精品解析：内蒙古赤峰市红山区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

红山区2024-2025学年度第一学期期末学情监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分40分。考试时间为40分钟。 2.答题前，考生务必先将自己的考生号、姓名、座位号等信息填写在试卷和答题卡的指定位置。请认真核对条形码上的相关信息后，将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有四个选项，其中只有一项是最符合题目要求的，请在答题卡中将正确答案对应的序号涂黑。 1. 11月30日，长征十二号运载火箭在文昌成功发射，顺利将卫星互联网技术实验卫星、技术实验卫星03星送入预定轨道。下列操作属于化学变化的是 A. 火箭转运 B. 总装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】火箭转运、总装调试、燃料注入的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；点火发射的过程中涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故选D。 2. 生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“铁、钙、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选B。 3. 化学用语是学习化学的工具，下列表达不正确的是 A. 1个氟原子：F B. 镁原子结构示意图： C. 2个氮分子：2N2 D. 3个铁离子：3Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个氟原子表示为：F，表达正确，不符合题意； B、镁是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，故镁原子的结构示意图为，表达正确，不符合题意。 C、分子用化学式表示，表示多个分子就是在其化学式前面加上相应数字，2个氮分子表示为：2N2，表达正确，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；1个铁离子是带3个单位的正电荷，3个铁离子表示为：3Fe3+，说法错误，符合题意。 故选D。 4. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是 A. 氦、氩都属于稀有气体元素 B. 氦气的化学式是He2 C. 氩原子核外电子数是18 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦元素和氩元素都属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为He，说法不正确，符合题意； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=18，说法正确，不符合题意； D、氦（He）和氩（Ar）在元素周期表中位于同一族，都位于0 族，说法正确，不符合题意。 故选B。 5. 甲醇（CH3OH）被称为“液体阳光”，其制备原理为二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和水，反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不改变 B. 反应物和生成物中有三种化合物 C. 利用该反应可减缓温室效应 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图：。 【详解】A、根据微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不改变，说法正确，不符合题意； B 、反应物中的二氧化碳和生成物中的甲醇和水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，共三种化合物；氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，不符合题意； C、该反应消耗了二氧化碳，可减缓温室效应，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为 1∶3， 说法错误，符合题意。 故选D。 6. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，但物质不都是由分子构成的，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成，错误； B 、单质只由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，错误； C 、化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热，属于物理变化，正确。 D 、水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，但有气体生成的反应不一定都是分解反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，属于化合反应，错误。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共28分。请将答案写在答题卡中对应的位置。 7. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）净水：《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂中使用的______(填物质名称)的作用相似。 （2）酿酒：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇(C2H5OH)。从微观角度解释“闻数百步”的原因是______。 （3）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”这段文字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有______性。 【答案】（1）明矾 （2）分子在不断地运动 （3）吸附 【解析】 【小问1详解】 自来水净水过程中，加入明矾可以加速难溶性杂质沉降，则蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同，故填：明矾； 【小问2详解】 “闻数百步”的原因是带有酒香的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动； 【小问3详解】 煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有吸附性，可以吸附色素，故填：吸附。 【科普阅读】 8. 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到“绿氢”，主要利用_____发电产生的余电将水分解而获得。 （2）镁系合金通过发生化学变化储存氢气，氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意_____。 （3）固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为______。 