精品解析：山东省德州市庆云县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

九年级阶段性质量调研测试 化学试题 （考试时间：70分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 一、选择题（每小题只有1个正确答案，1—12小题每小题2分，13—16小题每小题3分，共36分） 1. 物质的性质在很大程度上决定其用途，下列物质用途主要由其化学性质决定的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 用焦炭冶炼金属 C. 铜丝常用作导线 D. 用氢气充灌气球 2. 在实验室中安全和正确地操作·才能获得可靠的实验结果。如图所示操作正确的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 试剂瓶标签所在位置 C. 试管盛放液体的量 D. 试管口与瓶口的位置 3. 分类是化学学习中重要的思维方法。下列物质中属于纯净物的是 A. 铝合金 B. 碳酸饮料 C. 五氧化二磷 D. 洁净的空气 4. 实验室中用过氧化氢溶液制取氧气时，没有加入二氧化锰，产生的结果是 A. 不会生成氧气 B. 生成氧气速率慢 C. 生成氧气量少 D. 没有任何的影响 5. 同学们分别按如图所示的甲、乙两个方案进行实验，分别取一瓶气体（红棕色）和一瓶空气口对口放置，抽出中间玻璃片，一段时间后，发现两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，且甲方案中盛空气的集气瓶内颜色变化更快，由此得出的结论错误的是 A. 分子都在不停地运动 B. 分子之间都存在间隔 C. 气体密度大于空气 D. 分子运动而空气中的分子不运动 6. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 7. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯 8. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为 A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 9. 如图所示，将充满的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，一段时间后，观察到试管内液面逐渐上升，且试管内溶液逐渐变红色，下列有关说法错误的是 A. 说明能溶于水 B. 说明和水反应生成酸性物质 C. 说明能使紫色石蕊溶液变红 D. 把换成也可能出现类似现象 10. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用水浇灭燃着的炭火 B. 关闭燃气灶的阀门熄灭火焰 C. 用锅盖盖灭油锅火焰 D. 用于粉灭火器扑灭油气火灾 11. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 12. 2024年“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，符合绿色低碳生活方式的是 A. 为了卫生尽量使用一次性餐具 B. 为了渲染氛围大量安装霓虹灯 C. 为了方便快捷选择私家车出行 D. 为了节约提倡双面使用打印纸 13. 为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向两试管中加入稀盐酸，两金属片表面都能产生气体 C. 若向乙试管中加入溶液，会观察到铜片表面有银白色物质析出 D. 若向两试管中加入溶液，能判断三种金属的活动性：Zn>Ag>Cu 14. 如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后原子的个数发生改变 C. 反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 蜡烛燃烧质量减小，则说明质量守恒定律不是普遍规律 D. 某物质在纯氧中燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H元素 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别插入集气瓶中 C 证明某可燃性气体含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去食盐中的少量蔗糖 加水溶解后，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 二、理解与运用（本大题包括5个小题，共30分） 17. 化学与生活联系密切。请根据要求回答下列问题： （1）空气的主要成分中，常用作食品保护气是______（填化学式）。 （2）人们常说喝牛奶可以补钙，这里的钙是指______（选填原子、分子或元素）。 （3）古代用墨书写或绘制的字画能长时间保存，是因为______。 （4）含六偏磷酸钠【化学式为】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化，从而进行文物修复，中P元素的化合价为______。 （5）铝制品在日常生活中应用广泛，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好，铝具有良好抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式表示）。 18. 能源是社会发展的动力。环境问题、开发利用新能源是当今社会的热点。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、______和天然气等。煤燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物等污染物，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要反应是，则该反应的基本反应类型是______。 （2）我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是______（填化学式）。 （3）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇燃烧的化学方程式为______。 （4）现代社会对能源的消耗不断增长，因此，开发和利用新能源已成为人类的迫切需求，人们正在开发和利用的新能源之一是______。 19. 正确认识物质间的区别和联系是学好化学的重要方法之一。如图是小朋同学归纳的知识网络图，请回答： （1）若甲、乙、丙中部含有氧元素，其中乙是最常见的氧化物，写出甲分解生成乙和丙的化学方程式______。 （2）若甲、乙、丙中都含有碳元素，甲是单质、乙和丙是氧化物，写出乙生成丙的化学方程式______。 20. 阅读分析，解决问题： 空气质量与氮氧化物有着密切的关系，其中一氧化氮是一种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮在空气中的化学性质不稳定，因为其易与氧气发生反应，生成二氧化氮。二氧化氮气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物，破坏森林、农作物等，具有很大的危害。实验室用铜与稀硝酸反应来制备一氧化氮。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氨。 汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氨反应，生成氮气和二氧化碳。 一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中、一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题： （1）写出一氧化氮的一条物理性质：______。 （2）一氧化氮在空气中化学性质不稳定的原因是______。二氧化氮溶于雨水，造成的环境问题是______。 （3）一氧化氮可用______法收集。 （4）写出在汽车尾气治理方法中，一氧化氮与一氧化碳发生反应的化学方程式是______。 （5）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在______。 21. 请分析下列四个实验并回答相关问题。 （1）实验1发生反应的化学方程式为______。 （2）实验2中a管产生的气体是______，反应的化学方程式为______。 （3）实验3中根据薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧现象，可得出燃烧需要的条件之一是______。 （4）实验4中黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大”或“小”）。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分） 22. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，根据图1选择发生装置应是______（填字母），选择该装置用高锰酸钾制取氧气还需要进行的改进是______。 （2）实验室制取二氧化碳时，根据图1选择的发生和收集装置应是______（填字母），反应的化学方程式为______。若用装置C来检验二氧化碳，C中应加入的试剂为______（填名称），反应的化学方程式为______。 （3）小柯自制了如图2的简易供氧器，甲装置的设计优点是______；乙装置用来监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，你的改进措施是______。 23. 金属饰品因其绚丽的色彩和精美的样式而备受消费者青睐。某校实践活动小组的同学在老师的组织下，分别对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 （1）金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、白铜等类别。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的______性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上被称为标准银。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银和白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ、镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ、硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为+2价； Ⅲ、铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 （2）同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量的______，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色 该戒指的成分为白铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量______ 滤渣表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 【反思评价】 （3）步骤①中发生的反应的化学方程式为______。步骤②中发生的反应的化学方程式为______。 （4）老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是______。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 （5）含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜［］。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和______共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 （6）为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是______（写一条）。 四、分析与计算（本大题包括2个小题，共12分） 24. “百年陈皮胜黄金”。陈皮古有香芹酮（），现代科技证明，香芹酮具有一定的药理活性。试计算： （1）香芹酮中碳元素与氧元素的原子个数比为______。 （2）30g香芹酮中氧元素的质量______g。 25. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，同时生成一氧化碳。