。 【答案】 ①. 玻璃管中的液面相平 ②. 玻璃管中的液面有高度差 ③. 能够研究 【解析】 【详解】[1]A处的橡皮管与玻璃管互相脱开，则玻璃管上端开口，下部相连通，则玻璃管是连通器，当连通器内的液体不流动时，各容器中的液面总是相平的，所以看到的现象是玻璃管内液面是相平的。 [2]由于液体内部压强随深度的增加而增大，所以橡皮膜逐渐的放入水中，U形玻璃管两管中的液面就会出现高度差，而且橡皮膜在水中的深度越大，玻璃管内液面的高度差也就越大。 [3]影响液体压强大小的因素有液体的密度和深度，所以在研究液体压强和液体深度的关系时，需要控制液体的密度一定，液体的深度不同，所以这位同学的操作方法能研究液体内部压强与深度的关系。 30. 如图所示可以估测一支蜡烛的密度。用手提着蜡烛的引线，使蜡烛稳定在水中，测出蜡烛在水中的长度L1，蜡烛全长L，可计算出蜡烛的密度为_______。 【答案】 【解析】 【详解】解答： 设蜡烛横截面积为S，蜡烛与水平面的夹角为θ，如图：则由题意知，蜡烛稳定在水中受重力、浮力和拉力作用。以蜡烛的引线点为支点,设重力的力臂为Lcosθ,则浮力的力臂为(L−L1)cosθ，根据杠杆的平衡条件：F浮⋅(L−L1)cosθ=G⋅Lcosθ，即：ρ水gSL1⋅(L−L1)cosθ=ρ蜡gSL⋅Lcosθ，∴ρ水L1⋅(L−L1)=ρ蜡⋅L⋅L，解得：ρ蜡=(2 −)ρ水.= 31. 如图所示，开关S闭合后，两灯均能发光，两电表的指针均有偏转，已知电源电压为6V，的电阻为12Ω，的电阻为24Ω，则甲电表的示数为______，乙电表的示数为______。 【答案】 ①. 6V ②. 0.25A 【解析】 【详解】[1][2]分析电路图可知，甲、乙电表都为电流表时，电源被短路，甲、乙电表都为电压表时，灯L2不发光，所以甲、乙电表不能同时为电流表或电压表；甲电表为电流表，乙为电压表时，L2被短路，不符合题意；甲电表为电压表，乙为电流表时，电路为两灯泡并联，电压表测电源的电压，电流表测通过L2的电流，则甲电表的示数为6V；因并联电路中各支路两端的电压相等，所以乙电流表的示数 32. 把一长为2m均质平板的中点支在水平面上一个不高的支点上，在平板上站有两个小孩（如图），已知：，位于板的中点，，位于板的左端，现两小孩以0.1m/s的速度沿板同时向右慢慢移动，经几秒平板开始转动？ 【答案】4s 【解析】 【详解】由题意可知，当杠杆刚好达到平衡时，木块开始转动，即 设经t秒平板开始转动，则 代入数据可得 解得 33. 一圆筒形容器内装有水，圆筒内横截面积为100厘米2，现将混有石块的冰块放入筒内水中，正好悬浮在水中，此时发现筒内水面上升6厘米；当冰全部溶解后，发现水面又下降0.56厘米。设冰的密度为0.9×103千克/米3，则石块的密度为__________千克/米3。 【答案】2.4×103 【解析】 【详解】设整个冰块的体积为V,其中冰的体积为V1,石块的体积为V2;冰和石块的总质量为m,其中冰的质量为m1,石块的质量为m2.由V1−=0.56cm×100cm2=56cm3 得：V1−V1=56cm3，所以,V1=560cm3，冰的质量为m1=ρ冰V1=0.9×103kg/m3×560×10−6m3=504×10−3kg=504g 冰块的总体积V=6cm×100cm2=600cm3 石块的体积V2=V−V1=600cm3−560cm3=40cm3 因整个冰块悬浮，所以,F浮=ρ水V排g=ρ水Vg=G=mg 所以，整个冰块的质量m==ρ水V=1g/cm3×600cm3=600g 石块的质量m2=m−m1=600g−504g=96g， 石块的密度ρ石===2.4g/cm3=2.4×103kg/m3 34. 工业和生活污水是环境污染的重要来源，污水处理是环境保护的重要措施。 （1）如图显示的是用______净化污水的方法。 （2）污水中含有的大量有机污染物可引发细菌迅速繁殖，细菌通过______作用获得生命活动所需的能量，同时将有机物变成二氧化碳和水等无机物。 （3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，来自____________。 【答案】（1）氧化塘 （2）呼吸 （3）藻类光合作用和大气溶解 【解析】 【分析】细菌和真菌在自然界中的作用：（1）细菌和真菌作为分解者参与物质循环；（2）细菌和真菌引起动植物和人患病；（3）细菌和真菌与动植物共生。 【小问1详解】 工业和生活污水是环境污染的重要来源，污水处理是环境保护的重要措施，氧化塘法就是一种利用自然生态系统净化污水的方法。 【小问2详解】 细菌体内没有叶绿体，必须依靠现成的有机物维持生活，污水中含有的大量有机污染物，细菌通过呼吸作用，分解污水中的有机物，释放能量满足生命活动所需，同时产生二氧化碳和水、无机盐，从而使水得以净化．实现了从有机环境到无机环境的物质循环，二氧化碳、水、无机盐又可以被植物吸收利用进行光合作用．因此在生物圈中，多数细菌作为分解者参与了生物圈的物质循环。 【小问3详解】 细菌的生活需要一定的条件，如水分、适宜的温度、还有有机物，有些细菌在有氧的条件下繁殖速度加快，有利于污水的净化，塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，来自藻类光合作用和大气溶解。 35. 一辆环保电瓶车，工作电压为24V，工作电流为10A，电动机电阻为0.4Ω，电瓶车以及人的总重为2000N，行驶时受到的阻力为总重的0.1倍，则此电瓶车匀速行驶100m，所用的时间约为__________________。 【答案】100s 【解析】 【详解】行驶时受到的阻力 克服阻力做的有用功 该车做的总功 车做的有用功 该车行驶的时间 36. 如图所示，是上海磁悬浮列车的悬浮原理。请在右侧放大的图中画出轨道下方的车厢线圈的绕线，并标上N、S极。 【答案】 【解析】 【详解】磁悬浮列车工作时，列车悬浮，与铁轨是相互分离的，由图可知，车厢线圈的上方的磁极与铁轨下方磁体的N极应该相互吸引，把车厢托起，所以是异名磁极相互吸引，则车身线圈的上方应该是S极，根据电流方向和安培定则作图，如下图所示： 三、计算题（本大题共5小题，共25分） 37. 有一种太阳能照明灯，它是利用太阳能电池板供1只“12V 9W”的电子节能灯工作的原理制成。若太阳能电池接受太阳能的有效面积为，平均1h内得到的太阳辐射能约为，太阳光照一天（不考虑天气影响，按8h计算），恰好可供太阳能照明灯工作10h。 （1）太阳能照明灯利用太阳能的效率大约是______； （2）40W的白炽灯与这种9W的太阳能照明灯的发光效果相当；请你根据下表中的数据计算说明：按目前价格使用这种太阳能照明灯与使用这种白炽灯相比较经济上是否有优势？（灯每天工作10h，一年按365天计算） 额定电压 额定功率 平均寿命 每只售价/元 每度电费/元 白炽灯 220V 40W 1000h 1.5 0.4 电子节能灯 12V 9W 2000h 15 太阳能电池板 20年 1000 【答案】（1）10.1% （2）没有优势 【解析】 【37题详解】 太阳能电池板工作一天吸收的太阳能 照明灯工作10h消耗的电能 太阳能照明灯利用太阳能的效率 【38题详解】 太阳能电池板平均寿命20年，在相同的时间内进行比较，灯泡工作总时间 使用白炽灯，需要的灯数 购买白炽灯的费用 白炽灯所消耗的电能 需交电费 则使用白炽灯共计费用 使用太阳能照明灯需要的灯数 购买节能灯的费用 使用太阳能照明灯共计费用 由于 所以按目前价格使用这种太阳能照明灯与使用这种白炽灯相比在经济上没有优势。 38. 用如图所示的滑轮组匀速提起水中的重物，当重物浸没在水中时，拉力为11.6N，滑轮组的机械效率为75%，当重物离开水面时，拉力为14.5N（整个装置的摩擦和绳重不计），求重物的密度。 【答案】 【解析】 【详解】由图可知，动滑轮上有2股绳，物体浸没在水中时，动滑轮对绳子的拉力为F物，绳端的拉力为F拉，滑轮组的机械效率为75%，根据公式 则有 解得 又根据公式 可得 即 解得 当物体离开水面时，根据公式 可得 解得 又因为 解得 则物体的体积为 物体的密度为 39. 我很高兴地在家里养了一盆绿色植物，得意地对爸爸说：“我要养在我的小房间里，这样我就可以天天呼吸新鲜空气了！”爸爸却说，晚上植物会和我争夺氧气。爸爸说得对吗？请你设计一个实验帮帮我，看看爸爸说得对还是我说得对，好吗？ 【答案】爸爸说得对；设计实验：将萌发和煮熟的大豆种子分别放入甲、乙两个广口瓶中密封，一段时间后打开瓶塞，分别放入燃烧的蜡烛，观察蜡烛在瓶中燃烧的情况，如果甲瓶中的蜡烛熄灭，乙瓶蜡烛正常燃烧，则证明植物呼吸消耗氧气。 【解析】 【分析】（1）绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中把二氧化碳和水合成了淀粉等有机物，并且把光能转化成化学能，储存在有机物中，这个过程就叫光合作用。 （2）细胞利用氧，将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动需要的过程叫做呼吸作用。 【详解】植物的光合作用需要在光照下进行，晚上不宜把绿色植物放在房间内，因为黑暗中植物的光合作用无法进行，不会产生氧气；而呼吸作用不需要光，因此晚上植物能呼吸作用，消耗氧气，降低卧室内空气中氧气的含量，植物和人竞争氧气，对人的身体是不利的。可见爸爸说的对。设计实验：将萌发和煮熟的大豆种子分别放入甲、乙两个广口瓶中密封，一段时间后打开瓶塞，分别放入燃烧的蜡烛，观察蜡烛在瓶中燃烧的情况。萌发的种子呼吸作用旺盛，吸收瓶内的氧气，释放出大量的二氧化碳，放在装有煮熟的种子的瓶子里，蜡烛不会熄灭，因为该瓶子内的氧气没有减少，因此该实验证明萌发的种子的呼吸作用消耗氧气。 40. 某同学用一定质量分数的Na2CO3 溶液做“Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示,根据实验结果回答下列问题： 实验次数 氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 1 5.55 200 5 2 11.1 200 10 3 22.2 200 20 4 33.3 250 25 5 55.5 400 X ⑴ 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_____________ ⑵ 表中X的值是_________。 ⑶ 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_________ 【答案】 ①. 1，2 ②. 40 ③. 10.6% 【解析】 【详解】（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应； （2）通过上述分析，可知第五次氯化钙过量，根据碳酸钠量可计算出X的值是40克； （3）已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x x=21.2g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.6% 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。 故答案为 （1）1、2； （2）40； （3）10.6%。 植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响。下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度（单位：毫克/（分米2·小时））。请回答： 41. B点表示的意义是_______________。 42. 如果白天光照强度时间为n1时，植物能不能正常生长？为什么？_________，_____________。 43. 在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为______毫克。 44. 写出植物发生光合作用生成葡萄糖[C6H12O6]的化学方程式，并根据此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数）。______ 【答案】41. 在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等 42. ①. 不能 ②. 白天在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等，光合作用合成的有机物和呼吸作用消耗的有机物质量相等，但植物晚上只进行呼吸作用，因此从全天看，有机物的消耗大于积累，植物不能正常生长 43. 600 44. 409.09 【解析】 【分析】光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程。光合作用的实质是制造有机物，释放氧气，把光能转变为化学能储存在有机物中；光合作用的原料是二氧化碳和水；光合作用的条件是光；光合作用的产物是氧气和有机物。 【41题详解】 由图可知在n1时，二氧化碳的吸收速度为0，即在该点植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等，达到动态平衡。B点表示的意义是在光照强度为n1时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等。 【42题详解】 根据白天光照强度较长时间为n1时，可知n1时植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等，则植物光合作用合成的有机物等于呼吸作用消耗的有机物，若从全天来看，晚上只进行呼吸作用，则植物消耗的有机物大于光合作用合成的有机物，所以植物不能正常生长。 【43题详解】 因曲线表示的是净光合量，则该植物通过光合作用吸收的二氧化碳为吸收加上抵消呼吸那部分的消耗，即光合作用的吸收速度为10-（-5）=15毫克/（分米2•小时），再由株叶面积为10分米2、光照4小时，则光合作用吸收的二氧化碳的质量为15毫克/（分米2•小时）×10分米2×4小时=600毫克。 【44题详解】 设生成葡萄糖的质量为x。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 x=409.09（毫克）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 全真考试卷（三） 浙江省镇海中学跨区班招生考试试卷 科学 满分150分，考试时间120分钟 一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 现在厂家有一批规格为的立方体水泥块，已知这种水泥块每块的质量为2500kg，某工地需要100块这种水泥块，要求厂家运到工地，厂家只有限载8t的货车，则需要运几车才能完成（　　） A. 31 B. 32 C. 33 D. 34 2. 把0℃的水和的一块冰混合后，放在一个与外界隔热的容器里，那么过一段时间后，下列正确的说法是（　　） A. 部分冰融化，冰的质量减少 B. 部分水凝固，水的质量减少 C. 以上两种情况都有可能发生 D. 冰和水的质量均保持不变 3. 跳绳是冬季的一种健身运动，旁人看起来似乎很简单，然而亲自跳起来就会感到运动量是相当大的。有位同学对此做了专门研究：跳绳者的质量，跳绳者的重心高度随时间变化的情况如图所示。根据所给条件可估算出此跳绳者在1分钟内克服重力做功的平均功率为（g取10N/kg）（　　） A. 168.75W B. 135W C. 75W D. 67.5W 4. 如图所示，如果在a、b两点之间再并联一个灯泡，则 A. 电流表示数增大，电压表示数减小 B. 电流表示数减小，电压表示数增大 C 电流表示数增大，电压表示数增大 D. 电流表示数减小，电压表示数减小 5. 如图所示，主光轴上有一点光源，在透镜的另一侧有一光屏。点光源通过凸透镜在光屏上形成一个光斑，现让光屏稍微靠近凸透镜，光斑的面积会减小，设凸透镜的焦距为f，由此可判断（ ） A. d一定小于f B. d一定大于2f C. d一定大于f，小于2f D. d可能大于2f，也可能小于f 6. 如图所示，有一电路暗盒，盒内有一电源和一定值电阻，A、B、C为表面的三个接线柱。现有一实验灯泡的红、蓝两线头分别去接触三个接线柱，测试结果如下表所示，则下列判断中正确的是（　　） 实验次数 实验过程实验 现象（灯泡发光情况） 1 红线头接A接线柱 蓝线头接C接线柱 正常发光 蓝线头接B接线柱 不亮 2 红线头接B接线柱 蓝线头接C接线柱灯 光暗淡 蓝线头接A接线柱 不亮 A. A、B间连接的是电阻，A、C间连接的是电源 B. B、C间连接的是电阻，A、C间连接的是电源 C. B、C间连接的是电阻，A、B间连接的是电源 D. A、C间连接的是电阻，B、C间连接的是电源 7. 在某次青少年“机器人”展示活动中，甲、乙、丙三个智能机器人在周长为20m的圆形轨道上进行速度测试活动。它们同时从同一位置出发，甲率先跑完5圈，此时乙正好落后甲半圈；当乙也跑完5圈时，丙恰好也落后乙半圈。假设甲、乙、丙沿圆周运动时速度大小均保持不变，按照大赛的要求，三个机器人都要跑完50圈，那么当甲完成任务时，丙还要跑（　　） A. 9圈 B. 9.5圈 C. 10圈 D. 10.5圈 8. 如图所示，三个定值电阻、、的电阻值均不相等，在A、B之间接一个电源，在C、D之间接一个电流表，电流表的示数为I，现将电源、电流表的位置互调，则电流表的示数（　　） A. 可能增大 B. 可能减小 C. 一定不变 D. 由于、、大小关系不知，故无法判定 9. 有一个梯形物体浸没在水中，如图所示，水密度为，深度为H，物块高度为h，体积为V，较小的下底面面积为S，与容器底紧密接触，其间无水。则该物体所受的浮力为（　　） A. B. C. D. 10. 用可以测定空气受CO污染的程度，发生的反应是，根据生成的的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法错误的是（ ） A. 发生的是氧化反应，是氧化剂 B. 参加反应的各物质中所含的氧原子的总数等于生成的中所含的氧原子总数 C. 反应物所含元素种类与生成物所含的元素种类相同 D. 参加反应的和CO的总质量等于生成的和的总质量 11. 下列有关物品保存的说法中，正确的是（ ） ①蔬菜保鲜效果较好的条件是0℃以上低温及低氧 ②用自来水洗净的鸡肉置一包装袋中并抽成真空，不冷冻也可保持数年不变质 ③种子入库前必须进行干燥处理，目的是降低含水量，以减少营养物质的消耗和避免种子发芽霉变 ④天然织物保存特别需要防潮，因为其中含有大量的纤维素、蛋白质，一旦受潮，衣物上就会有霉菌等寄生微生物出现 A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ①③ 12. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( ) A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B. NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C. HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D. K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3 13. 已知与可发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ） A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦ 14. t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是 A. 在t℃时，KNO3的溶解度为g B. 若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2b C. 若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3 D. 在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤% 15. 天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、硫酸根离子及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 16. 在临床治疗上已证实，将受SARS病毒感染后治愈患者（甲）的血清，注射到另一SARS患者（乙）体内能够提高治疗效果。甲的血清中具有治疗作用的物质是（ ） A. 疫苗 B. 外毒素 C. 抗原 D. 抗体 17. 近来发现海底蕴藏大量天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A. CH4·3H2O B. CH4·5H2O C. CH4·7H2O D. CH4·8H2O 18. 已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为 A. 40.3% B. 28.9% C. 44.8% D. 30.5% 19. 某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为13∶10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是 （ ） A. 硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98∶71 B. 盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73∶142 C. 盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为73∶98 D. 硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49∶60 20. 夜晚人们仰望天空，有时能看到闪烁的人造地球卫星，地球赤道处有一观察者，在日落4小时后看到一颗人造地球卫星从赤道正上方高空中经过，设地球半径为R，则这颗人造地球卫星距赤道地面的高度至少为多少 A. 0.5R B. R C. 2R D. 4R 21. 依据达尔文进化论的观点予以推论，如果环境不断改变时，下列何种组合最不容易被自然环境淘汰，而得以绵延生存下去（ ） ①族群大 ②族群小 ③个体间变异多者 ④个体间变异少者 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 22. 用手拿着一支铅笔，开始时手伸直，眼睛盯住铅笔。然后慢慢弯曲手臂，让铅笔靠近眼睛，这时你会发现，在一定的位置，铅笔开始由清晰变模糊。下列有关说法中正确的是（　　） A. 物距变小时，像就变大，因而变得模糊 B. 物距变小时，到一定程度，成的像变成了虚像，因而变得模糊 C. 物距变化时，当超出眼睛能调节的范围时，像就不能落在视网膜上而变得模糊 D. 物距变化时，焦距不变，像距就要发生变化，因而变得模糊 23. 下图是一个特殊生态系统中的食物网。如果人是这个食物网中的 一 员，那么最有可能代表人的是( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 24. 雪松和月季，从分类学的角度来说，最主要的区别是（ ） A. 能不能形成种子 B. 能不能形成果实 C. 叶子形状 D. 是否高大 25. 如图所示，该装置是某医院内给病人输液的部分装置示意图，乙瓶内液体不断通过管输入病人体内，刚开始输液时，甲、乙两瓶内药液量相等，液面相平。过了一会儿，观察两个输液瓶时会发现（此时两个输液瓶内还有大量的溶液）（　　） A. 甲、乙两瓶中的液面一样高 B. 乙瓶中的液面高 C. 甲瓶中的液面高 D. 以上三种情况均有可能 二、填空题（本大题共11小题，每空2分，共50分） 26. 将适量黄色的草酸亚铁粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题： （1）黑色粉末是什么物质，为什么在空气中自燃？________________________。 （2）反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用？______________________________。 （3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？________________________。 （4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式：______________________________。 27. 自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）： （1）步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？_____； （2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：_____； （3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：_____； （4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见_____。 28. 分子中仅含C、H两种元素的有机物叫径，可用通式CxHy表示，且y≤2x+2。汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，柴油以分子中含碳原子15～18个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气主要分子中是含3～4个碳原子的烃。烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒“黑烟”！ （1）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为CxHy，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式： __________________________________________________________________； __________________________________________________________________； （2）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气；而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是__________________________________________________________________，采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？__________________________________________。 29. 如图所示为压强计的构造，通常用压强计研究“液体内部压强与深度的关系”。