【答案】（1）太阳能 （2）保持环境干燥（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”，故填：太阳能； 【小问2详解】 MgH2易与水发生反应，则镁系合金储氢装置储氢时，应保持环境干燥（或防潮），故填：保持环境干燥（合理即可）； 【小问3详解】 氢气和氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学方程式为，故填：。 9. 如图是实验室制取氧气装置，回答下列问题： （1）写出带有标号的仪器名称：①______。 （2）若用高锰酸钾制备并收集干燥氧气，应从图中选用的装置为______(填字母)；该反应的化学方程式为______。 （3）若用E装置收集氧气，收集到的O2不纯的可能原因是______(写一条即可)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC##CA ②. （3）没有等气泡连续、均匀冒出就开始收集##收集前集气瓶中未装满水 【解析】 【小问1详解】 带有标号①的仪器名称：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是AC；反应的化学方程式是； 【小问3详解】 用排水法若收集到的氧气不纯净，可能的原因是没有等气泡连续、均匀冒出就开始收集或收集前集气瓶中未装满水； 10. 如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素【CO(NH2)2】的流程图(部分产物已略去)。 第一步：分离空气：将空气液化后再汽化。 （1）分离液态空气法利用氧气和氮气的______不同，液态空气汽化时首先分离出______(选填“氮气”或“氧气”)。 【查阅资料】①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；②碳分子筛可以再生，能重复使用。 （2）根据图2所示，被吸附的气体主要是______。 第二步：合成尿素 （3）流程图中步骤②中N2和H2反应属于_____(填基本反应类型)反应。 （4）流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致______等环境问题。(写一条即可) 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气 （2）二氧化碳## CO2 （3）化合 （4）酸雨（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法是利用氧气和氮气的沸点不同将空气进行分离；液体汽化时，沸点低的先由液体变成气体，由于液态氮的沸点低于液态氧，则液态空气汽化时首先分离出氮气，故填：沸点；氮气； 【小问2详解】 由图可知，碳分子筛对二氧化碳的相对吸附量最大，则被吸附的气体主要是CO2，故填：二氧化碳或者CO2； 【小问3详解】 步骤②的反应为氮气与氢气在加压、500℃条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填：化合； 【小问4详解】 不合理地燃烧煤等化石燃料可能会产生较多的二氧化硫，导致酸雨等环境问题，故填：酸雨（合理即可）。 【科学探究】 11. 硫酸铜是实验中常见化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到______现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）铁丝表面有_____固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为(Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X)，其中X的化学式为______。 【进行实验】 利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法(包括操作、现象与结论)______；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （5）猜想一：由于反应中生成的CuSO4加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：______。 【进行实验】 【实验分析】 实验一 实验二 实验三 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 （6）对比实验一和实验三，说明______；对比实验______和实验______。说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 【答案】（1）固体粉末变蓝色 （2）红色 （3）H2O （4）将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气 （5）生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了过氧化氢分解 （6） ①. 温度升高能加快过氧化氢分解 ②. 二 ③. 三 【解析】 【小问1详解】 固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到白色固体变蓝现，说明空气中含有水蒸气，故填：固体粉末变蓝色； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色，故填：红色； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前有1个Cu、4个H、6个O、1个S，反应后有1个Cu、1个S、4个O，相差4个H和2个O，则1个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，则检验氧气的方法为将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气，故填：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则为氧气； 【小问5详解】 综合猜想一和猜想二可知，猜想三为生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了过氧化氢分解，故填：生成的CuSO4和温度升高共同作用加快了过氧化氢分解； 【小问6详解】 实验一和实验三的变量是温度，实验三产生气泡速度快，说明温度升高能加快过氧化氢分解；实验二和实验三的温度都为80℃，加入硫酸铜溶液比加入水产生气泡速度快，说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解，故填：温度升高能加快过氧化氢分解；二；三。 12. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组通过焙烧MnCO3制取MnO2反应化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 （1）MnCO3中锰、碳、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）试根据化学方程式求230gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）55:12:48 （2）解：设生成MnO2的质量为x。 解得 答：生成MnO2的质量为174g。 【解析】 【小问1详解】 MnCO3中锰、碳、氧元素的质量比为，故填：55:12:48； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 红山区2024-2025学年度第一学期期末学情监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分40分。考试时间为40分钟。 2.答题前，考生务必先将自己的考生号、姓名、座位号等信息填写在试卷和答题卡的指定位置。请认真核对条形码上的相关信息后，将条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有四个选项，其中只有一项是最符合题目要求的，请在答题卡中将正确答案对应的序号涂黑。 1. 11月30日，长征十二号运载火箭在文昌成功发射，顺利将卫星互联网技术实验卫星、技术实验卫星03星送入预定轨道。下列操作属于化学变化的是 A. 火箭转运 B. 总装调试 C. 燃料注入 D. 点火发射 2. 生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 化学用语是学习化学的工具，下列表达不正确的是 A. 1个氟原子：F B. 镁原子结构示意图： C. 2个氮分子：2N2 D. 3个铁离子：3Fe2+ 4. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。如图是氩和氦两种元素在元素周期表中的信息，下列相关说法错误的是 A. 氦、氩都属于稀有气体元素 B. 氦气的化学式是He2 C. 氩原子核外电子数是18 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族 5. 甲醇（CH3OH）被称为“液体阳光”，其制备原理为二氧化碳和氢气在一定条件下发生反应生成甲醇和水，反应的微观示意图如图，有关说法不正确的是 A. 化学反应前后原子的种类不改变 B. 反应物和生成物中有三种化合物 C. 利用该反应可减缓温室效应 D. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 6. 形成化学观念是化学学习的目标之一。下列推理正确的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的，因此物质都是由分子构成的 B. 分类观：单质只由同种元素组成，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化往往伴随能量改变，但有能量改变变化不一定是化学变化 D. 转化观：水通电分解和双氧水分解都属于分解反应，有气体生成的反应都是分解反应 二、非选择题：本题共6小题，共28分。请将答案写在答题卡中对应的位置。 7. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）净水：《天工开物》记载一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂中使用的______(填物质名称)的作用相似。 （2）酿酒：《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇(C2H5OH)。从微观角度解释“闻数百步”的原因是______。 （3）煮糖：《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”这段文字记载了煮糖时加些“墙土”可以除色制白糖，说明此“墙土”具有______性。 【科普阅读】 8. 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用_____发电产生的余电将水分解而获得。 （2）镁系合金通过发生化学变化储存氢气，氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意_____。 （3）固体氢能发电中，氢气在燃料电池中与氧气在一定条件下发生化学反应，化学方程式为______。 9. 如图是实验室制取氧气装置，回答下列问题： （1）写出带有标号的仪器名称：①______。 （2）若用高锰酸钾制备并收集干燥的氧气，应从图中选用的装置为______(填字母)；该反应的化学方程式为______。 （3）若用E装置收集氧气，收集到O2不纯的可能原因是______(写一条即可)。 10. 如图为工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素【CO(NH2)2】的流程图(部分产物已略去)。 第一步：分离空气：将空气液化后再汽化。 （1）分离液态空气法利用氧气和氮气的______不同，液态空气汽化时首先分离出______(选填“氮气”或“氧气”)。 【查阅资料】①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；②碳分子筛可以再生，能重复使用。 （2）根据图2所示，被吸附的气体主要是______。 第二步：合成尿素 （3）流程图中步骤②中N2和H2反应属于_____(填基本反应类型)反应。 （4）流程图中步骤③中煤的燃烧为合成尿素提供能量，但不合理地燃烧煤等化石燃料可能会导致______等环境问题。(写一条即可) 【科学探究】 11. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、获取等方面进行项目化的研究。 任务一：研究硫酸铜的性质 【查阅资料】固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝。 【进行实验】 （1）将硫酸铜粉末露置在空气一段时间后，观察到______现象，说明空气中含有水蒸气。 任务二：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律 【进行实验】如图所示，将锥形瓶中的铁丝与硫酸铜溶液放在天平左盘，调节天平平衡，将硫酸铜溶液倒入放有铁丝的锥形瓶中，观察现象，反应一段时间后，再次将装置放在天平左盘，观察指针。 【实验现象】 （2）铁丝表面有_____固体出现，溶液逐渐变为浅绿色；指针指向分度盘中央。 任务三：探究硫酸铜的获取 （3）制备硫酸铜的一种方案为(Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X)，其中X的化学式为______。 【进行实验】 利用以上原理进行实验，发现制备硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。 【分析讨论】 （4）同学们用试管收集了产生的气体，经检验，该气体为氧气。请写出检验氧气的方法(包括操作、现象与结论)______；经过分析，同学们认为是过氧化氢在某因素的影响下快速分解产生了氧气。 【提出问题】制备硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？ 【作出猜想】 （5）猜想一：由于反应中生成的CuSO4加快过氧化氢分解； 猜想二：由于温度升高加快过氧化氢分解； 猜想三：______。 【进行实验】 【实验分析】 实验一 实验二 实验三 实验 现象 产生气泡 产生气泡 快速产生气泡 （6）对比实验一和实验三，说明______；对比实验______和实验______。说明生成的CuSO4加快了过氧化氢的分解。 【实验结论】猜想三正确。 12. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组通过焙烧MnCO3制取MnO2反应化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 （1）MnCO3中锰、碳、氧元素质量比为______(填最简整数比)。 （2）试根据化学方程式求230gMnCO3通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$