若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少（写出计算过程）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段性质量调研测试 化学试题 （考试时间：70分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 一、选择题（每小题只有1个正确答案，1—12小题每小题2分，13—16小题每小题3分，共36分） 1. 物质的性质在很大程度上决定其用途，下列物质用途主要由其化学性质决定的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 用焦炭冶炼金属 C. 铜丝常用作导线 D. 用氢气充灌气球 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用作制冷剂，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以该用途利用的是干冰的物理性质，不符合题意； B、用焦炭冶炼金属，是因为焦炭具有还原性，能将金属从其化合物中还原出来，这个过程中有新物质生成，发生了化学变化，所以该用途主要由焦炭的化学性质决定，符合题意； C、铜丝常用作导线，是利用铜具有良好的导电性，导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，该用途利用的是铜的物理性质，不符合题意； D、用氢气充灌气球，是因为氢气的密度比空气小，密度属于物理性质，该用途利用的是氢气的物理性质，不符合题意。 故选B。 2. 在实验室中安全和正确地操作·才能获得可靠的实验结果。如图所示操作正确的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 试剂瓶标签所在位置 C. 试管盛放液体的量 D. 试管口与瓶口的位置 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，以防止污染试剂，错误； B、向试管中倾倒液体试剂时，标签要对准手心，以防止腐蚀标签，错误； C、使用试管时，加热的情况下液体不能超过试管容积的三分之一，错误； D、向试管中倾倒液体试剂时，试管口紧靠试剂瓶口，正确。 故选D。 3. 分类是化学学习中重要的思维方法。下列物质中属于纯净物的是 A. 铝合金 B. 碳酸饮料 C. 五氧化二磷 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝合金是由铝和其他一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，含有多种成分，属于混合物，不符合题意； B、碳酸饮料中含有水、碳酸、糖分、色素等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成的一种化合物，只有一种物质，属于纯净物，符合题意； D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体成分，属于混合物，不符合题意。 故选C。 4. 实验室中用过氧化氢溶液制取氧气时，没有加入二氧化锰，产生的结果是 A. 不会生成氧气 B. 生成氧气速率慢 C. 生成氧气量少 D. 没有任何的影响 【答案】B 【解析】 【详解】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。实验室用双氧水制取氧气时，二氧化锰起到催化作用是该反应的催化剂，根据催化剂概念可知，是否添加二氧化锰只能改变反应速率，不加二氧化锰只会导致生成氧气的速率慢，不能改变是否产生氧气以及产生的氧气总量。 故选B。 5. 同学们分别按如图所示的甲、乙两个方案进行实验，分别取一瓶气体（红棕色）和一瓶空气口对口放置，抽出中间玻璃片，一段时间后，发现两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，且甲方案中盛空气的集气瓶内颜色变化更快，由此得出的结论错误的是 A. 分子都在不停地运动 B. 分子之间都存在间隔 C. 气体密度大于空气 D. 分子运动而空气中的分子不运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲和乙中的两瓶气体都逐渐变红，且甲变红的快些，说明NO2气体的密度比空气密度大，结论正确，不符合题意； B、NO2分子能够运动到空气中，能够穿插到空气分子的间隔中，使空气的集气瓶内颜色变红，说明分子之间存在间隔，结论正确，不符合题意； C、实验中两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，且甲方案中盛空气的集气瓶内颜色变化更快，说明气体密度大于空气，结论正确，不符合题意； D、两个方案中盛空气的集气瓶内气体颜色都逐渐变红，说明不仅NO2分子在运动，空气中的分子也在运动，这样才能相互混合导致颜色变化， 结论错误，符合题意； 故选D。 6. 吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、吸附能除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏。 故选D。 7. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 导管 C. 集气瓶 D. 酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意； B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意； C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意； D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。 8. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2＋3H2X＋H2O，X的化学式为 A. CO B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为0、2、1，所以1个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，X的化学式为CH3OH； 故选C。 9. 如图所示，将充满的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，一段时间后，观察到试管内液面逐渐上升，且试管内溶液逐渐变红色，下列有关说法错误的是 A. 说明能溶于水 B. 说明和水反应生成酸性物质 C. 说明能使紫色石蕊溶液变红 D. 把换成也可能出现类似现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、观察到试管内液面逐渐上升，说明试管内气体减少，压强变小，说明CO2能溶于水，说法正确，不符合题意； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，试管内溶液逐渐变红色，说明CO2和水反应生成酸性物质，说法正确，不符合题意； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，试管内溶液逐渐变红色，说明CO2和水反应生成酸性物质，而不是CO2能使紫色石蕊溶液变红，说法错误，符合题意； D、二氧化硫能溶于水，能与水反应生成亚硫酸，把CO2换成SO2也可能出现类似现象，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用水浇灭燃着的炭火 B. 关闭燃气灶的阀门熄灭火焰 C. 用锅盖盖灭油锅火焰 D. 用于粉灭火器扑灭油气火灾 【答案】A 【解析】 【详解】A、水浇到燃着的炭火上，水蒸发会吸收大量的热，使炭火的温度降低到着火点以下，从而达到灭火的目的，该方法利用了 “使温度降到可燃物着火点以下” 的原理，符合题意； B、 关闭燃气灶的阀门，是切断了燃气的供应，即清除了可燃物，使火焰熄灭，不是利用 “使温度降到可燃物着火点以下” 的原理，不符合题意； C、 用锅盖盖灭油锅火焰，是使油与空气隔绝，从而使火焰熄灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，而不是降低温度到着火点以下，不符合题意； D、 干粉灭火器灭火时，干粉覆盖在可燃物表面，一方面隔绝了氧气，另一方面分解产生的物质还可以降低温度，但主要原理还是隔绝氧气，不是单纯利用 “使温度降到可燃物着火点以下” 的原理，不符合题意。 故选A。 11. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，符合题意； C、该标志是爆炸品标志，不符合题意； D、该标志是禁止放易燃物标志，不符合题意。 故选B。 12. 2024年“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，符合绿色低碳生活方式的是 A. 为了卫生尽量使用一次性餐具 B. 为了渲染氛围大量安装霓虹灯 C. 为了方便快捷选择私家车出行 D. 为了节约提倡双面使用打印纸 【答案】D 【解析】 【详解】A、一次性餐具的使用会导致大量塑料垃圾的产生，不利于环境保护和资源的循环利用，不符合绿色低碳生活方式，不符合题意； B、大量安装霓虹灯会消耗大量电能，增加碳排放，不利于节能减排，不符合绿色低碳生活方式，不符合题意； C、私家车出行会增加交通拥堵和空气污染，不利于减少碳排放和改善空气质量，不符合绿色低碳生活方式，不符合题意； D、双面使用打印纸可以显著减少纸张的浪费，节约资源，同时减少因生产新纸张而产生的碳排放，符合绿色低碳生活方式，符合题意。 故选：D。 13. 为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向两试管中加入稀盐酸，两金属片表面都能产生气体 C. 若向乙试管中加入溶液，会观察到铜片表面有银白色物质析出 D. 若向两试管中加入溶液，能判断三种金属的活动性：Zn>Ag>Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，防止对实验造成干扰，正确。 B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，锌能和稀盐酸反应生成氢气，铜不能和稀盐酸反应，若向两试管中加入稀盐酸，只有锌片表面产生气体，错误。 C、由金属活动性锌＞铜可知，铜不能和硫酸锌反应，若向乙试管中加入ZnSO4溶液，无明显现象，错误。 D、锌能和硝酸银反应置换出银，铜也能和硝酸银反应置换出银，若向两试管中加入AgNO3溶液，只能判断锌、铜的金属活动性强于银，不能判断锌、铜的金属活动性，错误。 故选A。 14. 如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后原子的个数发生改变 C. 反应前后氢元素的化合价发生改变 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和氢气在Fe、Co或Ni的作用下，在250℃和101kPa下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、物质丙为甲烷，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、氢气中氢元素化合价为0，甲烷中氢元素显+1价，水中氢元素显+1价，故反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意； D、参加反应的甲、乙两种物质的质量比为：28:6=14:3，不符合题意。 故选C。 15. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 C. 蜡烛燃烧质量减小，则说明质量守恒定律不是普遍规律 D. 某物质在纯氧中燃烧生成和，则该物质中一定含有C、H元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但它是混合物，不是单质，错误； B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误； C、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，所以蜡烛质量减小，但这并不违背质量守恒定律，质量守恒定律是普遍规律，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。某物质在纯氧中燃烧生成CO2和H2O，CO2中的碳元素和H2O中的氢元素一定来自该物质，所以该物质中一定含有C、H元素，正确。 故选D。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别插入集气瓶中 C 证明某可燃性气体含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去食盐中的少量蔗糖 加水溶解后，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项不能达到实验目的； B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，将燃着的木条分别插入集气瓶中，现象相同，无法鉴别，该选项不能达到实验目的； C、可燃性气体含有氢元素，燃烧会生成水，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明可燃性气体含有氢元素，该选项能达到实验目的； D、食盐和蔗糖都能溶于水，加水溶解后，过滤，蒸发不能去除蔗糖，该选项不能达到实验目的。 故选：C。 二、理解与运用（本大题包括5个小题，共30分） 17. 化学与生活联系密切。请根据要求回答下列问题： （1）空气的主要成分中，常用作食品保护气是______（填化学式）。 （2）人们常说喝牛奶可以补钙，这里的钙是指______（选填原子、分子或元素）。 （3）古代用墨书写或绘制的字画能长时间保存，是因为______。 （4）含六偏磷酸钠【化学式为】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化，从而进行文物修复，中P元素的化合价为______。 （5）铝制品在日常生活中应用广泛，原因之一是铝的抗腐蚀性能良好，铝具有良好抗腐蚀性能的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2）元素 （3）墨的主要成分是炭黑，常温下碳的化学性质不活泼 （4）+5 （5） 【解析】 【小问1详解】 空气的主要成分中，氮气的化学性质不活泼，常用作食品保护气，其化学式为N2。 【小问2详解】 人们常说喝牛奶可以补钙，这里的钙是指不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，古代用墨书写或绘制的字画能长时间保存，是因为常温下碳的化学性质不活泼； 【小问4详解】 六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价； 【小问5详解】 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。 18. 能源是社会发展的动力。环境问题、开发利用新能源是当今社会的热点。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、______和天然气等。煤燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物等污染物，煤的气化正是把煤变为清洁能源的重要手段，其中一个重要反应是，则该反应的基本反应类型是______。 （2）我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是______（填化学式）。 （3）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇燃烧的化学方程式为______。 （4）现代社会对能源的消耗不断增长，因此，开发和利用新能源已成为人类的迫切需求，人们正在开发和利用的新能源之一是______。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 置换反应 （2） （3） （4）氢能（或太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等） 【解析】 【小问1详解】 目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。根据化学方程式 可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 我国是世界上最早利用天然气的国家，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 【小问3详解】 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在空气中燃烧时，与氧气发生氧化反应生成物二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 现代社会对能源的消耗不断增长，人们正在开发和利用的新能源之一是氢能（或太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等）。 19. 正确认识物质间的区别和联系是学好化学的重要方法之一。如图是小朋同学归纳的知识网络图，请回答： （1）若甲、乙、丙中部含有氧元素，其中乙是最常见的氧化物，写出甲分解生成乙和丙的化学方程式______。 （2）若甲、乙、丙中都含有碳元素，甲是单质、乙和丙是氧化物，写出乙生成丙的化学方程式______。 【答案】（1） （2）## 【解析】 【小问1详解】 若甲、乙、丙中都含有氧元素，其中乙是最常见的氧化物，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，经过验证，推导正确；甲分解生成乙和丙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 若甲、乙、丙中都含有碳元素，甲是单质、乙和丙是氧化物，所以甲是碳，乙、丙是二氧化碳、一氧化碳中的一种，经过验证，推导正确；乙生成丙的反应可以是一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，可以是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式分别为：、。 20. 阅读分析，解决问题： 空气质量与氮氧化物有着密切的关系，其中一氧化氮是一种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮在空气中的化学性质不稳定，因为其易与氧气发生反应，生成二氧化氮。二氧化氮气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物，破坏森林、农作物等，具有很大的危害。实验室用铜与稀硝酸反应来制备一氧化氮。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氨。 汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氨反应，生成氮气和二氧化碳。 