精品解析：黑龙江省富锦市某校2024-2025学年高二上学期第三次考试 化学试卷

2024-2025学年度高二学年上学期第三次考试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共 45分) 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. 已知 kJ⋅mol-1，则含1 mol NaOH氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 B. 由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C. 的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D. 相同条件下， ； ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．两溶液混合时，浓硫酸被稀释放热，则含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出的热量大于57.3kJ，A错误； B．由C(石墨)(金刚石)    kJ⋅mol-1可知：该反应吸热，即石墨能量较低，因能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素变为，则燃烧的热化学方程式可表示为：ΔH=-1090kJ·mol－1，C错误； D．因气态水转化为液态水会放出热量，则，D正确； 故选D； 2. 可逆反应 ，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下(压强、反应物起始浓度不变)NO转化率，结果如下图所示(虚线表示相同条件下NO的平衡转化率)，下列说法错误的是 A. B. K(200℃)>K(400℃) C. X点的正反应速率大于逆反应速率 D. 其它条件不变，增大压强，Y点对应的NO百分含量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由T>300℃时，升高温度，NO转化率降低，升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，ΔH<0，A正确； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数K减小，所以K(200℃)>K(400℃)，B正确； C．虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，图中X未平衡，正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，平衡时NO含量减小，所以Y点对应的NO百分含量减小，D错误； 故选D。 3. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的 起始浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0 乙 002 0.02 0 A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25 D. 平衡时，甲、乙放出热量相等 【答案】C 【解析】 【分析】该反应的特点：反应前后气体分子数不变的反应；容器的特点：恒温恒容；乙中起始H2、I2(g)物质的量为甲中的两倍，则甲、乙达到平衡时为等效平衡，据此分析； 【详解】A．据分析，平衡时，甲、乙中H2的转化率相等，A错误； B．平衡时，乙中有色物质I2(g)的物质的量浓度为甲中的两倍，则甲中混合物的颜色比乙中浅，B错误； C．甲装置中平衡状态时的三段式为（单位：mol·L-1）： ，K====0.25，C正确； D．平衡时，乙中转化的物质的量为甲中两倍，则乙中放出的热量是甲中两倍，D错误； 故选C； 4. 25℃时，用水稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 ① ② ③c(H＋)·c(OH－) ④ A. ①② B. ③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】在氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3·H2O的物质的量减小，NH4+和OH－的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb＝，Kw＝c(H＋)·c(OH－)判断出②④正确。 【详解】①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数k=，所以温度不变、加水稀释时不变，故①错误；②加水稀释时，n(NH3•H2O)减小，n(OH-)增大，所以=减小，故②正确；③因为kw=c(H+)・c(OH-)，稀释过程中c(OH-)减小，增大c(H+)，但温度不变时kw不变，即c(H+)・c(OH-)不变、减小，故③错误、④正确；故答案为D； 5. 常温下，下列叙述正确的是 A. 的溶液中水电离的 B. 将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C. 向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 D. 将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3能促进水的电离，水电离的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即水电离的c(H+)==10-6mol/L，故A错误； B．常温下，将pH=5的盐酸稀释103倍后，溶液仍显弱酸性，溶液的pH＜7，故B错误； C．中性溶液中水提供c(H+)=1×10-7mol•L-1；醋酸钠促进水的电离，NaOH抑制水的电离，随着NaOH溶液的加入，促进作用和抑制作用相当时水提供c(H+)=1×10-7mol•L-1，所以由水提供c(H+)=1×10-7mol•L-1时溶液可能呈中性，也可能呈碱性，故C正确； D．pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c(H+)=0.01mol/L，若所得混合液的pH=7，则c(H+)V1=c(OH-)V2，强碱与强酸的体积比V2：V1=1：10，故D错误； 答案选C。 6. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 A V3>V2>V1 B. V3＝V2>V1 C. V3>V2＝V1 D. V1＝V2>V3 【答案】C 【解析】 【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH﹣)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2；但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1； 答案选C； 7. 下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液经蒸干、灼烧后得到NaCl固体，A项符合题意； B．，蒸干过程中挥发，平衡正向移动得到，灼烧后得到，B项不符合题意； C．蒸干过程中会与反应生成，C项不符合题意； D．灼烧会变成，D项不符合题意； 答案选A。 8. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A. c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋c(C2O) B. c(HC2O)＋c(C2O)=0.1 mol·L-1 C. c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-) D. c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O) 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，故A错误； B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(H2C2O4)+c(HC2O)+c（C2O）=0.1mol/L，则c(HC2O)+c（C2O）＜0.1mol•L-1，故B错误； C．溶液中存在物料守恒：c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋2c(C2O)，两者合并可得c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-)，故C正确； D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，故D错误； 答案选C。 9. 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是 A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq) B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化银为常见的难溶物，存在的溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)，A正确； B．向AgCl浊液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液， Ag++2NH3·H2OAg(NH3+)2+2H2O，可知NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确； C．实验室做完银镜反应的试验后，可用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管，氨水能溶解氯化银沉淀，不能溶解银单质，C错误； D．AgCl浊液中加氨水，形成了银氨溶液，加入浓硝酸后，浓硝酸与氨水反应，最终得到的物质为AgCl，D正确； 故选C。 10. 常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A. 曲线Ⅰ代表 B. 若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，但未沉淀完全 C. 在和共沉淀的体系中 D. 的平衡常数K为2.1×10-1.1 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3说明曲线I代表、曲线Ⅱ代表，则由图可知，氢氧化铁的溶度积、氢氧化铝溶度积，据此回答； 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ代表，A正确； B．由分析知，完全沉淀时pH=4.3，，由，故未完全沉淀，B正确； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D错误； 故选D。 11. 铅蓄电池是典型可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法不正确的是 A. 放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动 B. 放电时，每通过2mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4 C. 充电时，阴极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 【答案】A 【解析】 【分析】由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2++4H+；放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此作答。 【详解】A．放电时，蓄电池内电路中H+(阳离子)向正极移动，故A错误； B．放电时，Pb为负极，电极方程式为Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极方程式为PbO2+4H+++2e-=2H2O+PbSO4；每通过2mol电子，蓄电池就要消耗2mol硫酸，故B正确； C．由分析可知，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+，故C正确； D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连作阴极，发生还原反应，故D正确； 答案选A。 12. 用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法不正确的是 A. 压强增大主要是因为产生了 B. 整个过程中，负极电极反应式为： C. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D. 时，正极电极反应式为：和 【答案】C 【解析】 【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致锥形瓶内压强减小，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故A正确； B．锥形瓶中的Fe粉和Cu粉与酸溶液共同构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：，故B正确； C．若pH=4.0时，若只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，但图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误； D．由图可知，pH=2.0时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生，因此，正极反应式有：和，故D正确； 故答案选C。 13. 下列有关电解应用的图示中，完全正确的是 A． 电解制铝 B． 粗铜的精炼 C． 铁片上镀锌 D． 验证电解NaCl溶液的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解熔融AlCl3方法制铝，应该电解熔融氧化铝，故A错误； B．与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，故B错误； C．铁片上镀锌，铁片应该为阴极，故C错误； D．电解饱和食盐水，由电子的流动方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，验证电解NaCl溶液的阳极产物，左侧为阴极，试管中会收集到氢气，可以点燃法验证，故D正确； 答案选D。 14. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电极与外接直流电源的正极相连 B. 电极上的电极反应为 C. X溶液是较浓溶液 D. A膜是阳离子交换膜，外电路中转移1，有1K+通过A膜 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电解法制取K2FeO4时，由装置示意图可知，Fe为阳极，电极反应式为，则Ni为阴极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，Ni电极为阴极，与外接直流电源的负极相连，故A错误； B．由分析可知，Fe为阳极，电极反应式为，故B正确； C．Ni为阴极，电极反应式为，阴极生成OH-，故K+通过A膜向阴极定向移动，则阴极KOH溶液浓度增大，X溶液是较浓KOH溶液，故C正确； D．Ni为阴极，电极反应式为，则A膜是阳离子交换膜，外电路中转移1mole-，有1molK+通过A膜，故D正确； 答案选A。 15. 常温时，的溶液用调节得到一组的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是 A. 点时， B. 的溶液中： C. 点时， D. 点时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．点时，，等于点的，即，A项正确： B．根据图象可知溶液的约为4.5，的电离程度大于其水解程度，溶液中，B项正确； C．点时，，根据电荷守恒：，则，结合物料守恒可以转化为，此时，C项错误； D．点时，，电荷守恒，因此，此时溶液显碱性，则有，D项正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(共 55 分) 二、非选择题 16. 完成下列问题。 （1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol与3mol，发生下列反应： kJ⋅mol-1。 ①一定温度下，上述反应在恒容密闭容器中达平衡。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．加入催化剂，活化分子百分数不变 B．再额外通入适量，的平衡转化率减小 C．充入少量氦气，的平衡浓度减小 D．升高温度，正逆反应速率与的平衡浓度均减小 ②能判断上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。 A．容器中气体压强不变 B．容器中气体质量不变 C．容器中气体平均分子量不变 D．容器中气体的平均密度不变 ③该反应的化学平衡常数的表达式为___________。若反应10min时达到平衡，的转化率为50%，则用来表示反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。 （2）NO氧化反应：按以下两步连续基元反应进行，其反应过程能量变化示意图如下图。已知基元反应的速率都随温度的升高而增大，表示活化能。 Ⅰ． Ⅱ． 升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是该反应的速率却随温度的升高而减小。对于连续反应，反应速率由慢反应速率决定，请从活化能的角度分析决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。试结合反应过程能量图利用反应速率和平衡移动原理，从温度和反应物浓度两个角度分析慢反应速率随温度升高而降低的原因___________。 【答案】（1） ①. B ②. AC ③. ④. 0.025mol⋅L-1⋅min-1 （2） ①. Ⅱ ②. 因为，反应Ⅰ快，先达到平衡，升高温度反应Ⅰ逆移，使的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，其反应速率从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，升高温度使的浓度降低，使反应速率降低，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响 【解析】 【小问1详解】 ①A．加入催化剂，活化分子百分数增多，A错误； B．再额外通入适量，CO2的平衡转化率增大，的平衡转化率减小，B正确； C．充入少量氦气，平衡不移动，的平衡浓度不变，C错误； D．升高温度，正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡浓度减小，D错误； 故选B； ②A．该反应正向气体分子数减小，恒容条件下，容器中气体压强不变时达到平衡状态，A正确； B．该反应前后气体分子总质量不变，故容器中气体质量不变不能判断达到平衡状态，B错误； C．该反应正向气体分子数减小，恒容条件下，容器中气体平均分子量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应前后气体分子总质量不变，容器中气体的平均密度始终不变，不能判断达到平衡状态，D错误； 故选AC； ③该反应的化学平衡常数的表达式为。若反应10min时达到平衡，的转化率为50%，则氢气的转化了：，CO2转化了，则来表示的平均反应速率是； 小问2详解】 由图可知，反应II的活化能大，为决速步骤，故决定NO氧化反应速率的步骤是II；从温度和反应物浓度两个角度分析慢反应速率随温度升高而降低的原因：因为，反应Ⅰ快，先达到平衡，升高温度反应Ⅰ逆移，使的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，其反应速率从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，升高温度使的浓度降低，使反应速率降低，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响。 17. Ⅰ．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 （1）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________mol/L。 Ⅱ．工业废水随意排放会对环境造成严重的污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。 （2）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.25×10−18，Ksp(CuS)=6.3×10−36。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________。 （3）将FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是___________(填字母)。 a．Ba(NO3)2                   b．BaCl2 c．Ba(OH)2                     d．溶有NH3的BaCl2溶液 （4）若将足量SO2气体通入0.2 mol·L−1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 Ⅲ．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： （5）该温度下，将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合，___________(填“能”或“不能”)产生沉淀。 （6）已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为___________(保留1位小数，lg5≈0.7)。 【答案】（1） ①. 3.7≤pH＜5.6 ②. 4.0×10-11 （2）FeS+Cu2+ = CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq) （3）acd （4）c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH−) （5）不能 （6）4.3 【解析】 【分析】向辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)中加入硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣Ⅰ的主要成分为MnO2、SiO2和单质S，滤液中主要含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，再调节溶液pH将Fe3+转化为沉淀除去，加入碳酸氢铵溶液沉锰，将“赶氨”得到的氨气循环至“沉锰”过程，最后再过滤得到碱式碳酸铜，据此解答。 【小问1详解】 “除铁”过程调节溶液pH将Fe3+转化为沉淀除去，根据题干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，调节pH调的范围为：3.7≤pH＜5.6；若溶液pH=5，即c(H+)=1×10-5mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-9mol/L，则c(Fe3+)== mol/L=4.0×10－11mol/L； 【小问2详解】 由于Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，所以在相同条件下CuS的溶解度更小，能将FeS转化为CuS，则用离子方程式表示除杂的原理为：FeS+Cu2+ = CuS+Fe2+或FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)； 【小问3详解】 a．SO2具有较强的还原性，通入Ba(NO3)2溶液中，SO2与水反应产生酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2(或)氧化为，故可生成BaSO4沉淀，a符合题意； b．因为亚硫酸钡溶于盐酸，且较弱酸不能制备较强酸，则SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，b不符合题意； c．酸性气体SO2与Ba(OH)2溶液会发生反应生成BaSO3沉淀，c符合题意； d．溶有氨气的BaCl2溶液呈碱性，通入SO2可以生成BaSO3沉淀，d符合题意； 故选acd； 【小问4详解】 若将足量SO2气体通入0.2 mol·L−1的NaOH溶液反应生成NaHSO3，所得溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，钠离子不消耗，则c(Na+)＞c()，溶液中的氢离子由和水的电离两部分产生，所以c(H+)＞c()，由于电离程度比较微弱，所以c()＞c(H+)，且c(OH-)最小，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH−)； 【小问5详解】 mol/L氯化钙溶液与mol/L硫化钠溶液等体积混合瞬间，，浓度商，则不能产生沉淀； 【小问6详解】 已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，，，则溶液的pH=5-0.7=4.3。 18. 电化学知识在我们的生产、生活中被广泛应用。回答下列问题： （1）如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和氧气。 ①图中左装置通氢气的一极为___________，通氧气的电极上的发生的电极反应式为___________。 ②图中右装置为惰性电极电解100 mL 0.5 mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液，电解一段时间后得到1.6 g铜，电解的总反应为：___________，阳极的电极反应式为___________，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。 a．CuO b． c． d． （2）空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 该电池工作时的总反应为，极发生的电极反应为___________。 当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(假设电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为___________mol·L。 【答案】（1） ①. 负极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 ④. 2H2O-4e-=O2+4H+ ⑤. ac （2） ①. ②. 0.05 【解析】 【小问1详解】 ①左侧通入氢气发生氧化反应，为负极，通入氧气为正极，电极反应方程式为：O2+4H++4e-=2H2O； ②电解100mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，发生的电解反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a电极为阳极，阳极上溶液中的氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+，a电极为阴极，阴极上溶液中铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-═Cu；电解得到1.6gCu，物质的量为=0.025mol，溶液中铜离子的物质的量为0.05mol，说明电解只生成了铜和氧气，为了使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入CuO或CuCO3，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为它们与硫酸反应后会增加水，故选ac。 【小问2详解】 根据总反应可知，极发生的电极反应式：；当外电路中通过0.04mol电子时阳极得到氧气0.01mol，标准状况下体积为0.224L，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则氢气体积为0.224L，即0.01mol，得到0.02mol电子；根据得失电子守恒，溶液中Cu2+得到电子0.02mol，说明Cu2+物质的量为0.01mol，则其浓度为0.05mol/L。 19. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。 ③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平) （1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：___________(填字母序号)。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是___________。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 （4）根据以上实验数据计算值___________。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （5）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则___________7(填“>”、“<”或“=”。) （7）点时，溶液中=___________。 【答案】（1）b （2）当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色 （3）CE （4）1 （5） （6）< （7）0.005 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放，应选用酸式滴定管，故b合理； 【小问2详解】 当滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色，说明反应达到终点； 【小问3详解】 A.装待测液前，锥形瓶中有少量水不影响待测液的体积，对所测x值无影响，故A错误； B.若锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏大，故B错误； C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，导致标准液的体积偏大，的量偏大，则x值偏小，故C正确； D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，消耗标准液的体积偏小，的量偏小，则x值偏大，故D错误； E.滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗，则标准液被稀释，所用标准液体积偏大，的量偏大，则x值偏小，故E正确； 答案选CE； 【小问4详解】 与另两组数据偏差太大，属于异常数据应舍弃，则消耗溶液的平均体积为，消耗的物质的量为0.01L×=0.005mol，结合反应：，可知的物质的量为0.005mol×2.5=0.0125mol，则晶体的物质的量为0.0125mol×=0.05mol，的摩尔质量为：；则x=1； 【小问5详解】 由图可知溶液的pH值等于2，可知HA完全电离，为强酸，则溶液的pH=1，溶液显酸性，由水电离出的； 【小问6详解】 由图可知当加入51mLMOH时溶液呈中性，则加入50mLMOH溶液时，溶液呈酸性，即MA的盐溶液呈酸性，则a<7； 【小问7详解】 点时，根据电荷守恒得，==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度高二学年上学期第三次考试 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 第Ⅰ卷(选择题，共 45分) 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. 已知 kJ⋅mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 B. 由C(石墨)(金刚石) kJ⋅mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C. 的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为 kJ⋅mol D. 相同条件下， ； ，则 2. 可逆反应 ，某小组研究该反应在相同时间内，不同温度下(压强、反应物起始浓度不变)NO转化率，结果如下图所示(虚线表示相同条件下NO平衡转化率)，下列说法错误的是 A. B. K(200℃)>K(400℃) C. X点的正反应速率大于逆反应速率 D. 其它条件不变，增大压强，Y点对应的NO百分含量增大 3. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确 起始浓度 c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)(mol·L-1) 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C. 该温度下，反应平衡常数K=0.25 D. 平衡时，甲、乙放出热量相等 4. 25℃时，用水稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 ① ② ③c(H＋)·c(OH－) ④ A. ①② B. ③ C. ③④ D. ②④ 5. 常温下，下列叙述正确的是 A. 的溶液中水电离的 B. 将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 C. 向的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的时，溶液可能呈中性也可能呈碱性 D. 将的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是10：1 6. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 A. V3>V2>V1 B. V3＝V2>V1 C. V3>V2＝V1 D. V1＝V2>V3 7. 下列溶液蒸干、灼烧后可以得到原溶质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A. c(K＋)＋c(H＋)=c(HC2O)＋c(OH-)＋c(C2O) B. c(HC2O)＋c(C2O)=0.1 mol·L-1 C c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(C2O)＋c(OH-) D. c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O) 9. 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是 A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq) B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 10. 常温下，向10.0mL浓度均为的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如下图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。下列叙述错误的是 已知：①； ②，298K时，。 ③当溶液中某离子浓度小于，可认为该离子沉淀完全。 A. 曲线Ⅰ代表 B. 若该混合溶液中还含有的，则沉淀完全时，但未沉淀完全 C. 在和共沉淀的体系中 D. 的平衡常数K为2.1×10-1.1 11. 铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法不正确的是 A. 放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动 B. 放电时，每通过2mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4 C. 充电时，阴极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO D. 充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 12. 用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。 下列说法不正确的是 A. 压强增大主要是因为产生了 B. 整个过程中，负极电极反应式为： C. 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D. 时，正极电极反应式为：和 13. 下列有关电解应用的图示中，完全正确的是 A． 电解制铝 B． 粗铜的精炼 C． 铁片上镀锌 D． 验证电解NaCl溶液的产物 A. A B. B C. C D. D 14. 高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。某研究小组用电解法制取，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 电极与外接直流电源的正极相连 B. 电极上的电极反应为 C. X溶液是较浓溶液 D. A膜是阳离子交换膜，外电路中转移1，有1K+通过A膜 15. 常温时，的溶液用调节得到一组的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是 A. 点时， B. 的溶液中： C. 点时， D. 点时， 第Ⅱ卷(共 55 分) 二、非选择题 16. 完成下列问题。 （1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol与3mol，发生下列反应： kJ⋅mol-1。 ①一定温度下，上述反应在恒容密闭容器中达平衡。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．加入催化剂，活化分子百分数不变 B．再额外通入适量，的平衡转化率减小 C．充入少量氦气，的平衡浓度减小 D．升高温度，正逆反应速率与的平衡浓度均减小 ②能判断上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。 A．容器中气体压强不变 B．容器中气体质量不变 C．容器中气体平均分子量不变 D．容器中气体的平均密度不变 ③该反应的化学平衡常数的表达式为___________。若反应10min时达到平衡，的转化率为50%，则用来表示反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。 （2）NO氧化反应：按以下两步连续基元反应进行，其反应过程能量变化示意图如下图。已知基元反应的速率都随温度的升高而增大，表示活化能。 Ⅰ． Ⅱ． 升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是该反应的速率却随温度的升高而减小。对于连续反应，反应速率由慢反应速率决定，请从活化能的角度分析决定NO氧化反应速率的步骤是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。试结合反应过程能量图利用反应速率和平衡移动原理，从温度和反应物浓度两个角度分析慢反应速率随温度升高而降低的原因___________。 17. Ⅰ．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 （1）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________mol/L。 Ⅱ．工业废水随意排放会对环境造成严重的污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。 （2）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)=6.25×10−18，Ksp(CuS)=6.3×10−36。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________。 （3）将FeS高温煅烧产生SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是___________(填字母)。 a．Ba(NO3)2                   b．BaCl2 c．Ba(OH)2                     d．溶有NH3的BaCl2溶液 （4）若将足量SO2气体通入0.2 mol·L−1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。 Ⅲ．常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。试根据沉淀溶解平衡知识回答问题： （5）该温度下，将mol/L氯化钙溶液mol/L硫化钠溶液等体积混合，___________(填“能”或“不能”)产生沉淀。 （6）已知Ksp[Cr(OH)3]=8.0×10-32，在mol/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为___________(保留1位小数，lg5≈0.7)。 18. 电化学知识在我们的生产、生活中被广泛应用。回答下列问题： （1）如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和氧气。 ①图中左装置通氢气的一极为___________，通氧气的电极上的发生的电极反应式为___________。 ②图中右装置为惰性电极电解100 mL 0.5 mol⋅L⁻¹CuSO₄溶液，电解一段时间后得到1.6 g铜，电解的总反应为：___________，阳极的电极反应式为___________，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。 a．CuO b． c． d． （2）空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 该电池工作时的总反应为，极发生的电极反应为___________。 当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(假设电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为___________mol·L。 19. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下： ①称取草酸晶体配成水溶液。 ②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。 ③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：(方程式未配平) （1）下列滴定装置中(夹持部分略去)，最合理的是：___________(填字母序号)。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是___________。 A．装待测液前，锥形瓶中有少量水 B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出 C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 E．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 （4）根据以上实验数据计算值___________。 Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （5）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则___________7(填“>”、“<”或“=”。) （7）点时，溶液中=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$