学生实验7常见酸、碱的化学性质强基训练---2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

学生实验7 常见酸、碱的化学性质 强基训练2024-2025学年鲁教版（2024）化学九年级下册 一、选择题 1．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是 A．闻浓盐酸的气味 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液的pH值 D．称量氢氧化钠固体 2．下列推理正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 B．碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 C．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则碳酸钠属于碱 D．酸雨的，但的雨水不一定是酸雨 3．化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 4．如图为同学们对探究分子在不断运动实验的改进，实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，关于该实验下列说法错误的是 A．观察到ba段纱布条先变成红色，不能证明氨气密度小于空气 B．观察到纱布条变成红色，可以证明分子在不断运动 C．该实验节约药品 D．该实验比较环保，可以防止氨气对空气的污染 5．室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是。 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 6．区分下列各组物质的方法中，错误的是 A．空气和二氧化碳——闻气味 B．氧气和氮气——分别伸入带火星的木条 C．木炭和高锰酸钾——观察颜色 D．水和氨水——分别加入适量酚酞溶液 二、填空与简答 7．分析下列反应，回答有关问题。 ① ② (1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。 (2)根据上述规律，写出与反应的化学方程式： 。 8．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)菱铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)由此流程可推知SiO2的性质有______（填字母）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 (3)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 （填化学式）。 9．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答： （1）丁是 ；通常其用途为 。 （2）甲和丙的化学反应方程式为 ；反应类型为 。    10．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。 (1)它们水溶液的pH都 7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。 (3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。 (4)两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量会 ，浓硫酸中溶质的质量分数会 ，原因是 。 三、实验题 11．兴趣小组的同学用如图1所示的装置探究二氧化碳与水的反应。在三颈烧瓶内装入100蒸馏水，用注射器分别抽取20、60、100的二氧化碳注入三颈烧瓶中，关闭止水夹，待数据稳定后，缓慢振荡反应容器20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到如图2所示图像。 (1)图1装置的气密性检查方法：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后 （忽略活塞的摩擦阻力），则表明装置气密性良好。 (2)三次实验中溶液均小于7的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)实验时间约在100～120s时，三条曲线明显下降，其对应的实验操作为 。 (4)实验时间约在120s后，三条曲线逐渐回升，可得出的结论是 。 12．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)。 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中含有的溶质是 (填化学式)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 。 (5)该过程发生反应的化学方程式为 。 四、科学探究题 13．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。 (1)【验证实验】 序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象 分析与结论 能与指示剂作用 反应的化学方程式为 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】 通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 (2)Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。 (3)Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明和溶液发生了化学反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D C A D A 1．B 【详解】A、闻浓盐酸的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意； C、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染原溶液，不符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸氢钠属于盐，说法错误，不符合题意； B、碱溶液的，则的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，也有可能是碳酸钠等盐溶液，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，说法错误，不符合题意； D、酸雨的，但的雨水不一定是酸雨，的雨水才是酸雨，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．C 【详解】A、食醋显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； B、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； C、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确； D、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误； 故选：C。 4．A 【详解】A、浓氨水易挥发出氨气，ab段纱布条比bc段先变红，能证明氨气密度小于空气，故A符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，该实验可证明分子在不断运动，故B不符合题意； C、此种改进使用的试剂较少，更加节约药品，故C不符合题意； D、该装置为密封装置，更加环保，可以防止氨气对空气的污染，故D不符合题意。 故选A。 5．D 【详解】A、由图知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，故A不符合题意； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐变小，故B不符合题意; C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，故C不符合题意； D、由图知，当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故D符合题意。 故选D。 6．A 【详解】A、空气和二氧化碳均为无色无味，不能通过闻气味的方法鉴别，该选项方法错误； B、氧气能使带火星的木条复燃，但氮气不能，可以鉴别，该选项方法正确； C、木炭是黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，观察颜色可以鉴别，该选项方法正确； D、水加入酚酞溶液无明显现象，氨水加入酚酞溶液会变红，能用酚酞溶液鉴别，该选项方法正确； 故选：A。 7．(1)盐 (2) 【详解】（1）、都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以都属于盐，由此可知碱与二氧化碳反应都生成盐和水。 （2）由上述规律可得，与反应生成和水，反应的化学方程式为。 8．(1)混合物 (2)AC (3)、 【详解】（1）菱铁矿由不同种物质组成，属于混合物，故填：混合物； （2）A、 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和固体，说明难溶于水，A选项正确； B、由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，不能说明固体的化学性质很活泼，B选项错误； C、由流程图可知，固体不能与稀硫酸反应，C选项正确。 故选：AC。 （3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3）还含有少量的氧化铁（Fe2O3），加入过量稀硫酸发生反应、，所以溶液甲中属于盐类的两种溶质为、，故填：、。 9． 石蕊溶液 判断溶液的酸碱性 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 【详解】由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，由图丁与丙结合溶液变蓝，乙与丁结合溶液变红色，则丁为石蕊溶液，乙为硫酸，由于甲和乙混合生成无色气体，可知是稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则甲为碳酸钠，甲和丙产生白色沉淀，可知是碳酸钠和澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，丙是澄清石灰水，综上可以推测出甲为碳酸钠、乙为稀硫酸，丙为澄清石灰水、丁为石蕊试液。 （1）丁是石蕊试液，是常用的一种酸碱指示剂，可以用来判断溶液的酸碱性； （2）甲和丙即为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学反应方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 10．(1)小于 (2) (3)浓盐酸 (4) 变小/减小 变小/减小 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数变小。 【详解】（1）硫酸和盐酸的水溶液均显酸性，根据酸性溶液pH小于7，故填“小于”。 （2）盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （3）由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水，溶解形成盐酸小液滴，故瓶口出现白雾的是浓盐酸。 （4）由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，故溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，使溶液质量变大，而溶质质量不变，故溶质质量分数变小。 11．(1)注射器活塞恢复到原来位置 (2) (3)振荡三颈烧瓶 (4)碳酸不稳定，易分解 【详解】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。图1装置打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后注射器活塞恢复原位，则表明装置气密性良好，故填：注射器活塞恢复到原来位置； （2）水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为，碳酸显酸性，导致溶液酸性增强，pH减小，故填：； （3）实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，说明有更多二氧化碳溶于水生成碳酸，其对应的实验操作为振荡三颈烧瓶，故填：振荡三颈烧瓶； （4）实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，说明溶液酸性变弱，可得出的结论是碳酸不稳定，容易分解，故填：碳酸不稳定，易分解。 12．(1)稀盐酸 (2) ＞ 碱性 (3)NaCl、HCl (4)H+和OH-结合生成水 (5)HCl+NaOH=NaCl+H2O 【详解】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）a点时溶液的pH大于7，溶液呈现碱性。 （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。 （4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。 13．(1) 红 (2) 无色酚酞 氢氧化钙 (3)氯化钙/硝酸钙 【详解】（1）实验一中氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，观察到的实验现象是溶液变红色； 实验二是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； （2）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取少量实验三中的剩余溶液，滴加无色酚酞，溶液仍为无色，证明溶液不再是碱性，即证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中的氢氧化钙完全反应了； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，要证明有碳酸钠生成，取少量实验四中的剩余溶液，滴加氯化钙溶液或硝酸钙溶液，钙离子和碳酸根离子能反应生成碳酸钙沉淀，可以观察到产生白色沉淀。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$