精品解析：四川省绵阳市北川羌族自治县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋绵阳市北川县九年级期末教学质量监测试卷 九年级化学 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C. 易挥发 D. 能燃烧 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 取粉末状固体药品 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 3. 某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。下列对这两种现象解释合理的是 ①甲同学可能使用的红磷量不足 ②甲同学可能塞子塞慢了 ③乙同学使用的装置可能气密性较差 ④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出。 A. 全部 B. ①④ C. ②③ D. ①③④ 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，河水 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 受污染的空气，碳酸饮料 5. 下列各组物质中一种呈银白色，在氧气中燃烧，火星四射；另一种呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰的是 A. 镁和硫 B. 铁和磷 C. 铁和硫 D. 镁和磷 6. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体化学性质稳定 最外层电子达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 7. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 B. 分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C. 酸碱中和反应能生成水，实质是H+与OH﹣结合生成了H2O D. 厨房中报警器监测到煤气泄漏，说明分子之间存在间隔 8. 水杨酸()能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸由三个元素组成 B. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 C. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为 D. 水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 9. x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则由x、z、y三种元素形成的化合物的化学式可能是 A. x2yz3 B. x2yz4 C. xyz3 D. xyz4 10. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量不可能是 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.5g D. 0.7g 11. 探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是 A. 甲装置能分离 CO 和 CO2 B. 乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C. 丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量 D. 戊中点燃气体的目的是处理尾气 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 13. 现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>Z>X 14. 相同质量的Mg、Cu、Fe三种金属，加入到足量的稀硫酸中，能生成氢气质量最多的是 A. 生成的H2一样多 B. Cu C. Fe D. Mg 15. 碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（　　） A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g 二、解答题(每空1分，每个方程式2分，共15分) 16. 用正确的化学符号填空。 （1）2个氢原子___________； （2）3个镁离子___________； （3）钠元素___________； （4）地壳中含量最多的金属元素___________。 17. 从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空： （1）可作润滑剂的是___________； （2）可用于切割大理石的是___________； （3）可吸附除去河水中的异味的是___________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由_________组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有____________种(填数字)； ②氟和氯两种元素的原子_________相同，所以它们具有相似的化学性质。 19. 金属与人类的生产生活息息相关。 （1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属______的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是______。 （2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是______。 （3）铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因______。 三、实验题(共21分) 20. 在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验： （1）(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg _______ Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。 （2）(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。 (实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。 (猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_______。 （3）(进行实验) 第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。 第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格： 实验操作 实验现象 实验结论 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质 M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_______。 M>Cu 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu 第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。 （4）(交流表达) 老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_______。 然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 21. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用的发生装置是_______（填字母代号），反应的文字表达式为_____________。 （3）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________（填字母代号）。 （4）用A装置加热高锰酸钾制氧气，并用E装置排水法收集，关于操作步骤中的先后顺序，下列叙述正确的是_______（填字母序号）。 a．先对试管预热，再对准药品部位加热 b．先装入药品，再检查装置气密性 c．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 d．先从水中拿出集气瓶，再盖上玻璃片 （5）用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，生成黑色物质，放出大量的热，黑色物质主要成分的化学式为_________,该反应的基本反应类型为___________。 22. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有____________(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式____________。 （2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是____________。 （3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是____________。 （4）实验四中右侧试管中观察到的现象是____________。 四、计算题(共19分) 23. 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32g，求： （1）参与反应的高锰酸钾的质量； （2）高锰酸钾中氧元素的质量分数； （3）高锰酸钾中锰元素和钾元素的质量比。 24. 用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 （1）用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合，可配制10%的氢氧化钠溶液100g。 （2）当a为80g时，所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋绵阳市北川县九年级期末教学质量监测试卷 九年级化学 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C. 易挥发 D. 能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色液体属于物理性质，不符合题意； B、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有特殊气味属于物理性质，不符合题意； C、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故易挥发属于物理性质，不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 取粉末状固体药品 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.取粉末状固体药品，先把试管倾斜，用药匙把药品送至试管底部，以免药品沾在管口和管壁上，然后把试管慢慢直立起来，故A正确； B.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故B错误； C.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故C错误； D.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，故D错误。 故选：A。 3. 某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的五分之一，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的五分之一。下列对这两种现象解释合理的是 ①甲同学可能使用的红磷量不足 ②甲同学可能塞子塞慢了 ③乙同学使用的装置可能气密性较差 ④乙同学可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热逸出。 A. 全部 B. ①④ C. ②③ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于五分之一，符合题意。 ②甲同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使最终瓶内外气压差变大，因此测定氧气体积分数增大，不符合题意。 ③实验装置若漏气，会使空气进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于五分之一，不符合题意； ④实验前若没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测得氧气的体积分数会大于五分之一，符合题意；因此①④符合题意； 故选：B。 4. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，河水 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 受污染的空气，碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。 【详解】A、冰水混合物中只有水分子，因此属于纯净物，五氧化二磷属于纯净物，故选项错误； B、矿泉水、河水都含有多种物质，属于混合物，故选项错误； C、二氧化碳属于纯净物，澄清石灰水属于混合物，故选项正确； D、受污染的空气中含有多种物质，属于混合物，碳酸饮料中含有多种物质属于混合物，故选项错误。 故选：C。 5. 下列各组物质中一种呈银白色，在氧气中燃烧，火星四射；另一种呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰的是 A. 镁和硫 B. 铁和磷 C. 铁和硫 D. 镁和磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁是银白色金属，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光；硫呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，故选项不符合题意； B、铁是银白色金属，在氧气中燃烧，火星四射；红磷呈暗红色（白磷呈白色），在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项不符合题意； C、铁是银白色金属，在氧气中燃烧，火星四射；硫呈浅黄色，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，故选项符合题意； D、镁是银白色金属，在氧气中燃烧，发出耀眼的白光；红磷呈暗红色（白磷呈白色），在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项不符合题意。 故选C。 6. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体化学性质稳定 最外层电子达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体的原子最外层电子达到相对稳定结构，故其化学性质稳定，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，臭氧（O3）由臭氧分子构成，分子构成不同，故其化学性质不相同，不符合题意； C、物质热胀冷缩，是因为分子间的间隔大小，随温度改变而改变，不是分子大小，符合题意； D、水通电分解，是水分子分解为氢分子和氧分子，说明在化学变化中分子可以再分，不符合题意。 故选C。 7. 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 B. 分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C. 酸碱中和反应能生成水，实质是H+与OH﹣结合生成了H2O D. 厨房中报警器监测到煤气泄漏，说明分子之间存在间隔 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水中不含有氢分子和氧分子，故选项解释错误； B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，没有新物质生成，分子本身没有发生改变，故选项解释错误； C、酸碱中和反应能生成水，实质是酸的H+与碱的OH-结合生成了H2O，故选项解释正确； D、厨房中报警器监测到煤气泄露，说明了分子是在不断的运动的，故选项解释错误。 故选：C。 8. 水杨酸()能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸由三个元素组成 B. 水杨酸中碳元素的质量分数最大 C. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为 D. 水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，元素属于宏观概念，有种类无个数，由化学式可知，水杨酸由三种元素组成，选项错误; B、水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×7）：（1×6）：（16×3）=14:1:8，故碳元素的质量分数最大，选项正确； C、水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为 （1×6）：（16×3）=1:8，选项错误； D、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，选项错误； 故选B。 9. x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则由x、z、y三种元素形成的化合物的化学式可能是 A. x2yz3 B. x2yz4 C. xyz3 D. xyz4 【答案】C 【解析】 【详解】A、x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则，而化合物中，正、负化合价的代数和为零，不符合题意； B、x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则，而化合物中，正、负化合价的代数和为零，不符合题意； C、x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则，化合物中，正、负化合价的代数和为零，符合题意； D、x元素显+1价，z元素显﹣2价，y元素显+5价，则，而化合物中，正、负化合价的代数和为零，不符合题意。 故选C。 10. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量不可能是 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.5g D. 0.7g 【答案】A 【解析】 【详解】用极限法计算，设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x x=0.6g 设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y y=0.8g 设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z z≈0.22g 由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量介于0.22g和0.8g之间，故选：A。 11. 探究碳的氧化物性质实验如下，说法错误的是 A. 甲装置能分离 CO 和 CO2 B. 乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C. 丙中固体减少的质量可以确定通入 CO 的质量 D. 戊中点燃气体的目的是处理尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而不与一氧化碳反应，故甲装置能分离 CO 和 CO2，正确； B. 乙装置中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳已经被除尽，丁中澄清石灰水的作用是验证有二氧化碳生成，正确； C. 丙中固体减少的质量可以确定参加反应的一氧化碳的质量，但不能确定通入 CO 的质量，因为反应中一氧化碳有剩余，错误； D. 戊中点燃气体的目的是将一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气，正确。故选C。 12. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B. 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 【答案】C 【解析】 【分析】根据燃烧和灭火原理逐项分析即可。 【详解】A、将煤粉碎，目的是增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分，而不是延迟燃烧时间，故A错误； B、将火柴向下倾斜，更容易达到着火点，着火点是可燃物的固有属性，通常情况下，着火点是固定的，故B错误； C、金属镁能与二氧化碳反应，放出光和热，用二氧化碳不仅不能灭火还会加重火情，故C正确； D、扇扇子使蜡烛周围的空气快速流动，降低了温度至着火点以下，导致蜡烛熄灭。故D错误。 故选C。 13. 现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是 A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>Z>X 【答案】B 【解析】 【详解】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、Z＞H＞X；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即Z＞Y；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X。故选B。 点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。 14. 相同质量的Mg、Cu、Fe三种金属，加入到足量的稀硫酸中，能生成氢气质量最多的是 A. 生成的H2一样多 B. Cu C. Fe D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】相同质量的Mg、Cu、Fe三种金属加入到足量的稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，不产生氢气；+2价金属生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，Mg、Fe均显+2价，镁的相对原子质量最小，则相对原子质量最小的镁反应所生成的氢气量最多。故选D。 【点睛】明确等质量的金属（+2价）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比是正确解答本题的关键。 15. 碳酸钙和氧化钙的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为（　　） A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g 【答案】C 【解析】 【详解】解：钙元素的质量：16×50%＝8g 设8g的钙元素转化成氢氧化钙的质量为x， x××100%=8g x＝14.8g，故选C。 二、解答题(每空1分，每个方程式2分，共15分) 16. 用正确的化学符号填空。 （1）2个氢原子___________； （2）3个镁离子___________； （3）钠元素___________； （4）地壳中含量最多的金属元素___________。 【答案】（1）2H （2）3Mg2+ （3）Na （4）Al 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故填：2H； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个镁离子可表示为3Mg2+，故填：3Mg2+； 【小问3详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则钠元素符号为Na，故填：Na； 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al。 17. 从①金刚石；②石墨；③活性炭中选择物质并用序号填空： （1）可作润滑剂的是___________； （2）可用于切割大理石的是___________； （3）可吸附除去河水中的异味的是___________。 【答案】（1）② （2）① （3）③ 【解析】 【小问1详解】 石墨具有滑腻感，可作润滑剂，故填②。 【小问2详解】 金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，故填①。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可吸附除去河水中的异味，故填③。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由_________组成的(填“氮元素”或“氮原子”)。 （2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有____________种(填数字)； ②氟和氯两种元素的原子_________相同，所以它们具有相似的化学性质。 【答案】（1）氮元素 （2） ①. 2 ②. 最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的； 【小问2详解】 ①序号11和12分别是钠元素、镁元素两种，8、9、17号元素为非金属元素； ②氟和氯两种元素，在同一族，原子的最外层电子数相同； 19. 金属与人类的生产生活息息相关。 （1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属______的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是______。 （2）铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是______。 （3）铁桶不能用于盛放波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙和水混合而成），用反应的化学方程式解释原因______。 【答案】（1） ①. 铁##Fe ②. 铁、锡 （2）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铁排在锡前，故把金属铁的位置移到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；金属活动性顺序里，氢前的金属可以和硫酸发生反应，故以上金属中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是铁、锡； 【小问2详解】 铝金属活动性很强，但可以制成铝锅长期使用，原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 【小问3详解】 铁桶不能用于盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。 三、实验题(共21分) 20. 在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验： （1）(知识回放)金属活动性顺序：K Ca Na Mg _______ Zn Fe Sn Pb(H)Fe Hg Ag Pt Au，请你在上面横线上填写对应金属的元素符号。 （2）(给出资料)M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。 (实验目的)探究M 与铜、铝的活动性顺序。 (猜想与假设)猜想Ⅰ：Al>Cu>M；猜想Ⅱ：Al>M>Cu；猜想Ⅲ：_______。 （3）(进行实验) 第一步：老师取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_______。 第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格： 实验操作 实验现象 实验结论 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中(图甲) 铝丝表面出现一层黑色物质 M丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图乙) M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色_______。 M>Cu 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中(图丙) 铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 Al>Cu 第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确。 （4）(交流表达) 老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式_______。 然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_______(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【答案】（1）Al （2）M>Al> Cu （3） ①. 除去金属表面的氧化膜或者杂质 ②. 由蓝色变为无色 （4） ①. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 由金属活动性顺序表可知，横线上的元素是铝，其元素符号为Al，故填Al。 【小问2详解】 由金属活动性顺序表可知，Al的活动性比Cu强，即Al>Cu，所以Al、M、Cu的活动性的顺序可能是Al>Cu>M、Al>M>Cu或M>Al> Cu中的一种情况，即猜想III为M>Al> Cu，故填M>Al> Cu。 【小问3详解】 取出M 丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或杂质，使金属能够与溶液接触进行反应，故填除去金属表面的氧化膜或杂质； 由实验结论可知，金属M的活动性比Cu强，则M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，M与硫酸铜反应生成MSO4和铜，观察到的现象是M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，故填由蓝色变为无色。 【小问4详解】 由图可知，试管丙中的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 由图可知，试管甲中铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，观察到铝丝表面出现一层黑色物质，说明铝能够与MSO4反应，即铝的金属活动性比M强，试管乙中M丝插入装有CuSO4溶液的试管中，观察到M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变为无色，说明M能够与硫酸铜反应，即M的金属活动性比铜强，两个实验说明铝、M、铜的金属活动性顺序为Al>M>Cu，所以实验中去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论，故填丙。 21. 化学是一门以实验为基础的科学，请根据如图所示装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用的发生装置是_______（填字母代号），反应的文字表达式为_____________。 （3）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________（填字母代号）。 （4）用A装置加热高锰酸钾制氧气，并用E装置排水法收集，关于操作步骤中的先后顺序，下列叙述正确的是_______（填字母序号）。 a．先对试管预热，再对准药品部位加热 b．先装入药品，再检查装置气密性 c．先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 d．先从水中拿出集气瓶，再盖上玻璃片 （5）用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，生成黑色物质，放出大量的热，黑色物质主要成分的化学式为_________,该反应的基本反应类型为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3）E （4）a （5） ①. Fe3O4 ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应适用于固-液不需要加热型发生装置，故选B；过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式为，故填：B；； 【小问3详解】 一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中一氧化氮容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则应采用排水法进行收集，应选装置E，故填：E； 【小问4详解】 a、加热时，应先对试管预热，再对准药品部位加热，防止受热不均匀使试管炸裂，故a正确； b、制取气体时，要先检查装置气密性，后装药品，故b错误； c、实验结束时，为了防止水槽中的水倒流，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故c错误；    d、收集满气体后，先在水面下盖上玻璃片，再将集气瓶取出，故d错误。 故选a； 【小问5详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁化学式为Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：Fe3O4；化合反应。 22. 初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题： （1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有____________(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式____________。 （2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是____________。 （3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是____________。 （4）实验四中右侧试管中观察到的现象是____________。 【答案】（1） ①. 红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹 ②. （2）防止高温的生成物炸裂集气瓶底 （3）要与氧气接触 （4）澄清的石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹，红磷燃烧生成五氧化二磷，则实验一中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验二：铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中预先留的少量水的作用是防止高温的生成物炸裂集气瓶底； 【小问3详解】 实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是要与氧气接触； 【小问4详解】 实验四中碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，所以右侧试管中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊。 四、计算题(共19分) 23. 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，制得氧气的质量是32g，求： （1）参与反应的高锰酸钾的质量； （2）高锰酸钾中氧元素的质量分数； （3）高锰酸钾中锰元素和钾元素的质量比。 【答案】（1）316g 解：设需要高锰酸钾的质量为x 答：参与反应的高锰酸钾的质量为316g； （2）40.5% 高锰酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈40.5%； 答：高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%； （3）55:39 KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55:39； 答：KMnO4中锰元素和钾元素的质量比为55:39。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 24. 用溶质质量分数为10%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算 （1）用质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g与一定质量的水混合，可配制10%的氢氧化钠溶液100g。 （2）当a为80g时，所用稀盐酸的溶质质量分数是多少______？ 【答案】（1）50（2）当a为80g时盐酸的溶质质量分数是10% 【解析】 【详解】（1）溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 设：需要质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。 x×20%＝100g×10% 解得x＝50g； （2）a为80g即加入氢氧化钠溶液的质量是80g，则氢氧化钠的质量是80g×10%＝8g； 设：参加反应的氯化氢的质量是y。 解得：y＝7.3g； 稀盐酸的溶质质量分数=。 【点睛】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，从而发现隐含条件。本题中根据图示可知，当溶液的pH等于7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $