精品解析：天津市双菱中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

双菱中学2024-2025上学期高二年级化学期中考试 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D. 由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 3. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，1 LpH=5的(NH4)2SO4溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA B. 将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3∙H2O的电离 5. 25℃时，，，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B. 向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C. 25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D. 将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 (mol/L) 下列推断正确的是 A. HX、HY两种弱酸的酸性： B. C. D. 7. 新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是 A. 该溶液中： B. 当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性 C. 当所得溶液中溶质只有时， D. 当所得溶液中溶质只有时，反应的平衡常数为 8. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 9. 常温下，。下列说法正确的是 A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. 的HCl溶液和的氨水等体积混合后 C. 等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 10. 下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 12. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a＞d＞c＞b B. HX的电离常数Ka为10-11 C. N曲线代表HCl溶液 D. a、d点溶液混合后呈碱性 Ⅱ卷(共60分) 13. 按要求回答下列问题： （1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用_______作指示剂，达到滴定终点的现象是_______。 （2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_______。 ②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_______。 ②常温下和的混合溶液中：若，则溶液中_______。 在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 （4）溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为；和_______(填离子符号)的浓度之和为。 （6）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_______(填序号)。 （7）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则的_______。 14. 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 （1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象___________(用浓度符号“c”表示) （2）用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。 A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 ②由图中数据判断滴定盐酸变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由： ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的___________。 ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的___________。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中___________。 （3）用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。 A. 量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在1L的KOH溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。 ①KOH恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为_______，_______(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。 ②若吸收0.1mol，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”)，原因是_______(用必要的计算数据和文字说明)。 ③(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_______。(用文字说明) ④常温下，溶液的，则该溶液中_______。 （2）肼()为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡： ①第二步电离平衡方程式_______。 ②反应的平衡常数_______。 （3）常温时，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。 ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为_______。 ②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 双菱中学2024-2025上学期高二年级化学期中考试 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．该溶液中的溶液，满足溶液呈中性的本质条件，所以该溶液一定呈中性，A项正确； B．在常温下Kw=10-14，，溶液呈中性，但当温度升高时，Kw增大，时，，溶液呈碱性，所以的溶液不一定呈中性，B项错误； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，当甲基橙试液呈黄色时，溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，不能确定溶液一定呈中性，C项错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，若该正盐能水解，溶液不一定呈中性，D项错误； 答案选A。 2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：、、、 D. 由水电离出的氢离子为的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解，溶液呈酸性，不符合溶液的，A错误； B．的溶液呈酸性，、、、互不反应，可以大量共存，B正确； C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液呈酸性，、不能大量共存，且酸性条件下和发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．由水电离出的氢离子为的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下，与不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，D错误； 故选B。 3. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A．未电离的HA分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，A错误； B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH小于3.0，B正确； C．在血浆中，，C正确； D．血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，D错误； 故选AD。 4. 下列说法正确的是 A. 常温下，1 LpH=5的(NH4)2SO4溶液中，由水电离出的OH-数目为10-9NA B. 将Al2(SO4)3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C. 工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污 D. 向氨水中加少量NH4Cl固体，可抑制NH3∙H2O的电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 L pH=5的(NH4)2SO4溶液中水电离出的H+的物质的量为n(H+)=1 L×10-5 mol/L=10-5 mol，该H+就是水电离产生的，水电离出的OH-数目等于水电离出的H+数目，故该溶液中水电离产生的OH-数目应为10-5NA，A错误； B．挥发性酸的弱碱盐溶液蒸干时，得不到原溶质；将硫酸铝溶液蒸干得到硫酸铝固体；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；将FeCl3溶液蒸干过程中水解生成Fe(OH)3和挥发性盐酸，HCl挥发，最终生成Fe(OH)3，B错误； C．纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，升高温度，盐水解程度增大，溶液碱性增强；油脂能够在碱性条件下反应产生可溶性物质，因此可以用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的油污，但矿物油污属于烃的混合物，而不属于酯，因此矿物油污不能与纯碱溶液反应，故热的纯碱溶液不能除去矿物油，C错误； D．NH3∙H2O是一元弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3∙H2O+OH-；向其水溶液中加入少量NH4Cl固体，盐电离产生，使溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，因此向氨水中加少量NH4Cl固体，可以抑制NH3∙H2O的电离，D正确； 故合理选项是D。 5. 25℃时，，，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B. 向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C. 25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D. 将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，则水解程度：C6H5ONa>CH3COONa，所以25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，最终达到电离平衡时，溶液中c(H+)减小，其对对电离平衡的抑制作用减弱，因而水的电离程度会增大，B错误； C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，Ka(C6H5OH)=，c(H+)=1.0×10-10 mol/L，所以c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确； D．由于在相同温度下Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，醋酸的酸性较强，如果c(CH3COOH)=c(C6H5OH)，则溶液的pH：pH(CH3COOH)<pH(C6H5OH)，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的小，D错误； 故合理选项是C。 6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 (mol/L) 下列推断正确的是 A. HX、HY两种弱酸的酸性： B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据电离常数数值可知，HX、HY两种弱酸的酸性：，A错误； B．酸性：>HX>，过量二氧化碳与反应生成碳酸氢钠：，B正确； C．酸性：>>HY，根据强酸制弱酸：，C正确； D．酸性：>HX>，过量二氧化碳与反应生成碳酸氢钠：，D错误； 故选BC。 7. 新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温下，向溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是 A. 该溶液中： B. 当所得溶液中溶质只有时，溶液显碱性 C. 当所得溶液中溶质只有时， D. 当所得溶液中溶质只有时，反应平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液总体积发生变化，根据物料守恒，含P原子个数不变吗，因溶液体积的增大，，A错误； B． 根据题中信息知，即NaH2PO4时电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B错误； C．当所得溶液中溶质只有时，电荷守恒式为①、物料守恒式为②，将①-②根据质子守恒，，C正确； D．反应的平衡常数，D错误； 故答案为：C。 8. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B. 当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D. 滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管水洗后要用待装液润洗，而锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则导致测量结果不准确，A项错误； B．用标准HCl溶液滴定待测液，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以可使用甲基橙作指示剂，B项正确； C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，C项错误； D．滴定管的0刻度在上方，图中滴定管的读数应为19.80mL，D项错误； 答案选B。 9. 常温下，。下列说法正确的是 A. 一定浓度的溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 B. 的HCl溶液和的氨水等体积混合后 C. 等浓度的和溶液中阴离子浓度之和，前者小于后者 D. 等浓度、等体积的溶液和氨水分别与固体反应，消耗的量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定浓度的溶液加水稀释，促进醋酸的电离，但溶液的体积增大，且是主要因素，故稀释时，c(H+)、c(CH3COOH-)均减小，但由于温度不变，水的离子积不变，c(H+)减小，所以OH-)增大，A项错误； B．HCl是强酸，完全电离，的HCl溶液中，一水合氨是弱碱，部分电离，的氨水中，等体积混合后，碱过量，所以，B项正确； C．等浓度的和中，c(Na+)=(Cl-)，已知醋酸和一水合氨的电离常数相等，所以其对应离子的水解程度相等，水解后溶液中c(H+)等于溶液中c(OH-)， 和中的电荷守恒式分别c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH-)+ c(OH-)，，因此两溶液中阴离子浓度之和相等；C项错误； D．1mol 反应消耗1mol，1mol反应消耗1mol，等浓度、等体积的溶液和氨水含有的溶质的物资的量相等，所以消耗的量相等，D项错误； 答案选B。 10. 下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将溶液加热，测溶液pH pH变大 温度升高，水解增大程度大于水的电离增大程度，导致升高 B 常温下，分别测定NaCl和饱和溶液的pH pH相等 两溶液中水的电离程度相同 C 将溶液由稀释到，测溶液pH pH变大 稀释后，增大的水解程度 D 向2mL溶液中滴加5mL溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将碳酸钠溶液加热，溶液pH增大是因为碳酸钠在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大所致，故A错误； B．是弱酸弱碱盐，水解对水电离促进，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，故B错误； C．氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大是因为氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小所致，与水解程度增大无关，故C错误； D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故D正确； 故选D。 11. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示。曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法正确的是 A. 由M点可求得 B. 的体系中： C. Q点的体系中，发生反应 D. P点的体系中， 【答案】D 【解析】 【分析】图1表示体系，随着pH的逐渐减小，溶液中逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中，当pH=10.25时，两曲线交点表示溶液中，由此可算出对应的电离平衡常数；图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，据此分析。 【详解】A．根据图1可知N点pH=10.25时，溶液中，则， A错误； B．从图1可知时， ， B错误； C．根据图2可知点对应pH=8，该点位于Mg(OH)2曲线(Ⅱ)的上方，曲线(Ⅰ)的下方；根据图1可知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，图2中图像的纵坐标是，数值从下往上在增大，也即是从下往上在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为， C错误； D．图2可以看出点pH=11、时，该点位于曲线I、Ⅱ上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故答案为：D。 12. 常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴入20 mL0.1 mol/LHX溶液与20 mL0.1 mol/LHCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a＞d＞c＞b B. HX的电离常数Ka为10-11 C. N曲线代表HCl溶液 D. a、d点溶液混合后呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】0.1 mol/L的HCl溶液pH=l，即N曲线代表HCl溶液；M曲线代表HX溶液，根据开始时的pH值可知：HX是弱酸。当V(NaOH)=l0 mL，二者的溶质分别为等物质的量的HCl和NaCl、HX和NaX；当V(NaOH) =20 mL，二者的溶质分别为NaCl、NaX。 【详解】A．根据上述分析可知：N表示HCl，M表示HX溶液；从b到c再到d，随着NaOH溶液的加入，酸对水电离的抑制作用减弱，生成的盐NaX对水电离的促进作用增强，因此水的电离程度逐渐增大，水电离程度大小关系为：d＞c＞b；同时，a、b两点比较，a点溶液的酸性更强，其对水电离的抑制作用更强，即水的电离程度b＞a，故水电离程度大小关系为：d＞c＞b＞a；A错误； B．由图可知，0.1 mol/L的HX溶液pH=6，即c(X-)=c(H+) =l×10-6 mol/L，其电离常数Ka==10-11，B正确； C．由分析可知，曲线N代表HCl溶液，C正确； D．a、d点溶液混合后所得为NaCl、HX和NaX，且HX和NaX等物质的量，结合选项B可知，NaX的水解常数约为10-3，HX的电离程度小于NaX的水解程度，故混合溶液呈碱性，D正确； 故合理选项是A。 Ⅱ卷(共60分) 13. 按要求回答下列问题： （1）用标准碘溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中的含量，应选用_______作指示剂，达到滴定终点的现象是_______。 （2）①已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_______。 ②在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。 （3）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_______。 ②常温下和的混合溶液中：若，则溶液中_______。 在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 （4）溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。 （5）在溶液④中_______(填离子符号)的浓度为；和_______(填离子符号)的浓度之和为。 （6）溶液①至⑤中，从大到小顺序是_______(填序号)。 （7）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则的_______。 【答案】（1） ①. 淀粉 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （2） ①. 碱性 ②. ③. （3） ①. ②. （4） ①. 酸性 ②. （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 小问1详解】 标准碘溶液滴定溶有的水溶液应选用淀粉做指示剂，方程式为：，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。答案为：淀粉；当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 【小问2详解】 ①中存在电离平衡和水解平衡，其电离平衡常数，水解平衡常数，所以水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。该溶液中钠原子与硒原子个数比是，则元素守恒关系式为。答案为：碱性；。 ②反应的化学平衡常数表达式为：，的溶解平衡常数表达式为：，的溶解平衡常数表达式为，将所给的两个沉淀溶解平衡相减可得总方程式，所以总方程式的平衡常数。答案为：。 【小问3详解】 ①相同物质的量浓度的三种酸溶液，电离平衡常数分析可知，酸性强弱为：，对水电离平衡抑制程度小，由水电离的最大的是， 故答案为：。 ②因为存在，，则。答案为：。 【小问4详解】 溶液①是氯化铵，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，原因是铵根水解，消耗了水中的氢氧根，生成了氢离子，方程式为：。答案为：酸性；。 【小问5详解】 氯离子是强酸阴离子，不水解，在溶液中氯离子的浓度为，溶液中存在物料守恒，的浓度之和为，故答案为：；。 【小问6详解】 ①②③④中溶质是强电解质，完全电离，铵根水解程度越大，溶液中越小，铵根水解程度越大，电离产生氢离子，抑制铵根的水解，④中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则，⑤ 中一水合氨是弱电解质，部分电离，铵根浓度最小，则铵根浓度由大到小的顺序是：。答案为：。 【小问7详解】 碳酸的，，在点，，将两式相加可得：，其，根据点，该电离平衡常数，再根据点，可得，则的。答案为：。 14. 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。 （1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象___________(用浓度符号“c”表示) （2）用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。 A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 ②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由： ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的___________。 ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的___________。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中___________。 （3）用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。 A. 量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确 【答案】（1） ①. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②. c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+) （2） ①. AD ②. 图2 ③. 1 ④. 7 ⑤. c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) ⑥. 0.0025mol （3）A 【解析】 【小问1详解】 溶液呈碱性的原因是CH3COO-在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧根，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，呈电中性。 【小问2详解】 ①在上述滴定过程中，使用的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶，不需要使用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管，故选AD； ②HCl是强电解质，盐酸中c(H+)=0.1000mol/L，pH=1，加入溶液恰好反应时，所得溶液为中性，7。所以图中数据滴定盐酸的变化曲线为图2； ③用滴定醋酸，当滴加溶液时，所得溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由图可知此时溶液pH<7，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，溶液中存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+)=2×0.0125L×0.1000mol/L=0.0025mol。 【小问3详解】 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，故A选； B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故B不选； C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故C不选； D．读数时，滴定前俯视，滴定后读数正确，所用标准液的体积偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故D不选； 故选A。 15. 二氧化碳的捕集和利用是寻找双碳解决之策最重要的部分。 （1）室温下在1L的KOH溶液中通入，溶液中含碳物种的浓度(不考虑通入所引起的溶液体积变化和的挥发)。已知：电离常数分别为、。 ①KOH恰好完全转化为时，溶液中所含离子浓度由小到大的顺序为_______，_______(用含碳微粒和氢离子浓度表示)。 ②若吸收0.1mol，则溶液中_______(填“>”“<”或“=”)，原因是_______(用必要的计算数据和文字说明)。 ③(草木灰)与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_______。(用文字说明) ④常温下，溶液的，则该溶液中_______。 （2）肼()为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，的第一步电离平衡： ①第二步电离平衡方程式_______。 ②反应的平衡常数_______。 （3）常温时，用的NaOH溶液滴定二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。 ①常温时，用酚酞作d点的指示剂时，溶液颜色的变化为_______。 ②常温时，滴定至时，假设浓度为1，则_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ＞ ④. 所得溶液为溶液，的水解常数，的电离常数，，的水解程度大于电离程度 ⑤. 水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合时与的水解相互促进，会产生氨气，降低肥效 ⑥. 6.25 （2） ①. ②. （3） ①. 由无色变为浅红色 ②. 100.1：101.2：1 【解析】 【小问1详解】 ①恰好完全转化为时，水解使溶液显碱性，且分步水解以第一步为主。所以溶液中离子浓度大小顺序为。根据质子守恒。 ②1L 0.1mol/L的溶液中物质的量为0.1mol，吸收0.1mol恰好生成。的水解常数，的电离常数，，所以的水解程度大于电离程度，溶液中。 ③水解显碱性，铵态氮肥中的水解显酸性，二者混合时与的水解相互促进，会产生氨气，降低肥效。 ④常温下，溶液的，，。 【小问2详解】 ①为二元弱碱，第一步电离产生和，第二步电离方程式为。 ②反应的平衡常数。 【小问3详解】 ①常温时，d点为反应终点2，溶液溶质为，溶液显碱性，酚酞变色范围为8.2 - 10.0，用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅红色。 ②pH=5.5时，计算c(A2-)=，利用计算c(H2A)= ，所以c(H2A)：c(HA-)：c(A2-)=10-1.1：1：10-1.2=100.1：101.2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$