精品解析：广东省深圳市盐田高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期末考试 盐田高级中学高一化学试题卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 C 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应利用了的强还原性 D. 该反应不能在水中进行 4. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 7. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 8. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA B. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 1molNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA D. 1molD2O比1molH2O多2NA个质子 10. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. 可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 11. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 12. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 C. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在 D. ②中的大量气泡主要成分是氢气 14. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③作用是吸收O2 C. 收集氧气应选择装置b D. 装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 15. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象或者结论 A 向CaCl2溶液中通CO2至过量 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红棕色 C 向NaCl溶液中通入氟气 产生黄绿色气体 D 向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液 溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 17. 印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： C. 再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池中发生的主要反应为：和 18. 纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述反应中纳米铁粉和均体现还原性 B. 若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 C. 在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比 D. 该历程说明氧化性 19. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为Zn+Pb=Cn+n。下列叙述正确的是 A. 合成Cn的过程为化学变化 B. Cn的中子数为165 C. Cn元素位于第七周期IIA族 D. Pb与Hg互为同位素 20. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. Z单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B. 单质X与Z的反应只能生成一种氧化物 C. R的氧化物对应的水化物为强酸 D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 第II卷(非选择题，共40分) 21. 生活离不开化学，家庭厨卫中有许多化学常见物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面⑤小苏打⑥84消毒液(NaClO)⑦洁网灵⑧净水剂(明矾)⑨铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分是，在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_______(填序号，下同)，是非电解质的有_______。 （4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气导致中毒，请写出该反应的化学方程式：_______。 22. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：___________。 （3）用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：___________。 23. I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为_______。 （2）写出③与反应的离子方程式_______。 II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。 （3）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有_______。 （4）计算，称量：需用天平称量_______克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 24. 某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：_______； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整：_______。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是_______。 （3）若观察到_______，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是_______。 ②实验证明气体产物为和、_______。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为_______。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有＋2价铁元素。该试剂y为_______，现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期期末考试 盐田高级中学高一化学试题卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HClO 烧碱 NaCl B NaClO C HCl 火碱 CO D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，烧碱的主要成分为NaOH，属于碱，NaCl为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CuO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A项正确； B．HNO3为强酸，NH3为碱性的气体，不属于碱，NaClO为金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B项错误； C．HCl为强酸，火碱的主要成分为NaOH，属于碱，为金属阳离子与酸根离子形成的盐，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项错误； D．是强酸，纯碱的主要成分是，属于盐，是金属阳离子与酸根离子形成的盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项错误； 答案选A。 2. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 C 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与或反应产生，所以用作潜艇供氧剂，故A正确； B．次氯酸盐具有氧化性，能杀菌、消毒、漂白，所以漂白粉用于漂白织物，故B正确； C．钠钾合金常温下呈液态，钠钾合金作核反应堆的传热介质，故C错误； D．氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱反应，所以铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，故D正确； 选C。 3. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 金刚石是由原子构成单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B. 该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C. 该反应利用了的强还原性 D. 该反应不能在水中进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯均为由碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，A正确； B．该纳米级金刚石粉末粒子直径大小介于1~100nm之间，形成分散系后，才能产生丁达尔效应，该粉末自身不能产生丁达尔效应，B错误； C．中，金属钠化合价由0价升高到+1价，利用了Na的强还原性，C正确； D．钠能与水剧烈反应，因此该反应不能在水中进行，D正确； 故选：B。 4. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、生成Fe(SCN)3，、不能大量共存，故不选A； B．、结合为弱电解质HClO，、不能大量共存，故不选B； C．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．、与反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉淀，、与不能大量共存，故不选D； 选C。 5. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和K2SO4反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好反应至中性发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．硫酸铝溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 7. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可知一定不含，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明含有、，根据互斥性原则可知一定不含、，根据电中性原则可知肯定含有，由于第(2)步加入了盐酸，故滤液中加入溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中含有、，故可能含有、； 【详解】A．由分析可知，一定含有、、，A正确； B．由分析可知，一定含有，B错误； C．由分析可知，一定含有，C错误； D．由分析可知，一定不含，一定含有，D错误； 答案选A。 8. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应前后元素化合价变化可知，①中I元素被氧化，②中S元素被氧化，A错误； B．同理，①中I元素被氧化，②中I元素被还原，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故①中氧化性：MnO2> I2，②中氧化性：>，无法得出C结论，C错误； D．①中生成1mol I2时，转移电子数为2mol，②中生成1mol I2时，转移电子数为mol，两者之比为1:5，D正确； 本题选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA B. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 1molNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NA D. 1molD2O比1molH2O多2NA个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇(CH3CH2OH)0.5mol，水1.5mol，含有的氧原子总数为2NA，A正确； B．16.25gFeCl3为1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为小于0.1NA， B错误； C．1molNa2O2与过量的CO2反应，过氧化钠中部分O原子的化合价由-1变为-2，部分变为0价，转移电子的数目为NA，C错误； D．1molD2O比1molH2O含有质子数相等，D错误； 答案为A。 10. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. 的浓溶液与足量共热，转移电子数为 B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. 可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO，E为氯酸盐。 【详解】A．HCl的浓溶液与足量共热，发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应HCl的物质的量小于0.6mol，表现还原性的HCl小于0.3mol，则转移电子数小于，A不正确； B．B为Cl2，能使有色鲜花褪色，鲜花中含有水分，漂白的实质是Cl2与水反应生成HClO的缘故，不能说明Cl2有漂白性，B不正确； C．→Cl2，作氧化剂，可以通过加入还原剂实现，C不正确； D．D为HClO，性质不稳定，在光照下易分解为HCl和O2，D正确； 故选D。 11. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强 C. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾原子的最外层都只有一个电子，原子结构极为相似，故都是强碱，A正确； B．碱金属元素原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越易失去最外层电子，B正确； C．金属Li在中燃烧生成，C错误； D．元素的非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应所需要的条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配置物质的量浓度的溶液，要先在烧杯中溶解或稀释后，再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，A错误； B．除去中的HCl气体是通过饱和食盐水除去，B错误； C．要比较和的热稳定性，要将放在外面的大试管中，将放在里面的小试管中，加热后的试管能使澄清石灰水变浑浊来证明稳定性>，C错误； D．该装置一般用于固体颗粒与液体制取气体，制取用的锌粒和稀硫酸，制取用的是石灰石颗粒和稀盐酸，都满足装置的使用条件，D正确； 故答案为：D。 13. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应。下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 C. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在 D. ②中的大量气泡主要成分是氢气 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中的大量气泡主要成分是氧气，③中溶液变红是反应生成氢氧化钠所致，说明有碱性物质生成，④中红色褪去是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和具有强氧化性的过氧化氢，能使有机色质漂白褪色所致，⑤中加入二氧化锰后有较多气泡产生是因为过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，二氧化锰作用下过氧化氢分解生成氧气所致。 【详解】A．由分析可知，③中溶液变红是反应生成氢氧化钠所致，说明有碱性物质生成，故A正确； B．由分析可知，④中红色褪去是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和具有强氧化性的过氧化氢，能使有机色质漂白褪色所致，故B正确； C．由分析可知，⑤中加入二氧化锰后有较多气泡产生是因为过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，二氧化锰作用下过氧化氢分解生成氧气所致，故C正确； D．由分析可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则②中的大量气泡主要成分是氧气，故D错误； 故选D。 14. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是吸收O2 C. 收集氧气应选择装置b D. 装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，因此装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B错误； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，故C正确； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案选B。 15. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A MgO固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 C FeCl3溶液(FeCl2) 通入适量的Cl2 D CO2气体(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝与NaOH溶液反应，氧化镁不反应，反应后过滤、洗涤、干燥可分离，A正确； B．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，会引入新杂质NaOH，故不能用加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤的操作来除去NaCl中混有的少量Na2CO3，应该加入足量的稀盐酸然后加热煮沸，B错误； C．已知2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故可以向混有少量FeCl2的FeCl3溶液中通入适量Cl2的方法来除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正确； D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，洗气可分离，D正确； 故选B。 16. 下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象或者结论 A 向CaCl2溶液中通CO2至过量 先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 B 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变红棕色 C 向NaCl溶液中通入氟气 产生黄绿色气体 D 向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液 溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，向CaCl2溶液中通CO2不反应，A错误； B．将水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁是黑色的，B错误； C．氟是最活泼的非金属，向NaCl溶液中通入氟气，氟气和水反应生成氟化氢和二氟化氧，不能置换出氯气，C错误； D．向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明加入氯水后溶液中有铁离子，但无法确定原溶液中是否含Fe2+，D正确； 答案选D。 17. 印刷电路板是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知：氧化性： C. 再生池中可加入酸化的，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池中发生的主要反应为：和 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，腐蚀液中加铁粉，置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再生池中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。 【详解】A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀，A正确； B．腐蚀池中氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生反应的化学方程式是：，可知氧化性，B正确； C．再生池中加入双氧水，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，消耗氢离子，pH升高，C错误； D．置换池中铁和氯化铁反应生成氯化亚铁、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生的主要反应为：和，D正确； 答案选C。 18. 纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 上述反应中纳米铁粉和均体现还原性 B. 若有56g纳米铁粉参与反应，至少可处理 C. 在铁粉总量一定的条件下，处理的的量与通入的氧气量成正比 D. 该历程说明氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】纳米铁粉与O2反应生成Fe2+，Fe2+与反应生成N2，离子方程式为10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O； 【详解】A．纳米铁粉与O2反应生成Fe2+，Fe失电子转化为Fe2+体现还原性，Fe2+与反应生成N2，氮元素化合价降低，则铁元素化合价升高，Fe2+做还原剂，体现还原性，A正确； B．56g纳米铁粉物质的量为，1mol铁粉参与反应生成1molFe2+，Fe2+与反应生成N2，离子方程式为10Fe2++2+12H+= 10Fe3++N2+6H2O，则1mol Fe2+至少可处理，B正确； C．铁粉总量一定条件下，若废水中溶解氧过多，Fe2+会被O2氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原，C错误； D．Fe2+与反应生成N2和Fe3+，氧化剂是，氧化产物是Fe3+，由氧化剂的氧化性比氧化产物的强，则氧化性，D正确； 故选C。 19. 德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为Zn+Pb=Cn+n。下列叙述正确的是 A. 合成Cn的过程为化学变化 B. Cn的中子数为165 C. Cn元素位于第七周期IIA族 D. Pb与Hg互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，A错误； B．Cn的中子数为277－112＝165，B正确； C．第118号元素位于周期表中第七周期零族，则112号元素位于周期表中第七周期ⅡB族，C错误； D．Pb与Hg质子数不同，两者不互为同位素，D错误； 故选：B。 20. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是 A. Z的单质很活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来 B. 单质X与Z的反应只能生成一种氧化物 C. R的氧化物对应的水化物为强酸 D. 单质Y与水反应生成一种酸和一种单质 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，X、Y的最外层电子数分别为6、7，它们不可能是第一周期元素，则X为O元素、Y为F元素；Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．Z原子的最外层有1个电子，为碱金属元素Na，其单质性质很活泼，放入铜盐溶液中先与水反应，不能将铜从其盐溶液中置换出来，A不正确； B．单质X为O2，与Z的单质Na反应，可能生成Na2O、Na2O2两种氧化物，B不正确； C．R为S元素，R的氧化物可能为SO2、SO3，对应的水化物中，H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，C不正确； D．单质Y为F2，与水反应生成一种酸(HF)和一种单质(O2)，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共40分) 21. 生活离不开化学，家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面⑤小苏打⑥84消毒液(NaClO)⑦洁网灵⑧净水剂(明矾)⑨铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分是，在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有_______(填序号，下同)，是非电解质的有_______。 （4）酒店的保洁阿姨不小心将⑥⑦混合使用生成有毒的氯气导致中毒，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② （4） 【解析】 【分析】厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)：电解质；②料酒(乙醇)：非电解质；③食醋(乙酸)：电解质；④碱面：电解质；⑤小苏打：电解质：⑥84消毒液(NaClO)：电解质；⑦洁厕灵：电解质；⑧净水剂(明矾)：电解质；⑨铁锅(Fe)：属于单质，既不是电解质、也不是非电解质，据此信息解答。 【小问1详解】 带结晶水的结晶水合物也属于纯净物。 故答案为：纯净物。 【小问2详解】 中的为弱酸酸式根，不能拆开，其电离方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 根据分析，以上厨卫用品中属于电解质的是：①③④⑤⑥⑦⑧；属于非电解质的是：②。 故答案为：①③④⑤⑥⑦⑧；②。 【小问4详解】 ⑥的84消毒液(NaClO)具有强氧化性，⑦的洁厕灵具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应生成氯气，则该反应的方程式为：。 故答案为：。 22. 氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程式：___________。 （3）用单线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：___________。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 （2）2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O （3） 【解析】 【小问1详解】 在反应H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O中，O元素化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O2为氧化剂，表现氧化性；Fe元素元素化合价由反应前FeSO4中的+2价变为反应后Fe2(SO4)3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以FeSO4为还原剂，表现还原性，故H2O2仅体现氧化性的反应是选项D； 在反应2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素化合价一部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；一部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂，所以H2O2既表现氧化性，又表现还原性，则H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是选项C； 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞还原剂；氧化剂＞氧化产物。在反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，所以氧化性：Ag2O＞H2O2；在反应H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O中，H2O2为氧化剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，所以氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3，故H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2 Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 根据图示离子浓度变化可知：ClO-为反应物，得到电子被还原为Cl-，N2为生成物，是失去电子被氧化产生的物质，则是反应物，根据电荷守恒，可知OH-为反应物，H2O为生成物，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O； 【小问3详解】 在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，H元素化合价由反应前CaH2中的-1价变为反应后H2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子2×e-，因此用单线桥法表示电子转移为：。 23. I．“价—类”二维图是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题： （1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为_______。 （2）写出③与反应的离子方程式_______。 II．实验室工作人员用晶体配制溶液450mL。 （3）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有_______。 （4）计算，称量：需用天平称量_______克固体。溶解，恢复到室温，转移，洗涤，定容，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C定容时，俯视刻度线 D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 【答案】（1）1:2 （2） （3）500mL容量瓶、胶头滴管 （4）28.6g （5）ADE 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价—类二维图”，①是Na、②是Na2O2或Na2O、③是NaOH。 【小问1详解】 ①是Na，Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2有Na+、 构成，阴阳离子个数比为1:2； 【小问2详解】 ③是NaOH，NaOH与反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 用晶体配制溶液450mL，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所必需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问4详解】 选用500mL容量瓶，需用天平称量固体的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g。 【小问5详解】 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质偏少，使所配溶液浓度偏低，故选A； B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量，所以所配溶液浓度无影响，故不选B； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高，故不选C； D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，使所配溶液浓度偏低，故选D； E．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，碳酸钠物质的量偏少，使所配溶液浓度偏低，故选E； 选ADE。 24. 某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：_______； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整：_______。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是_______。 （3）若观察到_______，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是_______。 ②实验证明气体产物为和、_______。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为_______。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有＋2价铁元素。该试剂y为_______，现象是_______。 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2）检验 （3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 （4） ①. Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由＋3升高至＋4价，则必然存在化合价降低的过程，而元素的化合价已为最低价，因此只能元素化合价降低，则气态产物还含有CO ②. 1:1 （5）难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 （6） ①. 稀硫酸或稀盐酸 ②. 氢氧化钠溶液或铁氰化钾溶液 ③. 白色沉淀变灰绿色最终变为红褐色或蓝色沉淀 【解析】 【分析】菠菜研磨，水浸，过滤得到滤液，使用活性炭脱色后过滤，滤液加入KSCN溶液检验Fe3+，再加入过氧化氢溶液，若观察到试管a中溶液为红色，且试管b中溶液红色比a的深，则证明假设3成立，据此解答。 【小问1详解】 结合假设1和假设2可知，假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，若加入KSCN溶液，溶液变红则含有Fe3+，所以加入KSCN的目的是检验Fe3+； 【小问3详解】 Fe3+的浓度越大，溶液颜色越深，假设3成立，即菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，则试管a中溶液为红色，加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，试管b中溶液红色比a的深，所以若观察到试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深，则证明假设3成立； 【小问4详解】 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，根据氧化还原反应规律可知，其理由是：Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO； ②气体产物为CO2和CO，C元素化合价由+3升高至+4价而生成二氧化碳，C元素化合价由+3降低至+2价而生成CO，根据得失电子守恒可知，n(CO2)∶n(CO)=1∶1； 【小问5详解】 查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在，难溶于水，则未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是：难溶于水，导致溶液中铁元素含量低； 【小问6详解】 ①菠菜剪碎，高温灼烧，铁转化为氧化亚铁，试剂x是溶解氧化亚铁，故可以用稀盐酸或者稀硫酸，得到含有Fe2+的绿色溶液，x为稀盐酸或者稀硫酸； ②Fe2+与氢氧化钠反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以取适量滤液于试管中，加入NaOH溶液，即可证明菠菜中含有+2价铁元素，则该试剂y为NaOH溶液；现象是：白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色；试剂y也可以用铁氰化钾溶液，Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $