精品解析：黑龙江省绥化市望奎县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末测试 初四化学试题 可用到的相对分子质量有：C—12 N—14 H—1 Mg—24 Na—23 Cl—35.5 O—16 S—32 一、选择题。（1-12小题有1个正确选项，13-15小题有1-2个选项，每小题2分，共30分） 1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学变化提供能量的是 A. 航天飞机炉内煤燃烧 B. 水车汲水灌溉 C. 太阳能供热 D. 风力发电 2. 可由金属单质与稀盐酸发生置换反应制得的物质是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. AgCl 3. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（　　） A. 闻气体气味 B. 取用块状固体 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 4. 以下说法中正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱 D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 5. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： ； ； 。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　） A. Z> Y > X >H B. X>Z >H>Y C. X > H> Y > Z D. Y>Z>X>H 6. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为 A. 405g B. 450g C. 455g D. 500g 7. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 8. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 9. 有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 10. 下列物质能共存于同一溶液中的是（ ） A. CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3 B. BaCl2、Ag NO3、Na2 SO4 C. Na2CO3、KOH、 H2SO4 D. KNO3、Na2SO4、HCl 11. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是 A. NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B. CaCO3中混有Na2CO3 （水） C. CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D. CO2中混有HCl（NaOH溶液） 12. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向pH=3的溶液中不断加水 B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D. 煅烧一定质量的石灰石 13. 图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是 A. X是O2，Y是Ca(OH)2溶液 B. X是CO2，Y是Ca(OH)2溶液 C. X是SO2，Y是NaOH溶液 D. X是CO2，Y是硫酸溶液 14. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是 A. 甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁 B. 乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁 C. 乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D. 乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g 15. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有氯化钠 B. 该白色粉末的组成最多有四种情况 C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g 二、填空题。（每空1分，共26分） 16. 用数字和化学符号填空： 3个镁离子__________；氯化钠溶液中的阳离子__________；氖气__________；氧化铝中铝元素的化合价_______；碘酒中的溶剂的化学式___________。 17. 生活离不开化学物质。请选用下列物质填空（填序号）： a 铁粉 b 氮气 c 天然气 d 钛合金 （1）可作燃料的是_______； （2）可作食品包装袋中的脱氧剂是_______； （3）可用来制造人造骨是_______； （4）可用于制造氮肥的是_______ 18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是________。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____ (填写物质序号)。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃ 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写序号） A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c 19. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________。 （3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色 （4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应； 方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是：________。 20. 如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。 (1)写出乙和丙的化学式：乙_________，丙__________。 (2)写出下列化学方程式： 甲和乙：________________________________ 丙和丁：_________________________________ (3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。 21. 现有表面被氧化的镁条样品8.8g，加入盛有300g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。则样品中镁元素的质量为___________g。 三、实验与探究题。（共33分，每空1分） 22. 下图是实验室制取气体的装置，根据图示回答问题： （1）写出仪器a的名称____________________________。 （2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式_______________________ 。 （3）实验室可用B或C装置制二氧化碳气体，C装置的优点是_________________________ 。 反应的方程式为___________________________ 。若用D装置收集二氧化碳气体，气体从________ 进（填字母）。 （4）小俊同学考虑到盐酸的挥发性，认识到这种方法制得的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气杂质他用E、F出去杂质，正确连接顺序是_________________ （填导管口数字） （5）如图G小欣用试管收集一试管二氧化碳气体，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后，她看到的现象是_________________。仅凭上述现象不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的原因是_________________________________。为进一步证明二者的确发生了反应，需增加一步实验，写出操作和现象：操作：_______________________现象：____________________________。 23. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】：该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】：CaCl2溶液呈中性 【猜想与假设】： （1）猜想I：溶液中的溶质只有________； 猜想II：溶液中的溶质有CaCl2、HCl 猜想III：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2 猜想IV：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl （2）该写出该反应的化学方程式__________。经过讨论，同学们直接得出猜想__________是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _________ 理想III不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想__________不正确 猜想__________正确 【拓展】 （4）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 ； A. CuO B. AgNO3 C. Cu D. 石蕊溶液 24. 某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究： 【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生； ②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀； ③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH>7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。 【初步结论】 （1）分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是_________。步骤③所得滤液中一定含有的物质是_______。 【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。 【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？ 【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液呈中性。 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaOH； 猜想2：_________； 猜想3：NaOH、BaCl2； 猜想4：NaOH、Na2CO3。 【实验验证】 （3） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想_________不成立 2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 _________ 猜想4成立 3 向方案2最终所得溶液中滴加___________ 溶液变红 【讨论与交流】 （4）方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是__________。 （5）方案2中加入硝酸钡溶液，是否可以用Ba(OH)2代替________。（是 否） 25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示： 请回答： （1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为_________。 （2）“溶液B”中所含溶质为__________（填化学式）。 （3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有_________。 （4）加入“适量稀HCl”的目的是_________。 （5）“操作3”的名称是________。 （6）①用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为________g。 ②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。 A.增加适量砝码 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 ③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。 四、计算题。（共11分） 26. 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因就是奶粉中含有三聚氰胺。在现行奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检验。其中蛋白质的检验是通过测定奶粉中的含氮量来推算其中的蛋白质含量。不法分子就是利用三聚氰胺增加奶粉中的含氮量。三聚氰胺分子式为C3N6H6，请计算： （1）三聚氰胺的相对分子质量为 _________。 （2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比为 _________。 （3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为_________。（精确到0.1%，下同） 27. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求： （1）样品中氯化镁的质量。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末测试 初四化学试题 可用到的相对分子质量有：C—12 N—14 H—1 Mg—24 Na—23 Cl—35.5 O—16 S—32 一、选择题。（1-12小题有1个正确选项，13-15小题有1-2个选项，每小题2分，共30分） 1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学变化提供能量的是 A. 航天飞机炉内煤燃烧 B. 水车汲水灌溉 C. 太阳能供热 D. 风力发电 【答案】A 【解析】 【详解】A、航天飞机炉内煤燃烧，煤的燃烧有新物质生成，是化学变化，是通过化学反应提供能量，符合题意； B、水车汲水灌溉是把水的势能转化为动能，水没有发生化学变化，不是通过化学反应提供能量，不符合题意； C、太阳能供热是将太阳能转化为热能，没有生成新物质，不是通过化学反应提供能量，不符合题意； D、风力发电是将风能转化为电能，没有生成新物质，不是通过化学反应提供能量，不符合题意。 故选A。 2. 可由金属单质与稀盐酸发生置换反应制得的物质是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. AgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，故铜不能与稀盐酸反应生成氯化铜，故错误； B、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，故错误； C、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故正确； D、银的活动性比氢弱，故银不能与稀盐酸反应，故错误。故选C。 3. 正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（　　） A. 闻气体气味 B. 取用块状固体 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，为了防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻。操作错误，故选项错误； B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来。图中操作错误，故选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项正确； D、稀释浓硫酸时，图中水注入到硫酸里面操作错误，应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，否则会溅出伤人，故选项错误。 故选：C。 4. 以下说法中正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C. 碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱 D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、因为金属氧化物和酸也会生成盐和水，不是中和反应，选项A错误； B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物才是氧化物，含氧元素的化合物如含氧酸和碱不属于氧化物，选项B正确； C、碱中都含氢元素，水、氯化氢等含有氢，但不是碱，选项C错误； D、一氧化碳和金属氧化物反应也会有单质生成，但不是置换反应，选项D错误。故选B。 5. 已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： ； ； 。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（　　） A. Z> Y > X >H B. X>Z >H>Y C. X > H> Y > Z D. Y>Z>X>H 【答案】D 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序的判断根据： ，说明X排在氢前； ，说明Y排在Z前，即Y的活动性比Z强； ，说明Z排在X前，即Z的活动性比X强； 则三种金属与氢的活动性关系为：Y＞Z＞X＞H， 故选D。 6. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为 A. 405g B. 450g C. 455g D. 500g 【答案】C 【解析】 【分析】根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，计算加入的水的质量．已知溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量． 【详解】根据加水前后溶质的质量不变列等式，设需要加水的质量为x 45g×10%=（45g+x）×0.9% 解之得 x=455g 故选C 7. 向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。 8. 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确； B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确； C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确； D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。故选D。 9. 有三瓶无色溶液分别为石灰水、烧碱溶液和稀硫酸，用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 【详解】A、石灰水、烧碱溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，不能鉴别，故A不正确； B、石灰水、烧碱溶液均和氯化钡溶液不反应，不能鉴别，故B不正确； C、碳酸钠溶液和石灰水生成碳酸钙沉淀，和 烧碱溶液不反应，和稀硫酸反应生成二氧化碳，会冒气泡，可以鉴别，故C正确； D、石灰水、烧碱溶液均能使紫色石蕊溶液变蓝，不能鉴别，故D不正确。故选C。 【点睛】酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，碱能使无色酚酞溶液变红，能使紫色石蕊溶液变蓝。 10. 下列物质能共存于同一溶液中的是（ ） A. CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3 B. BaCl2、Ag NO3、Na2 SO4 C. Na2CO3、KOH、 H2SO4 D. KNO3、Na2SO4、HCl 【答案】D 【解析】 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A不正确； B、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能共存，故B不正确； C、氢氧化钾、碳酸钠和硫酸都会反应生成其他物质，不能共存，故C不正确； D、物质之间相互不发生反应，不能共存，故D正确。故选D。 11. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是 A. NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B. CaCO3中混有Na2CO3 （水） C. CaO中混有CaCO3（稀盐酸） D. CO2中混有HCl（NaOH溶液） 【答案】B 【解析】 【详解】A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意； B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意； C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意； D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意； 故选 B 。 12. 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A. 向pH=3的溶液中不断加水 B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D. 煅烧一定质量的石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、向pH=3的溶液中不断加水，酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，故此选项错误； B、随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加，故此选项错误； C、该过程先发生酸碱中和反应，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀，故此选项正确； D、煅烧一定质量的石灰石，固体剩余物是氧化钙和杂质，固体的质量不能是零，故此选项错误； 故选C。 13. 图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是 A. X是O2，Y是Ca(OH)2溶液 B. X是CO2，Y是Ca(OH)2溶液 C. X是SO2，Y是NaOH溶液 D. X是CO2，Y是硫酸溶液 【答案】BC 【解析】 【分析】挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则说明气体被消耗。 【详解】A 、氧气和氢氧化钙溶液不反应，故选项A不符合题意； B 、氢氧化钙能与二氧化碳反应，导致气体减少，气球鼓起，故选项B符合题意； C 、二氧化硫能与氢氧化钠反应，导致气体减少，气球鼓起，故选项C符合题意； D 、二氧化碳和硫酸不反应，故选项D不符合题意。 故选： BC 。 14. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是 A. 甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁 B. 乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁 C. 乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D. 乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【详解】A、充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为甲图所示试管②中反应后氯化铜过量，过量的氯化铜和①中的铁反应生成铜和氯化亚铁，即甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁，说法正确； B、乙图所示反应后烧杯中的固体不一定含有铁，例如氯化铜溶液过量时则铁完全反应，说法错误； C、乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，是因为氯化锌不能反应，可能含有氯化铜（氯化铜和铁反应后有剩余），说法正确； D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的质量关系为，反应后固体质量增大，因此乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag，说法正确。 故选B。 15. 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定含有氯化钠 B. 该白色粉末的组成最多有四种情况 C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g 【答案】BD 【解析】 【分析】现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钙中的一种或两种， 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙， 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明滤液中含有硫酸镁，则白色粉末中一定含有硫酸镁， 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤③中引入了氯离子，所以无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠， 综上，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠。 【详解】A、由于步骤③中加入过量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以步骤④无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，错误； B、由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成可能为①硫酸镁、碳酸钙，②硫酸镁、碳酸钙、氯化钠，③硫酸镁、碳酸钙、氢氧化钠，④硫酸镁、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成最多有四种情况，正确； C、步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，一定发生了氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得无色滤液中一定含有氯化镁、过量的氯化钡，可能含有氯化钠、氢氧化钠，所以步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有三种（钠离子、镁离子和钡离子），错误； D、由分析可知，步骤2产生的1.76g气体全部是二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，则有 ，，解得x=4g，则白色粉末中剩余固体的质量为24g-4g=20g，当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由，8g+12g=20g，则当白色粉末中恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g+4g=9.8g，正确； 故选BD。 二、填空题。（每空1分，共26分） 16. 用数字和化学符号填空： 3个镁离子__________；氯化钠溶液中的阳离子__________；氖气__________；氧化铝中铝元素的化合价_______；碘酒中的溶剂的化学式___________。 【答案】 ①. 3Mg2+ ②. Na+ ③. Ne ④. ⑤. C2H5OH 【解析】 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子表示为3Mg2+。 氯化钠溶液中的两种是钠离子和氯离子，阳离子是钠离子，两种符号为Na+。 氖气是稀有气体单质，用元素符号表示，元素符号为Ne。 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为。 碘酒中的溶剂是乙醇，故化学式为C2H5OH。 17. 生活离不开化学物质。请选用下列物质填空（填序号）： a 铁粉 b 氮气 c 天然气 d 钛合金 （1）可作燃料的是_______； （2）可作食品包装袋中的脱氧剂是_______； （3）可用来制造人造骨是_______； （4）可用于制造氮肥的是_______ 【答案】 ①. c ②. a ③. d ④. b 【解析】 【详解】（1）可作燃料的是天然气，故选c。 （2）铁和氧气和水共同作用生成氧化铁，可作食品包装袋中的脱氧剂是铁粉，故选a。 （3）可用来制造人造骨是钛合金，故选d。 （4）可用于制造氮肥的是氮气，故选b。 18. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是________。 （2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）。 （3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____ (填写物质序号)。 （4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃ 时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写序号） A. c＞a=b B. a=b＞c C. a＞b＞c D. b＞a＞c 【答案】（1）t1℃时， a与c溶解度相同（都是20g） （2）不能 （3）c＜b＜a（或cba） （4）D 【解析】 【小问1详解】 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相等（都是20克）； 【小问2详解】 由于t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g饱和溶液； 【小问3详解】 从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序为c＜b＜a； 【小问4详解】 先比较出将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：b>a=c，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是b>a，但是c析出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，因此三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故选：D。 19. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： （1）该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________。 （3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色 （4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是____________就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应； 方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？________（填“正确”或“不正确”），理由是：________。 【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. NaCl、HCl ③. 红 ④. 溶液由红色变为无色 ⑤. 不正确 ⑥. 因为可能盐酸有剩余 【解析】 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色。 【详解】（1）开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 （2）当加入溶液的质量为a g时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故所得溶液中的溶质为氯化钠和稀盐酸，化学式为NaCl、HCl。 （3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。 （4）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，溶液变红，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌，氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液慢慢褪色，如果实验现象是溶液由红色变为无色就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。 方案二：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸有剩余，也会看到气泡，故方案二的结论不正确，理由是因为可能酸有剩余。 【点睛】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 20. 如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。 (1)写出乙和丙的化学式：乙_________，丙__________。 (2)写出下列化学方程式： 甲和乙：________________________________ 丙和丁：_________________________________ (3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。 【答案】(1)Na2CO3 HCl (2) BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (3) 复分解 中和 【解析】 【详解】分析：对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决．本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破． 解：在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl．而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg． 在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2． 所以甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na2CO3；丁 HCl． 故答案： （1）Na2CO3；HCl； （2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （3）复分解；中和． 点评：解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl． 21. 现有表面被氧化的镁条样品8.8g，加入盛有300g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。则样品中镁元素的质量为___________g。 【答案】7.2 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁与氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，故稀盐酸中氯元素全部转至氯化镁中，稀盐酸中氯元素质量为，氯化镁中氯元素与镁元素质量比为71:24，故氯化镁中镁元素质量为，故填7.2g。 三、实验与探究题。（共33分，每空1分） 22. 下图是实验室制取气体的装置，根据图示回答问题： （1）写出仪器a的名称____________________________。 （2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式_______________________ 。 （3）实验室可用B或C装置制二氧化碳气体，C装置的优点是_________________________ 。 反应的方程式为___________________________ 。若用D装置收集二氧化碳气体，气体从________ 进（填字母）。 （4）小俊同学考虑到盐酸的挥发性，认识到这种方法制得的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气杂质他用E、F出去杂质，正确连接顺序是_________________ （填导管口数字） （5）如图G小欣用试管收集一试管二氧化碳气体，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后，她看到的现象是_________________。仅凭上述现象不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的原因是_________________________________。为进一步证明二者的确发生了反应，需增加一步实验，写出操作和现象：操作：_______________________现象：____________________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 可以随时控制反应的发生与停止 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ ③. c （4）4→3→1→2 （5） ①. 试管内液面上升 ②. CO2能溶于水或与水反应 ③. 取样品，加足量稀盐酸 ④. 冒气泡（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置是加热固体制取氧气，试管口无棉花，是加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，化学方程式是：； 【小问3详解】 C装置可通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止，活塞打开，固体和液体混合产生气体，关闭活塞，试管内气体无法排出，气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；由于二氧化碳的密度大于空气，所以若用D装置收集二氧化碳气体，气体从c进； 【小问4详解】 稀盐酸具有挥发性，因此制得的二氧化碳气体中会含有氯化氢气体和水蒸气，利用饱和的碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可吸收水蒸气，对气体进行干燥。利用该装置净化气体时，导气管要长进短出，除水干燥放在最后一步。所以为4→3→1→2； 【小问5详解】 因为二氧化碳能溶于水且与氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，试管内液面上升；现象不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应，因为CO2能溶于水或与水反应也会导致气体变小，试管内液面上升；要证明发生了反应，可以证明有碳酸钠生成，取样品，加足量稀盐酸，如果冒气泡，说明CO2与氢氧化钠溶液发生反应。 23. 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】：该溶液中的溶质含有哪些成分？ 【查阅资料】：CaCl2溶液呈中性 【猜想与假设】： （1）猜想I：溶液中的溶质只有________； 猜想II：溶液中的溶质有CaCl2、HCl 猜想III：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2 猜想IV：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl （2）该写出该反应的化学方程式__________。经过讨论，同学们直接得出猜想__________是不正确的，为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _________ 理想III不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想__________不正确 猜想__________正确 【拓展】 （4）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 ； A. CuO B. AgNO3 C. Cu D. 石蕊溶液 【答案】（1）氯化钙 （2） ①. ②. IV （3） ①. 无明显现象 ②. I ③. III （4）AD 【解析】 【小问1详解】 若氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙与水，故猜想I：溶液中的溶质只有氯化钙； 【小问2详解】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，该反应的化学方程式为：； 由于氢氧化钙和盐酸会反应，所以猜想Ⅳ不正确； 【小问3详解】 向反应后的溶液中滴加酚酞，发现没有明显现象，则证明溶液不呈碱性，所以可以推测猜想Ⅲ错误； 碳酸钙与氯化钙不反应，与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，有气泡生成，故溶液中一定含有稀盐酸，故猜想I不正确，猜想III正确； 【小问4详解】 A、氧化铜能和盐酸反应，能观察到氧化铜逐渐溶解，证明溶液中有稀盐酸，选项符合题意； B、硝酸银和盐酸、氯化钙都能反应生成白色沉淀氯化银，无法判断溶液中是否含有稀盐酸，选项不符合题意； C、铜不和稀盐酸反应，无明显现象，无法判断溶液中是否有稀盐酸，选项不符合题意； D、稀盐酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，能证明溶液中有稀盐酸，选项符合题意； 故选AD。 24. 某白色固体中可能含有NH4NO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某化学兴趣小组对该白色固体成分进行如下探究： 【初步探究】①取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生； ②取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀； ③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH>7；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。 【初步结论】 （1）分析上述实验，可知该白色固体中一定不存在的物质是_________。步骤③所得滤液中一定含有的物质是_______。 【继续探究】为探究白色固体中可能含有的物质，小组同学对步骤③所得滤液成分进行探究。 【提出问题】步骤③所得滤液中除一定含有的物质外，还含有哪些物质？ 【查阅资料】Ba(NO3)2、NaNO3溶液呈中性。 【猜想与假设】 （2）猜想1：NaOH； 猜想2：_________； 猜想3：NaOH、BaCl2； 猜想4：NaOH、Na2CO3。 【实验验证】 （3） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 取步骤③所得滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想_________不成立 2 取步骤③所得滤液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液 _________ 猜想4成立 3 向方案2最终所得溶液中滴加___________ 溶液变红 【讨论与交流】 （4）方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是__________。 （5）方案2中加入硝酸钡溶液，是否可以用Ba(OH)2代替________。（是 否） 【答案】（1） ①. 硝酸铵和硫酸钠 ②. 氯化钠 （2）碳酸钠 （3） ①. 3 ②. 有白色沉淀产生 ③. 酚酞溶液 （4）检验并除去碳酸钠 （5）否 【解析】 【小问1详解】 取白色固体，加入熟石灰，研磨，无刺激性气味气体产生，说明白色固体中不含铵根离子，则确定不含硝酸铵；取少量白色固体，加足量水溶解，产生白色沉淀。则可能存在难溶性固体，但白色固体中的物质都能溶于水。则存在反应生成白色沉淀的物质，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则可确定一定有氯化钡，至少有碳酸钠、硫酸钠中的一种。③将②中混合物过滤，得到滤液和滤渣，用玻璃棒蘸取少量滤液，测得pH>7，则说明存在碱性物质，则至少有碳酸钠和氢氧化钠中的一种；向滤渣中加入足量稀HNO3，观察到滤渣全部消失，并产生气泡。则可确定生成的沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，则白色固体中有碳酸钠，没有硫酸钠。所以该白色固体中一定不存在的物质是硝酸铵和硫酸钠； 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则一定有氯化钠，但不确定碳酸钠和氯化钡是否有剩余，也无法确定是否有氢氧化钠。 【小问2详解】 上述步骤完成后，只无法确定有无氢氧化钠。根据上步分子，滤液溶质可能存在的情况还有氯化钠和碳酸钠，则猜想2：Na2CO3； 【小问3详解】 加入硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，无明显现象，说明猜想3不成立； 猜想4成立，则有碳酸钠和氢氧化钠，硝酸钡可以和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，则出现白色沉淀； 足量的硝酸钡将碳酸钠转化为硝酸钠，溶液中有氢氧化钠，溶液为碱性，能使酚酞变红，则滴加的是酚酞溶液； 【小问4详解】 硝酸钡可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以可以检验是否有碳酸钠。碳酸钠为碱性，使用酚酞检验氢氧化钠时需要将其除去，以免对氢氧化钠的检验产生影响，所以足量碳酸钡的作用有除去碳酸钠，所以方案2中加入足量硝酸钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠； 【小问5详解】 氢氧化钡溶液呈碱性，且氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，若方案2中滴加足量的氢氧化钡溶液，则实验3中滴加无色酚酞溶液一定变红，无法判断是原溶液中含有氢氧化钠还是方案2中生成的，故填否。 25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示： 请回答： （1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为_________。 （2）“溶液B”中所含溶质为__________（填化学式）。 （3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有_________。 （4）加入“适量稀HCl”的目的是_________。 （5）“操作3”的名称是________。 （6）①用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为________g。 ②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。 A.增加适量砝码 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母 ③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）NaCl、NaOH、Na2CO3 （3）漏斗 （4）除去溶液中的NaOH和Na2CO3 （5）蒸发结晶 （6） ①. 1.8 ②. B ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 固体样品中含有少量氧化钙，在“固体样品”中加入水时所发生反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问2详解】 溶液A中碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，“溶液B”中所含溶质为氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问3详解】 操作2是过滤操作，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗； 【小问4详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故加入“适量稀HCl”的目的是除去溶液中的NaOH和Na2CO3； 【小问5详解】 溶液B中溶质是氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“操作3”是得到氯化钠，名称是蒸发结晶； 【小问6详解】 ①用提纯的NaCl配制200 g 0.9％的生理盐水，需要NaCl的质量为； ②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加的太多了，应减少适量氯化钠固体，故选B； ③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶液的质量减少，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会偏高。 四、计算题。（共11分） 26. 2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因就是奶粉中含有三聚氰胺。在现行奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检验。其中蛋白质的检验是通过测定奶粉中的含氮量来推算其中的蛋白质含量。不法分子就是利用三聚氰胺增加奶粉中的含氮量。三聚氰胺分子式为C3N6H6，请计算： （1）三聚氰胺的相对分子质量为 _________。 （2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比为 _________。 （3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为_________。（精确到0.1%，下同） 【答案】（1）126；（2）6:14:1；（3）66.7% 【解析】 【分析】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比 【详解】（1）三聚氰胺的相对分子质量为 （2）三聚氰胺中碳元素、氮元素和氢元素的质量比为 （3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 【点睛】 27. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求： （1）样品中氯化镁的质量。 （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）解设样品中氯化镁的质量为x 解得x=9.5g 答：样品中氯化镁的质量为9.5g； （2）解设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y y=10% 答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为； （3）解设生成氯化钠的质量为z z=11.7g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $