精品解析：山东省泰安市新泰第一中学（新泰中学）2024-2025学年高二上学期第二次大单元测试 化学试题

新泰中学2023级高二上学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B. 配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() D. 在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作锅炉除垢，CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以纯碱（Na2CO3）可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，选项A正确； B．氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为抑制铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，选项B正确； C．溶液和溶液混合后，Al3+与S2-发生双水解反应，无法反应制取硫化铝()，选项C错误； D．在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料，电解质中含有镀层金属离子，选项D正确； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有一种 B. 某激发态碳原子的核外电子排布图： C. 基态钾离子，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 D. 基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素的核外电子排布为1s22s22p63s1和1s22s22p63s2，为Na和Mg，共2种元素，A错误； B．图示为基态碳原子的核外电子排布图，B错误； C．基态钾离子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p6，电子占据的最高能级为3p能级，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，C正确； D．基态铜原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，电子占有7种能量不同的原子轨道，D错误； 故选C。 3. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是 A. 铅蓄电池中充电时阳极反应： B. 用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的： C. 侯氏制碱法中晶体的制备： D. 和不能大量共存： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池中充电时阳极发生氧化反应：，A错误； B．碘离子、碘酸根离子在酸性条件下生成碘单质，，B错误； C．侯氏制碱法中晶体的制备反应为饱和氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵：，C正确； D．和反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，，D错误； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低 B. 一般n越大，电子层中的能级数越多 C. 对于确定的n值，其原子轨道数为2n2个 D. 自旋状态随原子轨道的具体情况而确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越高，故A错误； B．一般n越大，电子层中的能级数越多，如n=1，K层只有s一个能级，n=2，L层有s、p两个能级，n=3，M层有s、p、d三个能级，故B正确； C．对于确定的n值，其原子轨道数为n2个，故C错误； D．自旋状态与原子轨道无关，故D错误； 选B。 5. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】碱性环境下，甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；N2H4-O2清洁燃料电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]中C和N的化合价均为-2价，H元素化合价为+1价，所以根据氧化还原反应原理可推知其燃料电池的总反应为：(CH3)2NNH2+4O2+4KOH=2K2CO3+N2+6H2O，据此结合原电池的工作原理分析解答。 【详解】A．放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误； B．根据上述分析可知，N2H4-O2清洁燃料电池的产物为氮气和水，其总反应中未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量减小，B错误； C．理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为mg，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2放电量（物质的量表达式）分别是：、、，通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确； D．根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1molO2生成的氮气的物质的量为1mol，在标准状况下为22.4L，D错误； 故选C。 6. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 弱酸的酸式盐溶液均呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液由红色变为浅红色立即读数，此时可能还未达到反应终点，消耗的盐酸的体积可能偏小，测的氢氧化钠溶液的浓度偏小，故A错误； B．碳酸钠溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加入少量BaCl2溶液，发生Ba2＋＋CO=BaCO3↓，使平衡向逆反应方向进行，c(OH－)减小，红色变浅，能够说明结论，故B正确； C．根据盐类水解的规律，酸根越弱，水解程度越大，NaClO溶液的pH最大，说明CH3COOH酸性强于HClO，故C错误； D．不是所有的弱酸的酸式盐溶液均呈碱性，如NaHSO3溶液中HSO的电离大于其水解程度，溶液显酸性，故D错误； 综上所述答案为B。 7. 常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A. 的溶液中: B. 由水电离出的的溶液中: C. 的溶液中: D. 无色溶液中: 【答案】C 【解析】 【分析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中； B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应； C．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应； D．铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。 【详解】A．常温下，pH=7的溶液为中性溶液，Fe3+只能存在于中性溶液中，选项A错误； B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液，水的电离受到了抑制，可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液。CO32-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，选项B错误； C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项C正确； D．Al3+与HCO3-之间能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 8. 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（ ） A. 常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO) B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+) C. 0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-) D. 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒c(NH)+ c(H+) = c(OH-) +2c(SO)，因为常温下氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7，则溶液显中性，c(OH-)=c(H+)，则c(NH)=2c(SO)，即c(NH)>c(SO)，故A正确。 B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)=c(H+)+c(Na+)，故B错误； C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合，存在电荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(Cl-) +c(OH-)①，物料守恒：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)②，①×2+②得2c(H+)+c(NH)= c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故C错误； D．根据硫化钠溶液中质子守恒，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，即c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误； 故答案为A。 9. 下列关于能级和原子轨道的说法正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个原子轨道 B. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C. 每个能层最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层) D. 3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充 【答案】C 【解析】 【详解】A．3p2表示3p能级有两个电子，故A错误； B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，例如氯离子和钙离子等，故B错误； C．每个能层最多可容纳的电子数是2n2(n代表能层)，故C正确； D．根据构造原理可知，3d与4s存在能级交错，原子核外电子按3p、4s、3d能级的顺序填充，故D错误； 故选C。 10. 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 当V＝20.00mL时，水的电离程度最大 B. 当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) 【答案】B 【解析】 【详解】A．V=20.00mL时酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，促进水的电离，当V≠20.00mL时，酸或碱过量，酸或碱都会抑制水的电离，因此，V=20.00mL时，水电离程度最大，故A正确； B．当V=10.00mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误； C．CH3COONa溶液水解导致溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，则pH=7时，消耗V(NaOH)小于20.00mL，故C正确； D．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正确； 故选B。 二、选择题(本体共5题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) H=a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是 A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，共吸收小于 0.1a kJ的热量 D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小 【答案】CD 【解析】 【详解】A．增大X的浓度，正反应速率增大，改变的瞬间，生成物的浓度不变，逆反应速率不变，随着反应进行，逆反应速率增大，故A错误； B．根据，反应物和生成物都是气体，则气体总质量不变，容器为恒容状态，即气体体积不变，因此密度不变，当混合气体的密度不再变化时，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．此反应是可逆反应，向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，达到化学平衡状态时，生成Z的物质的量小于0.3mol，共吸收小于 0.1a kJ的热量，故C正确； D．再充入0.2molX，相当于在原来的基础上增大压强，平衡逆向移动，因此X的转化率减小，故D正确； 故答案为：CD。 12. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ） A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液 C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不正确。本题正确答案为C。 13. 已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是 A. 在溶液中一定有： B. 在溶液中一定有： C. 在溶液中： D. 在溶液中： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中，HA-在溶液中只电离，不水解，溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为，故A错误； B．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA溶液中，HA-在溶液中只电离，不水解，溶液呈酸性，则离子浓度的大小顺序为，故B正确； C．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则在Na2A溶液中存在的物料守恒关系为，故C正确； D．由H2A在溶液中的电离方程式可知，H2A的第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则在Na2A溶液中存在的质子守恒关系为，故D错误； 故选BC。 14. 侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是 A. 制得较多的碳酸氢铵 B. 使更多地析出 C. 增大的浓度，使更多地析出 D. 使转化为，提高析出的纯度 【答案】CD 【解析】 【详解】根据及流程图可知，母液中的溶质为氯化铵，向母液中通入氨气和加入细食盐颗粒，冷却析出副产品。通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，加入的氯化钠电离出的氯离子，使溶液中的铵根离子和氯离子均增大有利于析出氯化铵；通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，综上所述CD符合题意，故选CD。 答案选CD 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 第II卷(非选择题，共60分) 16. 如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答： （1）若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________。 （2）pH变化：A___________；C___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）B装置中开始时总反应的离子方程式___________。 （4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为___________(假设电解前后溶液的体积无变化，温度为常温)。 （5）通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________。 A. 0.05molCuO B. 0.05molCuO和0.025molH2O C. 0.05molCu(OH)2 D. 0.05molCuCO3和0.05molH2O 【答案】（1）C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O （2） ①. 增大 ②. 不变 （3）2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑ （4）14 （5）CD 【解析】 【分析】如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，说明Ag+在铜电极得到电子生成Ag，说明铜为阴极，则X为负极，Y为正极。 【小问1详解】 由分析可知X为负极，若电源为碱性乙醇燃料电池，乙醇在负极失去电子生成碳酸根，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O。 【小问2详解】 由分析可知X为负极，Y为正极，A中Cl-在阳极失去电子生成Cl2，H2O在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：，氢氧根离子浓度增大，pH增大，C中铜为阴极，Ag+在铜电极得到电子生成Ag，Ag电极为阳极，Ag失去电子生成Ag+，溶液中氢氧根和氢离子浓度不变，pH不变。 【小问3详解】 B装置中开始时Cu2+在阴极得到电子生成Cu，H2O在阳极失去电子生成O2和H+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平总反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑。 【小问4详解】 A中Cl-在阳极失去电子生成Cl2，H2O在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：，C中有21.6gAg生成，则整个装置转移=0.2mol电子，则生成n(OH-)=0.2mol，若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，则c(OH-)=1mol/mol，溶液中c(H+)=10-14mol/L，溶液的pH=14。 【小问5详解】 通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，即气体物质的量为0.1mol，B中阳极生成氧气，C中有21.6gAg生成，生成Ag的物质的量为0.2mol，根据关系式4Ag～O2，得到n(O2)=0.05mol，则阴极得到氢气为0.05mol，再根据得失电子守恒，阴极生成n(Cu)= =0.05mol，综上所述电解过程中得到0.05mol Cu、0.05mol H2、0.05mol O2，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量与电解过程中得到的物质反应相当， A．0.05molCuO与0.05mol Cu、0.05mol H2、0.05mol O2不相同，故A不选； B．0.05molCuO和0.025molH2O，与0.05mol Cu、0.05mol H2、0.05mol O2不相同，故B不选； C．0.05molCu(OH)2相当于加入0.05molCuO和0.05molH2O，与0.05mol Cu、0.05mol H2、0.05mol O2相当，故C选； D．0.05molCuCO3和0.05molH2O相当于加入0.05molCuO和0.05molH2O，与0.05mol Cu、0.05mol H2、0.05mol O2相当，故D选； 综上所述，答案为：CD。 17. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 Ⅰ．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向碱式滴定管中注入待测氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________。(填字母) 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管用蒸馏水洗净直接装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100 mol/LKMnO4溶液滴定。 （3）滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为___________(填标号)。 A．15.00 mL B．大于35.00 mL C．35.00 mL D．小于15.00 mL Ⅲ．莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下Ksp数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 Ksp 用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定50.0 mL0.0500 mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 （4）该方法应该选用___________做指示剂。 A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN （5）相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr-，反应终点c点(25，5)移到___________点(用横纵坐标的数值来表示)。 【答案】（1） ①. 用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管 ②. c （2）ad （3） ①. 酸式 ②. B （4）C （5）(25，6.5) 【解析】 【分析】滴定方法是测定待测溶液浓度常用的方法。滴定管有酸式、碱式滴定管。滴定管是准确量取一定体积液体的仪器，读数为0.01 mL；滴定管有“0”刻度，“0”刻度在滴定管上部。滴定管在最大刻度下方还装有一定体积的液体。酸式滴定管可以盛装酸性、氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液。滴定管在使用前要查漏，在装液前需进行查漏、洗涤、用待装溶液润洗操作，然后再装液、排气泡，读数，量取一定体积的液体或滴定，然后再进行第二次读数，两次读数的差值就是放取的一定体积的液体或滴定消耗的标准溶液的体积。读数要平视凹液面最低处，以减小实验误差。在进行滴定时一般使用指示剂来判断滴定终点，若反应过程中发生反应的物质本身会发生明显的颜色变化，就不需要使用指示剂，根据其本身颜色变化判断滴定终点。 【小问1详解】 碱式滴定管在使用前应该查漏，然后洗涤、润洗，再装液、排气泡，最后向锥形瓶中放出一定体积的液体，可见向碱式滴定管中注入待测氢氧化钠溶液之前的一步操作为用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；碱式滴定管尖嘴与导管通过橡胶管连接，故在上述图示操作中，c为排碱式滴定管的气泡操作，故合理选项是c； 【小问2详解】 根据滴定消耗标准盐酸溶液的体积读数，可见第3次消耗标准盐酸溶液体积比其余三次体积偏小，产生的误差较大，应该舍弃。 a．碱式滴定管用蒸馏水洗净直接装入待测液，则盛放在锥形瓶中量取的待测NaOH的物质的量偏少，滴定时消耗标准盐酸溶液体积就偏小，符合反应事实，a符合题意； b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，由于待测NaOH的物质的量不变，则滴定消耗标准盐酸溶液体积就不会改变，与事实不符合，b不符合题意； c．滴定结束时，仰视读数，会导致消耗标准盐酸溶液体积读数偏大，与反应事实不符合，c不符合题意； d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则滴定终点读数偏小，由此计算的消耗标准盐酸溶液体积读数偏小，与反应事实相吻合，d符合题意； 故合理选项是ad； 【小问3详解】 酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该使用酸式滴定管盛装酸性KMnO4标准溶液；由于滴定管“0”刻度在上，在滴定管下部有一段玻璃管没有刻度，其中也装有KMnO4溶液，故在规格为50.00 mL的滴定管中，实际装液体积大于50.00 mL。若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于35.00 mL，故合理选项是B； 【小问4详解】 A．AgBr比AgCl更难溶于水，若选NaBr作指示剂，最先生成的沉淀可能是AgBr，因此不能用NaBr作指示剂，A错误； B．AgI比AgCl更难溶于水，若选KI作指示剂，最先生成的沉淀可能是AgI，因此不能用KI作指示剂，B错误； C．达到终点时，AgNO3与Na2CrO4反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，现象明显，因此选择Na2CrO4作为滴定Cl-的指示剂，C正确； D．AgCl和AgSCN的颜色相同，无法区分，因此不能用KSCN作指示剂，D错误； 故合理选项是C； 【小问5详解】 相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr-，二者与AgNO3溶液反应产生的沉淀AgCl、AgBr的微粒个数比相同，溶液浓度相同，因此消耗AgNO3溶液的体积不变，还为25 mL，但Ksp( AgBr)＜Ksp(AgCl)，达到沉淀溶解平衡时的Br-浓度更低，其纵坐标为Ksp(AgBr)开平方的负对数，即C点坐标为(25，6.5)，故答案为(25，6.5)。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。 （1）已知： ①C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g) ∆H1=-45.5 kJ/mol ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H2=-23.9 kJ/mol ③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) ∆H3=＋50.7 kJ/mol 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。 （2）利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。 ①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。 ②下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中气体压强不再变化 B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成2 mol H2 （3）若在T1℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点时，CO的转化率为___________。 ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③图中B点的压强平衡常数Kp=___________。(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可) 【答案】（1）C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH=+29.1 kJ/mol （2） ①. a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大 ②. AD （3） ①. 22.5% ②. ＞ ③. 【解析】 【小问1详解】 ①C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g) ∆H1=-45.5 kJ/mol ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H2=-23.9 kJ/mol ③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) ∆H3=+50.7 kJ/mol 依据盖斯定律，将反应①-②+③得，乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH=(-45.5 kJ/mol)-(-23.9 kJ/mol)+(+50.7 kJ/mol)=+29.1 kJ/mol。故答案为：C2H4(g)+2H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH=+29.1 kJ/mol。 【小问2详解】 ①随着温度的升高，反应速率不断加快，甲醇的体积分数先增大后减小，增大过程中(从a点到c点)，反应未达平衡，减小过程中(从c点到e点)，反应已达平衡，且随温度升高，平衡不断逆向移动。则从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是：a到c反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大。 ②A．反应前后气体分子数不相等，随着反应的进行，混合气的压强不断减小，当容器中气体压强不再变化时，反应达平衡状态，A符合题意； B．不管反应是否达到平衡，用H2和CH3OH表示的反应速率之比始终为2:1，则反应不一定达到平衡状态，B不符合题意； C．容积一定时，混合气体的质量不变，则密度始终不变，所以密度不变时，反应不一定达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成2 mol H2，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，D符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 ①设起始时，n(CO)=n mol，则n(H2)=2n mol，图中A点时，参加反应CO的物质的量为x，则参加反应H2物质的量为2x，生成CH3OH物质的量为x，依据阿伏加德罗定律的推论，温度、体积一定时，压强之比等于物质的量之比，可得出，求出x=0.225n mol，CO的转化率为=22.5%。 ②从图中可以看出，T2比T1反应先达平衡，则T2＞T1，vC(正)＞vB(正)= vB(逆)＞vA(逆)，所以C点的正反应速率vC(正)＞A点的逆反应速率vA(逆)。 【点睛】③B点时，体系的总压强为7.0MPa，设起始时，n(CO)=n mol，则n(H2)=2n mol，图中B点时，参加反应CO的物质的量为y，则参加反应H2物质的量为2y，生成CH3OH物质的量为y，依据阿伏加德罗定律的推论，温度、体积一定时，压强之比等于物质的量之比，可得出，求出y=0.45n mol。平衡时，n(CO)=0.55n mol、n(H2)=1.1n mol、n(CH3OH)=0.45n mol，n总=2.1n mol，B点的压强平衡常数Kp==。 19. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 ③. 不变 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液中吸收，通过消耗碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 【小问2详解】 装置B和C的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问3详解】 该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 【小问4详解】 若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式3S~3~，测定结果会不变。 20. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 （1）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。 ①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式___________。 ②在饱和FeS和CuS的混合溶液中___________。 ③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于___________。 （2）已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-8。 ①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)___________(填“>”“<”或“=”) c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 ②常温下，若将c mol/L盐酸与0.81 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________mol/L。 【答案】（1） ①. FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq) ②. ③. 0.05 （2） ①. 碱 ②. < ③. c(Na+)平>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+) ④. 0.5 【解析】 【小问1详解】 ①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的化学方程式为：FeS(s)+CuCl2(aq)CuS(s)+FeCl2(aq)，故该反应的离子方程式为：FeS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Fe2+(aq)，故答案为：FeS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Fe2+(aq)； ②在饱和FeS和CuS的混合溶液中===1.0×1018，故答案为：1.0×1018； ③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于=0.05，故答案为：0.05； 【小问2详解】 ①已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-8，则A-的水解平衡常数为：Kh==＞Ka，故含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液中A-的水解程度大于HA的电离程度，故显碱性，c平(A-)＜c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)平>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+)，故答案为：碱；＜；c(Na+)平>c平(A-)>c平(OH-)>c平(H+)； ②设两溶液体积均为V，混合后溶液呈中性，c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-7mol/L，混合后溶液中的溶质为KCl、HA、KA，根据电荷守恒c(K+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) + c(Cl-)，因为c(H+) = c(OH-)，所以c(K+) = c(A-) + c(Cl-)，c(K+) ==0.405mol/L，c(Cl-)==mol/L，c(A-)可根据HA的电离平衡来计算，HAH+ + A-，Ka=，混合后c(HA)= =mol/L，c(H+) = 1.0×10-7mol/L，Ka=6.2×10-8=，解得c(A-) = 0.31c，又因为c(K+) = c(A-) + c(Cl-)，即0.405= 0.31c+，0.405 = 0.31c + 0.5c，解得c = 0.5，故答案为：0.5； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2023级高二上学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A. 纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B. 配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C. 实验室用溶液和溶液反应制取硫化铝() D. 在电镀装置中，用镀层金属作阳极材料，也可用惰性电极材料作阳极材料 2. 下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素只有一种 B. 某激发态碳原子的核外电子排布图： C. 基态钾离子，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 D. 基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道 3. 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是 A. 铅蓄电池中充电时阳极反应： B. 用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的： C. 侯氏制碱法中晶体的制备： D. 和不能大量共存： 4. 下列说法中正确的是 A. 一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低 B. 一般n越大，电子层中的能级数越多 C. 对于确定的n值，其原子轨道数为2n2个 D. 自旋状态随原子轨道的具体情况而确定 5. 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A. 放电过程中，K+均向负极移动 B. 放电过程中，KOH物质的量均减小 C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大 D. 消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 6. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 弱酸的酸式盐溶液均呈碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A. 的溶液中: B. 由水电离出的的溶液中: C. 的溶液中: D. 无色溶液中: 8. 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（ ） A. 常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO) B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+) C. 0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-) D. 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 9. 下列关于能级和原子轨道的说法正确的是 A. 3p2表示3p能级有两个原子轨道 B. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 C. 每个能层最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层) D. 3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充 10. 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 当V＝20.00mL时，水的电离程度最大 B. 当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) 二、选择题(本体共5题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) H=a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是 A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，共吸收小于 0.1a kJ的热量 D. 若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小 12. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ） A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液 C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 13. 已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是 A. 在溶液中一定有： B. 在溶液中一定有： C. 在溶液中： D. 在溶液中： 14. 侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是 A. 制得较多的碳酸氢铵 B. 使更多地析出 C. 增大的浓度，使更多地析出 D. 使转化为，提高析出的纯度 15. 常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. 的电离平衡常数 C. 时， D. 时， 第II卷(非选择题，共60分) 16. 如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答： （1）若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________。 （2）pH变化：A___________；C___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）B装置中开始时总反应的离子方程式___________。 （4）若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为___________(假设电解前后溶液的体积无变化，温度为常温)。 （5）通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________。 A. 0.05molCuO B. 0.05molCuO和0.025molH2O C. 0.05molCu(OH)2 D. 0.05molCuCO3和0.05molH2O 17. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定法在科研和工业生产中都很重要。 Ⅰ．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）向碱式滴定管中注入待测氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________，排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。 a． b． c． d． （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是___________。(填字母) 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．碱式滴定管用蒸馏水洗净直接装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ．为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4，用0.0100 mol/LKMnO4溶液滴定。 （3）滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中：在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为___________(填标号)。 A．15.00 mL B．大于35.00 mL C．35.00 mL D．小于15.00 mL Ⅲ．莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准硝酸银溶液滴定待测液，测定溶液中的浓度。已知常温下Ksp数值如下表。回答下列问题： AgBr AgI AgSCN AgCl 颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 Ksp 用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定50.0 mL0.0500 mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 （4）该方法应该选用___________做指示剂。 A. NaBr B. KI C. Na2CrO4 D. KSCN （5）相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr-，反应终点c点(25，5)移到___________点(用横纵坐标的数值来表示)。 18. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。 （1）已知： ①C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g) ∆H1=-45.5 kJ/mol ②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H2=-23.9 kJ/mol ③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) ∆H3=＋50.7 kJ/mol 请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。 （2）利用CO和H2也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。 ①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。 ②下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中气体压强不再变化 B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成1 mol CH3OH的同时生成2 mol H2 （3）若在T1℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。 ①图中A点时，CO的转化率为___________。 ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③图中B点的压强平衡常数Kp=___________。(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可) 19. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。 （1）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。 ①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式___________。 ②在饱和FeS和CuS的混合溶液中___________。 ③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于___________。 （2）已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-8。 ①常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)___________(填“>”“<”或“=”) c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 ②常温下，若将c mol/L盐酸与0.81 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $