2025年中考化学一轮练习：科粤版（2024）金属和金属材料

2025年中考化学一轮练习：科粤版（2024）金属和金属材料 附含答案 一、选择题。 1、下列有关做法正确的是（　　） A．冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，可在室内多摆放盛满水的容器 B．用活性炭净水器降低自来水的硬度 C．用水基型灭火器来扑灭非水溶性可燃性液体引起的着火 D．钨和锡的熔点接近，都可以用来制作灯丝 2、考虑物质用途时，要综合考虑物质如图所示的各种因素。下列物质的用途除了考虑物质的性质外，还要考虑到资源和物质价格的是( ) A. 锤子用铁制而不用铅制 B．用铜做导线而不用银做 C．保险丝不能用铁丝来代替 D．炊具用铁制品而不用铝制品 3、人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是(　　) A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛 C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛 4、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(　　) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 5、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(　　) A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液 6、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是(　　) A.AlCl3　　　B.FeCl3　　　C.MgCl2　　　D.ZnCl2 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 9、关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（ ） A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强 B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿 C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜 D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁 10、下列有关金属材料的说法错误的是（　　） A．在潮湿的空气中铁易生绣 B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性 D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 11、有关下列图像的描述，正确的是（　　） A． ①表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B． ②表示两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂 C． ③表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D． ④表示在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 12、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的(　　) A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性 13、黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼”主要是指(　　) A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定 14、下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 15、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2＋ D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ 16、下列关于金属材料的说法不正确的是（ ） A．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 二、填空题。 17、下列合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空： ①不锈钢　②焊锡　③青铜　④硬铝 (1)人类最早大规模使用的合金是_________。 (2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是________。 (3)质轻、强度高，常用于窗框的是________。 (4)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是_______。 18、某废液中含有HCl、FeCl2、CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ；如果想用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，主要操作步骤是 ，发生反应的化学方程式是 。 19、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 　 　（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。 （4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　 。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的　 　发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式　 　 。 （6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） 　 　mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有　 　。 （7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 20、熔点最高的金属是____________，常温下是液体的金属是____________，呈紫红色的金属是__________，呈黄色的金属是__________。 21、金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列物质中不属于合金的是　 　（填字母）。 A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁 （2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的　 　。 （3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是　 　 。 （4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　 　。 （5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有　 　。 三、实验题。 22、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)A中观察到的现象是__________ ，在实验开始前应该进行的操作是：____________ ； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______________________； (3)开始实验之前，通入一段时间的CO再点燃酒精灯的目的是：______________________ 。 (4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：____________________________________ 。 23、小松、小兵利用如图装置测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。 Ⅰ．探究过程及步骤如下： （1）先连接装置，再　 　 ； （2）向试管中加入样品粉末a克，由注射器向试管中缓缓加入稀硫酸，观察到 　 　 时，停止滴加稀硫酸．夹紧弹簧夹后，移出量筒中导管，读取量筒内水的体积； （3）经过一系列操作后称量试管中剩余固体质量． Ⅱ．结果分析 （1）小兵用步骤（2）的实验结果及该气体的密度，根据化学方程式计算出样品中锌的质量分数； （2）小松用步骤（3）的实验结果计算出样品中锌的质量分数． 请回答下列问题： ①步骤（2）中废液的化学方程式是　 　 ； ②步骤（3）中的“一系列操作”的顺序是：　 　、洗涤、干燥、称量； ③小兵所得锌的质量分数偏小，可能是步骤（2）中下列因素　 　 　引起的（填字母）． A．从量筒中移出的导管内留存有水 B．反应后未等试管冷却到室温就读取水的体积 C．读取水的体积时仰视读数 三、计算题。 24、将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求： （1）生成氢气的质量是多少克； （2）该混合物中铜粉的质量分数。 2025年中考化学一轮练习：科粤版（2024）金属和金属材料 附含答案 一、选择题。 1、下列有关做法正确的是（　　） A．冬天用煤火取暖时，为防止一氧化碳中毒，可在室内多摆放盛满水的容器 B．用活性炭净水器降低自来水的硬度 C．用水基型灭火器来扑灭非水溶性可燃性液体引起的着火 D．钨和锡的熔点接近，都可以用来制作灯丝 【答案】C 2、考虑物质用途时，要综合考虑物质如图所示的各种因素。下列物质的用途除了考虑物质的性质外，还要考虑到资源和物质价格的是( ) A. 锤子用铁制而不用铅制 B．用铜做导线而不用银做 C．保险丝不能用铁丝来代替 D．炊具用铁制品而不用铝制品 【答案】B 3、人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是(　　) A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛 C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛 【答案】A 4、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是(　　) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 【答案】A 5、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(　　) A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液 【答案】A　 6、下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是(　　) A.AlCl3　　　B.FeCl3　　　C.MgCl2　　　D.ZnCl2 【答案】B 7、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ） A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿 【答案】B 8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 【答案】B 9、关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（ ） A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强 B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿 C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜 D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁 【答案】C 10、下列有关金属材料的说法错误的是（　　） A．在潮湿的空气中铁易生绣 B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 C．铁和金的化学性质都很稳定，都有很好的抗腐蚀性 D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 【答案】C 11、有关下列图像的描述，正确的是（　　） A． ①表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B． ②表示两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂 C． ③表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D． ④表示在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 【答案】C 12、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的(　　) A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性 【答案】B 13、黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。常言说:“真金不怕火炼”主要是指(　　) A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定 【答案】D 14、下列化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 15、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2＋ D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ 【答案】D 16、下列关于金属材料的说法不正确的是（ ） A．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 【答案】B 二、填空题。 17、下列合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空： ①不锈钢　②焊锡　③青铜　④硬铝 (1)人类最早大规模使用的合金是_________。 (2)熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元器件的是________。 (3)质轻、强度高，常用于窗框的是________。 (4)具有良好的抗腐蚀性能，常用于制造医疗器械、炊具餐具的是_______。 【答案】 (1) ④ (2) ② (3) ④ (4) ① 18、某废液中含有HCl、FeCl2、CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ；如果想用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，主要操作步骤是 ，发生反应的化学方程式是 。 【答案】铁和铜；加入过量的稀盐酸，完全反应(不再产生气泡)后，将其过滤，滤纸上的固体为纯净的铜 略 19、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 　 　（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。 （4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　 。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的　 　发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式　 　 。 （6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） 　 　mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有　 　。 （7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 【答案】（1）C； （2）①④； （3）MgCl2；Fe、Cu； （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （6）44.2；烧杯、玻璃棒； （7）2660。 20、熔点最高的金属是____________，常温下是液体的金属是____________，呈紫红色的金属是__________，呈黄色的金属是__________。 【答案】钨 汞 铜 金 21、金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列物质中不属于合金的是　 　（填字母）。 A．金刚石 B．不锈钢 C．生铁 （2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的　 　。 （3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是　 　 。 （4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的　 　和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是　 　。 （5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有　 　。 【答案】（1）A （2）导电性 （3）金的化学性质不活泼 （4）氧气；刷油漆 （5）铁和铜 三、实验题。 22、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)A中观察到的现象是__________ ，在实验开始前应该进行的操作是：____________ ； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______________________； (3)开始实验之前，通入一段时间的CO再点燃酒精灯的目的是：______________________ 。 (4)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：____________________________________ 。 【答案】（1）红色粉末变成黑色（红色氧化铁粉末变成黑色） 检查装置气密性 （2）澄清石灰水变浑浊 、 （3）排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 （4）防止CO排放到空气中，污染空气（或者进行尾气处理） 23、小松、小兵利用如图装置测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。 Ⅰ．探究过程及步骤如下： （1）先连接装置，再　 　 ； （2）向试管中加入样品粉末a克，由注射器向试管中缓缓加入稀硫酸，观察到 　 　 时，停止滴加稀硫酸．夹紧弹簧夹后，移出量筒中导管，读取量筒内水的体积； （3）经过一系列操作后称量试管中剩余固体质量． Ⅱ．结果分析 （1）小兵用步骤（2）的实验结果及该气体的密度，根据化学方程式计算出样品中锌的质量分数； （2）小松用步骤（3）的实验结果计算出样品中锌的质量分数． 请回答下列问题： ①步骤（2）中废液的化学方程式是　 　 ； ②步骤（3）中的“一系列操作”的顺序是：　 　、洗涤、干燥、称量； ③小兵所得锌的质量分数偏小，可能是步骤（2）中下列因素　 　 　引起的（填字母）． A．从量筒中移出的导管内留存有水 B．反应后未等试管冷却到室温就读取水的体积 C．读取水的体积时仰视读数 【答案】检查装置气密性；不再产生气体；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；过滤；AC 三、计算题。 24、将铁粉和铜粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀盐酸(足量)的烧杯中，充分反应后，称得剩余物质的总质量为109.8 g，求： （1）生成氢气的质量是多少克； （2）该混合物中铜粉的质量分数。 【答案】（1）0.2g （2）混合物中铜粉的质量分数为44.0%。 学科网（北京）股份有限公司 $$