精品解析：山东省师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024年11月山东师大附中高一阶段性检测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Zn65 Cu64 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列描述错误的是 A. 用手将集气瓶中的少量氯气扇进鼻孔闻气味，属于观察法 B. 可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件、研发新型材料等 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 实验剩余的钠块可以放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．闻气体气味也属于观察法，用手将集气瓶中的少量氯气扇进鼻孔闻气味，故A正确； B．因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故C错误； D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故D正确； 答案选C。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 B 熟石灰 生石灰 C 胆矾 D 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，不是碱性氧化物，故A错误； B．各物质归类正确，故B正确； C．是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误； D．是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 3. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液可以有颜色，、、、相互不反应，可以大量共存，故A选； B．酚酞显红色的溶液中含有大量OH-，与要反应，故不能大量共存，故B不选； C．新制氯水中含有Cl-，与要反应，故不能大量共存，故C不选； D．、与均要反应，故不能大量共存，故D不选； 答案选A。 4. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的个数为 B. 晶体中含有个分子 C. 常温常压下，与含有的原子数相同 D. 将溶于水得到的溶液中含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中体积未知，无法计算溶液中含有的个数，A错误； B．为离子晶体，无分子，B错误； C．在相同条件下，与物质的量相等，和CO都含有两个原子，故与含有的原子数相同，C正确； D．将溶于水得到的溶液中含有的原子数还要加上水中的H原子数，故H原子大于，D错误； 故选C 5. 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 6种物质中属于强电解质的有5种 B. ②转化为①需要加入还原剂 C. 新制的氯水中只含有②、④两种分子 D. 酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此回答。 【详解】A．上述6种物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯酸钠，共4种，A错误； B．氯气与水反应可有实现Cl2转化为HCl，该反应不需要加入还原剂，B错误； C．新制的氯水中只含有Cl2、HClO和H2O三种分子，C错误； D．⑤为NaCl，⑥为NaClO，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列物质中能够由化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ①②④⑤ C. ④⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe和Cl2在点燃条件下发生化合反应生成，方程式为，符合题意； ②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以发生化合反应生成碳酸氢钠，方程式为，符合题意； ③由于难溶于水，故无法通过化合反应制取，不符合题意； ④钠与氧气或氧化钠与氧气均可以通过化合反应制备过氧化钠，方程式为或，符合题意； ⑤氧化钠与二氧化碳可以发生化合反应制备碳酸钠，方程式为，符合题意； 故选B。 7. 已知反应：。下列说法正确的是 A. 氧化剂： B. 还原产物： C. 被氧化的元素： D. 每生成转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中，N的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，故作为还原剂，A错误； B．在中，N的化合价由-3价升高到0价，化合价升高，被氧化，故为氧化产物，B错误； C．在中，的化合价由+2价降低到0价，化合价降低，得到电子，被还原，C错误； D．在中，N的化合价由-3价升高到0价，化合价升高3价，每生成转移电子，D正确； 故选D。 8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B. 利用②装置验证和水反应时放出热量 C. 利用③装置从食盐水中提取晶体 D. 利用固体与水通过④装置制备，可以随开随用、随关随停 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，所以碳酸钠和碳酸氢钠位置应该互换，在较低温度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，故A错误； B．Na与水反应放热，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，故B正确； C．加热液体，应用蒸发皿，故C错误； D．与水反应比较剧烈，且溶于水，故多孔隔板不能隔开和水，故D错误； 答案选B。 9. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 B. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO光照分解产生的HCl能电离出Cl-，是氯离子浓度增大的原因之一，故A错误； B．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，故B错误； C．由图乙可推知增大的主要原因是分解生成HCl，HCl完全电离产生H+，故C错误； D．光照促使次氯酸分解，反应产生HCl,溶液的pH减小，则说明可推知新制氯水需避光保存，光照会使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，故D正确； 答案选D。 10. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 C. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 D. 原来和体积之比可能为或 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2体积占整个容器体积的五分之一，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的五分之四，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，A正确； B．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，B正确； C．氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、O2燃烧放热，C正确； D．令CO2的物质的量为1mol，则开始H2、O2的总物质的量为4mol，反应后右室剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为，故氢气为，故H2、O2的体积比为3mol∶1mol=3∶1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为，故氧气为，故H2、O2的体积比为2mol∶2mol=1∶1，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开II阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 饱和食盐水 【答案】AB 【解析】 【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。Cl2经Ⅰ阀直接进入乙瓶，干燥的红布条褪色，则表明Cl2潮湿；Cl2经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。 详解】A．浓硫酸可以干燥氯气，故A符合； B．氢氧化钠溶液与氯气反应，并吸收Cl2，故B符合； C．稀H2SO4不能起干燥作用，故C不符合； D．饱和食盐水不能吸收氯气，故D不符合； 答案选AB。 12. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　） A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O的氧化剂是二氧化氮，还原剂是氨气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:3，氧化产物和还原产物都是氮气，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3，电子转移数为是24e-。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则参加反应的氨气和二氧化氮的物质的量分别为0.8mol和0.6mol（还原剂比氧化剂多0.2 mol），生成氮气0.7mol，氮气的体积在标准状况下是15.68L，电子转移2.4mol。综上所述，C正确。本题选C。 13. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B. 将氯气通入水中： C. 澄清石灰水与过量溶液反应： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大时，即完全沉淀时，离子方程式为：，A正确； B．将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，离子方程式为：，B错误； C．澄清石灰水与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．由于盐酸酸性强于碳酸酸性，故向溶液中通入少量不发生反应，D错误； 故选A。 14. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 试剂4的作用是中和，除去 【答案】AD 【解析】 【分析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入试剂NaOH溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、，再加入Na2CO3溶液除去钙盐、Ba2+，经过过滤操作除掉难溶的沉淀，由于除杂试剂是过量的，滤液中含有、OH-，用盐酸与之反应除去，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；试剂1或2、试剂3、试剂4分别为NaOH溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确； B．Na2CO3溶液应该在加入BaCl2溶液之后加入，以除去Ca2+、Ba2+，所以试剂1是NaOH溶液时，则试剂3是Na2CO3溶液，故B错误； C．白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故C错误； D．滤液中含有、OH-，用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确； 故选：AD。 15. 向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B. 点对应的溶液中大量存在的离子只有、 C. 点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质有两种 【答案】CD 【解析】 【分析】溶液和溶液发生反应，离子方程式：，二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，则曲线①代表滴加溶液曲线； 溶液和溶液发生反应，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式： ，继续加入溶液，进一步发生离子反应：，导电能力进一步下降，当加入溶液过量，溶液导电能力逐渐增强，对应曲线②，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表溶液与溶液反应的曲线，A正确； B．根据分析可知，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至b点时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是、，B正确； C．c点时，对于①溶液中溶质为过量的，对应②溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，C错误； D．d点溶液和溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，溶液中溶质只有一种，D错误； 故选CD。 第II卷(共60分) 三、填空题 16. 回答下列问题。 （1）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是_______(填序号)。 （2）在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量为_______。 （3）培养水培植物需要配制营养液，在由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_______。 （4）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。 【答案】（1）D （2）２.8g （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=，可知摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、28g/mol、32g/mol、64g/mol，CH4的摩尔质量最小，故体积最大，所以其中气体为CH4的是D； 【小问2详解】 在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，则N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×14g/mol=2.8g； 【小问3详解】 由溶液呈电中性可知，溶液中硫酸根离子的浓度为2c(SO)=(0.7 mol•L-1+0.1mol•L-1×2-0.7 mol•L-1+0.1mol•L-1×2-0.3mol•L-1)，解得c(SO)=0.3mol•L-1，则硫酸根离子的物质的量为0.3mol•L-1×0.1L=0.03mol，则向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol； 【小问4详解】 无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n(N)：n(O)=n(NO)：[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol=a：(a+2b)。 17. 根据题目填写内容 （1）下列物质：①②氯化钾溶液③铜④干冰⑤固体⑥固体⑦蔗糖⑧熔融⑨氨水⑩氯化铁溶液⑪饱和碳酸钠溶液 能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）检验②中阴离子的操作步骤为_______。 （3）请写出⑨与⑩混合后的离子方程式_______。 （4）将③加入⑩中，请预测发生的反应，并书写出相应离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②③⑧⑨⑩⑪ ②. ①⑤⑥⑧ ③. ⑤⑥⑧ ④. ④⑦ （2）取少量待测液于一洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有氯离子 （3） （4） 【解析】 【分析】①不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ②氯化钾溶液含有自由移动的离子，能导电，氯化钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④干冰为固态二氧化碳，二氧化碳不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质； ⑤固体不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥固体不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑦蔗糖不含离子，水溶液和熔融状态都不能导电，蔗糖属于非电解质； ⑧熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨氨水含有自由移动的离子，能导电，氨水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑩氯化铁溶液含有自由移动的离子，能导电，氯化铁溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑪饱和碳酸钠溶液含有自由移动的离子，能导电，饱和碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，能导电的是②③⑧⑨⑩⑪；属于电解质的是①⑤⑥⑧；其中为弱酸，为弱电解质，为强碱，为强电解质，和为钾盐，属于强电解质，故属于强电解质的是⑤⑥⑧；属于非电解质的是④⑦； 【小问2详解】 ②中阴离子为，检验的操作步骤为取少量待测液于一洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有氯离子； 【小问3详解】 氨水与氯化铁混合后发生反应生成氢氧化铁合氯化铵，离子方程式为； 【小问4详解】 将铜加入氯化铁溶液中，由于具有氧化性，能将铜氧化为铜离子，并书离子方程式为。 18. 实验室需配制浓度为的溶液。 （1）用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称取质量为______的样品。 （2）配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a.容量瓶底部有少量水 　　b.胆矾长期放置失去部分结晶水 c.定容时俯视刻度线 　　d.定容摇匀后有溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制浓度为的溶液，需用量筒量取_______上述溶液。 【答案】（1）25.0 （2）容量瓶，胶头滴管 （3）bc （4）12.5 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液所需胆矾质量为； 【小问2详解】 配制的溶液所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶，胶头滴管； 【小问3详解】 a.容量瓶底部有少量水，对实验无影响； b.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致称量的硫酸铜偏多，浓度偏高； c.定容时俯视刻度线，加水过少，浓度偏高； d.定容摇匀后有溶液溅出，对浓度无影响； 故选bc； 【小问4详解】 根据配制过程溶质的物质的量不变，配制浓度为的溶液需要用500mL容量瓶，需量取上述溶液。 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入_______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是_______，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是_______(填字母)。 a.读取体积时，需冷却至室温　　b.视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 （3）有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）或、、等含有、的溶液即可 （2） ①. 分液漏斗 ②. A、C之间盛有饱和溶液的洗气瓶，作用为除去中的，会与杂质碳酸钠反应产生，产生的会在中被吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ③. 检查装置气密性 ④. ⑤. ab ⑥. （3）偏小 【解析】 【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确，据此回答。 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子、钙离子结合生成碳酸钡、碳酸钙白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入或、、等含有、的溶液； 【小问2详解】 ①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； 故答案为ab； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为 ，其物质的量，根据化学方程式可知样品中过氧化钠的物质的量为，则其质量分数为； 【小问3详解】 开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，导致水的体积偏小，即氧气的体积偏小，导致过氧化钠的体积偏小，测得的过氧化钠质量分数偏小。 20. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；一段时间后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；一段时间后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色变得更浅；一段时间后红纸褪色 已知：溶液中、和物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，以为例，物质的量分数 ①由实验现象可得以下结论：溶液在4~10范围内，越大，红纸褪色_______。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 （4）由于氯气会与自来水中有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为，制备气体，需溶液_______L。 ②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成：，每生成，转移_______。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。 a.　　b.　　c.　　d. 【答案】（1） （2） （3） ①. 越慢 ②. 随增大，含量降低 （4） ①. 2 ②. 0.5 ③. ad 【解析】 【分析】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒，氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气还可以通过与氢氧化钠溶液反应，在常温条件下生成次氯酸盐，这也是“84”消毒液的主要成分，用于消毒和漂白，制备Cl2时可以用浓盐酸与高锰酸钾反应，用饱和食盐水除掉Cl2中HCl，再用浓硫酸干燥； 【小问1详解】 将除杂装置B是为了吸收盐酸，可以用饱和食盐水，所以补充完整并标明所用试剂为：； 【小问2详解】 “84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由图可知：溶液pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢； ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：随pH增大，HClO含量降低； 【小问4详解】 ①气体的物质的量为=0.2mol，结合方程式可知需要的物质的量为0.2mol，溶液的体积为； ②反应中，中Cl元素从+5价降低为+4价，即每生成会转移1mol电子，故每生成，转移0.5； ③将转化为Cl-，需要用到还原剂，FeSO4、KI可作为还原剂，答案为ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年11月山东师大附中高一阶段性检测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Zn65 Cu64 第I卷(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列描述错误的是 A. 用手将集气瓶中的少量氯气扇进鼻孔闻气味，属于观察法 B. 可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件、研发新型材料等 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 实验剩余钠块可以放回原试剂瓶中 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碱石灰 B 熟石灰 生石灰 C 胆矾 D 烧碱 纯碱 A. A B. B C. C D. D 3. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 4. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的个数为 B. 晶体中含有个分子 C. 常温常压下，与含有的原子数相同 D. 将溶于水得到的溶液中含有的原子数为 5. 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 6种物质中属于强电解质的有5种 B. ②转化为①需要加入还原剂 C. 新制的氯水中只含有②、④两种分子 D. 酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是 6. 下列物质中能够由化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ①②④⑤ C. ④⑤ D. ①③④ 7. 已知反应：。下列说法正确的是 A. 氧化剂： B. 还原产物： C. 被氧化的元素： D. 每生成转移电子 8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠热稳定性 B. 利用②装置验证和水反应时放出热量 C. 利用③装置从食盐水中提取晶体 D. 利用固体与水通过④装置制备，可以随开随用、随关随停 9. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 B. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 10. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 C. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 D. 原来和的体积之比可能为或 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的，当关闭I阀，打开II阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液可能是 A. 浓硫酸 B. 溶液 C. 稀硫酸 D. 饱和食盐水 12. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　） A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g 13. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： B. 将氯气通入水中： C. 澄清石灰水与过量溶液反应： D. 向溶液中通入少量： 14. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 试剂4的作用是中和，除去 15. 向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线①代表溶液与溶液反应的曲线 B. 点对应的溶液中大量存在的离子只有、 C. 点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质有两种 第II卷(共60分) 三、填空题 16. 回答下列问题。 （1）常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是_______(填序号)。 （2）在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量为_______。 （3）培养水培植物需要配制营养液，在由、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为_______。 （4）在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。 17. 根据题目填写内容 （1）下列物质：①②氯化钾溶液③铜④干冰⑤固体⑥固体⑦蔗糖⑧熔融⑨氨水⑩氯化铁溶液⑪饱和碳酸钠溶液 能导电是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （2）检验②中阴离子的操作步骤为_______。 （3）请写出⑨与⑩混合后离子方程式_______。 （4）将③加入⑩中，请预测发生的反应，并书写出相应离子方程式_______。 18. 实验室需配制浓度为的溶液。 （1）用胆矾()配制上述溶液，需用托盘天平称取质量为______样品。 （2）配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_______。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 a.容量瓶底部有少量水 　　b.胆矾长期放置失去部分结晶水 c.定容时俯视刻度线 　　d.定容摇匀后有溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制浓度为的溶液，需用量筒量取_______上述溶液。 19. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入_______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是_______，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：_______。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是_______。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是_______(填字母)。 a.读取体积时，需冷却至室温　　b.视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。 （3）有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 20. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；一段时间后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；一段时间后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色变得更浅；一段时间后红纸褪色 已知：溶液中、和物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，以为例，物质的量分数 ①由实验现象可得以下结论：溶液在4~10范围内，越大，红纸褪色_______。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为，制备气体，需溶液_______L。 ②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成：，每生成，转移_______。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。 a.　　b.　　c.　　d. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$