在实验中，某同学把橡皮膜直接放到水杯底部，这时A处的橡皮管与玻璃管互相脱开，他立即去观察玻璃管中的液体，看到的现象会是怎样的？__________________。之后他把橡皮管与玻璃管互相连接好，再缓慢提高橡皮膜，在此过程中观察到玻璃管中的液体又有怎样的现象？____________，这位同学的操作方法能否研究液体内部压强与深度的关系？______。 30. 如图所示可以估测一支蜡烛的密度。用手提着蜡烛的引线，使蜡烛稳定在水中，测出蜡烛在水中的长度L1，蜡烛全长L，可计算出蜡烛的密度为_______。 31. 如图所示，开关S闭合后，两灯均能发光，两电表的指针均有偏转，已知电源电压为6V，的电阻为12Ω，的电阻为24Ω，则甲电表的示数为______，乙电表的示数为______。 32. 把一长为2m的均质平板的中点支在水平面上一个不高的支点上，在平板上站有两个小孩（如图），已知：，位于板的中点，，位于板的左端，现两小孩以0.1m/s的速度沿板同时向右慢慢移动，经几秒平板开始转动？ 33. 一圆筒形容器内装有水，圆筒内横截面积为100厘米2，现将混有石块的冰块放入筒内水中，正好悬浮在水中，此时发现筒内水面上升6厘米；当冰全部溶解后，发现水面又下降0.56厘米。设冰的密度为0.9×103千克/米3，则石块的密度为__________千克/米3。 34. 工业和生活污水是环境污染的重要来源，污水处理是环境保护的重要措施。 （1）如图显示的是用______净化污水的方法。 （2）污水中含有大量有机污染物可引发细菌迅速繁殖，细菌通过______作用获得生命活动所需的能量，同时将有机物变成二氧化碳和水等无机物。 （3）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，来自____________。 35. 一辆环保电瓶车，工作电压为24V，工作电流为10A，电动机电阻为0.4Ω，电瓶车以及人的总重为2000N，行驶时受到的阻力为总重的0.1倍，则此电瓶车匀速行驶100m，所用的时间约为__________________。 36. 如图所示，是上海磁悬浮列车的悬浮原理。请在右侧放大的图中画出轨道下方的车厢线圈的绕线，并标上N、S极。 三、计算题（本大题共5小题，共25分） 37. 有一种太阳能照明灯，它是利用太阳能电池板供1只“12V 9W”的电子节能灯工作的原理制成。若太阳能电池接受太阳能的有效面积为，平均1h内得到的太阳辐射能约为，太阳光照一天（不考虑天气影响，按8h计算），恰好可供太阳能照明灯工作10h。 （1）太阳能照明灯利用太阳能的效率大约是______； （2）40W的白炽灯与这种9W的太阳能照明灯的发光效果相当；请你根据下表中的数据计算说明：按目前价格使用这种太阳能照明灯与使用这种白炽灯相比较经济上是否有优势？（灯每天工作10h，一年按365天计算） 额定电压 额定功率 平均寿命 每只售价/元 每度电费/元 白炽灯 220V 40W 1000h 1.5 04 电子节能灯 12V 9W 2000h 15 太阳能电池板 20年 1000 38. 用如图所示的滑轮组匀速提起水中的重物，当重物浸没在水中时，拉力为11.6N，滑轮组的机械效率为75%，当重物离开水面时，拉力为14.5N（整个装置的摩擦和绳重不计），求重物的密度。 39. 我很高兴地在家里养了一盆绿色植物，得意地对爸爸说：“我要养在我的小房间里，这样我就可以天天呼吸新鲜空气了！”爸爸却说，晚上植物会和我争夺氧气。爸爸说得对吗？请你设计一个实验帮帮我，看看爸爸说得对还是我说得对，好吗？ 40. 某同学用一定质量分数的Na2CO3 溶液做“Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示,根据实验结果回答下列问题： 实验次数 氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 1 5.55 200 5 2 11.1 200 10 3 22.2 200 20 4 33.3 250 25 5 55.5 400 X ⑴ 哪几次反应碳酸钠有剩余（填序号）_____________ ⑵ 表中X的值是_________。 ⑶ 试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。_________ 植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响。下图表示一株叶面积为10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度（单位：毫克/（分米2·小时））。请回答： 41. B点表示的意义是_______________。 42. 如果白天光照强度时间为n1时，植物能不能正常生长？为什么？_________，_____________。 43. 在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为______毫克。 44. 写出植物发生光合作用生成葡萄糖[C6H12O6]的化学方程式，并根据此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4小时，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数）。______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$