一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中、一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题： （1）写出一氧化氮的一条物理性质：______。 （2）一氧化氮在空气中化学性质不稳定的原因是______。二氧化氮溶于雨水，造成的环境问题是______。 （3）一氧化氮可用______法收集。 （4）写出在汽车尾气治理方法中，一氧化氮与一氧化碳发生反应的化学方程式是______。 （5）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在______。 【答案】（1）一氧化氮是一种无色气体（或熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水） （2） ①. 因为一氧化氮易与氧气发生反应生成二氧化氮 ②. 形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物，破坏森林、农作物等，具有很大的危害 （3）排水集气 （4） （5）一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。从题干中可知，一氧化氮是无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水，这些都属于物理性质； 【小问2详解】 题干明确提到“一氧化氮在空气中的化学性质不稳定，因为其易与氧气发生反应，生成二氧化氮”，所以一氧化氮在空气中化学性质不稳定的原因是易与氧气发生反应；又提到“二氧化氮气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨会腐蚀建筑物，破坏森林、农作物等”，所以二氧化氮溶于雨水造成的环境问题是形成酸雨； 【小问3详解】 气体的收集方法取决于气体的性质，一氧化氮密度比空气略大，但在空气中易与氧气反应，所以不能用排空气法收集，一氧化氮微溶于水，所以可以用排水法收集； 【小问4详解】 根据题干“汽车尾气的治理方法之一是在汽车的排气管上装一个‘催化转换器’，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳”，可写出化学方程式为 ； 【小问5详解】 从题干“一氧化氮在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神”可知，一氧化氮对人类有利的一面主要体现在心脑血管调节等方面。 21. 请分析下列四个实验并回答相关问题。 （1）实验1发生反应的化学方程式为______。 （2）实验2中a管产生的气体是______，反应的化学方程式为______。 （3）实验3中根据薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧现象，可得出燃烧需要的条件之一是______。 （4）实验4中黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______（填“大”或“小”）。 【答案】（1） （2） ①. 氧气## ②. （3）与氧气（或空气）接触 （4）大 【解析】 【小问1详解】 实验1是铁丝在氧气中燃烧，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 实验2是电解水实验，在电解水实验中，与电源负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与电源正极相连，所以a管产生的气体是氧气（或O2），水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 薄铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧；而热水中的白磷虽然温度达到了着火点，但没有与氧气接触，不燃烧，由此可得出燃烧需要的条件之一是与氧气（或空气）接触； 【小问4详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，实验4中黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片能在铜片上留下痕迹，即黄铜片的硬度比铜片的硬度大。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分） 22. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，根据图1选择发生装置应是______（填字母），选择该装置用高锰酸钾制取氧气还需要进行的改进是______。 （2）实验室制取二氧化碳时，根据图1选择的发生和收集装置应是______（填字母），反应的化学方程式为______。若用装置C来检验二氧化碳，C中应加入的试剂为______（填名称），反应的化学方程式为______。 （3）小柯自制了如图2的简易供氧器，甲装置的设计优点是______；乙装置用来监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，你的改进措施是______。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 在试管口部放一团棉花 （2） ①. BC##CB ②. ③. 澄清石灰水 ④. （3） ①. 可以通过移动铜丝控制反应的发生和停止 ②. 将导管a端伸入液面一下 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应为固体加热型反应，选择发生装置应是A，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则选择该装置用高锰酸钾制取氧气还需要进行的改进是在试管口放一团棉花； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用C向上排空气法收集，则实验室制取二氧化碳时，根据图1选择的发生和收集装置应是BC，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为澄清石灰水，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 可以通过移动铜丝来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则甲装置的设计优点是可以通过移动铜丝控制反应的发生和停止，乙装置用来监测产生氧气的气流速度，氧气不易溶于水，密度比水小，应将氧气通入水中，则改进措施是将导管a端伸入液面以下。 23. 金属饰品因其绚丽的色彩和精美的样式而备受消费者青睐。某校实践活动小组的同学在老师的组织下，分别对金属饰品的分类、成分、锈蚀及保存等展开了项目化学习。 任务一：调查金属饰品的分类 【查阅资料】 （1）金属饰品按材质可分为黄金、银、铂金、不锈钢、白铜等类别。三星堆遗址出土的“鸟形金饰品”，整体厚度在0.12毫米左右，金能打制成如此之薄，是利用了金的______性。银首饰多为925银，是指做首饰时在银中加入7.5%的铜。这种含银92.5%、含铜7.5%的合金在国际上被称为标准银。 任务二：探究金属饰品的主要成分 某同学从家中拿来一枚银白色戒指，询问妈妈后得知，该戒指的成分可能是925银和白铜（主要成分是铜、镍）、不锈钢（主要成分是铁）中的一种。 【查阅资料】 Ⅰ、镍能与稀硫酸或稀盐酸反应，生成硫酸镍或氯化镍和氢气； Ⅱ、硫酸镍或氯化镍溶液呈绿色，其中镍（Ni）为+2价； Ⅲ、铁比镍的金属活动性强。 【进行实验】 （2）同学们为确定该戒指的成分，设计了如表实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量的______，充分反应后，过滤 戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色 该戒指的成分为白铜 ②将①中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量______ 滤渣表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 【反思评价】 （3）步骤①中发生的反应的化学方程式为______。步骤②中发生的反应的化学方程式为______。 （4）老师对同学们设计的实验提出赞许，但同时也提出，步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”。你认为可以添加的“某物质”是______。 任务三：分析金属饰品的锈蚀 【查阅资料】 （5）含铜的金属饰品大多数都会因氧化而在表面生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜［］。铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成，由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和______共同作用形成的。 任务四：保存金属饰品的注意事项 【小组讨论】 （6）为了防止金属饰品锈蚀，在保存时应注意的是______（写一条）。 【答案】（1）延展（或良好的延展） （2） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. 硝酸银溶液 （3） ①. ②. （4）铁粉##铁##Fe （5）二氧化碳## （6）保持金属饰品表面洁净和干燥 【解析】 【小问1详解】 金能打制成如此之薄，是利用了金的延展性； 【小问2详解】 ①银和稀盐酸不反应，白铜中的镍能与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，不锈钢中的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故将戒指打磨后置于烧杯中，滴入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，戒指部分溶解，并产生气泡，溶液由无色变为绿色，说明戒指中含镍或铁，且足量的稀盐酸能将镍或铁除尽； ②铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故将①中得到的滤渣洗涤后，向其中加入适量硝酸银溶液，滤渣表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色，说明戒指中含铜，则该戒指的成分为镍和铜，为白铜； 【小问3详解】 步骤①中发生的反应为镍和稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，该反应的化学方程式为：； 步骤②中发生的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤②还可以改为“向①中得到的滤液中加入足量某物质，根据金属活动性判断戒指的成分”，铁比镍的活动性强，步骤①中镍和稀盐酸反应生成了氯化镍，故可向①中得到的滤液中加入足量铁，铁能与氯化镍反应生成氯化亚铁和镍，有银白色固体析出，说明戒指中含镍，则说明该戒指的成分是白铜，故添加的“某物质”是铁； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、O、H，故反应物中还应含C，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，故由此可以推测铜锈是铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用形成的； 【小问6详解】 金属锈蚀是金属与空气中的水蒸气、氧气等发生的反应，则在保存时应注意的是保持金属饰品表面的洁净和干燥。 四、分析与计算（本大题包括2个小题，共12分） 24. “百年陈皮胜黄金”。陈皮古有香芹酮（），现代科技证明，香芹酮具有一定的药理活性。试计算： （1）香芹酮中碳元素与氧元素的原子个数比为______。 （2）30g香芹酮中氧元素的质量______g。 【答案】（1）10：1 （2）3.2 【解析】 【小问1详解】 化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；根据香芹酮化学式可知，香芹酮中碳元素与氧元素的原子个数比为10：1； 【小问2详解】 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；30g香芹酮中氧元素的质量=。 25. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，同时生成一氧化碳。若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】解：设至少需要焦炭的质量为x。 答：至少需要焦炭的质量为4.8kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $